ПРИЧИНА ПЕРИОДИЧНОСТИПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА
Клюйков Р.С.,Клюйков С.Ф.
Первоначально схемапостроения конфигурации электронной составляющей атомов не выводилась изкаких-либо строгих теоретических (тем более — математических) представлений.Она просто основывалась на наблюдаемых изменениях химических свойств и спектровэлементов.
Первое физическоеобоснование схема получила лишь методами квантовой механики Н.Бора. Появилисьпредставления о внешних электронных оболочках, уровнях, подуровнях, о ихпериодической повторяемости, которыми обуславливалось периодическое изменениехимических свойств элементов. Была найдена физическая причина периодичностиПериодического закона.
Многообразиесовременных моделей строения атомов всё ещё основывается на главном постулатеН.Бора: в атоме существует чёткая последовательность вложенных друг в другасферических электронных оболочек. Однако этим принципом просто рассматриваетсясформированная Природой последовательность, не объясняется механизмформирования, не показываются закономерности, использованные Природой.
Последовательностьзаполнения электронных уровней хорошо описывается мнемоническим правиломВ.М.Клечковского. Но, опять же – не определяется им. Исследователи отмечают«размывания периодичности», явные нарушения диктуемых этим правилом чёткихграниц заполняемых подуровней, начиная с шестого периода. Выпускается из видубольшая группа элементов (формально – подчиняющихся правилу, но вдействительности – более тонко размывающих периодичность): 24Cr,29Cu, 41Nb,42Mo, 44Ru,45Rh, 46Pd,47Ag, 78Pt,79Au, 111Rg.
Строгое количественноеобъяснение периодичности изменения химических и физических свойств элементовоказалось чрезвычайно сложной задачей. По сей день отсутствует математическаяпричина периодичности Периодического закона.
Идеальная математика[1-3]обобщает порядки, по которым складывалось всё в Природе. Самый простой порядок– сложение натуральных чисел (1я ступень), затем – умножение целых чисел (2яступень), и т.д.
Рассмотрим, как Природаиспользовала эти порядки на примере создания ею химических элементов.
Вначале напомнимосновные физические условия такого создания.
Согласно Периодическомузакону Д.И.Менделеева, элементы усложнялись добавлением одного протона в ядро иодного электрона в оболочку каждого атома. Сосредоточим внимание только настроительстве электронных оболочек.
Электроны в оболочкерасполагаются уровнями, на которых их энергии очень близки. Энергия электронаопределяется его четырьмя квантовыми числами:
n- главное (адрес уровней): 1,2,3,4,5,6,7;
l- вспомогательное (адрес подуровней s,p,d,f):0,1,2,3;
m- магнитное (адрес орбитали): целые числа от –l до +l;
s-спиновое (спин): +1/2, -1/2.
Согласно принципу Паулив атоме не должно быть двух электронов в одинаковом состоянии. Поэтому«добавленные» электроны должны отличаться разными комбинациями их квантовыхчисел. При создании нового элемента изменения всех переменных должны бытьминимальными!!!
Соблюдая эти физическиеусловия, Природа создала все химические элементы следующими минимальнымиусложнениями их электронных оболочек. В обозначении электронных формул опустимуже сформированные подуровни и оставим только последние, ещё формируемые (вкруглых скобках – нормальная форма оболочки, об этом — ниже).
1H 1s1.
2He1s2.
3Li 2s1.
4Be2s2.
5B 2s22p1.
6C 2s22p2.
7N 2s22p3.
8O 2s22p4.
9F 2s22p5.
10Ne 2s22p6.
11Na 3s1.
12Ma 3s2.
13Al 3s23p1.
14Si 3s23p2.
15P 3s23p3.
16S 3s23p4.
17Cl 3s23p5.
18Ar 3s23p6.
19K 4s1.
20Ca 4s2.
21Sc 4s23d1.
22Ti 4s23d2
23V 4s23d3
24Cr(4s23d4) 4s13d5
25Mn 4s23d5
26Fe 4s23d6
27Co 4s23d7
28Ni 4s23d8.
29Cu (4s23d9)4s13d10.
30Zn 4s23d10.
31Ga 4s24p1.
32Ge 4s24p2.
33As 4s24p3.
34Se 4s24p4.
35Br 4s24p5.
36Kr 4s24p6.
37Rb 5s1.
38Sr 5s2.
39Y 5s24d1.
40Zr 5s24d2.
41Nb(5s24d3)5s14d4.
42Mo(5s24d4)5s14d5.
43Tc 5s24d5.
44Ru (5s24d6)5s14d7.
45Rh (5s24d7)5s14d8.
46Pd (5s24d8)5s04d10.
47Ag (5s24d9)5s14d10.
48Cd 5s24d10.
49In 5s25p1.
50Sn 5s25p2.
51Sb 5s25p3.
52Te 5s25p4.
53J 5s24p5.
54Xe 5s25p6.
55Cs 6s1.
56Ba 6s2.
57La (6s24f1)6s25d1.
58Ce (6s24f2)6s25d14f1.
59Pr 6s24f3.
60Nd6s24f4.
61Pm6s24f5.
62Sm6s24f6.
63Eu 6s24f7.
64Gd(6s24f8)6s25d14f7.
65Tb 6s24f9.
66Dy 6s24f10.
67Ho 6s24f11.
68Er 6s24f12.
69Tu 6s24f13.
70Yb 6s24f14.
71Lu 6s25d1.
72Hf 6s25d2.
73Ta 6s25d3.
74W 6s25d4.
75Re 6s25d5.
76Os 6s25d6.
77Ir 6s25d7.
78Pt (6s25d8)6s15d9.
79Au (6s25d9)6s15d10.
80Hg 6s25d10.
81Tl 6s26p1.
82Pb 6s26p2.
83Bi 6s26p3.
84Po 6s26p4.
85At 6s26p5.
86Rn 6s26p6.
87Fr 7s1.
88Ra 7s2.
89Ac (7s25f1)7s26d1.
90Th (7s25f2)7s26d2.
91Pa (7s25f3)7s26d15f2, 7s26d25f1.
92U (7s25f4)7s26d15f3.
93Np 7s25f5.
94Np 7s25f6.
95Np 7s25f7.
96Cm (7s25f8)7s26d15f7.
97Bk 7s25f9.
98Cf 7s25f10.
99Es 7s25f11.
100Fm7s25f12.
101Md 7s25f13.
102No 7s25f14.
103Lr 7s26d1.
104Rf 7s26d2.
105Db7s26d3.
106Sg 7s26d4.
107Bh 7s26d5.
108Hs7s26d6.
109Mt 7s26d7.
110Ds 7s26d8.
111Rg(7s26d9)7s16d10.
112Cp 7s26d10.
113Uut 7s27p1.
114Ku 7s27p2.
115Uup 7s27p3.
116Uuh 7s27p4.
117Uus 7s27p5.
118Uuo7s27p6.
Проанализируемособенности усложнения строения электронных оболочек. Несмотря на исключениялогической последовательности усложнения электронных формул, «исправляемые»однакосодержимым в скобках (об этом — ниже), соблюдается следующая закономерность.
Вначале самым простымпорядком Идеальной математики — сложением 1й ступени (прибавлением единицы, гдеединицей служит «добавленный» электрон с определёнными значениями его квантовыхчисел n,l,m,s- обозначим его a) создается 1H1s1.Сложением 1й ступени Идеальной математики требуется «добавлять» следующийэлектрон, абсолютно подобный электрону a,но принцип Паули запрещает это. Поэтому возможности такого порядка усложненияэлектронных оболочек, жёстко ограниченные строгими физическими условиями,исчерпываются.
Переходим к болеесложному порядку Идеальной математики – умножению 2й ступени. Самое простое изних – это умножение двух одинаковых целых чисел. В нашем случае – этообразование орбитали из двух одинаковых электронов aa(не трёх, не четырёх…) и создание 2He1s2.Для удовлетворения принципа Паули у двух электронов aс одинаковыми квантовыми числами n,l,mразные спины s. На этом комбинациисамого простого умножения исчерпываются, и размеры пространства первого уровня– тоже. Так Природа построила все элементы первого периода.
Во втором периоде,используя минимальное усложнение — увеличение энергии переходом на второйуровень, опять строим: сложением — 3Li2s1 иумножением — 4Be 2s2.Размеры пространства второго уровня позволяют использовать для строительстваследующий по сложности порядок Идеальной математики – сочетание 3й ступени(минимальное из возможных) «по два из трёх» (ab,ac,bc).То есть, в орбиталях второго уровня возможно добавление комбинаций сочетания подва из трёх электронов (обозначим их a,b,c),разнящихся своими квантовыми числами n,l,m,s.Всего комбинации нового порядка строительства электронных оболочек обеспечиваютвозможность присоединения ещё шести «добавленных» электронов. Поэтому такимпорядком строятся следующие шесть элементов: 5B2s22p1;6C 2s22p2;7N 2s22p3;8O 2s22p4;9F 2s22p5;10Ne 2s22p6.На этом возможности данного порядка, да и пространство второго уровня –исчерпываются. Так Природа построила все элементы второго периода.
При строительствеэлементов третьего периода опять, используя минимальное усложнение — увеличениеэнергии, переходим на третий уровень, и уже на нём начинаем располагать новые«добавленные» электроны: опять сложением — 11Na3s1;умножением — 12Ma 3s2;сочетанием — 13Al 3s23p1,14Si 3s23p2,… 18Ar 3s23p6.Так Природа построила все элементы третьего периода.
Для строительстваэлементов четвёртого периода пространство третьего уровня позволяет располагатьдругие «добавленные» электроны, но минимальная энергия целого атома заставляетпредварительно заполнить начало следующего, четвёртого уровня: опять сложением- 19K 4s1иумножением — 20Ca 4s2.И только после этого продолжается заполнение ранее недостроенного третьегоуровня на подуровне 3dследующим по сложности порядком Идеальной математики – размещением 4й ступени,опять минимальным: «по два из трёх» (aa,ab,ac,bc,ba,ca,cb,bb,cc).Но на третьем уровне часть комбинаций такого размещения (aa,ab,ac,bc)уже использована для строительства подуровней 3s2(aa)и 3p6 (ab,ac,bc).Неиспользованными остаются только пять орбиталей для комбинаций (ba,ca,cb,bb,cc)– новый вклад, а их образуют десять «добавленных» электронов. Поэтому такимпорядком строятся следующие десять элементов: 21Sc…30Zn. При этом первые пять элементов от21Sc 4s23d1до25Mn 4s23d5образуютсяпо комбинациям (ba,caи начало cb), зеркальноповторяющим комбинации (ab,acи начало bc) сочетания, по которымстроились элементы от 5Bдо 9F и от 13Alдо 17Cl. Поэтому элементы Sc-Mnпопадают в аналогичные группы Периодической таблицы Д.И.Менделеева, но по«зеркальным» свойствам выделены голубым цветом. Далее, по комбинациям (конец cbи bb,cc),«зеркально» повторяющим комбинацию (aa),образуется особая группа d-переходныхметаллов 26Fe 4s23d6,27Co 4s23d7,28Ni 4s23d8,а также 29Cu 4s13d10(4s23d9)и 30Zn 4s23d10–все тоже «зеркальные» (например, построенным по комбинации aa:3Li 1s22s1и 4Be 1s22s2)и потому «голубые».
Четвёртый периодтаблицы Д.И.Менделеева заканчивается заполнением подуровня 4pобычным сочетанием «по два из трёх» шести элементов: 31Ga4s23d104p1… 36Kr 4s23d104p6.
Теперь понятнаповторяющаяся логика усложнения электронных оболочек очередных элементов пятогопериода: от 37Rb 5s1до54Xe 5s25p6.
Начало шестого периода– тоже стандартно: сложением — 55Cs6s1и умножением — 56Ba 6s2.Далее продолжает заполняться четвёртый уровень на подуровне 4f,перебором комбинаций теперь уже следующего порядка Идеальной математики сминимальным усложнением — размещением «по два из четырёх» электронов (обозначимих a,b,c,d),опять разнящихся своими квантовыми числами n,l,m,s.При этом всего возможных комбинаций должно быть (aa,ab,ac,bc,ba,ca,cb,bb,cc,ad,bd,cd,dd,da,db,dc).Но на четвёртом уровне, на подуровнях 4s2,4p6,4d10,уже заполнены комбинации (aa,ab,ac,bc,ba,ca,cb,bb,cc).Осталось заполнить только комбинации (ad,bd,cd,dd,da,db,dc),а в них – четырнадцать «добавляемых» электронов. Поэтому, таким порядкомдобавления электронов на подуровне 4fстроятся следующие четырнадцать элементов: 57La…70Yb.Вот почему они «вывалились» в краткой и полудлинойформахПериодической таблицы (в таблице нет комбинаций, подобных им)вотдельную побочную подгруппу лантаноидов.
Остановимся на явлении«размывания периодичности».
Известно, чтонаибольшей устойчивостью обладают незаполненные (d0,f0),наполовину заполненные (d5,f7)и полностью заполненные (d10,f14)подуровни. Поэтому «добавляемому» электрону энергетически выгодно перейти наэти устойчивые или близкие к ним подуровни, нарушая, «размывая» периодичность.Поводом для перехода может служить малейшее возбуждение атома. И вариантовперехода может быть больше одного, например — 91Pa (7s25f3)7s26d15f2,7s26d25f1.Но этим сообщением подчёркивается, что в любом наблюдаемом случае «размыванияпериодичности» всегда имеется задуманная Природой единственная идеальная формаэлектронной оболочки атома (приведенная в круглых скобках), назовём её –нормальной. Ранее мы обошли вниманием примеры такого отклонения от нормы: ужепройденные 24Cr(4s23d4)4s13d5,29Cu (4s23d9)4s13d10,41Nb(5s24d3)5s14d4,42Mo(5s24d4)5s14d5,44Ru (5s24d6)5s14d7,45Rh (5s24d7)5s14d8,46Pd (5s24d8)5s04d10,47Ag (5s24d9)5s14d10и следующие далее 78Pt (6s25d8)6s15d9,79Au (6s25d9)6s15d10,111Rg(7s26d9)7s16d10,объединяемые в особую группу общим свойством – переходом «добавляемого»электрона с s-подуровня на болееближний, но более устойчивый вновь создаваемый d-подуровень.
Лантаноиды образуютсязаполнением 4f подуровня. В то жевремя совсем рядом расположен незаполненный 5dподуровень, а разница энергий между ними настолько мала, что при незначительномвозбуждении один или даже два электрона легко переходят с 4fна 5d и становятсявалентными.
Родоначальник группы — 57La (6s24f1)6s25d1– первый пример отклонения от нормы такого рода: его «добавляемый» (первый для4f) электрон располагается на 5d1,ради создания более устойчивого 4f0.Вместе со следующими далее: 58Ce(6s24f2)6s25d14f1,64Gd (6s24f8)6s25d14f7,89Ac (7s25f1)7s26d1,90Th (7s25f2)7s26d2,91Pa (7s25f3)7s26d15f2,7s26d25f192U (7s25f4)7s26d15f3,96Cm (7s25f8)7s26d15f7 — эти примеры «размывания периодичности» объединяются в другую особую группуобщим свойством – переходом «добавляемого» электрона с f-подуровняна более дальний d-подуровень,ради более устойчивого оставляемого f-подуровня.
За этими исключениямиопять следуют нормальные лантаноиды 59Tc6s24f3…63Eu6s24f7и65Tb 6s24f9…70Yb6s24f14.
Сам 57La(6s24f1)6s25d1справедливо будет поместить первым в верхнем ряду побочной группы, чтобы теперьвсе 14 лантаноидов (в их нормальной, невозбуждённой форме) были, наконец,вместе рядом, выстроенные по количеству «добавляемых» 4fэлектронов, от 4f1до4f14.Тогда 64Gd (6s24f8)6s25d14f7переместится с последнего в верхнем ряду на почётное для его особого статусаместо — первое в нижнем ряду. При такой трансформации таблицы становитсяочевидной природа условного деления лантаноидов на два семейства: цериево –верхний ряд семи элементов 57La…63Eu,построенных по комбинациям (ad,bd,cdи начало dd); тербиево (чаще — иттриево) – нижний ряд семи элементов 64Gd…70Yb,построенных по комбинациям (da,db,dcи конец dd). Многие свойстваэтих семейств «зеркально» изламываются на Gd,например: величины ионных радиусов; кристаллографические данные; тетрад-эффектустойчивости комплексных соединений и др. Причина «зеркальности» 4fподуровня подобна рассмотренной выше «зеркальности» 3dподуровня (сравните соответствующие комбинации).
Несмотря на устоявшеесямнение, что следующий элемент 71Lu6s25d1тожеотносится к лантаноидам и даже размещается вместе с ними (последним) в этойпобочной группе, данным сообщением он доказательно исключается из неё. Но,благодаря своим свойствам, очень родственным лантаноидам, он заслуженноразмещается в почётной клеточке таблицы, занимаемой прежде самим лантаном.Такое перемещение 71Lu будетсправедливым по отношению к 21Sc4s23d1и39Y 5s24d1,с которыми лантаноиды образуют особую группу редкоземельных элементов (сравнитеих комбинации). Теперь все нелантаноиды (Sc,Y,Lu)среди редкоземельных элементов окажутся на таблице в равных условиях.
Далее, аналогичноподуровням четвёртого и пятого периодов, в шестом периоде продолжаютзаполняться: подуровень 5d- размещением «по два из трёх» от 71Lu6s25d1до80Hg 6s25d10,образуя особую группу d-переходныхметаллов Os,Ir,Pt,а также Au и Hg– все «голубые»; подуровень 6p– сочетанием «по два из трёх», образуя элементы от 81Tl6s25p1до 86Em 6s26p6.Так Природа построила все элементы шестого периода.
Аналогично шестому,усложняются элементы седьмого периода от 87Fr7s1до 118Uuo 7s27p,только«ещё формируемые» подуровни возрастают на единицу.
Так, на подуровне 5fразмещением «по два из четырёх» строятся очередные 14 элементов, вновь образующиеотдельную побочную подгруппу – актиноидов.
У актиноидов различиеэнергетических состояний электронов подуровней 5fи 6d ещё меньше, чем у лантаноидов 4fи 5d. Поэтому «добавленные» электроныпервых актиноидов легко переходят на 6d,становясь валентными, повышая общую валентность элемента вплотьдо+6. Эта сверхлёгкая возбудимость актиноидов создаёт трудности точногоустановления их действительных электронных конфигураций. От Thдо Am энергии заполняемых орбиталейподуровней 5f, 6d,7s и 7pочень близки, они способны перекрываться, а энергии перехода электронов междуними лежат в пределах обычных химических связей. Но чётко установленная даннымсообщением нормальная форма элементов (в круглых скобках) позволяет выстроитьактиноиды по-новому.
Отдельная группаактиноидов должна начинаться с самого 89Ac(7s25f1)7s26d1.Далее идут: 90Th (7s25f2)7s26d2,91Pa (7s25f3)7s26d15f2,7s26d25f1,92U (7s25f4)7s26d15f3,93Np 7s25f5,94Pu 7s25f6,95Am 7s25f7– верхний ряд, построенный комбинациями (ad,bd,cdи начало dd); 96Cm(7s25f8)7s26d15f7,97Bk 7s25f9,98Cf 7s25f10,99Es 7s25f11,100Fm 7s25f12,101Md 7s25f13,102No 7s25f14– нижний ряд, построенный комбинациями (da,db,dcи конец dd). «Зеркальный» изломсвойств актиноидов — на 96Cm(сравните соответствующие комбинации).
Бывший последним впобочной группе актиноидов 103Lr7s26d1исключается из неё и помещается в клеточку Периодической таблицы, где был ранее89Ac. С него начинает заполнятьсяподуровень 6d размещением «по два изтрёх» до 112Cp 7s26d10,а потом — подуровень 7pсочетанием «по два из трёх» от 113Uut7s27p1до 118Uuo 7s27p6,аналогично шестому периоду.
/>
Таким образом, несмотряна отклонения отдельных элементов от задуманной Природой нормальной формы,кажущуюся непоследовательность из-за выполнения жёстких физических условий,наблюдается стабильное, чёткое соблюдение математических операций усложненияэлектронных оболочек химических элементов в строгой последовательности,начертанной Идеальной математикой:
сложением одной единицы
умножением двух чисел
сочетанием «по два изтрёх» чисел
размещением «по два изтрёх» чисел
размещением «по два изчетырёх» чисел
a
aa
ab,ac,bc
aa,ab,ac,bc,ba,ca,cb,bb,cc
aa,ab,ac,bc,ba,ca,cb,bb,cc,ad,bd,cd,dd,da,db,dc
Чёткое соблюдениепоследовательности комбинаций математических операций повторялось на каждомследующем периоде (рисунок), неоднократно! Более того, каждая предыдущаяоперация всеми своими комбинациями постоянно вкладывалась во все последующие.Эта стабильность создала основу повторяемости, преемственности –последовательность комбинаций стала математической причиной периодичностиПериодического закона Д.И.Менделеева! Благодаря выявленным комбинациям –периодичность становится очевидной, более наглядной. Именно она позволяетвыстраивать таблицу элементов спиралями (следующий виток включает в себя весьопыт предыдущих витков и своё новое) и другими экзотическими пространственнорасширяющимися формами.
Комбинаторика Природыограничилась соединениями только «по два» — не в этом ли причина«двухкомнатных» орбиталей? И этих простейших математических порядков первыхчетырёх 1й-4й ступеней Идеальной математики хватило для сотворения всегомногообразия химических элементов!
Уместен вопрос: есть лиграница натурального ряда химических элементов?
Можно отметить, чтообразование элементов комбинациями операций Идеальной математики шло следующимиэтапами.
1й этап. Образуетсяэлемент 1H комбинацией сложения a.Повторением 1го этапа комбинацией умножения aaобразуется 1й период.
2й этап. Образуютсяэлементы 2го периода повторением комбинаций всего 1го периода с добавлениемновых комбинаций сочетания «по два из трёх» (ab,ac,bc). Повторением комбинаций всего 2го этапа образуются элементы 3го периода.
3й этап. Образуютсяэлементы 4го периода повторением комбинаций всего 2го этапа с добавлением новыхкомбинаций размещения «по два из трёх» (ba,ca,cb,bb,cc).Повторением комбинаций всего 3го этапа образуются элементы 5го периода.
4й этап. Образуютсяэлементы 6го периода повторением комбинаций всего 3го этапа с добавлением новыхкомбинаций размещения «по два из четырёх» (ad,bd,cd,dd,da,db,dc).Повторением комбинаций всего 4го этапа образуются элементы 7го периода.
Будет ли следующий 5йэтап … «с добавлением новых комбинаций размещения «по два из пяти»»? Или … «сдобавлением новых комбинаций размещения «по три из четырёх»»? Очевидно – небудет, так как до сих пор каждое новое усложнение операции Природа повторялатолько по два раза! Усложнение операции размещения уже повторилось дважды –предел! Как и завещал Д.И.Менделеев: «В десятом ряду (7м периоде) … есть поводзаключить, что здесь мы уже близки к концу возможных форм элементарных соединений(комбинаторики?Авторы)».
Нужно новое усложнениематематической операции образования элементов. Идеальная математикаподсказывает, что это будет операция её 5й ступени – интегрирование функций.
То есть, следующие(после 118Uuo) усложнения химическихэлементов должны осуществляться уже не простым численным прибавлением очередных«добавленных» электронов соединениями комбинаторики – все возможные новыекомбинации исчерпались! Необходимо организовывать «добавленные» электроныфункциональными зависимостями. Новые электронные конфигурации должнывыстраиваться определёнными функциональными зависимостями. Но как?
В Идеальной математикеслагаемые (интегралы постоянной величины по переменной величине) функциональнойзависимости чисел 5й ступени зародились ещё на 4й ступени. Поищем слагаемыеусложнения химических элементов 5го этапа на уже пройденных этапах, они должнытам проявляться.
Операцию 4й ступениразмещение «по два из трёх» Природа впервые использовала в 4м периоде, начинаяс 21Sc. И на этом элементе в«долине стабильности», области стабильных нуклонов, закончились лёгкие ядра с A/Z=1.Начиная с Z>20 нуклидынестабильны к b-распаду в основном состоянии.
С 39Yначалось повторное использование операции размещение «по два из трёх». И почтидля всех ядер с А>90 выполняется условие возможности их спонтанного деления:потенциальная энергия делящегося ядра превышает сумму масс осколков деления.
С 57Laначалось использование операции размещение «по два из четырёх». И с этого местатаблицы начинается протонная радиоактивность ядер в их основных состояниях.
С 89Acначалось повторное использование операции размещение «по два из четырёх». Иотсюда же начинается естественная радиоактивность, нестабильность к a-распаду.92U – последний из естественныхэлементов, найденных в Природе. Все более сложные – нестабильны, со всёуменьшающимся полупериодом распада, и давно превратились в более лёгкие, болеестабильные элементы.
Таким образом, вформировании электронных оболочек химических элементов очевидна связьматематической операции размещение с нестабильностью ядер этих элементов кразличного рода радиоактивности, к превращениямэлементов. То есть, искомым интегралом дальнейшего (после 118Uuo)усложнения химических элементов на 5м этапе является превращение, видоизменениеядер и их составляющих ядерными реакциями. Ядерные реакции и есть искомыефункции 5й ступени Идеальной математики, по которым уже очень давно усложняетсядалее в Природе мир химических элементов, например – в телах звёзд.Следовательно:
5й этап. Образуютсяновые химические элементы функциональным складыванием ядерных превращений(ядерные реакции).
6й этап. Образуютсяновые состояния химических элементов складыванием взаимозависимых ядерныхреакций (цепные реакции, мазеры, лазеры).
7й этап. Образуютсяновые континуумы химических элементов складыванием взаимовлияющих состояний(термоядерные реакции).
8й этап. Образуютсяновые уровни химических элементов складыванием взаимосвязанных континуумов(атомная бомба, водородная бомба, атомная энергетика).
9й этап. Образуютсямодели развития химических элементов складыванием их уровней единымнаправлением по возрастающим критериям (управляемый термоядерный синтез,ТОКАМАК СССР, токамаки других стран).
10й этап. Образуетсямодель вывода химических элементов складыванием различных их моделей развитияединой стратегией по возрастающим приоритетам (международный проект ITER,квантовая телепортация, квантовые компьютеры). И так далее…
Просматривается чёткаядорога, вымощенная операциями Идеальной математики, которой ещё на заре Времёнвоспользовалась Природа, и по которой следом за ней неосознанно, начиная сАдама и Евы, идут химики и физики к Познанию, к новым открытиям и свершениям.
Не стоит зацикливатьсяна поиске мифически и магически «стабильных» (Z=126и 164) элементов. Надо смириться с тем, что таблица Д.И.Менделеева закончиласьна 118м элементе, и максимум энергии направить на дальнейшее осознанноесовершенствование химии и физики новыми (10й, 11й и т.д.) операциями Идеальнойматематики, задающей чёткий и абсолютный ритм всему: «…левой! …левой! …». Ктотам шагает «правой»?
Литература
1. Клюйков С.Ф. Числа и познание мира.-Мариуполь: Полиграфический центр газеты «ИнформМеню». 1997.- 112с.
2. Клюйков С.Ф. Основи математикисистемою аксіом, що розширюється // Матеріали IV Міжнародної науково-практичноїконференції «Динаміка наукових досліджень '2005». 20-30 червня 2005. Том 26Математика. – Дніпропетровськ: Наука і освіта. 2005.- С.25-36.
3. Клюйков Р.С., Клюйков С.Ф. Языкипрограммирования и Идеальная математика // Materialy V Miedzynarodowejnaukowi-praktycznej konferencji “Naukowa przestzen Europy — 2009”. Volume17 Matemamyka. Nowoczesne informacyjne technologie.- Przemysl: Nauka i studia.2009. – 96 str, С3-16.