На правах рукописиМагдалинова Наталья АлександровнаАЛКИЛИДЕНАНИЛИНЫ: СТРУКТУРА ИРЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ В ГИДРИРОВАНИИ02.00.03 – органическая химия 02.00.04 – физическая химияАвтореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наукИваново – 2009 Работа выполнена на кафедре органической и биологической химии в ГОУ ВПО «Ивановский государственный университет».Научные руководители: доктор химических наук, профессор ^ Клюев Михаил Васильевич кандидат химических наук, доцент Волкова Татьяна ГеннадьевнаОфициальные оппоненты:доктор химических наук, профессор ^ Бурмистров Владимир Александровичдоктор химических наук Шестаков Александр ФедоровичВедущая организация: Российский государственный университет нефти и газа им. И.М. ГубкинаЗащита состоится «10» июня 2009 года в 1400 часов на заседании совета по защите докторских и кандидатских диссертаций Д 212.063.01 при ГОУ ВПО «Ивановский государственный химико-технологический университет» по адресу: 153000, г. Иваново, пр. Ф. Энгельса, 7.С диссертацией можно ознакомиться в информационном центре ГОУ ВПО «Ивановский государственный химико-технологический университет» по адресу: 153000, г. Иваново, пр. Ф. Энгельса, 10.Автореферат разослан « » мая 2009 годаУченый секретарь совета по защите докторских и кандидатских диссертаций Хелевина О.Г.^ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫАктуальность работы. Каталитическое гидрогенизационное аминирование – перспективный способ получения вторичных аминов, которые относятся к числу важнейших продуктов общего и тонкого органического синтеза. Полупродукты этого способа – азометины (основания Шиффа, или имины) – широко применяются в качестве биологически активных соединений, жидких кристаллов, люминофоров, красителей, стабилизаторов полимеров, присадок к топливам и маслам. На их основе разработаны эффективные антидепрессанты, антимикробные, снотворные, психотропные, противовоспалительные, противоопухолевые и другие медицинские препараты. Благодаря разнообразному строению и спектру проявляемых свойств, они являются удобными объектами для изучения ряда теоретических вопросов органической химии. Применение квантово-химических методов позволяет лучше понять суть известных экспериментальных данных, получить корректные прогнозы и количественные оценки реакционной способности органических соединений. Наибольшую значимость приобретают такие теоретические результаты, которые невозможно, крайне трудно или слишком дорого получить экспериментальными средствами. К тому же квантово-химические расчеты оказываются полезными и в решении такой актуальной задачи современной химии, как сравнение строения и свойств веществ в газовой фазе и растворах. Работа выполнена в рамках Программы Министерства образования и науки РФ «Развитие научного потенциала высшей школы», проекты РНП.2.2.1.1.7181 и РНП.2.2.1.1.2820, а также поддержана внутренним грантом Ивановского государственного университета «Развитие научно-исследовательской и инновационной деятельности молодых преподавателей, сотрудников, аспирантов и студентов на 2008-2009 гг.».^ Цель работы. Экспериментальное и квантово-химическое изучение реакции гидрогенизационного аминирования алифатических альдегидов ароматическими аминами. Поставленная цель требовала решения следующих задач: 1. Проведение жидкофазного каталитического гидрогенизационного аминирования пропаналя функциональными производными анилина. 2. Определение каталитической активности металлсодержащих (Pt, Pd) углеродных наноматериалов на примере реакции гидрогенизационного аминирования пропаналя 4-аминобензойной кислотой. 3. Определение маршрута и структуры переходных состояний реакции образования азометинов с использованием методов квантовой химии. 4. Систематизация результатов квантово-химического изучения геометрического и электронного строения молекул 68 азометинов и 5 енаминов. 5. Изучение таутомерного равновесия азометин енамин методами ЯМР (1Н, 13С) спектроскопии и квантовой химии в континуальном приближении. ^ Научная новизна. Впервые проведено жидкофазное каталитическое гидроаминирование пропаналя 4-аминофенолом, 3-фенилендиамином, 3- и 4-аминобензойными кислотами с образованием вторичных жирно-ароматических аминов в мягких условиях. Впервые изучена каталитическая активность металлсодержащих (Pt, Pd) углеродных наноматериалов в модельной реакции гидрогенизационного аминирования пропаналя 4-аминобензойной кислотой. С применением квантово-химических полуэмпирических и неэмпирических методов расчета впервые изучены: - маршрут реакции образования азометинов, который, как установлено, идет через два переходных состояния с образованием соответствующего промежуточного продукта полуаминаля (карбиноламина); - особенности геометрического и электронного строения молекул 68 азометинов и 5 енаминов; - имин-енаминное таутомерное равновесие, показавшее, что в исследуемых условиях преобладает енаминная форма. Впервые с использованием континуальной модели проведено систематическое исследование влияния растворителя на таутомерное равновесие, изменение структуры молекул, характеристики электронного распределения и другие свойства азометинов и соответствующих им енаминов.^ Практическая значимость работы. Металлсодержащие (Pt, Pd) углеродные наноматериалы могут быть использованы в качестве катализаторов в реакциях гидроаминирования. В ходе исследования систематизированы полученные методами квантовой химии данные о структуре, электронных и энергетических свойствах 68 молекул азометинов и 5 енаминов и их сольватов. Результаты гидрогенизационного аминирования и результаты квантово-химических расчетов рассматриваемых соединений войдут в общую базу систематических исследований на кафедре, будут отражены в тематических обзорных статьях и монографии. ^ Апробация работы. Основные результаты проведенных исследований были представлены в виде устных и стендовых докладов на Научных конференциях фестиваля студентов, аспирантов и молодых ученых «Молодая наука в классическом университете» (Иваново, 2005, 2006); II и III школах-семинарах «Квантово-химические расчеты: структура и реакционная способность органических и неорганических молекул» (Иваново, 2005, 2007); VIII молодежной научной школе-конференции по органической химии (Казань, 2005); I Всероссийской школе-конференции «Молодые ученые – Новой России. Фундаментальные исследования в области химии и инновационная деятельность», (Иваново, 2005); I и III Региональных конференциях молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем» (Крестовские чтения) (Иваново, 2006, 2008); XV Международной конференции студентов, аспирантов и молодых учёных по фундаментальным наукам «Ломоносов-2008» (Москва, 2008); Всероссийской выставке научно-технического творчества молодежи (НТТМ) (Москва, 2008); XIV Симпозиуме по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул (Челябинск, 2008); 1-ой школе-семинаре молодых ученых «Органические и гибридные наноматериалы» (Иваново, 2008); 2nd International IUPAC Conference on Green Chemistry (Moskwa-S.Peterburg, 2008); 5-ой Зимней школе-конференции «Магнитный резонанс и его приложения» (С.-Петербург, 2008).Публикации. По результатам работы опубликовано 6 статей, 3 из которых в журналах, рекомендованных ВАК, и 13 тезисов докладов.^ Личный вклад автора. Экспериментальные исследования и обработка полученных результатов проведены лично автором. Постановка задачи, планирование эксперимента, анализ результатов исследования, формулирование выводов диссертации выполнены совместно с научными руководителями д.х.н., профессором Клюевым М.В. и к.х.н., доцентом Волковой Т.Г.^ Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, обсуждения результатов, основных выводов, списка литературы и приложения. Работа изложена на 116 страницах машинописного текста, включает 15 рисунков, 16 схем, 27 таблиц и приложение. Список литературы содержит 160 наименований источников литературы отечественных и зарубежных авторов.^ ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫВо введении обоснована актуальность выполненных исследований, сформулированы цель работы, ее научная новизна и практическая значимость. Приведены сведения об апробации работы и публикациях.^ Глава 1. Обзор литературы включает в себя два раздела. Первый раздел посвящен анализу процесса синтеза вторичных жирно-ароматических аминов (гидрогенизационного аминирования) и его основных стадий: конденсации альдегидов первичными аминами с образованием оснований Шиффа и каталитического восстановления. Во втором разделе освещены возможности современных квантово-химических методов расчета в определении строения отдельных молекул и молекулярных ассоциатов, описании механизмов химических реакций на молекулярном уровне, также приведены результаты некоторых работ по применению расчетных параметров для оценки реакционной способности соединений, в частности, содержащих связь >С=N–.^ Глава 2. Экспериментальная часть содержит методики синтеза и активации катализаторов, жидкофазного каталитического гидрогенизационного аминирования; результаты РФА, ИК и ЯМР спектроскопии (1Н, 13С). Описаны методики квантово-химических расчетов для исследования индивидуальных молекул и с учетом растворителя.Глава 3. Обсуждение результатов состоит из трех разделов.3.1. Гидроаминирование пропаналя функциональными производными анилина Проведено гидрогенизационное аминирование пропаналя 4-аминофенолом, 3-фенилендиамином, 3- и 4-аминобензойными кислотами (схема 1). Реакция гидроаминирования протекала в кинетической области (значения критерия Тиле 0.01–0.1 в зависимости от условий и субстратов) и имела нулевой порядок по субстрату и первый порядок по водороду и катализатору. Наблюдаемую скорость реакции измеряли волюмометрическим методом по поглощению водорода. Кинетические и энергетические характеристики показаны в табл. 1. Наиболее активно гидроаминирование пропаналя в этаноле идет аналогами анилина с заместителями I-ого рода в бензольном кольце, увеличивающим электронную плотность на связях >С=N– и >C=ССхема 1 Таблица 1^ Кинетические и энергетические характеристики реакции гидроаминирования пропаналя ароматическими аминами №п/п Аминирующий агент Т,К kэфc),л/с∙г-ат Pd Е≠,кДж/моль ΔS≠,Дж/моль∙К 1 4-Аминофенол(в этаноле) 298 1.20 34±3 –137±10 308 1.48 318 1.91 2 3-Фенилендиамин a)(в этаноле) 298 1.01 37±4 –128±13 308 1.27 318 1.68 3 3-Фенилендиамин b)(в этаноле) 298 1.01 38±4 –125±13 308 1.31 318 1.70 4 3-Аминобензойная кислота(в этаноле) 298 0.78 41±4 –117±13 308 0.98 318 1.33 5 3-Аминобензойная кислота(в 2-пропаноле) 298 0.49 50±5 –91±17 308 0.65 318 0.87 6 4-Аминобензойная кислота(в этаноле) 298 0.64 44±4 –109±13 308 0.81 318 1.15 7 4-Аминобензойная кислота(в 2-пропаноле) 298 0.37 53±6 –83±20 308 0.48 318 0.69 Условия: 2 ммоля амина, 2 ммоля альдегида; 25 мл растворителя (этанол, 2-пропанол); Рн2=0.1 МПа, 200 мг 0.84% Pd/C. Примечание. а) 80 мг NaOH, 2 ммоля пропаналя.b) 160 мг NaOH, 4 ммоля пропаналя.c) Ошибка определения константы скорости составила в среднем 4–5%.Строение образующегося в результате гидроаминирования вторичного жирно-ароматического амина подтверждено методами ИК и ЯМР (1Н, 13С) спектроскопии. ^ 3.2. Изучение каталитической активности металлсодержащих углеродных наноматериалов в реакциях гидроаминирования Одной из важных задач современной химии и химической технологии является получение новых эффективных катализаторов. В последнее время особое внимание уделяется получению и изучению каталитических свойств металлсодержащих углеродных наноматериалов (УНМ). В этой связи в настоящей работе был протестирован ряд образцов металлсодержащих УНМ на наличие каталитических свойств в реакции гидрогенизационного аминирования.3.2.1. Каталитическая активность палладийсодержащей фуллереновой сажи Палладийсодержащая фуллереновая сажа (Pd/ФС) была получена методом осаждения палладия на наноноситель из раствора хлорида палладия в 1н соляной кислоте с последующей активацией в токе водорода. Каталитическая активность изучена в модельной реакции гидрогенизационного аминирования пропаналя 4-аминобензойной кислотой. В табл. 2 представлены кинетические и энергетические характеристики модельной реакции в присутствии Pd/C и Pd/ФС. Фуллереновая сажа в качестве носителя увеличивает удельную поверхность катализатора, способствует более высокой каталитической активности палладия в реакциях гидроаминирования. Таблица 2^ Кинетические и энергетические характеристики реакции гидроаминирования пропаналя 4-аминобензойной кислотой на Pd/ФС Растворитель Т, К kэф a), л/с∙г-ат.Pd Е≠, кДж/моль ΔS≠, Дж/моль∙К Этанол 298 0.75 39 ± 4 –124±13 308 0.93 318 1.25 2-Пропанол 298 0.45 49 ± 5 –94±17 308 0.58 318 0.78 Условия: 2 ммоля пропаналя, 2 ммоля 4-аминобензойной кислоты; 200 мг Kat, 10 мг NaBH4; 25 мл растворителя (этанол, 2-пропанол); Рн2=0.1 МПа. Примечание. а) Ошибка определения константы скорости составила в среднем 4–5%.3.2.2. Каталитическая активность платинусодержащих углеродных наноматериалов В аналогичной модельной реакции при температуре 318 К был протестирован ряд платинусодержащих углеродных наноматериалов1 (табл. 3). В работе изучены УНМ разной природы: углеродные нановолокна диаметром 100–200 нм и 20–40 нм; фуллереновая чернь, сажа Vulkan E-TEKinc., а также многостенные углеродные нанотрубки. После закрепления платины полученные образцы весьма отличаются как по площади поверхности (от 22 до 280 м2/г), так и по среднему размеру частиц металла (от 2.5 до 6–8 нм). Наибольшую площадь поверхности имеют образцы катализатора FB-OH-Pt(2), полученного на основе фуллереновой черни. При закреплении 10% Pt средний размер частиц металла составил 4–5 нм. Самый минимальный размер частиц Pt зафиксирован в случае катализатора Е-ТЕК (при содержании Pt 20% D=2.5 нм). Примечательно, что при закреплении Pt на углеродных нановолокнах и многостенных углеродных нанотрубках, средний размер частиц металла не зависит от природы УНМ и количества закрепленной Pt и составляет во всех случаях 6–8 нм (табл. 3, поз. 1 и 4-7). При этом при увеличении количества закрепляемого металла с 5 до 24.1% зафиксировано некоторое уменьшение площади поверхности катализатора (табл. 3, поз. 1 и 7) в случае использования в качестве носителя углеродных нановолокон диаметром 100–200 нм. Однако в аналогичном эксперименте с многостенными углеродными нанотрубками этого не произошло (табл. 3, поз. 4 и 5). Пятикратное увеличение диаметра углеродных нановолокон приводит к увеличению площади поверхности катализатора лишь в 2 раза (табл. 3, поз. 6 и 7). Таким образом, судя по экспериментальным данным, природа УНМ в большей степени определяет площадь поверхности катализатора, а не размер частиц закрепленной Pt. Отсутствие увеличения размера частиц металла при увеличении его общего содержания в УНМ свидетельствует о том, что остается достаточное количество свободных функциональных групп, которые могут принимать участие в катализе, например, способствуя ориентации молекул субстрата. Таблица 3^ Характеристики и каталитическая активность металлсодержащих углеродных материалов в реакции гидроаминирования пропаналя4-аминобензойной кислотой № п/п Соединение Содержаниеметалла S b),м2/г D c),нм W∙106,моль/л∙с TN d) TN/S e) 1 KT Pt5 5% Pt 116 6–8 10.39±0.51 2.03±0.10 0.58 2 FB-OH Pt(2) 10% Pt 280 4–5 16.01±0.77 1.56±0.07 0.18 3 Е-ТЕК 20% Pt 181 2.5 37.46±0.51 1.82±0.02 0.33 4 MNT Pt1 4.43% Pt 22 6–8 7.49±0.26 1.65±0.06 2.57 5 MNT Pt5 22.6% Pt 24 6–8 24.77±1.02 1.07±0.04 1.53 6 УНВ Pt5 26.6% Pt 42 6–8 16.26±0.64 0.60±0.02 0.47 7 KT Pt25 24.1% Pt 97 6–8 22.65±0.38 0.92±0.02 0.30 8 Pd/ФСа) 1.15% Pd 95 1 3.00±0.14 0.21±0.01 0.01 9 Pd/Cа) 0.84% Pd 14 2 1.98±0.10 0.19±0.01 0.07 Условия: 2 ммоля пропаналя, 2 ммоля 4-аминобензойной кислоты; Рн2=0.1 МПа, 30 мг Kat, 10 мг NaBH4, 25 мл этанола; Примечание. а) 200 мг Kat. b) S – удельная поверхность катализатора, м2/г.c) D – средний размер частиц металла, нм.d) TN – число оборотов реакции, моль/(г-ат.·мин).e) TN/S – число оборотов реакции, отнесенное к удельной поверхности катализатора, моль/(г-ат.·мин·м2).Анализ полученных экспериментальных данных показал (табл. 3), что все изученные Pt-УНМ проявляют каталитическую активность в реакции гидроаминирования. Причем в одинаковых условиях наблюдаемая скорость реакции в присутствии платинусодержащих УНМ в 2.5–12.5 раз выше, чем в присутствии палладия на фуллереновой саже, и в 3–19 раз по сравнению с палладием на активированном угле (табл. 3). Сопоставление числа оборотов реакции показывает, что эффективность изученных Pt-УНМ в 3–10 раз выше, чем палладиевых катализаторов. Размер частиц платины не сильно сказывается на величине TN (табл. 3, поз. 1-3). Наивысшая скорость реакции зафиксирована для катализатора Е-ТЕК, у которого D=2.5 нм, то есть меньше всех. При закреплении Pt на углеродных нановолокнах диаметром 100–200 нм увеличение содержания металла почти в 5 раз приводит к росту скорости гидроаминирования в 2.2 раза. При этом эффективность снижается в той же степени (табл. 3, поз. 1 и 7). Уменьшение диаметра нановолокон приводит к снижению скорости реакции в 1.4 раза, и примерно так же уменьшается TN (табл. 3, поз. 6 и 7). Увеличение содержания Pt в многостенных углеродных нанотрубках в 5 раз приводит лишь к трехкратному росту скорости гидрогенизационного аминирования. Эффективность катализаторов, наоборот, в случае MNT Pt1 выше в 1.5 раза (табл. 3, п. 4 и 5). В целом, катализаторы на основе многостенных углеродных нанотрубок оказались наиболее эффективными (табл. 3). Они в 5–7 раз превосходят платину, закрепленную на саже, и в 3–5 раз аналог на основе углеродных нановолокон. При этом MNT Pt1 лучше MNT Pt5 в 1.7 раза. Учет площади поверхности катализатора (TN/S, табл. 3) не приводит к изменению тенденции. Таким образом, согласно проведенному исследованию содержащие платину УНМ очень активны в гидроаминировании пропаналя 4-аминобензойной кислотой. Наиболее эффективным из изученных катализаторов оказался MNT Pt1, представляющий собой многостенные углеродные нанотрубки, содержащие 4.43% платины.3.3. Квантово-химические расчеты в исследованииреакции гидрогенизационного аминирования В данной главе приведены результаты квантово-химических расчетов, полученные при изучении реакции образования азометинов, таутомерного равновесия имин енамин, строения азометинов и их реакционной способности в гидрировании, а также влияния растворителя на эти процессы.3.3.1. Компьютерное моделирование реакции образования азометинов Изучение реакции образования азометинов проводилось на примере взаимодействия пропаналя с анилином, 3- и 4-аминобензойными кислотами (HF/6-31G, HyperChem 7.01 и PCGAMESS 7.1). Было установлено, что реакция взаимодействия пропаналя и аминов идет через два переходных состояния: ПС1 и ПС2, – и приводит к образованию азометина и воды (схема 2). Схема 2 Из данных табл. 4 видно, что реакционная способность аминобензойных кислот в реакции конденсации с пропаналем ниже, чем у анилина. Рассчитанные значения энергии активации образования азометинов завышены, что, по-видимому, связано с проведением квантово-химических расчетов в газофазном приближении. Таблица 4^ Энергетические параметры стационарных точек и переходных состояний реакции пропаналя с анилином, 3-аминобензойной кислотой и 4-аминобензойной кислотой Соединение Еобщ., кДж/моль Е≠, кДж/моль Пропаналь анилин [C2H5CHO·NH2C6H5] –1253682.51 ПС1 –1253464.94 217.57 [C2H5CН(OН)NHC6H5] –1253698.99 ПС2 –1253442.05 256.94 [C2H5HC=NC6H5·H2O] –1253662.55 Пропаналь 3-аминобензойная кислота [C2H5CHO·NH2C6H4СООН] –1746039.64 ПС1 –1745818.22 221.42 [C2H5CН(OH)NHC6H4СООН ] –1746052.65 ПС2 –1745799.31 253.34 [C2H5HC=NC6H4СООН·H2O] –1746022.40 Пропаналь 4-аминобензойная кислота [C2H5CHO·NH2C6H4СООН] –1746059.73 ПС1 –1745819.65 240.08 [C2H5CН(OH) NHC6H4СООН ] –1746068.39 ПС2 –1745796.13 272.26 [C2H5HC=NC6H4СООН·H2O] –1746024.29 Анализ структуры переходных состояний показал, что в ПС1 атомы H1, N, C, O практически находятся в одной плоскости: торсионный угол H1NCO составляет 4.7°–6° (рис. 1), что благоприятно для дальнейшего образования связей C–N и O–H1. Второе переходное состояние является неплоским (H1NCO=35°– 39°), что обусловлено перестройкой всей молекулярной системы.Рис. 1. ПС1 взаимодействия4-аминобензойной кислоты и пропаналя.3.3.2. Описание строения молекул пропилиденанилина и его замещенных аналогов Одними из основных факторов, влияющих на скорость каталитического гидрирования азометинов, являются местоположение заместителя в бензольном кольце аминирующего агента и строение альдегидов. В связи с этим проведены предварительные расчеты (АМ1, HyperChem 7.01) 64 молекул азометинов, отличающихся природой и местоположением заместителей в бензольном кольце, а также длиной и строением алкильного фрагмента, образование которых проходит по схеме 3, оценена их реакционная способность в гидрировании. Схема 3В качестве исходной молекулы была выбрана молекула пропилиденанилина (рис. 2). Молекула пропилиденанилина неплоская, торсионный угол C3N10C13C14=35.5°. Суммарный заряд на реакционном центре >С=N– (Σq>C=N–) равен –0.203 (по Малликену), наибольший вклад в это значение дает заряд на атоме азота. Длина связи между атомом азота и атомом углерода азометиновой группы составила 1.29 Å. Значения граничных орбиталей молекулы пропилиденанилина составили:ЕВЗМО= –9.081 эВ, ЕНСМО= –0.029 эВ.Рис. 2. Нумерация атомов молекулыпропилиденанилина.Анализ квантово-химических расчетов показал, что природа и местоположение заместителя в бензольном кольце в молекулах азометинов оказывают более существенное влияние на изменение энергетических, электронных и геометрических характеристик молекул, чем строение алкильного фрагмента. Таким образом, структура алкильного фрагмента мало будет влиять и на реакционную способность азометина при восстановлении до вторичного амина. В табл. 5 приведены энергетические, электронные и геометрические характеристики молекул замещенных пропилиденанилинов, из которой видно, что заместители I-ого рода повышают реакционную способность азометинов: величины ЕВЗМО уменьшаются по абсолютному значению, значение Σq>C=N– увеличивается. Результаты расчетов согласуются с экспериментальными данными.Таблица 5^ Характеристики замещенных пропилиденанилинов Положение заместителя Параметры молекул Заместители I рода Заместители II рода –NH2 –OH –Cl –Br –COOH –SO3H 2- ЕВЗМО, эВЕНСМО, эВ –8.243 0.090 –8.816 –0.047 –9.128 –0.193 –9.153 –0.020 –9.265–0.400 –9.405–0.576 q(C), ед.зар. –0.057 –0.038 –0.042 –0.023 –0.011 –0.002 q(N), ед.зар. –0.159 –0.160 –0.143 –0.159 –0.188 –0.198 Σq(>C=N–),ед.зар. –0.216 –0.198 –0.185 –0.182 –0.199 –0.200 l(C=N), Å 1.29 1.29 1.29 1.29 1.29 1.29 CNCC 33.5° 29.1° 43.5° 70.4° 68.2° 81.3° µ, D 0.67 1.93 2.57 1.90 1.56 2.84 3- ЕВЗМО, эВЕНСМО, эВ –8.539 0.090 –9.066 –0.101 –9.241 –0.265 –9.308 –0.297 –9.443–0.555 –9.759–0.916 q(C), ед.зар. –0.047 –0.044 –0.044 –0.044 –0.043 –0.037 q(N), ед.зар. –0.156 –0.153 –0.155 –0.153 –0.156 –0.158 Σq(>C=N–),ед.зар. –0.203 –0.197 –0.199 –0.197 –0.199 –0.195 l(C=N), Å 1.29 1.29 1.29 1.29 1.29 1.29 CNCC 39.8° 38.4° 35.7° 36.3° 32.9° 34.3° µ, D 0.63 2.55 1.45 2.95 2.58 4.36 4- ЕВЗМО, эВЕНСМО, эВ –8.263 0.075 –8.734 –0.073 –9.093 –0.328 –9.156 –0.390 –9.512–0.765 –10.032–1.129 q(C), ед.зар. –0.062 –0.057 –0.045 –0.042 –0.034 –0.019 q(N), ед.зар. –0.145 –0.147 –0.154 –0.156 –0.161 –0.168 Σq(>C=N–),ед.зар. –0.207 –0.204 –0.199 –0.198 –0.195 –0.187 l(C=N), Å 1.29 1.29 1.29 1.29 1.29 1.29 CNCC 31.4° 32.3° 35.6° 37.5° 38.7° 44.3° µ, D 1.66 2.64 2.32 2.50 3.87 6.00 3.3.3. Влияние эффектов сольватации на реакционную способность азометинов Каталитическое восстановление азометинов протекает в жидкой фазе, поэтому растворитель оказывает влияние и на выход конечных продуктов, и на механизм реакции. Для изучения влияния растворителя были использованы две модели: супрамолекулярная и континуальная. В рамках супрамолекулярной модели методом АМ1 изучены аддукты молекул азометинов в окружении 1–3 молекул растворителя (этанола или 2-пропанола) с учетом распределения электронной плотности в молекуле азометина, которая сконцентрирована на реакционном центре связи >C=N–. Моделирование полной сольватной оболочки рассматриваемых азометинов с применением континуальной модели проводилось методом АМ1-SM1 и методом PCM программы PCGAMESS 7.1 (HF/6-31G). В окружении растворителя молекулы азометинов подвергаются дополнительной поляризации, возникающей за счет электростатического взаимодействия растворенного соединения с растворителем, о чем свидетельствует перераспределение электронной плотности молекул, при этом их геометрия не изменяется. Сопоставляя результаты квантово-химических расчетов изолированных и сольватированных молекул, полученных разными методами в двух моделях сольватации, можно отметить похожую тенденцию в изменении энергетических, электронных и геометрических характеристик молекул азометинов при учете эффектов растворителя.3.3.4. Прототропная таутомерия некоторых азометинов Проведенный методом ЯМР (1Н, 13С) спектроскопии анализ строения азометина – 4-(пропилиденамино)бензойной кислоты и его спиртового раствора – показал наличие явления имин-енаминной таутомерии. В 1Н ЯМР спектре наблюдаются два неперекрывающихся сигнала от протонов, находящихся в азометиновой группе –N=CH– (9.37 м.д., с) и в енаминной группе >N–СН=CH– (9.72 м.д., с), отношение интегральных интенсивностей которых составляет 1:2.8. В связи с этим проведено квантово-химическое изучение (HF/6-31G) имин-енаминного равновесия (схема 4, А - азометин, В - енамин) в газовой фазе и в этаноле с использованием континуального подхода метода PCM (PCGAMESS 7.1). Схема 4 Положение равновесия в парах таутомеров определяется значениями общих энергий таутомерных форм. Согласно полученным результатам Еобщ. енамина имеет более низкое значение по сравнению с Еобщ. имина в каждой из таутомерных пар, рассчитанных в газовой фазе. По результатам расчетов таутомеров в среде этанола величина общей энергии 4-(пропилиденамино)фенола ниже, чем у соответствующего ему енамина. Следует отметить, что таутомерные формы могут существовать в состоянии равновесия, если разница их энергий невелика и находится в пределах 10–20 кДж/моль. В нашем случае разница в величинах общих энергий составляет 3.2–17.5 кДж/моль в газовой фазе и 1–15.9 кДж/моль в этаноле (табл. 6). Следовательно, в реакционной массе могут присутствовать обе формы, что также подтверждено экспериментально. ^ Таблица 6Энергетические характеристики таутомерного равновесия в газовой фазе и в этаноле Пары тауто-меров Rа) ΔЕ, кДж/моль ΔН b), кДж/моль ΔS, Дж/моль·K ΔG, кДж/моль Газовая фаза Этанол Газовая фаза Этанол Газовая фаза Этанол Газоваяфаза Этанол I -Н 8.4 5.3 –7.0 –7.7 0.1 7.1 –7.0 –9.8 II -ОН 3.2 1.0 –2.5 1.1 1.9 –0.8 –3.0 0.9 III -NН2 11.2 7.5 –9.6 –5.0 –0.4 –10.1 –9.4 –2.0 IV -СООН 6.8 3.1 –5.4 –3.3 0.8 1.6 –5.6 –3.8 V -СООН 17.5 15.9 –15.3 –16.2 –1.1 0.5 –15.0 –16.3 Примечание. а) Обозначение см. на схеме 4.b) ∆HС = ΔE + ΔZPE, где E – общая энергия; ZPE – энергия нулевых колебаний.Константа равновесия таутомерного процесса Кр записывается как:Кр= [енамин]/[имин] Изменение свободной энергии ΔG в результате перехода азометиновой формы в енаминную определяется следующим образом: ΔG = –RTlnKp Следовательно, Кр=exp(–ΔG/RT). Рассчитанная константа равновесия Кр, равная единице, указывает на то, что в реакционной массе таутомеры должны находиться в соотношении 1:1. Таблица 7^ Составляющие энергии сольватации таутомеров в этанолеa) Таутомер b) Еэл. Екав. Едисп. Еотт. ЕC c) Енеэл. -Н I(A) –29.7 78.7 –57.4 22.0 13.7 43.4 -Н I(B) –22.0 77.7 –56.4 21.9 21.2 43.2 -ОН II(A) –47.1 83.3 –59.2 22.0 –0.9 46.1 -ОН II(B) –40.5 82.6 –58.3 21.5 5.3 45.8 -NН2 III(A) –39.7 85.7 –60.4 22.7 8.3 48.1 -NН2 III(B) –33.9 84.6 –59.8 22.3 13.3 47.1 -СООН IV(A) –54.2 92.0 –63.3 22.8 –4.8 49.4 -СООН IV(B) –48.9 91.0 –64.4 22.2 0.0 48.9 -СООН V(A) –56.7 92.0 –64.9 22.7 –6.8 49.9 -СООН V(B) –54.3 91.0 –64.1 22.3 –5.1 49.2 Примечание. а) Значения энергий приведены в кДж/моль.b) Обозначение см. на схеме 4.c) ЕC = Еэл. + Екав. + Едисп. + Еотт., где Еэл. – энергия электростатического взаимодействия между зарядами растворенного вещества и молекулами растворителя; Екав – кавитационная энергия, необходимая для образования полости в растворителе; Едисп. – дисперсионная составляющая энергии взаимодействия; Еотт– энергия ядерного отталкивания. Енеэл.= Екав.+ Едисп.+ Еотт..Термодинамические характеристики сольватации таутомерных форм, приведенные в табл. 8, показывают, что при переходе вещества из газовой фазы в раствор наблюдается выделение тепла (ΔНС Таблица 8 ^ Термодинамические характеристики сольватации таутомеров в этаноле Таутомер ΔНС, кДж/моль ΔSС, Дж/моль·K ΔGС, кДж/моль I(A) –21.5 –9.7 –18.6 I(B) –22.2 –2.7 –21.4 II(A) –40.3 –5.2 –38.8 II(B) –34.7 –7.8 –36.2 III(A) –35.5 2.3 –36.2 III(B) –31.0 –7.3 –28.8 IV(A) –46.1 –5.3 –44.5 IV(B) –44.1 –4.5 –42.7 V(A) –48.6 –2.8 –47.8 V(B) –49.5 –1.3 –49.1 Анализ энергетических, электронных и геометрических характеристик рассматриваемых таутомеров в среде растворителя показал, что значения энергии ВЗМО таутомерных форм более отрицательны, чем ЕВЗМО этих же соединений в газовой фазе, причем разница ЕВЗМО изолированной и сольватированной молекул иминов больше, чем изменение у енаминов. Величины энергии НСМО сольватированных молекул таутомеров уменьшаются. Учет сольватации способствует появлению дополнительной поляризации азометинов и енаминов. Наблюдается увеличение значений дипольных моментов и электронной плотности на реакционных центрах молекул связях >C=N– и >C=С Таким образом, наличие достаточно устойчивых равновесных таутомерных форм указывает на то, что при гидрировании будут восстанавливаться и азометин, и енамин. С учетом того, что активированный на кластерах палладия водород заряжен положительно, енамин должен восстанавливаться легче. Применительно к процессу получения вторичных жирно-ароматических аминов не важно, какая из двойных связей восстанавливается, конечный продукт один (схема 1).3.3.5. Реакционная способность азометинов и енаминов в жидкофазном каталитическом гидрировании Как уже отмечалось, гидрогенизационное аминирование – сложный, включающий несколько стадий процесс. Особый интерес вызывает стадия восстановления азометинов, образующихся в результате аминирования альдегидов, поскольку на сегодняшний день отсутствует единое мнение о механизме каталитического гидрирования. При сопоставлении значений кинетических характеристик реакции (табл. 1) с данными расчетов методами АМ1 и ab initio (HF/6-31G) можно отметить рост константы скорости реакции с увеличением значений суммарных зарядов (Σq) на реакционных центрах >C=N– и >C=С^ Рис. 3. Зависимость логарифма эффективных констант скорости от суммарных зарядов на реакционных центрах >C=N– (I) и >C=СВ нашем случае полученная зависимость lgkэф.=f(Σq>С=N-) описывается линейным уравнением (1), а зависимость lgkэф.=f(Σq>C=С lgkэф. = (–12.47 ± 2.53)Σq>С=N- + (–2.63 ± 0.52), r=0.96±0.04 (1), lgkэф. = (–14.86 ± 2.18)Σq>C=С Полученные уравнения могут использоваться для предсказания скорости гидрирования только для молекул близкого строения при проведении реакции в аналогичных условиях. Учет растворителя позволяет более корректно оценить реакционную способность соединений. ^ Основные выводы 1. Впервые проведено жидкофазное каталитичес