Химия, экзаменационные билеты

Химия, экзаменационные билеты Билет 1* 1)Периодический закон и таблица Менделеева. 2)Жиры. 3)П./З. Билет 2.* 1)Кислоты. 2)Глюкоза. 3)Р./З. Билет 3.* 1)Типы химических реакций. 2)Природный газ, нефть. 3)П./З. Билет 4. 1)Удобрения. 2)Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. 3)Р./З. Билет 5. 1)Оксиды. 2)Крахмал. 3)П./З. Билет 6. 1)Основания.

2)Ацетилен. 3)Р./З. Билет 7. 1)Соли. 2)Этилен. 3)П./З. Билет 8. 1)Т.Э.Д. 2)Анилин. 3)Р./З. Билет 9. 1)Металлы. 2)Предельные углеводороды. 3)П./З. Билет 10. 1)Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита. 2)Бензол. 3)Р./З. Билет 11.* 1)Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы. 2)Теория А.М.Бутлерова. 3)П./З. Билет 12. 1)Железо.

2)Предельные спирты. 3)Р./З. Билет 13. 1)Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы. 2)Альдегиды. 3)П./З. Билет 14. 1)Аммиак. 2)Карбоновые кислоты. 3)Р./З. Билет 15. 1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы. 2)Многоатомные кислоты. 3)П./З. Билет 16.* 1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы. 2)Фенол. 3)Р./З. Билет 17. 1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.

2)Аминокислоты. 3)П./З. Билет 1. №1 В 1869 году русский, ученный, Д.И.Менделеев открыл периодический закон. Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента. Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер. Графический закон

Менделеева представлен в периодической таблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов. Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне. группа (кроме H) – Щелочные металлы. 7 группа (Главная подгруппа)- галогены.

8 группа (Главная подгруппа)- инертные газы. В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются. I, II, III периодах от 2 до 8 элементов. IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов. В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f – элементам.

Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента. №2 Жиры – сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот. Физические свойства: Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир),

Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые. Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания. Билет 2. №1 Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками. Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только

в водном растворе – соляная, сероводородная, угольная, и.т.д. Классификация кислот (по составу, основности, силе) По составу. 1)Безкислородные 2)Кислородосодержащие По основности. 1)Одноосновные 2)Двухосновные 3)Трёхосновные По силе. 1)Сильные 2)Слабые Химические свойства: 1)Взаимодействие с металлами.

Mg+2HCl->MgCl 2 +H 2 2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. CuO+4HNO 3 ->Cu (NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2 3)Взаимодействие с основанием. H 2 SiO 3 +2NaOH->Na 2 SiO 3 +2H 2 O 4)Взаимодействие с солями. HCl+AgNO 3 ->AgCl+HNO 3 Cl - +Ag + ->AgCl 5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет. HNO 3 -H + +NO 3 №2 Глюкоза – сахар, который образуется в результате взаимодействия

углекислого газа и воды в зелёных листьях растений. Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катализатора, зёлёного хлорофилла, и происходит при освещений. Нахождение в природе: Во всех растений. Особенно её много в соке винограда. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках.

Получение: Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гидрооксида кальция был проведён А.М.Бутлеровым в 1861 году. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий серной кислоты. Физические свойства: Без цветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка.

Применение: Глюкоза – ценный питательный продукт. В организме она подвергается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается выделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Так же её применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильной промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С. Билет 3. №1 Типы химических реакций

Реакция соединения - когда из двух или более веществ получают одно вещество. H 2 +Cl 2 =2HCl Реакция замещения - когда из одного вещества получают два. Реакция обмена - когда часть одного сложного вещества замещают части другого сложного вещества. H 2 SO 4 +2NaOH >Na 2 SO 4 +H 2 O Реакция разложения – реакция, при которой из одного вещества образуется несколько новых веществ, обладающие новыми свойствами.

5. Окислительно-восстановительная реакция – реакция, протекающая с изменение степени окисления атомов. №2 Природный газ образуется в природе из остатков растительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах. Основной состав природного газа: метан (CH 4 ), этан (C 2 H 6 ),пропан (C 3 H 8 ), бутан (C 4 H 10 ). Чем легче газ, тем его больше в газе.

Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских печах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части (Пропан- Бутан) Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефти – нет, т.к. нефть состоит из жидких и твёрдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов. Состав нефти зависит от места нахождения. Физические свойства: маслянистая жидкость, тёмно-бурого цвета,

в воде не растворима, образует тонкую плёнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде её не используют, а перерабатывают и получают нефтепродукты: бензин, керосин, мазут. Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 350 0 С), затем нефть поступает в рефектофикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток

перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов. Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода. Существуют два вида крекинга: 1)Термический крекинг. 2)Каталитический крекинг. Билет 4. №1 Минеральные удобрения. Три важных элемента: Азот, фосфор, калий.

Азот входит в состав белков. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода. Микро элементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно – восстановительные

реакций. Простые удобрения – удобрения содержащие только один питательный элемент. Комплексные удобрения – удобрения содержащие два или три питательных вещества. 1)Азотные удобрения Нитрат натрия Нитрат калия 2)Фосфорные удобрения Простой суперфосфат Двойной суперфосфат 3)Калийные удобрения Дигидроортофосфат аммония Гидроортофосфат аммония Билет 5. №1

Соединения элемента с кислородом называются оксидами. Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на: Основные – они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na 2 O, LiO); Кислотные – при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO 2 , SO 3 , CO2); Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основания(Al 2

O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO). №2 Крахмал относиться к сложным углеводам – полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов. Формула крахмала: (C 6 H 10 O 5 ) n , где n – достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых растениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит

в крахмал. Крахмал – природный полимер или биополимер. Получение: Его получают из картофеля. Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом. 1)Легко подвергается гидролизу. Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу,

в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань. Билет 6. №1 Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион. Формула оснований: Ме(OH) х Классификация кислот: 1)По растворимости Нерастворимые (щелочи) Растворимые 2)По силе Сильные электролиты

Слабые электролиты Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния. Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь. Растворы щелочей вызывают сильные ожоги. Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита. Химические свойства:

1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый). KOH↔K + +OH - 2)С кислотными оксидами Ca(OH) 2 +CO 2 ->CaCO 3 +H 2 O 3)с растворимыми солями 3NaOH+FeCl 3 ->Fe(OH) 3 +3NaCl 4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами. Al(OH) 3 +NaOH->Na[Al(OH) 4 ] 5)С кислотами H 2

SO 4 +2KOH->K 2 SO 4 +2H 2 O №2 Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 2 2 п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины). Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд. n=2 C2H2 этин (ацетилен) n=3 C3H4 пропин n=4 C4H6 бутин n=5

C5H10 пентин Структурная формула Химический свойства: 1)горение 2)хлорирование 3)взаимодействие с водородом 4)с водой 5)с солью Применение: резка и сварка, растворители, Билет 7. №1 Билет 8. Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений. В 1887 году шведский ученый Сванте

Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский. №2 Амины – органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы. В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические.

В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы. Физические свойства:(на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде. Билет 9. №1 Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата.

Металлами являются: s – элементы 1 и 2 группы, p – элементы 3 группы (кроме бора), все d – элементы и все f – элементы. Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл – хром – по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами – пластичностью (ковкостью), то есть

способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью. Классификация металлов по типам: 1)Чёрные – железо и его сплавы. 2)Цветные – все остальные металлы. Химические свойства: 1)Взаимодействует со всем неметаллами. 2) с водой 3) с кислотами 4) с солями 5) с кислородом. Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности. №2

Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n – целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода. Виды предельных углеводородов: Метан CH 4 Этан C 2 H 6 Пропан C 3 H 8 Бутан C 4 H 10 Пентан C 5 H 12 Гексан

C 6 H 14 Гептан C 7 H 16 Октан C 8 H 18 Нонан C 9 H 20 Декан C 10 H 22 Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами. Виды углеводородных радикалов: Метил CH 3 Этил C 2 H 5 Пропил C 3 H 7 Бутил C 4 H 9 Пентил C 5 H 11 Гексил C 6 H 13 Гептил C 7 H 15 Октил

C 8 H17 Нонил C 9 H 19 Децил C 10 H 21 Физические свойства: С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше твёрдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом. Химические свойства: Для предельных характерна реакция замещения. Ch 4 +Cl 2 ->CH 3 Cl+HCl H H H-C-H+Cl-Cl->H-

C-Cl+H-Cl H H CH 3 Cl+Cl->CH 4 Cl 2 +HCl CH 2 Cl+Cl 2 ->CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 ->CCl 4 +HCl Предельные горят с образованием газа и воды. CH 4 +2O 2 ->CO 2 +2H2O Предельные углеводороды разлагаются. CH 4 ->C+2H 2 ↓ Билет 10. №1 Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий

с водными растворами кислот и солей. Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов. Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нём расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учённого Н. Н. Бекетова. Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый.

В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов. Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства 1)Всё металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO 3 ). 2)каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него. Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других

веществ. Коррозия – разрушение металлов (или их сплавов) под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства. Виды коррозии: 1)Химическая – разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе. 2)Электрохимическая – разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. Методы зашиты:1)Поверхностное покрытие металла.

2)Создание сплавов, стойких к коррозии. 3)Электрохимические методы зашиты. 4)Изменение состава среды. Билет 11. №1 В первую группу в главную подгруппу входят: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т.к. имеет общие свойства с щелочными металлами. С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный

Франции. Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления +1. В природе в чистом виде не встречаются, т.к. очень активные и с водой образуют щелочь. Соединения щелочных металлов: NaCl – поваренная соль. KCl – хлорид калия. Физические свойства: серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом. Применение: В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего

применяются их соединения (NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение). Химические свойства: Реагируют с кислородом 2Na+O 2 ->Na 2 O 2 с галогенами Cl+2Na->2NaCl с серой 2Na+ S->Na 2 S с кислотами. 2Na+2HCl->2NaCl+H 2 с водой 2Na+2H 2 O->2NaOH+H 2 №2 Теория Бутлерова: 1)Атомы и молекулы соединенные в определенной последовательности

согласно их валентности. 2)Свойства веществ зависят от их порядкового расположения атомов в молекулах. 3)Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекулы. Билет 12. №1 Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления +2 иногда +3. По распространенности железо занимает 2 место после алюминия. Железо находиться в природе в виде соединений таких как:1)Магнетит.

2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит. Получение: Восстановление железа из его оксида. Восстановление железа из его оксида алюминотермическим способом. Электролизом водных растворов солей железа. Физические свойства: Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7,87 г/см 3 , температура плавления 1539 0 С, обладает магнитными свойствами. Химические свойства:

1)с кислотами. 2)с кислородом 3)с хлором 4)с кислородом во влажнем воздухе. В современном мире всё большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются: 1)Чугун-сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора. 2)Сталь-сплав железа содержащий 0,1-2% углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы. Применение: сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов

и мембран микрофонов. Больше всего используют сплавы железа: сталь-железо. №2 Предельные одноатомные спирты – производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу(-OH). Формула: C n H 2n-1 OH или R- OH . R – радикал функциональная группа Функциональная группа – группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса.

Гидроксильная группа –OH является функциональной группой спиртов. Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса –ол и указанием местоположения гидроксильной группы. Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - C n H 2n-1 OH CH3OH - метанол, метиловый спирт. C2H5OH - этанол, этиловый спирт.

C3H7OH - пропанол, пропиловый спирт. C4H9OH – бутанол, бутиловый спирт. Строение предельных спиртов: Физические свойства: с первого по десятый при нормальных условий спирты – жидкости, выше – твёрдые вещества. С 5 растворимость спиртов резко падает. Химические свойства: 1)со щелочным металлами 2)с кислотами 3)дегидратации 4)в воздухе горит, синим пламенем Применение: (на примере этанола) в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического

каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках Билет 13. №1 В 3 группу главную подгруппу входят: Бор, Алюминий, Галлий, Индий, Таммий, все они металлы, кроме Бора. В 3 группе они, потому что на последнем энергетическом уровне, они имеют по 2 электрона, так же они отдают и проявляют степень окисления +3, а валентность 3.

В группе сверху вниз металлические свойства возрастают. Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях. Соединения: Корунд(Al 2 O 3 ), Каолинит(Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O), Боксит(Al 2 O 3 *nH 2 O), Нефелин(Na 2 O*Al 2 O 3 *2SiO 2 ), Полевой сенат(H 2 O*Al 2 O 5 *6SiO 2 ). Получение:

Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами. AlCl 3 +3K->3KCl+Al Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 660 0 С. Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий. Химические свойства: 1)Реагирует с водой. 2Al+6H 2 O->2Al(OH) 3 ↓ +3H 2 ↑ 2)При повышений температуры

Al реагирует со многими неметаллами. 3Al+3O->Al 2 O 3 2Al+3Cl 2 ->2AlCl 3 2Al+6HCl->2AlCl 3 +3H↑ 2Al+3NaOH+2H 2 O->2NaAlO 2 +3H 2 ↑ №2 Альдегиды – сложные органические вещества, с обшей формулой O R-C H Где R – углеводородный радикал. Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса. Если в общую формулу, подставить вместо

R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула Метан аль Этан аль Пропан аль Бутан аль Физические свойства: Метаналь – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется – формалином. Остальные члены ряда – жидкости. Высшие альдегиды – твёрдые вещества. Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота.

Билет 14. №1 Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная. Получение:1)в промышленности N2+3H2->2NH3+Q 2)в лабораторий 2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит. Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни. Химические свойства:

1)реагирует с водой 2) с кислотами 3) разлагается при < t 0 4)горит в кислороде №2 Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой O R-C H Где R углеводородный радикал. COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства. Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула. метановая кислота этановая кислота пропановая кислота бутановая

кислота Строение: Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений. Химические свойства: В водном растворе диссоциирует.

С активными металлами С основными оксидами С основаниями С солями слабых и летучих кислот Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу. Взаимодействует со спиртами Билет 15. №1 В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться

окислителями и восстановителями. Строение атомов углеводорода и кремния: C+6 1S 2 2S 2 2P 2 Si+14 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз). Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка.

Химические свойства: 1)Реагирует с кислородом. Si+O 2 ->SiO 2 2)Реагирует с водородом. C+2H 2 ->CH 4 Si+2H 2 ->SiH 4 3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов. C+2CuO->CO 2 +2Cu↓ 4)Углерод реагирует с металлами. 2C+Ca->CaC 2 Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски,

медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина. Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ. №2 Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп. Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный.

Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства. Строение: Химические свойства: Билет 16. №1 В седьмую группу главную подгруппу входят: хлор, фтор, бром, йод, астат (галогены). В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают.

Строение F+ 19 1S 2 2S 2 2P 5 Физические свойства: Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат твёрдые вещества с металлическим блеском. Применение: в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности.

Химические свойства: 1)Реагируют с кислородом 2Cl+O 2 ->2ClO 2) с водородом Cl 2 +H 2 ->2HCl 3)с щелочными металлами 2Na+Cl 2 ->2NaCl 4)со щелочно-земельными металлами Ca+ Cl 2 ->CaCl 2 5) с другими металлами 2Al+3Cl 2 ->2Al(Cl) 3 №2 К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром. Главный представитель фенолов –

Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула OH Получение из хлорбензола. C 6 H 5 Cl+NaOH->C 6 H 5 OH+NaCl Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ. Билет 17. №1 Б7№2Этилен – угдлеводороды с общей формулой

CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми. Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 * n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде,

от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества. Хим свва горение присоед обесцвет рра Применение созревание пладов, растворитель, полимеры. Общие формулы Крахмал С 6 H 10 O 5 Глюкоза С 6 Н 12 О 6 Фенол С 6 Н 5 ОН Бензол С 6 Н 6 Анилин С 6 Н 5 NH 2