Свойства алюминия

Курсовая работа по химии Алюминий - самый распостраненный в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли или 8 масс Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит

Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF. Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов. В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите.

Al2O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита - 1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3, содержащую около 10 масс. Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса.

При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при 950оС. Электролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно под, собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды располагаются сверху это - алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами. Al2O3 Al3 AlO33- На катоде выделяется жидкий алюминий

Al3 3е- Al Алюминий собирается на дне печи, откуда периодически выпускается. На аноде выделяется кислород 4AlO33 12е- 2Al2O3 3O2 Кислород окисляет графит до оксидов углерода. По мере сгорания углерода анод наращивают. В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра 13. Электронное строение атома 1s22s22p63s23p1.

Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный - 0,126 нм, условный радиус иона Al3 - 0,057 нм. Энергия ионизации Al - Al 5,99 эВ. Наиболее характерная степень окисления атома алюминия 3.Отрицательная степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4

AlCl4 AlH4 алюмосиликаты, но и 6 Al2O3,AlOH263. Алюминий - типичный амфотерный элемент. Для него характерны не только анионные, но и катионные комплексы. Так, в кислой среде существует катионный аквакомплекс AlOH263, а в щелочной - анионный гидрокомплекс и AlOH63 В виде простого вещества алюминий - серебристо-белый, довольно твердый металл с плотностью 2,7 гсм3

т.пл. 660оС, т. кип. 2500оС. Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Характеризуется высокой тягучестью, теплопроводностью и электропроводностью составляющей 0,6 электропроводности меди. С этим связано его использование в производстве электрических проводов. При одинаковой электрической проводимости алюминмевый провод весит вдвое меньше медного. На воздухе алюминий покрывается тончайшей 0,00001 мм, но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей

металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными окислителями конц. HNO3, K2Cr2O7 или анодным окислением толщина защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет изготавливать из него химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной кислоты. Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие

листы. Алюминиевая фольга толщиной 0,005 мм применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов. Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов, наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей легкостью. Важнейшие из них - дуралюминий 94 Al, 4 Cu, по 0,5 Mg, Mn, Fe и Si, силумин 85 - 90 Al, 10 - 14 Sk, 0,1

Na и др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной технике, в авиа авто судо- и приборостроении, в производстве посуды и во многих других отраслях промышленности. По широте применения сплавы алюминия занимают второе место после стали и чугуна. Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим сплавам для придания им жаростойкости. При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе.

Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует. По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то

происходит энергичная реакция 2Al 6H2O 2AlOH3 3H2 Сильно разбавленные, а также очень концентрированные HNO3 и H2SO4 на алюминий почти не действуют на холоду, тогда как при средних концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический металл в ней растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона

Al2O2NaOH 3H2O 2NaAlOH4 Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород 2Al 6H2O 2AlOH3 3H2 Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат AlOH3 NaOH NaAlOH4 Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи 2Al 2NaOH 6H2O 2NaAlOH4 3H2 Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2CO3. В ряду напряжений он располагается между

Mg и Zn. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен. Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением тепла 1676 кДжмоль Al2O3, значительно большим, чем у многих других металлов. В виду этого при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла.

Метод восстановления при помощи Al алюмотермия часто применяют для получения ряда элементов Cr, Mn, V, W и др. в свободном состоянии. Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь термит состоит обычно из тонких порошков алюминия и Fe3O4. Поджигается она при помощи запала из смеси Al и BaO2. Основная реакция идет по уравнению 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe 3350 кДж

Причем развивается температура около 3000оС. Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую т. пл. 2050оС и нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 минерал корунд, а также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние Al2O3 т. н. глинозем можно перевести сплавлением со щелочами.

Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов, брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для тех же целей часто пользуются Al2O3, получаемым сплавлением боксита техническое название - алунд.

Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда - красный рубин - примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых генераторов - лазеров, создающих направленный пучок монохроматического излучения.

Ввиду нерастворимости Al2O3 в воде отвечающий этому оксиду гидроксид AlOH3 может быть получен лишь косвенным путем из солей. Получение гидроксида можно представить в виде следующей схемы. При действии щелочей ионами OH- постепенно замещаются в аквокомплексах AlOH263 молекулы воды AlOH263 OH- AlOHOH252 H2O AlOHOH252

OH- AlOH2OH24 H2O AlOH2OH24 OH- AlOH3OH230 H2O AlOH3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В избытке NH4OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты NaOH AlOH3 NaAlOH4 Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому могут быть получены только сухим путем сплавлением

Al2O3 с оксидами соответствующих металлов. Образуются метаалюминаты, по своему составу производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO2. Большинство из них в воде нерастворимо. С кислотами AlOH3 образует соли. Производные большинства сильных кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы, и поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы растворимые соли алюминия и слабых кислот.

Вследствие гидролиза сульфид, карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из водных растворов получить не удается. В водной среде анион Al3 непосредственно окружен шестью молекулами воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по схеме AlOH263 H2O AlOHOH252 OH3 Константа его диссоциации равна 1.10-5,т.е. он является слабой кислотой близкой по силе к уксусной. Октаэдрическое окружение Al3 шестью молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах

ряда солей алюминия. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремниекислородных тетраэдров SiO44- заменена на алюмокислородные тетраэдры AlO45 Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые шпаты, на долю которых приходится более половины массы земной коры. Главные их представители - минералы ортоклаз K2Al2Si6O16 или K2O.Al2O3.6SiO2 альбит Na2Al2Si6O16 или

Na2O.Al2O3.6SiO2 анортит CaAl2Si2O8 или CaO.Al2O3.2SiO2 Очень распространены минералы группы слюд, например мусковит Kal2AlSi3O10OH2. Большое практическое значение имеет минерал нефелин Na,K2Al2Si2O8, который используется для получения глинозема содовых продуктов и цемента. Это производство складывается из следующих операций a нефелин и известняк спекают в трубчатых печах

при 1200оС Na,K2Al2Si2O8 2CaCO3 2CaSiO3 NaAlO2 KAlO2 2CO2 б образовавшуюся массу выщелачивают водой - образуется раствор алюминатов натрия и калия и шлам CaSiO3 NaAlO2 KAlO2 4H2O NaAlOH4 KAlOH4 в через раствор алюминатов пропускают образовавшийся при спекании CO2 NaAlOH4 KAlOH4 2CO2 NaHCO3 KHCO3 2AlOH3 г нагреванием AlOH3 получают глинозем 2AlOH3 Al2O3 3H2O д выпариванием маточного раствора выделяют соду и потаж, а

ранее полученный шлам идет на производство цемента. При производстве 1 т Al2O3 получают 1 т содопродуктов и 7.5 т цемента. Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к ионному обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные - применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитой поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов,

т.е. как материалы, пропитываемые катализатором. Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного

HF на Al2O3 или Al Al2O3 6HF 2AlF3 3H2O Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже при обычных условиях,

AlCl3, AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе вследствие гидролиза. Они могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ. Плотности паров AlCl3, AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам - Al2Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена

- с обоими атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора. С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M3AlF6 и MAlHal4 где Hal - хлор, бром или иод. Склонность к реакциям присоединения вообще сильно выражена у рассматриваемых галогенидов.

Именно с этим связано важнейшее техническое применение AlCl3 в качестве катализатора при переработке нефти и при органических синтезах. Из фторалюминатов наибольшее применение для получения Al, F2, эмалей, стекла и пр. имеет криолит Na3AlF6. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия плавиковой

кислотой и содой 2AlOH3 12HF 3Na2CO3 2Na3AlF6 3CO2 9H2O Хлоро бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов. Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую аморфную массу состава AlH3n. Разлагается при нагревании выше 105оС с выделением водорода.

При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе образуются гидроалюминаты LiH AlH3 LiAlH4 Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они - сильные восстановители. Применяются в особенности LiAlH4 в органическом синтезе. Сульфат алюминия Al2SO43.18H2O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или

на каолин. Применяется для очистки воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги. Алюмокалиевые квасцы KAlSO42.12H2O применяются в больших количествах для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя краситель, прочно удерживает

его на волокне. Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат иначе - уксуснокислую соль AlCH3COO3, используемый при крашении тканей в качестве протравы и в медицине примочки и компрессы. Нитрат алюминия легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах. Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в почках, растениях, как правило, содержат мало этого элемента. Еще значительно меньше его содержание в животных организмах.

У человека оно составляет лишь десятитысячные доли процента по массе. Биологическая роль алюминия не выяснена. Токсичностью соединения его не обладают. Реакции, проведенные на практикуме 1. 2Al 2NaOH 6H2O 2NaAlOH4 3H2 На пластинке алюминия начал выделяться водород, постепенно пластинка растаяла. 2. 2Al 3H2SO4 Al2SO43 3H2 Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте.

При кипячении скорость растворения увеличивается. 3. 2Al 6CH3COOH 2AlCH3COO3 3H2 Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте при кипячении. 4. 4Al 3O2 2Al2O3 При сгорании алюминий превращается в белый порошок. 5. Al2O3 2NaOH 3H2O 2NaAlOH4 Полученный оксид алюминия растворяется в щелочи. 6. 2Al 3I2 2AlI3 В ступку со смесью алюминия и иода добавили каплю воды в качестве катализатора.

Реакция прошла быстро, выделились пары иода фиолетового цвета. 7. 3CuCl2 2Al 3Cu 2AlCl3 Раствор постепенно стал прозрачным, на дно пробирки выпал осадок меди в виде бурых камешков. 8. Al2SO43 6NH4OH 2AlOH3 3NH42SO4 Образовался осадок, похожий на белый жидкий кисель. 9. AlOH3 NaOH NaAlOH4 Осадок растворился в щелочи. 10. 2AlOH3 3H2SO4 Al2SO43 6H2O Осадок растворился в кислоте.

Термодинамический расчет 2Al 6H2O 2AlOH3 3H2 Hобро,кДжмоль 0 -285,83.6 -1315.2 0 Sо,ДжК 28,35.2 70,08.6 70,1.2 130,52.3 H -915,02 S 54,58 G H - TS -915020 - 54,58 . 298,15 -931293,027 Джмоль СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. В.А.Рабинович, З.Я.Хавин Краткий химический справочник 2. Л.С.Гузей

Лекции по общей химии 3. Н.С.Ахметов Общая и неорганическая химия 4. Б.В.Некрасов Учебник общей химии 5. Н.Л.Глинка Общая химия