Сравнительная характеристика меди и калия

S- Элемент 19 Элемент 19 Калий относится к щелочным металламнаходится четв ртом большом периоде в первой основной группе. Атомная масса 39,09.1939К 19 2l 8l 8l 1l 19 K S P 1S 2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 d- Элемент 29 Медьнаходится в четв ртом большом периодепервой побочной группе. Атомная масса 63, 546.2963Сu 29 2l 8l 18l 1l 29Сu

S P d 1S2 2S22P6 3S2 3P6 3D10 4S1 Нахождение в природе Калий по распространенностив земной коре занимает 7-е место. Главные минералы сильвин минералподкласса хлоридов, KCl. Бесцветные, красные, голубые, желтые зернистые массы схарактерным горько-соленым вкусом. Твердость 2 плотность ок. 2 г см3 , карналлит минерал подкласса хлоридов,

KMgCl3 6H2O. Примеси Rb, Cs, Br. Белые, красноватые зернистыемассы. Твердость 2,5, плотность 1,6 г см3 , каинит минерал класса сульфатов, KMg SO4 Cl 3H2O. Светлые зернистые массы.Твердость 2,5-3 плотность 2-2,2 г см3 , полигалит минерал классасульфатов, K2Ca2Mg SO4 4.2H2O. Светлые сплошные иволокнистые массы. Твердость 3,5 плотность 2,8 г см3 , лангбейнит идр.

Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание К2О в руде 12-30 . Бассейны Верхнекамский Российская Федерация , Прикарпатский Украина , Припятский Белоруссия , Верхнерейнский Франция, Германия , Делавэрский США ,Саскачеванский Канада и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т нач.

1990-х гг Медь входит более чем в 198 минералов, из которыхдля промышленности важны только 17, преимущественно сульфидов, фосфатов,силикатов, карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являютсяхалькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борнит Cu5FeS4,халькозин Cu2S. Окислы тенорит, куприт. Карбонаты малахит, азурит.Сульфаты халькантит, брошантит.

Сульфиды ковеллин, халькозин, халькопирит,борнит.Чистая медь - тягучии,вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях напросвет медь выглядит зеленовато-голубой. Физические свойства Калий серебристо белый металл, мягкий, легкоплавкий,плотность 0,8629г см3 .tпл. 63,51С. Быстро окисляется навоздухе. Медь металл красного в изломе розового цвета,ковкий и мягкий хороший проводник тепла и электричества уступает толькосеребру плотность 8,92 г см3, t пл.

1083,4 С. Химическиесвойства 1 Сгалогенами 2К Cl2 2KCl2 Скислородом 2K O2 K2O3 Сводородом 2K H2 2KH4 C водой 2K 2H2O 2KOH H Q 1 Сгалогенами Cu Cl2 t CuCl22 Cкислородом 2Cu O2 t 2CuO3 С кислотами Cu 2H2SO4 t CuSO4 SO2 2H2OCu 4HNO3 t Cu NO3 2 2NO2 2H2O Получение 2KCl Na2NaCl K2 калий действием паровнатрия на расплав

КСl, поступающий противотоком к ним в специальныхдистиллированных колоннах из верхней части которых выходят пары калия . 2Cu2O Cu2S t 6Cu SO2 оксид меди вступает вреакцию с медным блеском и получается медь, но с содержанием примесей Применение Калий.1.Охладительв ядерных подводных лодках в виде сплава с натрием.2.Изнего получают пироксид калия используемый для поглощения СО2 ирегенерации кислорода.3.Внекоторых органических синтезах.4.Вкачестве сырья для получения калийных

удобрений. Медь 1.В энергетической промышленности в качестве проводов,кабелей, теплообменных аппаратах.2.В металлургии входит в состав различных сплавов.3.Медные соединения применяются в сельском хозяйстве,химической промышленности и других сферах. .