Міністерство освіти і науки України
Горлівський технікум Донецького національногоуніверситету
Реферат
З дісціплини: “Хімія”
На тему:
Властивості сірчаної кислоти, її виробництво тазастосування
Виконав студент
групи 2 ПМ-10
Ахметов СергійСергійович
2010
Зміст
Вступ
I. Властивості сірчаної кислоти
1. Технологія сірчаної кислоти
2. Взаємодія з металлами
3. Взаємодія з неметалами
4. Взаємодії з основними оксидами й основами
5. Взаємодія з солями
6. Взаємодія з водою
7. Дисоціація кислоти
II. Як виробляють сірчану кислоту
1. Сировина для виробництва сірчаної кислоти
2. Отримання діоксиду сірки
3. Отримання триоксид сірки
4. Поглинання триоксид сірки
5. Прогресивні способи і перспективи розвитку виробництва сірчаної кислоти
III. Застосування сірчаної кислоти
Література
Вступ
Для чогопотрібна сірчана кислота?
Не дуже часто намдоводиться мати справу безпосередньо з сірчаною кислотою. Може здатися, що нетак вже вона нам і потрібна. А між тим важко знайти інший продукт, який був битак важливий, як сірчана кислота.
Подивимосяуважніше навколо. Предмет першої необхідності для нас — рослинна їжа: хліб,овочі, крупа і т.п. Задовольнити цю нагальну потребу можна при гарному врожаї. Отриматиж такий урожай можливо за допомогою мінеральних добрив. На їх виготовленнявитрачається близько половини всієї сірчаної кислоти, що отримується нахімічних заводах. Без неї ми не могли б отримувати поживні речовини в достатніймірі.
Наш одяг, білизназроблені з бавовняної, вовняної або лляної тканини. Бавовна, льон, що йдуть навиготовлення відповідної тканини, теж потребують добривах, одержуваних задопомогою сірчаної кислоти.
Крім того, тканинавимагає після виходу з ткацької машини подальшої обробки — апретура, тількитоді вона отримує свій справжній вигляд. Аппретурная обробка проводитьсяособливої маса, яка складається з сульфатів алюмінію і барію, одержуваних задопомогою сірчаної кислоти.
Щоб забарвитивовняну або бавовняну тканину, потрібно протруювання, тобто просочуваннятканини такими солями, головним чином сульфатами, які міцно з'єднуються як зсамої тканиною, так і з барвниками, завдяки чому пофарбована тканина не линяєпри пранні. Ці солі без сірчаної кислоти виготовити, звичайно, неможливо. Самібарвники теж не можуть бути виготовлені без сірчаної кислоти.
Ми носимо шкіряневзуття. Для отримання її з сирих шкір потрібно звільнення їх від волосу,пом'якшення, дублення, фарбування. Всі ці операції не можуть обійтися безсірчаної кислоти і ряду її солей, наприклад квасцов, виготовлених за їїдопомогою.
Сучасне людськесуспільство жодним чином без сірчаної кислоти обійтися не може. Виявляється,помитися, бути чистим теж не можна без побічної участі сірчаної кислоти. Мимиємося милом, прання білизни без мила або прального порошку неможлива. Мило тапорошки готують з соди і жирних кислот. Щоб отримати жирні кислоти з жирів іочистити їх, потрібна сірчана кислота.
Ви читаєте книгу,надруковану на проклеєного папері, пишете на такому папері. Проклейка паперипроводиться за допомогою сульфату алюмінію, тобто знову за участю сірчаноїкислоти. Чорнила готували за допомогою залізного купоросу, одержуваногообробкою сірчаної кислоти залізом. Значить, і поширення культури немислимо беззастосування сірчаної кислоти.
Жоден двигун,жодна машина, ні один верстат не може працювати без мастильних масел, гасу таінших продуктів, одержуваних з нафти, очищення якої проводиться за допомогоюсірчаної кислоти. Значить, робота наших фабрик, заводів, рух поїздів,пароплавів, політ літаків знаходяться в залежності від неї.
Лудіння,нікелювання, сріблення, міднення проводяться за допомогою сульфатів. Очищеннядеяких металів (срібла, міді та ін) проходить також за участю сірчаної кислоти.
Для виробництвакислот, наприклад оцтової, солей, неорганічних і органічних фарб потрібносірчана кислота. Фармацевтична галузь промисловості, виробництво штучноговолокна не можуть обійтися без сірчаної кислоти. Вибухові речовини готуються заучастю концентрованої сірчаної кислоти.
I. Властивості сірчаної кислоти
Сірчана кислота — одинз основних багатотоннажних продуктів хімічної промисловості. Її застосовують урізних галузях народного господарства, оскільки вона володіє комплексомособливих властивостей, які полегшують її технологічне використання. Сірчанакислота не димить, не має кольору і запаху, при звичайній температурізнаходиться в рідкому стані, в кін-центрованої вигляді не кородує чорні метали.У той же час, сірчана кислота належить до сильних мінеральних кислот, утворюєбагато-чисельні стійкі солі і дешева.
У техніці підсірчаної кислотою розуміють системи, що складаються з оксіда сірки (VI) та водирізного складу: п SО3 т Н2О.
При п = т = 1 цемоногідрат сірчаної кислоти (100% -ная сірчана кислота), при т> п — воднірозчини моногідрату, при т
Моногідратсірчаної кислоти — безбарвна масляниста рідина з температурою кристалізації10,37 оС, температурою кипіння 296,2 оС і щільністю 1,85 т/м3. З водою іоксидом сірки (VI) він змішується у всіх відносинах, утворюючи гідрати складуН2SО4 Н2О, Н2SО4 2Н2О, Н2SО4 4Н2О і з'єднання з оксидом сірки Н2SО4 SО3 іН2SО4 2SО3.
Ці гідрати із'єднання з оксидом сірки мають різні температури кристалізації і утворюють рядевтектики. Деякі з цих евтектики мають температуру кристалізації нижче нуля абоблизькі до нуля. Ці осості розчинів сірчаної кислоти враховуються при виборі їїтоварних сортів, які за умовами виробництва і зберігання повинні мати низькутемпературу кристалізації.
Температуракипіння сірчаної кислоти також залежить від її концентрації, тобто складусистеми «оксид сірки (VI) — вода». З підвищенням концентрації водноїсірчаної кислоти температура її кипіння зростає і досягала максимуму 336,5 оСпри концентрації 98,3%, що відповідає азеотропному складу, а потім знижується. Температуракипіння олеуму з збільшенням вмісту вільного оксиду сірки (VI) знижується від296,2 оС (температуру кипіння моногідрату) до 44,7 оС, що відповідаєтемпературі кипіння 100% -ного оксиду сірки (VI).
При нагріванніпарів сірчаної кислоти вище 400 оС вона піддається термічній дисоціації засхемою:
400оС 700 оС, 2Н2SО4 2Н2О + 2SО3 2Н2О + 2SО2 + О2.
Серед мінеральнихкислот сірчана кислота за обсягом виробництва і споживання займає перше місце. Світовевиробництво її за останні 25 років зросла більш ніж у три рази і складає вданий час більше 160 млн. т на рік.
1. Технологія сірчаної кислоти
Серед мінеральнихкислот, вироблених хімічною промисловістю, сірчана кислота за обсягом виробництваі споживання займає перше місце.
Пояснюється це йтим, що вона найдешевша з усіх кислот, а також її властивостями.
Сірчана кислота недимить, в концентрованому вигляді не руйнує чорні метали, в той же час є однієюз найсильніших кислот, в широкому діапазоні температур (від — 40… — 20 до260-336,5 єС) знаходиться в рідкому стані.
Областізастосування сірчаної кислоти надзвичайно великі.
Істотна її частинавикористовується як напівпродукт у різних галузях хімічної промисловості, першза все для отримання мінеральних добрив, а також солей, кислот, вибуховихречовин.
Сірчана кислотазастосовується і при виробництві барвників, хімічних волокон, в металургійній,текстильній, харчовій промисловості і т.д.
Сірчана кислотаможе існувати як самостійне хімічна сполука H2SO4, а також у вигляді сполук зводою
H2SO4 * 2H2O,H2SO4 * H2O, H2SO4 * 4H2O і з триоксид сірки H2SO4 * SO3, H2SO4 * 2SO3.
У техніці сірчаноїкислотою називають і безводну H2SO4 та її водні розчини (по суті справи, цесуміш H2O, H2SO4 і з'єднань H2SO4 * nH2O), і розчини триоксид сірки в безводнійH2SO4 — олеум (суміш H2SO4 і з'єднань H2SO4 * nSO3)
Безводна сірчанакислота — важка масляниста безбарвна рідина, змішується з водою і триоксидсірки в будь-якому співвідношенні. Фізичні властивості сірчаної кислоти, такі,як щільність, температура кристалізації, температура кипіння, залежать від їїскладу.
Безводна 100% -наясірчана кислота має порівняно високу температуру кристалізації 10,7 єC. Щобзменшити можливість замерзання товарного продукту при перевезенні тазберіганні, концентрацію технічної сірчаної кислоти вибирають такою, щоб вонамала досить низьку температуру кристалізації. Промисловість випускає три видитоварної сірчаної кислоти (баштова кислота, контактна кислота і олеум). Розглянутівластивості сірчаної кислоти необхідно враховувати як при виборі технологічногорежиму процесу, так і при проектуванні окремих апаратів, трубопроводів і т.д. Наприклад,при розміщенні цеху на відкритому майданчику необхідно передбачититеплоізоляцію трубопроводів, по яких циркулюють розчини сірчаної кислоти, маютьдосить високі температури кристалізації. Облік діаграми фазового рівноваги париі рідини дозволяє правильно вибрати умови проведення стадії абсорбції триоксидсірки, що забезпечують високу ступінь абсорбції та запобіжні побічні явища,такі, наприклад, як освіта сірчанокислотного туману.
2. Взаємодія з металлами
Розбавлена сірчанакислота взаємодіє з деякими металами, наприклад з залізом, цинком, магнієм, звиділенням водню:
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
Деякі малоактивніметали, такі як мідь, срібло, золото, з розбавленою сірчаною кислотою нереагують.
Концентрованасірчана кислота є сильним окислювачем. Вона окисляє багато метали. Продуктамивідновлення кислоти звичайно є оксиди сірки (IV), сірководень і сірка (Н2S і Sутворюються в реакціях кислоти з активними металами — магнієм, кальцієм,натрієм, калієм і ін) Приклади реакцій:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2+2H2Oили
4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O
Сірчана кислота високоїконцентрації (практично безводна) не взаємодіє з залізом в результаті пасиваціїметалу. Явище пасивації пов'язане з освітою на поверхні металу міцної суцільноїплівки, що складається з оксидів або інших сполук, які перешкоджають контактуметалу з кислотою. Завдяки пасивації можна зберігати і перевозити концентрованусірчану кислоту в сталевій тарі. Концентрована сірчана кислота пасивує такожалюміній, нікель, хром, титан.
3. Взаємодія з неметалами
Концентрованасірчана кислота може окислювати неметали, наприклад:
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
Окислювальнівластивості концентрованої сірчаної кислоти можуть виявлятися в реакціях здеякими складними речовинами — востановітелямі, наприклад:
2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O
4. Взаємодії з основними оксидами йосновами
Сірчана кислотавиявляє всі типові властивості кислот. Так, вона реагує з основними амфотернимиоксидами і гідроксидами з утворенням солей. Як двоосновна кислота H2SO4 утворюєдва типи солей: середні солі — сульфати і кислі солі — гідросульфат. Прикладиреакцій:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4) 3+3Н2О
сульфат алюмінію
2КОН+Н2SO4=K2SO4+2H2O
сульфат калію
КОН+Н2SO+=KHSO4+H2O
гідросульфат калію
Гідросульфатутворюються, коли кислота береться у надлишку.
Багато солісірчаної кислоти виділяються з розчинів у вигляді кристалогідратів, наприклад:
Al2 (SO4) 3 18Н2ОNa2SО4 10Н2О
5. Взаємодія з солями
З деякими солямисірчана кислота вступає в реакції обміну, наприклад:
СаСО3+Н2SO4=CaSO4+СО2↑+Н2О
ВаСl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Остання реакція єякісною на сірчану кислоту та її солі: про їх присутності в розчині судять заосвітою білого осаду ВаSO4, який практично не розчиняється у концентруванняазотної кислоти.
6. Взаємодія з водою
При розчиненні уводі сірчана кислота активно взаємодіє з нею, утворюючи гідрати:
nH2O+H2SO4=H2SO4·nH2O
Завдяки здатностізв'язувати воду, сірчана кислота є хорошим осушувачем.
Багато органічнихречовин, що містять водень і кисень (папір, деревина, тканини, цукру), при діїякий сірчаної кислоти обвуглюються в результаті зв'язування кислотою води. Наприклад:процес обвуглювання цукру С12Н22О11 можна описати таким рівнянням:
nC12H22O11+H2SO4=12nC
7. Дисоціація кислоти
У водних розчинахсірчана кислота дисоціює на іони
У водному розчинісірчана кислота є дуже сильною-вона дисоційований практично повністю за юбоімсходами. Безводна сірчана кислота дисоціює в незначній мірі, тобто є слабкою.
II. Як виробляють сірчану кислоту
Весь процес можнарозбити на три послідовні стадії: отримання діоксиду сірки, окислення його дотриоксиду і поглинання триоксиду сірки.
1. Сировина для виробництва сірчаноїкислоти
Сировиною увиробництві сірчаної кислоти можуть бути елементарна сірка і різнісерусодержащих з'єднання, з яких може бути отримана сірка або безпосередньооксид сірки (IV).
Природні покладисамородної сірки невеликі, хоча кларк її дорівнює 0,1%. Найчастіше сірказнаходиться в природі у формі сульфідів металів і сульфатів метало, а такожвходить до складу нафти, кам'яного вугілля, природно-го і попутного газів. Значнікількості сірки містяться у вигляді ок-сіда сірки в топкових газах і газахкольорової металургії і у вигляді сероводо-роду, що виділяється при очищеннігорючих газів.
Таким чином,сировинні джерела виробництва сірчаної кислоти досить різноманітні, хоча до цихпір в якості сировини використовують пре-майново елементарну сірку і залізнийколчедан. Обмежене ис-користування таких видів сировини, як топкові газитеплових електростанцій і гази мідеплавильного виробництва, пояснюється низькоюконцентрацією в них оксиду сірки (IV).
При цьому часткаколчедану в балансі сировини зменшується, а частка сірки зростає.
У загальній схемісірчанокислотного виробництва істотне значення мають дві перші стадії — підготовкасировини і його спалювання або випалення. Їх зміст і апаратурне оформленняістотно залежать від природи сировини, яка значною мірою, визначає складністьтехнологічного ського виробництва сірчаної кислоти.
В якості сировинидля виробництва сірчаної кислоти застосовуються елементарна сірка і сірчанийколчедан, крім того, широко використовуються сірковмісні промислові відходи.
Сірчаний колчеданхарактеризується вмістом сірки 35...50%. У покладах сірчаного колчедану частоприсутні сульфідні руди, які використовуються у виробництві кольорових металів(Си, Zn, Pb і ін)
Сульфідні рудипіддаються випалу, в процесі якого утворюються сірчисті гази, які використовуютьсядля виробництва сірчаної кислоти. В даний час сировиною для її виробництваслужать сірководневі гази, які утворюються при переробці нафти, коксуваннівугілля, а також одержувані в процесі очищення природного газу.
Найбільш простовиробництво сірчаної кислоти з сірки, що виділяється з самородних руд або зпобічних продуктів ряду виробництв (газової сірки). Однак вартість кислоти,одержуваної з сірки, вище, ніж з колчедану. Крім того, сірка необхідна длявиробництва гуми, сірників, сірковуглецю, отрутохімікатів, лікарськихпрепаратів і т.д.
На сучасному етапізабезпечення промисловості серосо-тримає сировиною передбачається за рахунокрозробки природної та отримання попутної сірки. У кольоровій і чорнійметалургії, газової та нафтохімічної промисловості сірку одержують згазоконденсатом. Тому збільшується випуск флотаційного колчедану напідприємствах кольорової металургії.
Розробляєтьсятехнологія переробки нових видів сировини: сульфатізірующій випал колективногосульфідного концентрату Соколовсько-Сарбайського комплексу та випалнекондиційного колчедану.2. Отримання діоксиду сірки
Найбільш поширенимсировиною для отримання SO2 є пірит FeS2, який піддається випалу:
4FeS2 +11 O2 =2FeO2 +8 SO2
Випал виробляють вспеціальній печі. В піч знизу під тиском подається повітря з такою швидкістю,щоб шар роздробленого піриту розпушується, але частки твердого речовини ненеслися потоком повітря і випалювальних газів. Такий спосіб випалу називаєтьсявипаленням в киплячому шарі, так як шар твердої речовини схожий на киплячурідину.
У результатівипалу піриту виходить випалювальних газ, який, крім діоксиду сірки, міститькисень, азот, пари води та інші домішки. Деякі із цих домішок шкідливі дляподальших процесів виробництва сірчаної кислоти, тому випалювальних газпіддається ретельному очищенню від твердих частинок (пилу) та вологи. Осушеннягазу проводиться концентрованої сірчаної кислотою.
3. Отримання триоксид сірки
Друга стадіявиробництва сірчаної кислоти — окислювання діоксиду сірки киснем повітря дотриоксиду. В даний час цей процес здійснюється контактниі способом: окисленняпроводиться при температурі 400 — 600 ° С в присутності каталізаторів (платина,оксид ванадію (V) V2O5 або оксид заліза (III) Fe2O3). Цей процес екзотермічний.Виділяється теплота використовується для підігріву обпалювальне газу.4. Поглинання триоксид сірки
Отриманий оксидсірки (VI) надходить у поглинальну башту, стінки якої зрошуються концентрованоїсірчаної кислотою (масова частка H2SO4 98%). Поглинання триоксид сірки водоюнеефективно: утворюється «туман» з дрібних крапельок сірчаноїкислоти, який довго концентрується.
Кінцевий продуктвиробництва — розчин SO3 в сірчаній кислоті, званий олеумом. Він може бутирозбавлений водою до сірчаної кислоти потрібної концентрації.
5. Прогресивні способи і перспективирозвитку виробництва сірчаної кислоти
Процес отриманнясірчаної кислоти контактним способом значно спрощується, якщо в якості сировинидля отримання SO застосовувати сірку, майже не містить миш'яку, абосірководень, одержуваний при очищенні горючих газів і нафтопродуктів. Привикористанні в якості сировини виплавленої сірки процес виробництва сірчаноїкислоти включає три стадії: спалювання сірки в форсункових печах; окисленнядіоксиду сірки в триоксид у контактних апаратах; абсорбцію триоксид сірки.
Спосіб отриманнясірчаної кислоти з сірководню називається мокрим каталізом і складається знаступних основних етапів:
1) спалюваннясірководню (2H2S + 302 — «2H2O + 2SO2),
2) окислення SO2 вSОз у присутності ванадієвого каталізатора і водяної пари, в результаті чогоутворюється сірчана кислота у вигляді пари: 3) конденсації сірчаної кислоти приохолодженні парів.
Установка для отриманнясірчаної кислоти за методом мокрого каталізу включає піч для спалюваннясірководню, контактний апарат для окислення SO2 в SОз і башту з насадкою дляконденсації утворюються пари кислоти. Такі установки будують на нафтопереробнихзаводах та інших підприємствах, що виробляють як відходи сірководневі гази.
Промисловістьвипускає технічну, акумуляторну та реактивну сірчану кислоту. Ці види кислотивідрізняються за призначенням і змістом основного компонента та домішок.
В даний часпродуктивність типових технологічних ліній з виробництва сірчаної кислотиконтактним способом складає 180 тис. т на рік. Заміна їх лініями потужністю 360тис. т кислоти в рік дозволяє знизити питомі капітальні витрати на їївиробництво на 30%, а собівартість продукції на 20%.
У значній міріпитомі капітальні витрати визначаються видом сировини: якщо при використанніприродної сірки їх прийняти за 100%, то при використанні сірководню вонискладуть 108%, газів, що відходять — 167, колчедану — 208%. Збільшення питомихкапітальних витрат обумовлено головним чином витратами на спорудження очиснихвідділень. Подальше вдосконалення очисних операцій обумовлює зниженняматеріаломісткості обладнання та зменшення капітальних витрат на виробництвосірчаної кислоти.
Перспективнимищодо поліпшення техніко-економічних показників виробництва сірчаної кислоти єсистеми сухого очищення газу. Класичний контактний спосіб її виробництвавключає низку протилежних процесів: гарячий випалювальних газ охолоджується вочисному відділенні, потім знову нагрівається в контактному; в промивних вежахгаз зволожується, в сушильних — ретельно осушується. В СРСР на основі науковихдосліджень створено новий процес виробництва сірчаної кислоти — суха очистка (СО).Основна особливість процесу СО полягає в тому, що після очищення від пилугарячий випалювальних газ без охолодження, промивання і сушіння направляєтьсябезпосередньо в контактний апарат. Це забезпечується таким режимом роботивипалювальних печей зі зваженим (киплячим) шаром колчедану, при якому значначастина з'єднань миш'яку адсорбується недогарком. Таким чином, замість чотирьохетапів класичного процесу СО включає тільки три, за рахунок чогокапіталовкладення знижуються на 15...25%, собівартість сірчаної кислоти — на 10...15%.
Наміченозбільшення потужностей діючих та споруджуваних підприємств з виробництвасірчаної кислоти контактним способом при невеликих додаткових витратах. Це будедосягнуто за рахунок підвищення концентрації SO2 в перероблюваних газах, атакож впровадження короткої схеми при переході з випалу колчедану на спалюваннясірки. З метою вдосконалення апаратурного оформлення процесу розробленийконтактний апарат з паралельними шарами каталізатора (металоємність його сталанижчою на 25%). Застосування кожухотрубних холодильників з анодної захистомдозволить продовжити термін їх служби до 10 років.
Технологіявиробництва сірчаної кислоти нітрозні способом оновлюється за рахуноквдосконалення баштових систем. Розрахунки показують, що в порівнянні зконтактним способом переробки газів, отриманих при випаленні колчедану вповітрі, при нітрозному спосіб і установці аналогічної потужності (180 тис. тна рік) капітальні витрати знижуються на 43,6%, собівартість переробкисірчистих газів — на 45, 5, наведені витрати — на 44,7 і трудомісткість — на20,2%.
Великі споживачісірчаної кислоти повинні виробляти її на своїх підприємствах незалежно відвідомчої приналежності; це дозволить в 3 рази скоротити завантаженнязалізничного транспорту і потреба в цистернах.
Збільшитьсявикористання у виробництві мінеральних добрив відпрацьованих сірчаних кислотпісля їх очищення і регенерації.
III. Застосування сірчаної кислоти
Легкопереконатися, що області застосування сірчаної кислоти дуже великі. Однак деякіпозиції у сірчаної кислоти відвойовані. Довгий час соду отримували з сульфатунатрію Na2SO4 — продукту, одержуваного одночасно з соляною кислотою при діїсірчаної кислоти на кухонну сіль. До кінця XIX ст. здійснено інший, більшвигідний, так званий аміачний метод отримання соди:
NаCl СО2 NH3Н2О = NаНСО3 NH4Cl.
Після цього содовевиробництво перестало залежати від виробництва сірчаної кислоти.
Інша незалежна відсірчаної кислоти важлива велика галузь, яка виникла на початку XX ст. іколосально розрослася в даний час, — виробництво аміаку і азотної кислоти зповітря. До того часу азотну кислоту одержували з чилійської селітри здопомогою сірчаної кислоти:
NaNO3 H2SO4 =NaHSO4 HNO3.
Азотна кислотачастково замінила сірчану у виробництві фосфорних добрив. Поширені методиочищення органічних продуктів, які не потребують сірчаної кислоти.
Таким чином,великі галузі хімічної галузі промисловості — содова і азотна — вийшли повністюз-під влади сірчаної кислоти, але в інших областях сірчана кислота продовжує вданий час панувати, тому величезне її значення для всієї нашої промисловості єбезсумнівним.
Сірчана кислота — найважливішийпродукт хімічної промисловості. Вона знаходить примерение у виробництвімінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, уметалургії при отриманні міді, нікелю, урану та інших металів. Використовуєтьсяка осушувачі ь газів.
Велике практичнезастосування з солей сірчаної кислоти мають різні сульфати. Мідний і залізногокупоросу CuSO4 · 5H2O і FeSO4 · 7H2O використовуються в сільськомугосподарстві для боротьби з шкідниками рослин, у виробництві фарб, дляпросочення деревини як антисептичний засіб. Купоросу називають кристалогідратисульфатів деяких металів (міді, заліза, цинку, нікелю).
Гіпс CaSO4 ·2H2O і сульфат кальцію СаSO4 використовують у будівництві, медицині та іншихоблостях. З гіпсу при прожарюванні отримують алебастр
СаSO4 ·0,5 H2O: CaSО4 · 2H2O = CaSO4 · 0,5 H2O +1,5 H2O
Алебастр,смешааний з водою, швидко твердне, перетворюючись у гіпс:
СаSO4 ·0,5 H2O +1,5 H2O = CaSO4 · 2H2O
Сульфат натріюN2SO4 використовується у виробництві скла. Сульфат натрію входить до складуприродного мінералу Na2SO4 · 10H2O — глауберової солі, або мірабіліту. Сульфатикалію або амонію застосовують як добрива. Алюмокаліевик галун КАI (SO4) 2 ·11H2O виявляють дубящие своцства, і їх використовують у виробництві шкіри, атакож як протравлення при фарбуванні тканин. Сульфат барію ВаSО4 застосовуєтьсяу виробництві паперу, гуми та білих мінеральних фарб.
Література
1. Гуренко В.Д. Травлення смуг і листів в солянійкислоті / В.Д. Гуренко, В.М. Файнштейн. — М.: Металургія, 1971.
2. Травильному-регенераційні комплекси // Економікапром Аксьонов і др. — М.: Теплотехніка, 2006.
3. Вайнштейн І.А. Очистка та використання стічних водтравильних відділень / І.А. Вайнштейн. — М.: Металургія, 1986.
4. Досвід очищення від парів соляної кислотиаспіраційного повітря травильного відділення / С.М. Колтишев и др. // Сталь. 2006.№ 2. С.77-78.
5. Аксьонов В.І. Замкнуті системи водногогосподарства металургійних підприємств // Економіка пром Аксьонов. — М.: Металургія,1991.
6. Кутєпов А.М. Бондарєва Т.І., Беренгартен М.Г. Загальнахімічна технологія.М. Вищ. школа. 1990.
7. Соколов Р.С. Хімічна технологія. — М: Гуманит. вид.Центр БЛАДОС, 2000.
8. Розрахунки хіміко-технологічних процесів // За заг.ред. І.П. Мухленова. — Л.: Хімія, 1976
9. Бєсков В.С., Сафронов В.С. Загальна хімічнатехнологія і основи промислової екології. — М.: Хімія, 1999.
10. Загальна хімічна технологія та основи промисловоїекології. // Під ред. В.І. Ксьонзенко. — М.: „Колос“, 2003.