Методы очистки производственных сточных вод на ЗАО"Метровагонмаш"

Содержание Введение… 1. Литературный обзор 1.1 Состав и свойства сточных вод …. 1.2 Физическое состояние сточных вод …. 1.3 Состав сточных вод … 1.4 Бактериальные загрязнения сточных вод …. 1.5 Водоём как приемник сточных вод … 1.6 Методы очистки ПСВ … 6.1 Механическая очистка ПСВ … 6.2 Физико-химическая

ПСВ … 6.3 Химическая очистка ПСВ …. 6.4 Биологическая очистка ПСВ … 2. Практическая часть 2.1 Теоретические основы методов контроля качества очистки ПСВ … 1.1 Методика определения азота аммонийного с реактивом Несслера . 1.2 Методика определения нитритов с реактивом Грисса … 1.3 Методика аргентометрического определения хлоридов ………… 22 2.1.4

Методика турбидиметрического определения сульфатов …………. 1.5 Методика определения железа с роданидом … 1.6 Методика определения хрома с дифенилкарбазидом … 1.7 Методика определения щёлочности титрометрическим методом 29 Выводы … 31 Техника безопасности … 32 Список используемой литературы … 39

Приложение … 40 Введение Бурное развитие промышленности вызывает необходимость в пре¬дотвращении отрицательного воздействия производственных сточных вод (ПСВ) на водоёмы. В связи с чрезвычайным разнообразием состава, свойств и расходов сточных вод промышленных предприятий необходимо применение специфи¬ческих методов, а также сооружений по локальной, предварительной и пол¬ной очистке этих вод. Одним из основных направлений научно-техниче¬ского прогресса является создание малоотходных

и безотходных технологи¬ческих процессов. Цель работы является знакомство с литературными данными по мето¬дам очистки сточных вод. Таким направлением является разработка водоот¬водящих систем с минимальным сбросом сточных вод в водоём или без сброса – бессточных. Определение компонентов: - азот аммонийный с реактивом Несслера; - нитриты с реактивом Грисса; - хлориды аргентометрическим методом; - сульфаты турбидиметрическим

методом; - железо с роданидом; - хром с дифенилкарбазидом; - щёлочность титрометрическим методом. 1. Литературный обзор 1.Состав и свойства сточных вод В канализационную сеть поступают загрязненные сточные воды мине¬рального, органического и бактериального происхождения. К минеральным загрязнениям относятся: песок; глинистые частицы; частицы руды и шлака; растворенные в воде соли, кислоты, щёлочи и другие вещества.

Органические загрязнения бывают растительного и животного проис¬хождения. К растительным относятся остатки растений, плодов, овощей и злаков, бумага, растительные масла, гуминовые вещества и другое. Основной химический элемент, входящий в состав этих загрязнений – углерод. К за¬грязнениям животного происхождения относятся физиологические выделе¬ния животных и людей, остатки мускульных и жировых тканей животных, органические кислоты и другое.

Основной химический элемент этих загряз¬нений – азот. В бытовых водах содержится примерно 60% загрязнений орга¬нического происхождения и 40% минерального. В ПСВ эти соотношения мо¬гут быть иными и изменяться в зависимости от рода обрабатываемого сырья и технологического процесса производства. К бактериальным загрязнениям относятся живые микроорганизмы – дрожжевые и плесневые грибы и различные бактерии.

В бытовых сточных водах содержатся такие болезнетворные бактерии (патогенные) – возбуди¬тели заболеваний брюшного тифа, паратифа, дизентерии, сибирской язвы и др а также яйца гельминтов (глистов), попадающих в сточные воды с выде¬лениями людей и животных. Возбудители заболеваний содержатся и в неко¬торых ПСВ. Например, в сточных водах коже¬венных заводов, фабрик пер¬вичной обработки шерсти и др. 1.2 Физическое состояние сточных вод Физическое состояние сточных вод бывает трех видов: - нерастворенный

вид; - коллоидный вид; - растворенный вид. Нерастворенные вещества находятся в сточных водах в виде грубой суспензии с размером частиц более 100мк и в виде тонкой суспензии (эмуль¬сии) с размером частиц от 100 до 0,1мк. Исследования показывают, что в бы¬товых сточных водах количество нерастворенных взвешенных веществ оста¬ется более или менее постоянным и равно 65г/сутки на одного человека, пользующегося канализацией; из них 40г могут осаждаться при отстаивании. Коллоидные вещества в воде имеют размеры частиц в пределах

от 0,1 до 0,001мк. На состав коллоидной фазы бытовых сточных вод влияют её органи¬ческие составляющие – белки, жиры и углеводы, а также продукты их физио¬логической обработки. Большое влияние оказывает также и качество водо¬проводной воды, содержащей то или иное количество карбонатов, сульфатов и железа. В сточной воде кроме азота и углерода содержится также большое коли¬чество серы, фосфора, калия, натрия, хлора и железа. Эти химические эле¬менты входят в состав органических или минеральных

веществ, находящихся в сточной воде в нерастворенном, коллоидном или растворенном состоянии. Количество этих веществ, вносимых с загрязнениями в сточные воды, может быть различно и зависит от характера образования. Однако для бытовых сточных вод количество химических веществ, вно¬симых с загрязнениями на одного человека остается более или менее посто¬янным. Так, на одного человека в сутки приходится (г): Таблица 1.

Химические вещества, вносимые загрязнением на одного человека Название соли гсутки азота аммонийного соли 8 Хлоридов 9 Фосфатов 1,7 Калия 3 Концентрация этих веществ в сточной воде (мг/л), меняется в зависимо¬сти от степени разбавления загрязнений водой: чем выше норма водоотведе¬ния тем ниже концентрация. Содержание в сточной воде железа и сульфатов зависит главным образом от присутствия их в водопроводной

воде. Количество указанных выше, а также других ингредиентов, поступаю¬щих с загрязнениями в ПСВ, сильно колеблется и зависит не только от со¬держания их в разбавляемой водопроводной воде и обрабатываемом про¬дукте, но и от технологического процесса производства, режима поступления вод в производственную сеть и других причин. Следова¬тельно, для данного вида производства можно установить лишь примерное количество загрязне¬ний, содержащихся в сбрасываемых

ПСВ. При проектировании производст¬венной канализации необхо¬димо иметь данные анализа ПСВ, и только в том случае, если такие данные получить нельзя, можно пользоваться данными по аналогичным производствам. 1.3 Состав сточных вод Состав и количество ПСВ различны. Даже предприятия одного типа, на¬пример кожевенные заводы, в зависимости от характера технологического процесса могут сбрасывать сточные воды раз¬личного состава и в различных количествах.

Некоторые ПСВ содержат загрязнения, не больше, чем бытовые, но дру¬гие значительно больше. Так, вода от рудообо¬готительных фабрик содержит до 25000мг/л взвешенных частиц, от шерсто¬моек – до 20000мг/л. ПСВ делятся на условно чистые и загряз¬ненные. Условно чистые воды чаще те, которые использовались для охлаж¬дения; они почти не загрязня¬ются, а только нагреваются. Загрязненные производственные воды делятся на группы, содержащие определенные загрязнения: а) преимущественно

минеральные; б) преимуще¬ственно органические, минеральные; в) органические, ядовитые вещества. ПСВ в зависимости от концентрации за¬грязнений могут быть высоко¬концентрированными и слабоконцентрирован¬ными. В зависимости от актив¬ной реакции воды производственные воды по степени агрессивности делятся на малоагрессивные воды (слабокислые с рН = 6 – 6,6 и слабощёлочные с рН = 8 – 9) и сильноагрессивные (с рН < 6 и сильнощёлочные – рН > 9). 1.4 Бактериальные загрязнения сточных вод

Флора и фауна сточных вод представлены бактериями, вирусами, бакте¬риофагами, гельминтами и грибами. В сточной жидкости находится огромное количество бактерий: в 1мл сточной воды их может быть до 1млрд. Большая часть этих бактерий относится к разряду безвредных (сапро¬фитные бактерии), размножающихся на мертвой органической среде, но имеются и такие, которые размножаются и живут на живой материи (пато¬генные бактерии), разрушая в процессе своей жизнедеятельности живой ор¬ганизм.

Патогенные микроорганизмы, встречающиеся в городских сточных водах, представлены возбудителями брюшного тифа, паратифа, дизентерии, водной лихорадки, туляремии и др. О загрязненности воды болезнетворными бактериями говорит присутст¬вие в ней особого вида бактерий – группы кишечной палочки. Эти бактерии не болезнетворные, но их присутствие указывает, что в воде могут нахо¬диться и болезнетворные бактерии. Чтобы оценить степень загрязненности воды патогенными бактериями,

определяют коли – титр, т.е. наименьшее ко¬личество воды в мл, в котором содержится одна кишечная палочка. Так, если титр кишечной палочки равен 100, то это значит, что в 10мл исследуемой воды содержится одна кишечная палочка. При титре, равном 0,1, количество бактерий в 1мл равно 10 и т.д. Для сточных городских вод титр кишечной па¬лочки обычно не превышает 0,01. Иногда определяют коли – индекс, или число кишечных палочек в 1л воды.

1.5 Водоём как приемник сточных вод Приемниками сточных вод в большинстве служат водоёмы. Сточные воды перед спуском в водоём необходимо частично или полностью очистить. Однако в водоёме находится определенный запас кислорода, который может быть частично использован для окисления органического вещества, посту¬пающего в него совместно со сточной водой; водоём обладает некоторой са¬моочищающей способностью, т.е. в нем с помощью микроорганизмов – ми¬нерализаторов могут окисляться

органические вещества, но содержание рас¬творенного кислорода в воде будет падать. Зная об этом, можно снизить сте¬пень очистки сточных вод на очистных сооружениях перед сбросом их в во¬доём. Не следует преувеличивать возможности водоёмов, в частности рек, в отношении приема больших масс сточных вод даже в том случае, если кисло¬родный баланс позволяет осуществить такой сброс без окончательной очи¬стки. Любой, даже небольшой, водоём используется для массового купания и имеет архитектурно – декоративное

и санитарное значение. 1.6 Методы очистки ПСВ ПСВ обычно делятся на 3 основные группы: 1. Чистые воды, используемые обычно для охлаждения; 2. Малозагрязненные, или условно чистые, воды, образующиеся от про¬мывки готовой продукции; 3. Грязные воды. Чистые и малозагрязненные воды можно направлять в систему оборот¬ного водоснабжения или использовать для разбавления загрязненных вод для снижения концентрации загрязнения.

Часто применяют раздельное отведение ПСВ и раздельную очистку этих вод теми или иными методами перед спус¬ком в водоём. Это оправдывается экономически. Для очистки ПСВ применяют следующие ме¬тоды: 1. Механическая очистка. 2. Физико-химическая очистка. 3. Химическая очистка. 4. Биологическая очистка. 1.6.1. Механическая очистка

ПСВ Механическая очистка ПСВ предназначается для выделения из них не¬растворенных и частично коллоидных примесей. К методам механической очистки относятся: а) процеживание; б) отстаивание; в) фильтрование; г) уда¬ление нерастворенных примесей в гидроциклонах и на центрифугах. Процеживание применяют для выделения из сточной жидкости крупных плавающих веществ и более мелких, главным образом волокнистых загрязне¬ний. Для выделения крупных веществ применяют решетки, а более мелких

– сита. Решетки для предварительной очистки обязательно устраивать для всех очистных станций. Сита применяют как самостоятельные устройства, после прохождения которых ПСВ могут быть сбро¬шены либо в водоём, либо в городскую канализационную сеть. Отстаиванием выделяют из ПСВ нераство¬ренные и частично коллоид¬ные загрязнения минерального и органического происхождения. Отстаива¬нием удается выделить из сточной воды как час¬тицы с удельным весом, большим,

чем удельный вес воды (тонущие), так и с меньшим удельным ве¬сом (плавающие). Отстойники для очистки ПСВ могут представлять собой самостоятельные сооруже¬ния, процесс очистки на которых заканчивается, или же сооружения, предна¬значенные только для предварительной очистки. Для выделения тонущих не¬растворимых примесей применяют как горизон¬тальные, так и радиальные от¬стойники по своей конструкции они мало отли¬чаются от отстойников, приме¬няемых для осветления бытовых сточных

вод. Фильтрование служит для задерживания взвеси, не осевшей при отстаи¬вании. Применяют песчаные фильтры, диатомитовые фильтры и сетчатые фильтры с фильтрующим слоем. Песчаные фильтры применяют при невысоком содержании взвешен¬ных веществ. Хорошо зарекомендовали себя двухслойные фильтры. Нижний слой загрузки – песчаный крупностью зерен 1 – 2 мм, а верхний слой – антра¬цитовая крошка. Сточная вода подается сверху, затем подают промывную

воду и отводят грязную. Диатомитовые фильтры. В этих фильтрах сточная жидкость фильтру¬ется через тонкий слой диатомита, наносимый на пористые поверхности. В качестве пористых материалов применяют керамику, металлическую сетку и ткань. Применяют также искусственные порошкообразные составы из диато¬мита с высокой адсорбционной способностью. Такие фильтры обеспечивают высокий эффект очистки.

Гидроциклоны применяют для осветления сточных вод и сгущения осадка. Они бывают открытые и напорные. Открытые гидроциклоны приме¬няются для выделения из сточных вод структурных оседающих и грубодис¬персных всплывающих примесей. Напорные гидроциклоны служат для выде¬ления из сточных вод только оседающих агрегатоустойчивых грубодисперс¬ных структурных примесей. Открытые гидроциклоны бывают без внутренних устройств, с диафрагмой и цилиндрической

перегородкой и многоярусные. Последние применяют для выделения тяжелых неслеживающихся грубодис¬персных примесей и нефтепродуктов. 1.6.2. Физико-химическая очистка ПСВ К физико-химическим методам очистки относятся: а) экстракция; б) сорбция; в) эвапорация; г) кристаллизация; д) флотация. А) Экстракция. Сущность экстракционного метода очистки производ¬ственных сточных вод состоит в следующем. При смешивании взаимонерас¬творенных жидкостей загрязняющие вещества, содержащиеся в них,

распре¬деляются в этих жидкостях соответственно своей растворимости. Если в сточной воде содержится фенол, то для его выделения воду можно смешать с бензолом (растворителем), в котором фенол растворяется в значительно большей степени. Таким образом, последовательно действуя бензолом на воду, можно добиться почти полного удаления фенола из воды. В качестве растворителей обычно применяют различные органические вещества: бензол, четыреххлористый

углерод и т.д. Экстракцию проводят в металлических резервуарах-экстракторах, имеющих форму колонн с насадками. Снизу подается растворитель, удель¬ный вес которого меньше удельного веса воды, вследствие чего растворитель поднимается вверх. Загрязненная сточная вода подводится сверху. Слои воды, встречая на своем пути растворитель, постепенно отдают загрязняющие воду вещества. Очищенная от загрязнений вода отводится снизу. Таким приемом, в частности, можно очищать

ПСВ, со¬держащие фенол. Б) Сорбция. Этот процесс заключается в том, что загрязнения из сточ¬ной жидкости поглощаются телом твердого вещества (адсорбция), осажда¬ются на его активно развитой поверхности (адсорбция) или вступают в хими¬ческое взаимодействие с ним (хемосорбция). Для очистки ПСВ чаще всего пользуются адсорбцией. В этом случае к очищаемой сточной жидкости до¬бавляют сорбент (твердое тело) в размельченном виде и

перемешивают со сточной водой. Затем сорбент, насыщенный загрязнениями, отделяют от воды отстаиванием или фильтрованием. Чаще очищаемую сточ¬ную воду пропус¬кают непрерывно через фильтр, загруженный сорбентом. В качестве сорбен¬тов применяют: активированный уголь, коксовую мелочь, торф, каолин, опилки, золу и т. д. Лучшее, но наиболее дорогое вещество – активированный уголь. Метод сорбции можно использовать, например, для очистки

ПСВ от га¬зогенераторных станций, содержащих фенол, а также ПСВ, содержащих мышьяк, сероводород и т.д. В) Эвапорация. Эвапорацией называется отгонка с водяным паром ле¬тучих веществ, загрязняющих сточную воду. Отгоняют либо в периодически действующем аппарате, либо в непрерывно действующих дистилляционных колоннах. Г) Кристаллизация. Этот метод очистки можно использовать только при значительной концентрации загрязнений

в ПСВ и способности их обра¬зовывать кристаллы. Обычно предварительный процесс – выпаривание сточ¬ной воды, чтобы создать повышенную концен¬трацию загрязнений, при кото¬рой возможна их кристаллизация. Для ускоре¬ния процесса кристаллизации загрязнений сточная вода охлаждается и пере¬мешивается. Выпаривание и кристаллизация сточной воды осуществляются обычно в естественных пру¬дах и водоёмах. Этот способ очистки ПСВ неэкономичен, поэтому широкого применения не полу¬чил.

Д) Флотация. Процесс основан на всплывании дисперсных частиц вме¬сте с пузырьками воздуха. Его успешно применяют в ряде отраслей техники и для очистки ПСВ. Процесс флотации состоит в том, что молекулы нераство¬римых частиц прилипают к пузырькам воздуха и всплывают вместе на по¬верхность. Успех флотации в значительной степени зависит от величины по¬верхности пузырьков воздуха и от площади контакта их с твердыми части¬цами.

Для повышения эффекта флотации в воду вводят реагенты. 1.6.3 Химические методы очистки ПСВ К химическим методам очистки ПСВ отно¬сятся: коагулирование; ней¬трализация и окисление. Коагулирование. Сущность процесса коагулирования состоит в том, что к сточной воде добавляют реагент (коагулянт), способствующий быст¬рому выделению из нее мелких взвешенных и эмульгированных веществ,

ко¬торые при простом отстаивании не осаждаются. Реагент добавляют обычно до направления сточной воды в отстойники. Взвеси вместе с коагулянтом осаждаются в отстойных бассейнах. Этим способом обычно очищают сточные воды, содержащие мелкие взвеси, например: воды текстильных предприятий (красильные и отбельные отделения) и т.д. В качестве коагулянтов применяют известь CaO, железный купорос FeSO4, глинозем AL2(SO4)3 и т.д.; иногда добавляют смесь этих реагентов.

Для интенсификации процесса смешивания, хлопьеобразования и освет¬ления за рубежом применяют осветлители со «взвешенным фильтром» и ос¬ветлители с «хлопьевидной суспензией и циркуляцией». Первый осветлитель работает по следующему принципу, сточная жид¬кость подается в центральную камеру осветлителя через распределительное кольцо. Сюда же подается коагулянт. В центральной камере происходит процесс хлопьеобразования.

Здесь сточная жидкость перемешивается мешал¬ками, а затем направляется в периферийную часть, где создается определен¬ная скорость потока и образуется «взвешенный фильтр». Этот фильтр состоит из хлопьев коагулянта и способствует задержанию взвешенных частиц. Нейтрализация. Сточные воды нейтрализуются при их химическом взаимодействии с веществами. ПСВ многих предприятий, которые содержат повышенное количество кислот и щёлочей, спускать в канализационную

сеть, на очистные станции и в водоёмы нельзя без предварительного доведения концентрации этих загрязнений до допусти¬мых значений. Существует несколько способов нейтрализации ПСВ: а) непосредствен¬ное смешение кислых стоков со щёлочными перед спуском их в канализаци¬онные сети; б) использование активной щё¬лочи городских сточных вод или водоёма; в) добавление реагента в пропор¬циях, необходимых для нейтрализа¬ции; г) фильтрация загрязненных вод че¬рез нейтрализующие материалы.

Окисление. Это метод применяют, когда другие методы очистки, в том числе и биохимический, не позволяют разрушить или удалить вредные вещества, содержащиеся в ПСВ. Комплекс сооружений для очистки сточных вод этим методом представ¬ляет собою реагентное хозяйство, которое состоит из склада реагентов, рас¬творных баков и дозаторов, камеры реакции и отстойников. 1.6.4. Биологическая очистка ПСВ Для биологической очистки

ПСВ может быть использован любой из су¬ществующих способов биологической очистки бытовых сточных вод: очистка на полях орошения или полях фильтрации, на биофильтрах или аэротенках. Однако это возможно при соблюдении основных требований: 1) из ПСВ должны быть удалены жировые и смолистые вещества; 2) концентрация ядо¬витых веществ (циан, фенол, пикриновая кислота, древесный спирт) и солей тяжелых

металлов (меди, цинка, висмута, хрома, ртути и т.д.) не должна пре¬вышать допустимых для биологического процесса пределов; 3) реакция сточ¬ных вод должна находится в пределах pH=6,5 – 8,5; 4) если сточные воды со¬держат крупные нерастворенные или волокнистые вещества, они должны быть удалены из стоков при помощи специальных устройств (сит, волокно¬уловитель и т.д.); 5) до биологической очистки сточные воды должны быть подвергнуты предварительному отстаиванию.

Поля орошения и поля фильтрации. Полями орошения называются специально подготовленные земельные участки, предназначенные для очистки сточных вод и используемые одно¬временно для агрикультурных целей. Если поля предназначены только для биологической, без выращивания на них сельскохозяйственных (с/х) культур, то они носят название полей фильтрации. Различают следующие типы полей орошения: коммунальные поля, ко¬торые в первую очередь используются для очистки сточных вод, а во вторую – для с/х; земледельческие

поля орошения, предназначенные для полной био¬логической очистки сточных вод с одновременным использованием их для увлажнения и удобрения с/х земель. 2. Практическая часть 2.1 Теоретические основы методов контроля качества очистки ПСВ Для контроля качества очистки ПСВ необхо¬димо создание специальных лабораторий, например, лаборатория промыш¬ленной санитарии. Так как состав ПСВ довольно разнообразен, необходимо постоянное наблюдение

за качеством очистки этих вод. Государственным стандартом разработаны методики по определению содержания различных ингредиентов. Рассмотрим некоторые из этих методик: 1. Методика определения азота аммонийного с реактивом Несслера. 2. Методика определения нитритов с реактивом Грисса. 3. Методика аргентометрического определения хлоридов.

4. Методика турбидиметрического определения сульфатов. 5. Методика определения железа с роданидом. 6. Методика определения хрома с дифенилкарбазидом. 7. Методика определения щёлочности титрометрическим методом. 2.1.1 Методика определения азота аммонийного с реактивом Несс¬лера Предельно допустимая концентрация (ПДК) аммиака и ионов аммония в воде водоёмов 2 мг/л по

азоту (или 2,6 мг/л в виде иона аммония). Принцип метода Метод основан на способности аммиака (свободный аммиак и ионы ам¬мония) образовывать с щёлочным раствором йодида одновалентной ртути окрашенные в желтый цвет соединения йодида меркураммония. При низкой концентрации аммиака и ионов аммония получают коллоидный раствор, при¬годный к колориметрированию. При большом содержании (>3 мг/л) выпадает бурый осадок, в этом случае определение необходимо проводить

после раз¬бавления пробы безаммиачной водой. Предел обнаружения ионов аммония 0,05 мг/л. Диапазон измеряемых количеств аммонийных ионов в пробе 0,005 – 0,150 мг. Этим методом находят свободный аммиак, ионы аммония и аммиак, входящий в некоторые белковые соединения (например, альбуминоидный аммиак). Проведению анализа мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды, спирты и другие органические соединения, реагирующие с реактивом

Несс¬лера. В их присутствии обнаруживают после предварительной отгонки. Ме¬шающие влияние жесткости воды устраняют, добавляя в раствор сегнетовой соли. Большое количество железа, сульфиды и муть удаляют осветлением пробы воды цинковой солью. К 100 мл пробы прибавляют 1 мл сульфата цинка (100 г сульфата цинка растворяют в безаммиачной воде, разбавляют до 1 л) и смесь тщательно перемешивают.

Затем pH смеси доводят до 10,5, при¬бавляя 25% раствор гидроксида калия или натрия, проверяя рН стеклянным электродом или по индикаторной бумаге. После образования хлопьев осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием через стеклянный фильтр. Можно также коагулировать цветные и мутные воды гидроксидом алюминия: 0,5 г сухого препарата или 2 мл суспензии добавляют к 300 мл воды, после 2-часового отстаивания верхний прозрачный слой осторожно сливают сифо¬ном.

Мешающее влияние хлора устраняют добавлением тиосульфата или ар¬сенита натрия (растворяют в безаммиачной воде 3,5 г тиосульфата натрия или 1 г арсенита натрия Na3AsO3 и доводят до 1 л). Реактивы 1. Безаммиачная вода. Устраняют следы аммиака фильтрованием дис¬тиллированной воды через активированный уголь. Проверяют на наличие аммиака реактивом Несслера. Безаммиачную воду применяют для приготов¬ления реактивов

и разбавления пробы. 2. Реактив Несслера. 3. Тартрат калия-натрия (сегнетова соль), 50% раствор. В безаммиачной воде при нагревании растворяют 50 г сегнетовой соли, доводят объем до 100 мл и фильтруют. Прибавляют 6 мг реактива Несслера. После осветления и проверки на полное осаждение аммиака реактив готов к употреблению. 4. Гидроксид алюминия, суспензия для коагуляции. 5.

Фосфатный буферный раствор, рН 7,4. В безаммиачной воде раство¬ряют 14,3 г дигидроортофосфата калия и 90,15 г гидроортофосфата калия. После растворения солей объем доводят до 1 л. 6. Стандартные растворы хлорида аммония. 1) Основной раствор. Хлорид аммония высушивают до постоянной массы при температуре 100 – 105 градусов по Цельсию. Растворяют 2,965 г хлорида аммония в дистиллированной безаммиачной воде в мерной колбе вместимостью 1

л и доводят объем до метки той же водой, добавляют 2 мл хлороформа. 2) Рабочий раствор. Разбавляют 5 мл основного раствора в мерной колбе вместимостью 100 мл безаммиачной водой до метки. Применяют свежепри¬готовленным. Ход определения. Прямое количественное определение. В колбу помещают 50 мл исследуемой ил разбавленной пробы, прили¬вают 1 мл 50% сегнетовой соли и 1 мл реактива Несслера, перемешивают.

Через 10 минут фотоколориметрируют в кюветах с толщиной оптического слоя 2 см с фиолетовым светофильтром (длина волны – 425 нм) по отноше¬нию к безаммиачной воде, в которую добавлены соответствующие реактивы. Окраска устойчива 1 час. Содержание ионов аммония (мг) находят по калибровочному графику или визуально сравнивая интенсивность окраски пробы и шкалы стандартных растворов, приготовленных одновременно. Калибровочный график В ряд мерных колб вместимостью 50 мл вносят 0 – 0,1 – 0,2 – 0,5 – 1 – 1,5 – 2

– 3 мл рабочего стандартного раствора, что соответствует содержанию 0 – 0,005 – 0,01 – 0,025 – 0,05 – 0,075 – 0,1 – 0,15 мг ионов аммония. Доводят до метки безаммиачной водой и прибавляют реактивы, как при анализе. Фо¬тометрируют через 10 минут после добавления реактивы Несслера. Калибро¬вочный график строят в координатах оптическая плотность – содержание ио¬нов аммония (мг) (см. приложение №1). Концентрацию ионов аммония рассчитывают по формуле:

X=A 1000/V , где А – содержание ионов аммония, найденное по калиб¬ровочному графику или шкале стандартных растворов, мг; V – объем пробы, взятой для анализа, мл. Например: опыт №1: D=0,31 С=0,1045•20=2,09 опыт №2: D=0,314 C=0,104•20=2,08 опыт №3: D=0,316 C=0,105•20=2.1 среднее значение: D=0,31 C=0,1045•20=2,09 2.1.2 Методика определения нитритов с реактивом

Грисса ПДК нитритов в воде водоёмов 3,3 мг/л. Принцип метода Метод основан на способности нитритных ионов давать интенсивно ок¬рашенные диазосоединения с первичными ароматическими аминами. При определении используется реакция с сульфаниловой кислотой и альфа-наф¬тиламином (реактив Грисса) с образованием розовой окраски, интенсивность которой пропорциональна содержанию нитритов в воде. Предел обнаружения 0,002 мг/л. Диапазон измеряемых количеств нит¬ритов в пробе 0,1 – 15 мкг.

Определению мешают взвешенные вещества, мутность, окраска воды, а также сильные окислители и восстановители. Обычно мутность и цветность удаляют фильтрованием и коагулированием. Реактивы 1. Реактив Грисса, сухой препарат или 10% раствор в 12% уксусной ки¬слоте. Если нет готового сухого препарата, то его готовят следующим обра¬зом. Растворяют 0,1 г альфа-нафтиламина в 100 мл дистиллированной воды при кипячении в течение 15 минут,

охлаждают, добавляют 5 мл ледяной ук¬сусной кислоты и 100 мл 1% сульфаниловой кислоты. Смесь хранят в склянке из темного стекла. Реактив должен быть бесцветным. 2. Уксусная кислота, 12% раствор. Дистиллированной водой разбавляют 25 мл ледяной уксусной кислоты до 200 мл (125 мл на 1 л). 3. Гидроксид алюминия, суспензия для коагулирования. 4. Стандартные растворы нитрита натрия. 1) Основной раствор.

В мерной колбе вместимостью 1 л в бидистилли¬рованной воде растворяют 1,497 г высушенного при температуре 105 граду¬сов по Цельсию нитрита натрия и доводят до метки. Раствор консервируют, прибавляя 1 – 2 мл хлороформа. 2) Рабочий раствор. Его готовят разбавлением основного раствора биди¬стиллированной водой в мерной колбе сначала в 100 раз, а затем полученный раствор еще в 10 раз.

Применяют свежеприготовленным. Ход определения. Количественное определение. В колбу или в стаканчик помещают 100 мл исследуемой воды, добав¬ляют 5 мл 10% реактива Грисса и перемешивают. Окраска появляется через 40 минут и сохраняется в течение 3 часов. Через 40 минут растворы фотомет¬рируют в кюветах с толщиной оптического слоя 5 см с зеленым светофильт¬ром (длина волны 540 нм) по отношению к дистиллированной воде с добав¬лением реактива

Грисса. Содержание нитритов (мкг) находят по калибровочному графику или визуально сравнивая интенсивность окраски пробы и шкалы стандартных растворов. Калибровочный график В ряд мерных колб вместимостью 50 мл вносят рабочий стандартный раствор в количестве 0 – 0,1 – 0,2 – 0,5 – 1 – 2 – 5 – 10 – 15 мл, что соответст¬вует содержанию 0 – 0,1 – 0,2 – 0,5 – 1 – 2 – 5 – 10 – 15 мкг нитрит ионов. В колбы доливают дистиллированную воду до метки и прибавляют реактивы, как при анализе

пробы, перемешивают и через 40 минут фотометрируют. Строят калибровочный график в координатах оптическая плотность - содер¬жание нитритов (мкг) ( см приложение №2). Концентрацию нитритов (мг/л) рассчитывают по формуле: X=A/V , где А – содержание нитритов, найденное по калибровочному графику или шкале стандартных растворов, мкг; V – объем пробы, взятой для анализа; Например: опыт №1:

D=0,22, C=1,0:100=0,01 опыт №2: D=0,24, C=1,11:100=0,0111 опыт №3: D=0,23, C=1,05:100=0,0105 среднее значение: D=0,23, C=1,05:100=0,0105 2.1.3 Методика аргентометрического определения хлоридов Концентрация хлоридов в водоёмах – источниках водоснабжения допус¬кается до 350 мг/л. Принцип метода Метод основан на титрометрическом осаждении хлоридов в нейтраль¬ной или слабощелочной

среде нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора. После осаждения избыток ионов серебра образует оранжево-красный осадок хромата серебра. Метод применим практически для любого количества хлоридов в воде, однако при содержании менее 10 мг/л конец реакции менее отчетлив и погрешность возрастает. В этом случае пробу предварительно упаривают. Хлориды должны определяться при рН от 6 до 10.

Если величина рН выходит за указанные пределы, то воду необхо¬димо нейтрализовать по фенолфталеину. Мутную и окрашенную воду или с цветностью выше 50 градусов предварительно обесцвечивают и осветляют коагуляцией суспензией гидроксида алюминия (6 мл на 200 мл воды) или встряхивают с активированным углем, не содержащим хлоридов (0,5 г на 100 мл воды), с последующим фильтрованием через плотный бумажный фильтр «белая лента», предварительно промытый дистиллированной водой.

Первые порции фильтрата отбрасывают. Реактивы 1. Бидистиллированная вода, проверенная на отсутствии хлоридов. Применяют для приготовления всех реактивов и разбавления проб воды. 2. Хромат калия, 5% раствор. В небольшом количестве бидистиллиро¬ванной воды растворяют 50 г хромата калия и прибавляют раствор нитрата серебра до появления красного осадка, через день фильтруют через промы¬тый бумажный фильтр и разводят бидистиллированной водой до 1 л.

3. Хлорид натрия, титрованный раствор. В бидистиллированной воде растворяют 1,6490 г хлорида натрия, прокаленного при температуре 500 гра¬дусов по Цельсию до постоянной массы, и доводят объем до 1 л. 4. Нитрат серебра, титрованный раствор. В бидистиллированной воде растворяют 4,8 г нитрата серебра и доводят объем до 1 л. 5. Нитрат серебра, 10% раствор. В 90 мл бидистиллированной воде рас¬творяют 10 г нитрата серебра и добавляют 1 – 2 капли азотной кислоты.

6. Гидроксид алюминия. Суспензия для коагуляции. Ход определения. Количественное определение. В коническую колбу помещают 100 мл исследуемой пробы, прибавляют 1 мл 5% раствора хромата калия, затем пробу титруют раствором нитрата се¬ребра до появления слабо-оранжевого оттенка. Концентрацию хлоридов (мг/л) рассчитывают по формуле: X=A K н 1000/V , где А – объем раствора нитрата серебра, израсходо¬ванного на титрование, мл;

К – поправочный коэффициент к титру раствора нитрата серебра (1,8); н – нормальность раствора нитрата серебра (0,5); V – количество соляной кислоты пошедшей на титрование. Например: опыт №1: Х=(0,4•1,8•0,5•1000):2=180 опыт №2: Х=(0,3•1,8•0,5•1000):2=135 опыт №3: Х=(0,4•1,8•0,5•1000):2=180 среднее значение: Х=(0,3•1,8•0,5•1000):2=135 2.1.4 Методика турбидиметрического определения сульфатов

Концентрация сульфатов в воде водоёмов – источников водоснабжения допускается до 500 мг/л. Принцип метода Метод основан на определении сульфат-ионов в виде ионов бария в ки¬слой среде с помощью гликолевого реагента. Гликоль (этиленгликоль) при осаждении сульфата бария играет стабилизирующую роль и делает возмож¬ным турбидиметрическое и нефелометрическое определение сульфатов. Предел обнаружения сульфатов 1 мг/л. Диапазон измеряемых концен¬траций сульфатов без разбавления пробы 1

– 20 мг/л. Реактивы 1. Гликолевый реагент. Реактив А. Смешивают один объем 5% водного раствора хлорида бария с тремя объемами гликоля (этиленгликоля) и тремя объемами 96% этанола. Величину рН регулируют соляной кислотой (1:1) в пределах 2,5 – 2,8 и оставляют раствор на 2 суток. Раствор устойчив в течение 3 – 6 месяцев. Реактив Б. Готовят так же, как реактив А, но вместо раствора хлорида бария добавляют дистиллированную

воду. 2. Хлорид бария, 5% раствор. 3. Соляная кислота, раствор 1:1. 4. Стандартные растворы сульфата калия. Ход определения К 5 мл исследуемой воды прибавляют 1 – 2 капли соляной кислоты (1:1) и 5 мл реактива А, тщательно перемешивают. Спустя 30 минут фотометри¬руют в кюветах с толщиной оптического слоя 2 см при светофильтре с дли¬ной волны 364 нм по отношению к дистиллированной воде с добавлением ре¬актива

Б. Калибровочный график В ряд мерных колб вместимостью 50 мл вносят 0 – 0,1 – 0,2 – 0,4 – 0,6 – 0,8 – 1 – 1,2 – 1,4 – 1,6 – 1,8 – 2 мл основного стандартного раствора, что со¬ответствует 0 – 1 – 2 – 4 – 6 – 8 – 10 – 12 – 14 – 16 – 18 – 20 мг/л сульфатов, и доводят объем до метки дистиллированной водой. Из каждого раствора отби¬рают по 5 мл в колориметрические пробирки на 10 мл, прибавляют 1 – 2 ка¬пли соляной кислоты (1:1) и 5 мл реактива А, тщательно перемешивают и фотометрируют по отношению к дистиллированной

воде, в которую добавлен реактив Б. Калибровочный график строят в координатах оптическая плот¬ность – концентрация сульфатов (мг/л) (см. приложение №3). Например: опыт №1: D=1,1 С=81 опыт №2: D=1,15 C=85 опыт №3: D=1,07 C=79 среднее значение: D=1,1 C=81 2.1.5 Методика определения железа с роданидом Предельно допустимая концентрация общего железа в воде водоёмов 0,3 мг/л.

Принцип метода Метод основан на взаимодействии трехвалентного железа с роданид-ио¬ном в сильнокислой среде с образованием окрашенного в красный цвет ком¬плексного соединения. Интенсивность окраски пропорциональна концентра¬ции железа. Определение проводят после предварительного окисления двух¬валентного железа персульфатом аммония в кислой среде. Метод позволяет обнаружить трехвалентное железо, в этом случае анализируют, не добавляя

персульфата аммония, а интенсивность окраски измеряют немедленно, так как она быстро меняется. Предел обнаружения железа 0,05 мг/л. Диапазон измеряемых концен¬траций без разбавления пробы 0,05 – 2 мг/л общего железа. Проведению ана¬лиза мешают медь, кобальт, висмут в концентрациях более 5 мг/л. Реактивы 1. Роданид аммония или роданид калия, 50% растворы. 2. Персульфат аммония кристаллический. 3. Соляная кислота (1:1).

4. Стандартные растворы железа. Ход определения В стаканчик отбирают 50 мл пробы. Прибавляют 1 мл соляной кислоты (1:1), несколько кристалликов персульфата аммония и 1 мл роданида аммо¬ния. Через 10 минут фотометрируют при сине-зеленом светофильтре (длина волны 440 нм) в кюветах с толщиной оптического слоя 2 см по отношению к дистиллированной воде, обработанной, как проба. Содержание железа общего (мкг) находят по калибровочному графику ил визуально по интенсивности окраски

пробы и шкалы стандартных раство¬ров. Калибровочный график В ряд мерных колб вместимостью 50 мл вносят 0 – 0,5 – 1 -3 – 5 – 10 мл рабочего стандартного раствора, что соответствует содержанию железа 0 – 2,5 – 5 – 15 – 25 – 50 мкг, доводят объем до 25 – 30 мл дистиллированной во¬дой и проводят анализ, как исследуемой воды. Окраска устойчива течение 2 часов. Калибровочный график строят в координатах оптическая плотность – содержание железа (мкг) (см. приложение

№4). Концентрацию железа (мг/л) рассчитывают по формуле: X=A•50/V , где А – содержание железа, найденное по калибровочному графику, мг; V – объем пробы, взятой для анализа, мл(50 мл). Например: опыт №1: D=0,046, Х=0,23 опыт №2: D=0,047, Х=0,24 опыт №3: D=0,042, Х=0,21 среднее значение: D=0,045, Х=0,225 2.1.6 Методика определение хрома с дифенилкарбазидом

Предельно допустимая концентрация в воде водоёмов шестивалентного хрома 0,05 мг/л. Принцип метода Метод основан на взаимодействии хроматов и бихроматов в кислой среде с дифенилкарбазидом с образованием окрашенного в красно-фиолето¬вый цвет соединения, в котором хром содержится в восстановленной форме в виде трехвалентного хрома. Предел обнаружения 0,02 мг/л. Диапазон измеряемых количеств хрома в пробе 1 – 50 мкг.

При анализе в одной пробе определяют только шестивалентный хром. При определении шестивалентного хрома на результаты влияет то, что хромат или бихромат может окислять некоторые содержащиеся в пробе ве¬щества в период между взятием пробы и ее исследованием. В подобных слу¬чаях хром определяют непосредственно после отбора пробы. В водах, окрашенных органическими веществами, колориметрически обнаружить шестивалентный хром трудно

даже тогда, когда эти воды имеют кислую реакцию, и поэтому определяют только общее содержание хрома. Проведению анализа хрома данным методом мешают присутствующие в высоких концентрациях (более 200 мг/л) двухвалентная ртуть, ванадий и шестивалентный молибден, железо (более1 мг/л). Влияние железа можно час¬тично устранить, добавляя ортофосфорную кислоту. В присутствии больших количеств марганца при окислении осаждается диоксид марганца.

Его в таких случаях отфильтровывают через стеклянную пластинку или стеклянную вату. Для санитарно-токсилогической оценки качества воды при определении суммарного содержания хрома расчет ведут по наиболее токсичному – шес¬тивалентному Реактивы 1. Бидистиллированная вода. Используется для приготовления всех ре¬активов. 2. Серная кислота, разбавленный 1:1 и 1 н растворы.

3. Ортофосфорная кислота, концентрированная. 4. Дифенилкарбазид, 0,5% раствор в ацетоне. Применяют свежеприго¬товленным (в спирту хранится долго). 5. Бихромат калия, стандартный раствор. 1) Основной раствор. Растворяют 2,8285 г бихромата калия, высушен¬ного при 105 градусах по Цельсию в бидистиллированной воде и доводят объем до 1 л (при комнатной температуре).

2) Рабочий раствор №1 готовят разбавлением 25 мл основного раствора бидистиллированной водой до 500 мл. Рабочий раствор №2 готовят разбавлением 20 мл рабочего раствора №1 в бидистиллированной воде до 50 мл. применяют свежеприготовленным. Ход определения. Определение шестивалентного хрома. В плоскодонную колбу отмеряют 100 мл пробы. Добавляют 1 мл серной кислоты 1:1, 0,3 мл ортофосфорной кислоты (концентрированная) и 2 мл 0,5% раствора

дифенилкарбазида. Фотометрируют через 5 минут зеленым светофильтром (длина волны 540 нм) в кюветах с толщиной оптического слоя 3 см. Содержание шестивалентного хрома (мкг) находят по калибровочному графику или визуально по интенсивности окраски пробы и шкалы стандартных растворов. Калибровочный график В ряд мерных колб вместимостью 100 мл отмеривают 0 – 1 – 5 – 10 – 15 – 20 – 25 мл рабочего раствора, что соответствует содержанию хрома 0 – 2 – 10 – 20 – 30 – 40 – 50 мкг.

Проводят определение аналогично анализу исследуемой пробы. Строят калибровочный график в координатах оптическая плотность – концентрация хрома (мкг) (см. приложение №5) Концентрацию шестивалентного хрома вычисляют по формуле: X=A•100/V ,где A – содержание хрома, найденное по калибровочному графику ил по шкале стандартных растворов, мкг; V – объем пробы, взятой для анализа, мл. Например: опыт №1:

D=0,006 C=0,00359 опыт №2: D=0,0066 C=0,00408 опыт №3: D=0,0071 C=0,00456 среднее значение: D=0,0065 C=0,00406 2.1.7 Методика определения щёлочности титрометрическим методом Принцип метода Определение щёлочности основано на титровании воды сильной кислотой. Количество раствора, необходимое для достижения рН 8,3, эквивалентно свободной щёлочности, а для достижения

рН 4,5 – общей щёлочности. При рН воды меньше 4,5 ее щёлочность равна нулю. Конечную точку при титровании находят визуально или электрометрически, последнее предпочтительно при анализе загрязненных или окрашенных вод. Щёлочность, особенно свободную, следует определять не позднее чем через 24 часа после отбора пробы. При визуальном титровании мешает интенсивная окраска воды. Ее устраняют, прибавляя активированный уголь и фильтруя пробы.

Мутные пробы фильтруют через бумажный или стеклянный фильтр. Мешает определению свободный хлор, обесцвечивающий индикатор. Хлор удаляют прибавлением эквивалентного количества тиосульфата натрия. Для более точного определения щёлочности предварительно вытесняют свободный диоксид углерода, продувая воздух, так как его высокие концентрации мешают обнаружить переход окраски при титровании так же, как

и диоксид углерода выделяющийся при высоком содержании карбонатов. Силикат фосфат борат сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. В природных водах их обычно очень мало. Реактивы 1. Соляная кислота, 0,1 н раствор. 2. Метиловый оранжевый индикатор, 0,05% раствор. Ход определения. Общая щёлочность.

Отмеривают 50 мл пробы. Добавляют 2 капли метилового оранжевого, встряхивают или продувают воздухом в течение 2 – 3 минут и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты на белом фоне до перехода окраски метилового оранжевого из желтой в оранжевую. Расчет общей (М) щёлочности (мг-экв/л) проводят по формуле: M=V•2 , V – количество соляной кислоты пошедшей на титрование. Например: опыт №1: М=2•2=4,0 опыт №2: М=2,2•2=4,4 опыт №3

М=2,3•2=4,6 среднее значение: М=2,1•2=4,2 Выводы Развитие природоохранных сооружений не может проводиться без соответствующего экологического обоснования. Основой такого обоснования является оценка воздействия очищенных сточных вод на водоприемники. Необходимость проведения работ по оценке состояния водоёмов и водотоков была сформулирована еще в конце позапрошлого века. Систематические анализы качества очищенной и речной воды были начаты в 1903 г. лабораторией профессора

В. Р. Вильямса в с/х Академии. 1. Изучена литература по методам исследования качества воды водоёмов. 2. Приобретены умения и навыки работы с КФК-3 по определению компонентов загрязняющих воду. 3. Приобретены умения работать с методиками по определению загрязняющих компонентов. Таблица №2 Концентрации определяемых компонентов № опыта нитриты Железо (общее) Азот аммонийный Хром (6) Сульфаты хлориды щёлочность 1 0,01 0,23 2,09 0,00359 81 180 4,0 2 0,0111 0,24 2,08 0,00408 85 135 4,4 3 0,0105 0,21 2,1 0,0456 79 180 4,6

Среднее 0,0105 0,225 2,09 0,00406 81 135 4,2 ПДК 3,3 0,3 2 0,5 500 350 % ― — 10,4 — — — ― Техника безопасности 1. Общие требования безопасности 1.1 К самостоятельной работе в химической лаборатории допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие инструктаж по технике безопасности, сдавшие специальные экзамены и имеющие соответствующие удостоверения. Результат проверки должен быть оформлен протоколом.

Повторный инструктаж работников лаборатории должен проходить не реже, чем 1 раз в 6 месяцев. Работник химической лаборатории должен быть обучен безопасному ведению работ с химическими реактивами, а также оказанию первой помощи. 1.2 Инструктаж проходят все лица, работающие в лаборатории. 1.3 Согласно типовым нормам бесплатной выдачи спецодежды, утвержденным коллегией Совета министров России, работникам химической лаборатории выдается х/б халат сроком на 12 месяцев.

1.4 Работники лаборатории должны знать и соблюдать инструкцию, а администрация предприятия создать нормальные условия труда и обеспечить рабочее место всеми необходимым: посудой, химикатами. 1.5 Каждый работник лаборатории, находящийся на территории завода (во дворе, в здании, на подъездных путях) обязан: быть внимательным к сигналам грузоподъемных механизмов, железнодорожного и автомобильного транспорта; не находиться и не переходить под поднятым грузом; не прикасаться к электрооборудованию,

арматуре общего освещения, клапанам, электропроводам; не открывать двери электрошкафов. 1.6 В случае травмы или недомогания прекратить работу, известить об этом непосредственного руководителя и обратиться в медпункт. Непосредственный руководитель или лицо, его заменяющие, обязан немедленно сообщить начальнику лаборатории о произошедшей производственной травме для своевременного составления акта и принятия мер, предупреждающих повторение подобных несчастных случаев.

1.7 Каждый работающий обязан: выполнять инструкцию по технике безопасности и указания администрации по безопасному ведению работ; выполнять только ту работу, которую получил непосредственный руководитель или лицо, его заменяющие. Если недостаточно хорошо известен безопасный способ выполнения работы, обращаться к руководителю за разъяснением. Во время работы быть внимательным, не отвлекать других, не допускать на рабочее место лиц, не имеющих отношения к работе.

Беречь выданную спецодежду и лабораторный инвентарь; не работать с поврежденной лабораторной посудой. Обучать подручных и учеников безопасному ведению работы, следить за выполнением правил техники безопасности; не отлучаться от рабочего места без разрешения или уведомления руководителя или лица, его заменяющего. 1.8 Все имеющиеся в лаборатории склянки и банки с реактивами должны иметь четкие надписи с указанием наименования или химической формулы. Для растворов необходимо указать концентрацию содержащихся в склянке

веществ. 1.9 Во избежание случайных отравлений или ожогов, категорически запрещается выдавать химические реактивы посторонним лицам. 1.10 Все ядовитые вещества должны храниться в металлических шкафах под замком с пломбой. Получение и выдача ядовитых веществ проводится специально выделенным человеком. 1.11 Бутыли с кислотами, щёлочами, растворителями и другими взрывоопасными веществами должны храниться в ящиках или корзинах в специальном помещении. 2. Требования безопасности перед началом работы 2.1

Приступая к работе необходимо проверить свое рабочее место и надеть полагающуюся спецодежду. 2.2 Проверить вытяжки в вытяжном шкафу; состояние изоляции и заземления электроприборов. О неисправности доложить непосредственному руководителю работы или вызвать электрика. 2.3 Получив задание вникнуть в его сущность. Проверить наличие необходимых реактивов и лабораторной посуды. 2.4 Проверить наличие дежурных средств защиты.

3. Требования безопасности во время работы 3.1 Следует помнить, что все вещества, применяемые в качестве реактивов в лабораторной практике, следует рассматривать как более или менее ядовитые. 3.2 Полученные реактивы необходимо хранить в закрытых сосудах с четкой этикеткой. Не использовать реактивы из сосудов, не имеющих четких надписей. 3.3 Не брать голыми руками никаких веществ, в особенности ядовитых.

Брать их только шпателем или стеклянной палочкой, одев резиновые перчатки. 3.4 Не пробовать на вкус, и на запах никаких веществ и не позволять это делать другим. 3.5 Не поднимать бутыли с кислотами и другими жидкостями в корзинах, не проверив исправность дна корзины. 3.6 Переливание реактивов и выпаривание растворов проводить только в вытяжном шкафу с включенной вентиляцией. 3.7 Разбавление концентрированных кислот необходимо производить только в термостойкой посуде, так как

реакция идет с выделением тепла. 3.8 Во избежание получения пореза или ожога, запрещается пользоваться стеклянной посудой с трещинами или с отколотыми краями. 3.9 Следует пользоваться респиратором или противогазом при разливе дымящихся на воздухе кислот, аммиака и при других работах, связанных с выделением вредных газов или паров. 3.10 Следует проверять исправность химической посуды и ее чистоту, прежде, чем употреблять ее для выполнения

той или иной работы. 3.11 При переноске тонкостенных колб, кристаллизаторов и других сосудов, емкостью более одного литра, необходимо поддерживать дно вышеуказанных сосудов. 3.12 Серную кислоту следует добавлять в воду, а не наоборот. Прибавление серной кислоты в воду должно быть медленным, малыми дозами, с обязательным перемешиванием после каждого добавления. 3.13 Запрещается: распылять цианистые вещества при взятии навески; переливать

аммиак и сильную щёлочь в горячий раствор кислоты, предварительно не охладив и не разбавив водой; брать голой рукой колбу с кипящей кислотой, щёлочами. Брать данную колбу разрешается полотенцем или специальными щипцами; смотреть в колбу с горячим реагирующим раствором сверху вниз. На колбу следует смотреть сбоку на расстоянии не менее 30 см от глаз и обязательно в защитных очках. 3.14 Сливать сильные кислоты следует только в специальные склянки с крышками.

4. Требования безопасности в аварийных ситуациях 4.1 Нарушение требований безопасной работы может вызвать травму или даже несчастный случай. 4.2 Каждый работник лаборатории должен знать и уметь оказать первую помощь себе и товарищу. Средства для оказания первой медицинской помощи должны находиться в аптечке лаборатории. 4.3 При ожоге: покраснение (ожог первой степени) или пузырях (ожог второй степени) приложить компресс

с концентрированным раствором перманганата калия, на обожженное место насыпать тонкий слой питьевой соды, смазать вазелином. При обугливании (ожог третьей степени) сделать сухую повязку, защитив ожог от попадания пыли и грязи и направиться к врачу. 4.4 При ожоге кислотой облить обожженное место обильным количеством чистой воды, затем слабым раствором щёлочи, потом снова водой. При ожоге концентрированной серной кислотой, сперва удалить кислоту сухим

способом, а затем уже обливать водой. 4.5 При ожоге щёлочью облить обожженное место обильным количеством воды, затем слабым раствором кислоты, затем потом снова водой и смазать борным вазелином. 4.6 При отравлении кислотами принимать внутрь жженую магнезию, толченый мел, питьевую соду, яичный белок, пить много молока. 4.7 При отравлении щёлочами следует пить слаборазбавленный уксус или лимонную кислоту (в растворе). 4.8 При порезах стеклом с одновременным воздействием химических веществ, рану

промыть под струей холодной воды. Убедиться в том, что в ране нет осколков стекла, смазать края раны раствором йода или бриллиантовой зелени и перевязать место пореза. 4.9 При незначительных порезах, ожогах и других травмах необходимо обратиться за медицинской помощью в здравпункт. 4.10 Спасение пострадавшего от электрического тока в большинстве случаев зависит от быстроты освобождения его от тока, а также от быстроты и правильности оказания пострадавшему первой помощи.

Промедление и длительная подготовка могут повлечь за собой гибель пострадавшего. Каждый работник лаборатории должен уметь оказывать первую помощь при поражении током, производить искусственное дыхание и наружный массаж сердца. Оказание первой помощи при поражении электрическим током продолжать до прибытия врача. 5. Противопожарные меры 5.1 При пожаре необходимо вызывать пожарную команду по телефону 01. 5.2 В случае возникновения пожара необходимо выключить вентиляцию и электроприборы.

5.3 В лаборатории запрещается курить. 5.4 Необходимо следить за наличием и исправностью противопожарного инвентаря: огнетушители, песок, вода и т.д. 5.5 Необходимо уметь пользоваться огнетушителями и другими противопожарными средствами. 5.6 Запрещается оставлять без присмотра на плитке или возле нее горючие материалы. 5.7 Запрещается оставлять около огня легковоспламеняющиеся вещества. 5.8 Запрещается оставлять на рабочем столе и в столе легковоспламеняющиеся вещества (спирт, эфир, бензин,

ацетон и т.д.); данные вещества необходимо сдавать в кладовую. 6. Требования безопасности по окончании работы 6.1 Необходимо выключить электроприборы и вытяжной шкаф. 6.2 Необходимо сделать отчет о проделанной работе непосредственному руководителю. Доложить о неисправностях оборудования и недостатках при выполнении задания.

6.3 Необходимо убрать рабочее место. Тщательно вымыть посуду. 6.4 Необходимо снять спецодежду, осмотреть ее и если есть повреждения, то их следует устранить. 6.5 Необходимо вымыть с мылом, особенно, если приходилось иметь дело с ядовитыми веществами. 6.6 Запрещается принимать пищу в лаборатории и пользоваться при этом химической посудой. 7. Ответственность за выполнением инструкции 7.1 Невыполнение работающим правил и инструкций по технике

безопасности рассматривается как нарушение производственной дисциплины и ведет за собой дисциплинарное наказание. Надзор за выполнением инструкции возлагается на руководителя лаборатории. Список используемой литературы 1. Яковлев С. В Ласков Ю. М. Канализация. Издание 5-е, переработанное и дополненное. Учебник для техникумов. М Стройиздат, 1972 г 280 с. с иллюстрациями.

2. Новиков Ю. В Ласточкина К. О Болдина З. Н. Методы исследования качества воды водоёмов. Издание 2-е, переработанное и дополненное. М «Медицина», 1990 г 400 с. с иллюстрациями. 3. Лурье Ю. Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М.: Химия, 1984 г. 4. СНиП 2.04.02 – 84. Водоснабжение. Наружные сети и сооружения – М.: Стройиздат, 1985 г.

Приложение