Экзамен по химии за 9 класс

Билет № 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов в зависимости от порядкового номера. 2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Проведение реакций, подтверждающих его свойства.   Билет № 1. Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов

Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов. 2. Задача. Вычисление количества вещества (массы) газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.   Билет № 1. Неметаллы, их положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических и химических свойств неметаллов и металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами ( на примере реакции соединения серы с металлами, с водородом, кислородом). 2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.   Билет № 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная),

ионная; их сходство и различие. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере соляной кислоты).   Билет № 1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. 2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия газа в сосуде.   Билет № 1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация. 2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного

вещества.   Билет № 1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ. 2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).   Билет № 1. Классификация химических реакций.  2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (например, хлорида железа (III)).   Билет № 1. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель. 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной долей исходного вещества (в процентах).   Билет № 1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие от окислительно-восстановительных реакций. 2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия газа в пробирке.  

Билет № 1. Кислоты, их классификация. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот). 2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена.   Билет № 1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами и щелочами, разложение при нагревании.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества.   Билет № 1. Основания, их классификация. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот ( на примере серной кислоты).   Билет № 1. Понятие об аллотропии. Аллотропные модификации кислорода.

2. Опыт. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль  нерастворимое основание  оксид металла.    Билет № 1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов. 2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.   Билет № 1. Оксиды, их классификация.

Отношение к воде, кислотам и щелочам. 2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей.   Билет № 1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Понятие о химическом элементе. Схемы строения атомов химических элементов третьего периода. 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (соляной).    Билет

№ 1. Натрий, его положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой. 2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.   Билет № 1. Углерод, его положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, аллотропные модификации углерода.

Оксиды углерода. 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию веществ.   Билет № 1. Кальций, его положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. 2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных

растворов солей.   Билет № 1. Железо, его положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства: взаимодействие с серой, с хлороводородной кислотой, растворами солей. 2. Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных растворов веществ.   Билет № 1. Водород, положение в Периодической системе химических элементов

Д.И.Менделеева, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства, получение и применение. 2. Задача. Вычисление количества вещества (массы), необходимого для реакции с определенным количеством вещества (массы) другого вещества.   Билет № 1. Вода, состав, строение молекулы, физические и химические свойства: взаимодействие с натрием, оксидом кальция, оксидом серы (IV). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных растворов солей.   Билет № 24 1. Получение металлов из их оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике. 2. Опыт. Получение реакцией обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства.   Билет № 25 1. Источники химического загрязнения воздуха.

Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота. 2. Задача. Вычисление количества вещества (объема) полученного газа, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.