Валериановые кислоты
Валериановые
кислоты С4Н9СООН, мол. м. 102,13. В статье рассмотрены кислоты, содержащие
бутильный остаток, связанный с группой СООН.
Валериановая
(пентановая) к-та СН3(СН2)3СООН (В.к.) - бесцв. жидкость; т. пл. -34,5°С, т.
кип. 185,4°С, 93,5-94°С/21 мм рт. ст.; d420 0,9459, nD20 1,41.00;
2,359 мПа*с (15°С);Hoобр
- 548,9 кДж/моль,
-2853,4 кДж/моль; К 1,147*10-5 (20°С); р-римость в воде 4,97% (25 °С). Образует
бинарные азеотропные смеси с многими в-вами, напр. с бромбензолом (3,5% В.к.;
т. кип. 155,6°С). Соли и эфиры В. к. наз. валератами. Содержится в продуктах
перегонки древесины, бурого угля и др. В пром-сти получают гидроформилированием
1-бутена с послед. окислением образующегося альдегида; окислением амилового
спирта. Наряду с бутилвалератом получается при обработке бутанола СО в присут.
NiI2 и Nal или никеля Ренея в водном р-ре при 340 °С и 37,5 МПа. Эфиры В. к.,
обладающие фруктовым и цветочным запахом (напр., изомилвалерат), -
ароматизирующие в-ва для пищ. продуктов, душистые в-ва в парфюмерии; используют
также как р-рители, сырье в произ-ве лек. в-в.
Изовалериановая
(3-метилбутановая, (5-метилмасляная) к-та (СН3)2СНСН2СООН (И.к.)-бесцв.
жидкость; т. пл. -29,3°С, т. кип. 176,5°С, 99,5°С/37 мм рт. ст.; d415 0,9308,
nD15 1,4030;2,731
МПа*с (15°С);0,024
Н/м (30 °С);
3,03*10-30 Кл*м;
-561,5 кДж/моль,
- 2840,8 кДж/моль; К 1,216*10-5 (60°С); раств. в воде (4,2 г в 100 мл),
этаноле, эфире, хлороформе. Соли и эфиры И.к. наз. изовалератами, напр.
этилизовалерат (т. пл. 134,1°С; d420 0,8656, nD20 1,3692; р-римость в воде
0,17%; содержится в ананасах), изоамилизовалерат (жидкость; т. кип. 73-76°С/14
мм рт. ст.; d420 0,8812, nD20 1,4108; в воде раств. плохо).
И.к.
содержится в корне валерианы лекарственной, из к-рого ее и получают отгонкой с
водяным паром, а также в чайном листе, эфирных маслах нек-рых цитрусовых и др.
Синтезируют ее окислением изоамилового спирта, напр.: электролитич. способом в
р-ре H2SO4 с добавкой MnSO4 на аноде, изготовленном из РbО2, при 20°С; при
нагр. на воздухе с NaOH + КОН (в соотношении 2:1) и небольшим кол-вом Н2О при
285-295°С или с NaOH в присут. основного карбоната меди CuCO3*Cu(OH)2*0,5Н2О
при 140°С. Вместе с пивалиновой к-той получается карбонилированием изобутилена
при 250°С и 20 МПа [кат. - Ni(СО)4 и NiI2]. И.к. применяют в произ-ве валидола,
бромизовала, корвалола, валокордина и др. лек. в-в, фруктовых эссенций и
душистых в-в в парфюмерии.
Метилэтилуксусная
(2-метилбутановая,метилмасляная)
к-та СН3СН2СН(СН3)СООН (М.к.) - бесцв. жидкость, оптически активна.
(+)-Изомер-т. кип. 86,5-87,5°С/26 мм рт. ст.;d425 0,9313, nD20 1,4058;
+ 35,56° (неразбавленная к-та). Получают (+ ) - M. к. расщеплением рацемата с
помощью цинхонидина. Содержится в эфирных маслах, напр. лавандовом. (-)-Изомер
- т. кип. 71-72°С/12 мм рт. ст., 64°С/2мм рт. ст; d425 0,9340, nD25 1,4038;
—24° (водный р-р; концентрация 0,9 мг/л). Синтезируют (—) - М. к. окислением
2-метил-1-бутанола действием КМnО4 в водно-щелочном р-ре или К2Сr2О7 в среде
H2SO4. При окислении (— )-изомера М. к. действием КМnО4 в водно-щелочном р-ре
получается 2-ги-дрокси-2-метилмасляная к-та. Рацемат М. к.-т. пл. — 48 оС, т.
кип. 176,5°С, 88°С/20мм рт. ст.; d420 0,9361, nD20 1,4060;
-557,3 кДж/моль,-2845
кДж/моль. Синтезируют декарбоксилированием метилэтилмалоновой к-ты,
карбонилированием втор-бутанола действием Ni(CO)4 в присут. NiCl2 и соляной
к-ты при 300 °С и 4 МПа или пропусканием смеси втор-бутанола и СО над NiI2 на
силикагеле при 230°С и 21 МПа, а также гидрокарбонилированием 1-бутена в разб.
уксусной к-те в присут. Ni(CO)4 (при этом образуется и валериановая к-та).
Применяется рацемич. М.к. в произ-ве пластификаторов, синтетич. смазок, лек.
в-в, как экстрагент меркаптанов из углеводородов и стабилизатор виниловых
полимеров.
Пивалиновая
(триметилуксусная, неопентановая) к-та (СН3)3ССООН (П.к.)-т. пл. 35,7°С, т.
кип. 164,15°С, 77-78°С/20мм рт.ст.; d2040 0,905, nD25 1,4030;
- 565,7 кДж/моль,
- 2836,6 кДж/моль;
5,7*10-30 Кл*м; К 0,732*10-5 (60°С); р-римость в 100 г воды 2,2 г (20°С). Р-ции
П. к. осложнены стерич. препятствиями, связанными с экранированием
карбоксильной группы СН3-группами. Напр., П. к. труднее этерифицируется, чем
другие В.к.; эфиры ее более устойчивы при гидролизе и окислении. При окислении
Н2О2 в присут. FeSO4 в водном р-ре H2SO4 П. к. превращается в
2,2,5,5-тетраметиладипиновую к-ту НООСС(СН3)2СН2СН2С(СН3)2СООН, хлорируется при
облучении УФ-светом (=
365,5 нм) в 3-хлор-2,2-диметилпропионовую к-ту С1СН2С(СН3)2СООН, при взаимод. с
РС13, РС15, SOC12 или СОС12 образуется пивалоилхлорид. Соли и эфиры П. к. наз.
пивалатами, напр. этилпивалат (т. пл. 89,5 °С, т. кип. 119°С).
В
пром-сти П. к. получают карбонилированием изобутилена в присут. HF и Н2О при
40-60°С и 5 МПа; выход 95%. С хорошими выходами м. б. синтезирована таким же
способом из бутанола или трет-бутанола (кат. - НВF4*Н2О) в среде H2SO4. П. к.
применяют в произ-ве лек. в-в, теплостойких смазок, гербицидов и аттрактантов;
к-та и ее Li-соль повышают октановое число моторных топлив. Для защиты
древесины м. б. использован пивалат Sn. Эфиры П. к. с бутиловыми спиртами -
ароматизирующие в-ва для пищ. продуктов (фруктовый, цветочный или винный
запах), эфиры с полиолами-пластификаторы.
Список литературы
Ullmans
Encyklopadie, 4 Aufl., Bd9,Weinheim, 1975, S. 142-44: Kirk-Othmer encyclopedia,
3 ed., v. 4, N. Y.-[a.o.J, 1978, p. 864-71.
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.xumuk.ru/