Метод электронного баланса

1 Правила расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. 1 Напишите схему реакции и проставьте степени окисления элементов. 1 -1 1 7 -2 1 6 -2 0 2 6 -2 1 6 -2 1 -2 KBr KMnO4 H2SO4 Br2 MnSO4 K2SO4 H2O 2 Определите молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень окисления в процессе реакции. 1 -1 1 7 -2 1 6 -2 0 2 6 -2 1 6 -2 1 -2

KBr KMnO4 H2SO4 Br2 MnSO4 K2SO4 H2O 3 Запишите атомы элементов , меняющих свою степень окисления, отдельно, расположив их на расстоянии 3 см. друг от друга. Проставить над ними их степени окисления. 7 2 Mn Mn - 1 0 Br Br2 Если элемент входит в состав простого вещества, то в схему записывают молекулу этого простого вещества. 4 Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления.

В левой части схемы 1 атом марганца и в правой части схемы 1 атом марганца, следовательно, атомов поровну. До уравнивания левая часть правая часть 7 2 Mn Mn - 1 0 Br Br2 После уравнивания 7 2 Mn Mn - 1 0 2Br Br2 В левой части схемы 1 атом брома, а в правой части схемы 2 атома брома. Число атомов неравное, поэтому, в левую часть схемы надо поставить перед символом цифру 2. 5

Определите заряды в левой и правой частях схем. Чтобы определить заряд, необходимо число атомов умножить на степень окисления элемента. Число атомов марганца умножаем на степень окисления марганца 7 Число атомов брома умножаем на степень окисления брома 2 - 1 - 2 7 2 Mn Mn заряд 7 заряд 2 1 7 7 1 2 2 - 1 0 2Br Br2 заряд -2 заряд 0 2 -1 - 0Число атомов марганца умножаем на степень окисления марганца 1 2 2

Число атомов брома умножаем на степень окисления брома 6 Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо добавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах.Электрон имеет заряд равный - 1 ,поэтому, чтобы а увеличить заряд части схемы надо электроны отнимать б уменьшить заряд части схемы надо электроны добавлять. В схеме с марганцем в левой части заряд больше, чем заряд в правой части, поэтому, в левой части необходимо

уменьшить заряд на разность 7-2 5 единиц, т.е добавить 5 электронов. До проставления электронов 7 2 Mn Mn заряд 7 заряд 2 - 1 0 2Br Br2 заряд -2 заряд 0 После проставления электронов 7 2 Mn 5 е Mn заряд 7 заряд 2 - 1 0 2Br - 2 е Br2 заряд -2 заряд 0 В схеме с бромом в левой части заряд меньше, чем заряд в правой части, поэтому, в левой части необходимо

увеличить заряд на разность 0 - - 2 2 единицы т.е отнять 2 электрона. 7 Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса и определить основные коэффициенты. Основные коэффициенты - это числа, на которые необходимо умножить каждую схему так, чтобы произведения были равными. 10 5 2 7 2 Mn 5 е Mn 2 10 - 1 0 2Br - 2 е Br2 5 10 2 5 Для этого сначала находят наименьшее общее кратное

НОК для чисел 5 и 2, которые указывают количество электронов в схемах. НОК 10 Затем необходимо разделить НОК на каждое из указанных чисел 8 Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты.Для этого необходимо в правую часть схемы реакции перед веществами содержащими элементы, меняющие степени окисления поставить ранее найденные основные коэффициенты.

7 2 Mn 5 е Mn 2 - 1 10 2 Br - 2 e Br2 5 KBr KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 K2SO4 H2O 9 Уравниваем атомы брома KBr KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 K2SO4 H2O 1 1 1 атом брома 5 2 10 атомов брома 3 Так как, число атомов брома в левой части меньше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой

KBr слева поставить коэффициент 10 10 KBr KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 K2SO4 H2O 10 1 10 атомов брома 5 2 10 атомов брома УРАВНЕНО Уравниваем атомы марганца 10 KBr KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 K2SO4 H2O 1 1 1 атом марганца 2 1 2 атома марганца Так как, число атомов марганца в левой части меньше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед

формулой KMnO4 слева поставить коэффициент 2 10 KBr 2 KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 K2SO4 H2O 2 1 2 атома марганца 2 1 2 атома марганца 10 Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода. Уравниваем атомы калия 10 KBr 2 KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 K2SO4 H2O 10 1 2 1 12 атомов калия 1 2 2 атома калия

Так как, число атомов калия в левой части больше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой K2SO4 справа поставить коэффициент 6 10 KBr 2 KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 6 K2SO4 H2O 10 1 2 1 12 атомов калия 6 2 12 атомов калия УРАВНЕНО Уравниваем атомы серы 10 KBr 2 KMnO4 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 6 K2SO4 H2O 1 1 1 атом серы 2 1 6 1 8 атомов серы

Так как, число атомов серы в левой части меньше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой Н2SO4 слева поставить коэффициент 8 10 KBr 2 KMnO4 8 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 6 K2SO4 H2O УРАВНЕНО 8 1 8 атомов серы 2 1 6 1 8 атомов серы 11 Уравнять число атомов водорода. 10 KBr 2 KMnO4 8 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 6 K2SO4 H2O 8 2 16 атомов водорода 1 2 2 атома водорода 4

Так как, число атомов водорода в левой части больше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой Н2О справа поставить коэффициент 8 10 KBr 2 KMnO4 8 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 6 K2SO4 8 H2O 12 Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства. 10 KBr 2 KMnO4 8 H2SO4 5 Br2 2 MnSO4 6 K2SO4 8 H2O 2 4 8 4 40 2 4 6 4 8 1 40 атомов кислорода атомов кислорода Запомните изученные правила 1 Написать схему реакции и проставить степени окисления над знаками

химических элементов. 2 Определить молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень окисления в процессе реакции. 3 Составьте первоначальные схемы электронного баланса. 4 Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления. 5 Определите заряды в левой и правой частях схем. 6 Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо добавить или отнять, чтобы уравнять

заряд в схемах. 7 Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса и определить основные коэффициенты. 8 Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты. 9 Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления. 10 Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода. 11 Уравнять число атомов водорода. 12 Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства.