--PAGE_BREAK--ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
Химической коррозии подвержены детали и узлы машин, работающих при высоких температурах,— двигатели поршневого и турбинного типа, ракетные двигатели и т. п. Химическое сродство большинства металлов к кислороду при высоких температурах почти неограниченно, так как оксиды всех технически важных металлов способны растворяться в металлах и уходить из равновесной системы:
2Ме(т) + O2(г) 2МеО(т);
МеО(т) [МеО] (р-р)
В этих условиях окисление всегда возможно, но наряду с растворением оксида появляется и оксидный слой на поверхности металла, который может тормозить процесс окисления.
Скорость окисления металла зависит от скорости собственно химической реакции и скорости диффузии окислителя через пленку, а поэтому защитное действие пленки тем выше, чем лучше ее плотность и ниже диффузионная способность. Плотность пленки, образующейся на поверхности металла, можно оценить по отношению объема образовавшегося оксида или другого какого-либо соединения к объему израсходованного на образование этого оксида металла (фактор Пиллинга—Бэдвордса). Рассмотрим реакцию окисления металла
xMe + уO ® MexOy
объем полученного оксида:
где —молекулярная масса;
— плотность;
объем израсходованного металла:
где — атомная масса;
—плотность;
отсюда
(2)
Коэффициент a(фактор Пиллинга— Бэдвордса) у разных металлов имеет разные значения (табл.1).
Таблица1. Значение коэффициента aдля некоторых металлов
Металл
Оксид
a
Металл
Оксид
a
Mg
MgO
0.79
Zn
ZnO
1.58
Pb
PbO
1.15
Zr
ZrO2
1.60
Cd
CdO
1.27
Be
BeO
1.67
Al
Al2O2
1.31
Cu
Cu2O
1.67
Sn
SnO2
1.33
Cu
CuO
1.74
Ni
NiO
1.52
Ti
Ti2O3
1.76
Nb
NbO
1.57
Cr
Cr2O3
2.02
Nb
Nb2O3
2.81
Металлы, у которых a
Сплошные и устойчивые оксидные слои образуются при a= 1,2—1,6,но при больших значениях aпленки получаются не сплошные, легко отделяющиеся от поверхности металла (железная окалина) в результате возникающих внутренних напряжений.
Фактор Пиллинга— Бэдвордса дает очень приближенную оценку, так как состав оксидных слоев имеет большую широту области гомогенности, что отражается и на плотности оксида. Так, например, для хрома a=2,02 (по чистым фазам), но пленка оксида, образующегося на нем, весьма устойчива к действию окружающей среды. Толщина оксидной пленки на поверхности металла меняется в зависимости от времени. При низких температурах толщина пленки изменяется по логарифмическому закону и асимптотически приближается к некоторой постоянной величине:
d = d(1 – e-kSt) (3)
гдеd— толщина пленки; d—постоянная, предельная величина; k — константа скорости гетерогенной реакции;S — поверхность раздела(1 см2),t — время. При t®¥d®d.Уравнение(3) есть кинетическое уравнение для гетерогенной реакции, в которой площадь контакта не изменяется со временем. В рассмотренном случае лимитирующим фактором является скорость реакции, а не диффузия.
При больших температурах четко выявляется параболический закон роста, т. е. затухание диффузии с ростом толщины слоя. В этом случае лимитирующим процессом является уже диффузия, но не скорость химической реакции, а условия диффузии можно определить соотношением
dgrad C = const (4)
где d—толщина оксидного слоя; gradC—градиент концентрации кислорода по толщине пленки. После соответствующих преобразований уравнения диффузии и его интегрирования получаем закон роста пленки:
(5)
где DT
— коэффициент диффузии; P= dgradC;M— молекулярная масса оксида; r—плотность оксида.
Если пленка оксида такова, что кислород в ней обладает высокой диффузионной способностью при высоких температурах, можно считать gradC= const. В этом случае возникает линейный закон роста пленки:
(6)
В зависимости от температуры для одного и того же окисляющегося металла проявляются различные законы роста пленки оксида. Например, для титана при низких температурах выполняется логарифмический закон роста пленки; она пассивирует его очень стабильно. При900—1100К он окисляется уже по параболическому закону, т. е. пассивируется частично, а при более.высоких температурах окисляется по линейному закону, т. е. пленка оксидов перестает быть защитной (Н. Д. Томашев).
Строение оксидных пленок очень сложно и зависит от характера образующихся между металлом и кислородом соединений и процессов диффузии. Процессы диффузии в оксидных слоях могут происходить за счет перемещения ионов кислорода O2- от газовой фазы по направлению к металлу или ионов Ме+ в противоположном направлении. Ионы перемещаются по вакансиям в кристаллических решетках оксидов.
Если в толще образовавшейся пленки преимущественно движутся ионы O2-, то это приводит к утолщению пленки за счет уменьшения толщины металла, т. е. общая толщина коррелирующего образца практически не изменяется.
Наоборот, если преимущественно перемещаются ионы Ме+, то пленка растет в направлении газовой фазы(O2) и размер корродирующего образца растет.
Может быть и промежуточный случай— одновременного движения ионов O2-и Ме+, что вызывает рост пленки в обоих направлениях. Диффузия ионов создает неравномерное электрическое поле вблизи поверхности металла
Оксидные, нитридные и другие пленки на металлах обычно приобретают свойства полупроводимости.
Сложный теоретический вопрос о развитии оксидных и иных слоев на поверхности металлов имеет практическое значение в технологии машиностроения, так как изменение размеров деталей после их оксидирования необходимо учитывать (допуск на обработку).
У металлов с переменной степенью окисления строение пленки по толщине неодинаковое.
Наилучшие по стойкости оксидные пленки обладают структурой шпинелей RO*R2O2;образуясь на поверхности сплавов (IХ18Н9), они служат надежной защитой от коррозии (FeO* Cr2O3или NiO* Cr2O3).
Практически вообще не пассивируются при высоких температурах d-металлы с высокими степенями окисления, образующие летучие оксиды: Мо, W, Nb, Та, Rе. Температуры кипения их оксидов ниже температур плавления соответствующих металлов, и поэтому оксиды улетают в газовую фазу, обнажая поверхность металла для дальнейшего окисления.
Изменение состава металла в результате газовой коррозии.Если образование оксидного слоя при высокой температуре сопровождается интенсивной диффузией кислорода внутрь металла, то это приводит к изменению его состава за счет окисления легирующих компонентов. Особенно это заметно на конструкционных сталях, в поверхностных слоях которых происходит окисление углерода— ферритная полоска, образование которой сопровождается потерей прочности, особенно для тонкостенных изделий. Взаимодействие сталей с окисляющими средами можно представить в виде следующих уравнений:
Последний случай— наиболее опасный, так как водород, растворяясь в стали, создает повышенную хрупкость металла. При тонкостенных конструкциях это влияние газовой коррозии на снижение прочности особенно заметно.
Химическая коррозия в неводных средах.Эти процессы характерны для эксплуатации химико-технологического оборудования. Несмотря на сложность их развития, в принципе они представляют собой обычные гетерогенные химические реакции:
(где R—органические радикалы).
Разрыв ковалентных связей и переход их в ионные легче совершается при повышенных температурах. Особенно легко перестройка связей идет в присутствии следов воды. Последнее обстоятельство имеет место при коррозии питательной аппаратуры двигателей внутреннего сгорания (плунжерные пары, форсунки), работающих на топливе с примесями сернистых соединений.
продолжение
--PAGE_BREAK--ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ВНУТРЕННИХ МАКРО- И МИКРОГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ПАР
Раньше электрохимическую коррозию называли гальванической коррозией, так как разрушение металла происходит под действием возникающих гальванических пар.
Рассмотрим различные случаи возникновения коррозионных гальванических пар.
1.Контакт с электролитом двух разных металлов в случае сочетания в одном узле или детали металлов различной активности в данной среде, или в случае применения сплава эвтектического типа из двух металлов разной активности.
2.Контакт металла и его соединения, обладающего металлообразными или полупроводниковыми свойствами. В любом случае свободный металл имеет отрицательный электрический заряд, а соединение— положительный заряд, так как в нем часть электронов проводимости связана. Это также справедливо и для интер-металлидов.
3.Различные концентрации электролитов или воздуха, растворенного в жидком электролите.
4.Различный уровень механических напряжений в одной и той же детали.
Механизм электрохимической коррозии, определяемый разностью потенциалов пассивных (катодных) и активных (анодных) участков, сводится к работе гальванического элемента. Пока коррозионный элемент разомкнут, на анодном и катодном участках реакции в прямом и обратном направлениях идут с одинаковой скоростью – обратимо (Ме Меn++ ne). Изменение термодинамического потенциала этих реакций Gстандартный обратимый электродный потенциал Vобр, рассчитанный для температуры 250С и активности(концентрации) собственных ионов в водном растворе, равной единице. В замкнутом коррозионном элементе скорости реакции в прямом и обратном направлениях становятся неодинаковыми. Реакция на аноде идет преимущественно в направлении ионизации металла, а на катоде – в направление восстановления Н+ или О2. Возникает коррозионный ток, как результат перемещения электронов в металле и ионов в электролите. Под влиянием этого тока на аноде и катоде устанавливаются необратимые электродные потенциалы Vн.Необратимые электродные потенциалы определяются экспериментально. По сравнению с Vоброни менее отрицательны для анода, и более положительны для катода. Разница значений обратимого потенциала и необратимого потенциалов пропорциональна величине тока в коррозионном элементе. Коэффициенты пропорциональности Paи Рк называют поляризуемостью
V0 обра — Vна = Pa I V0 обрк — Vнк= РкI
Анодную и катодную поляризуемость металла определяют экспериментально.
Значение коррозионного тока I, который устанавливается в коррозионном элементе и определяет скорость коррозии, выражается формулой
I= (Vобрк — Vобра)/(R+ Pa + Рк), где R— омическое сопротивление элемента. Приведенная формула используется для качественной оценки и выполнения контролирующего фактора, определяющего коррозионную стойкость металла. Количественную оценку получают экспериментально в условиях, максимально приближенных к эксплутационным.
На механизм низкотемпературной коррозии влияет много различных причин: переменная температура и влажность воздуха, переменный состав газовой и электролитной среды и даже бактериальная флора, например при почвенной коррозии, так как некоторые виды бактерий способствуют окислению железа. Развитие коррозии в результате контакта разных металлов можно иллюстрировать схемой, представленной на рис.1. Наибольшее коррозионное разрушение наблюдается рядом с контактом, так как здесь сопротивление наименьшее и, следовательно, наибольшая плотность тока.
Рис.1. Разрушение в месте контакта разных металлов
Если возникновение разности потенциалов вызвано применением эвтектических сплавов, состоящих из металлов различной активности, то не всегда можно руководствоваться данными по стандартным потенциалам растворения, так как активность изменяется в зависимости от состава электролита и рН среды.
Так, например, стандартный потенциал алюминия меньше стандартного потенциала цинка, а в растворе поваренной соли получается наоборот — eА1>eZn, и в данной паре цинк будет анодом. При контакте эвтектического сплава с электролитом может быть два случая:1) коррозия сведется к вытравливанию из поверхностного слоя одного из компонентов (селективная коррозия); 2) коррозия может перейти в интеркристаллитную, если наиболее активный элемент входит только в состав эвтектики, разделяющей кристаллические зерна металлов. В сплавах металлов А и В, обладающих разной активностью (eА2—2 — интеркристаллитной, потому что активный металл А весь входит в состав эвтектики.
Ввиду малой поверхности зерен А в эвтектике плотность тока будет большая и разрушение эвтектики пойдет в глубину. Поэтому рекомендуется в коррозионных средах применять только сплавы типа твердого раствора (Л-61, IХ18Н10 и т. д.).
Сам процесс взаимодействия металлов с электролитной средой может происходить или с водородной, или с кислородной деполяризацией в зависимости от рН среды.
Различные концентрации электролита могут вызвать коррозию, создавая пару даже с одинаковыми металлами. Различное содержание кислорода также приводит к образованию гальванической пары— менее окисленный и более окисленный металл. Примером может служить коррозия металла под каплей воды (точечная коррозия, переходящая в питтинг); схема этого процесса приведена на рис.2.
Рис.2. Коррозия стали под неподвижной каплей воды
Поверхностные слои воды содержат больше кислорода, чем внутренние, и поэтому средняя часть смоченного металла оказывается более активной (анод), чем внешняя (катод). После высыхания капли в ее центре появляется довольно глубокое пятно ржавчины. Если взять достаточно тонкую(0,2—0,1 мм) пластинку, например стали, то можно получить сквозное отверстие. Такие процессы часто наблюдаются при атмосферной или почвенной коррозии.
Коррозионные пары могут возникать при действии внешних или внутренних механических напряжений (остаточных напряжений, например при сварке). Если пластинку стали, дюраля или титанового сплава согнуть и в напряженном состоянии погрузить в коррозионную среду, то на растянутом слое (внешний) через относительно короткое время возникнут трещины (рис.3), а внутренний сжатый слой будет оставаться без изменений. Растягивающие усилия особенно опасны, так как в этом случае металл повышает свою активность.
Рис. 3. Коррозия пластинки в напряженном состоянии
Если согнутую упруго пластинку (см. рис.3) термически обработать и упругие деформации перейдут в пластические (явление релаксации), то разности потенциалов не возникает. Таким образом, при изготовлении деталей и узлов машин для снятия остаточных напряжений всегда следует термически обрабатывать изделия, если эти изделия предназначены для работы в сильно коррелирующих средах.
продолжение
--PAGE_BREAK--