Синтех метил сульфона (2-аминофенил)

Кафедра химии и технологии органических красителей Учебная научно-исследовательская работа по теме 2- Студента VI курса Максимова М.В. Научный руководитель доц. Желтов А.Я. Москва 1998 Оглавление 2.1 Схема синтеза 2.2 2,2 -динитродифенилдисульфид 2.3 2-нитротиофенол 2.4 Метил 2-нитрофенил сульфид, о-нитротиоанизол. 2.5 Метил 2-нитрофенил сульфон 2.6

Метил 2-аминофенил сульфон 3. 3.1 2,2 -динитродифенилдисульфид 2 3.2 2-нитротиофенол 3.3 Метил2-нитрофенилсульфид, 2-нитротиоанизол 4 3.4 метил 2-нитрофенил сульфон 5 3.5 метил 2-аминофенил сульфон 1. Введение Целью данной работы является получение целевого продукта - метил 2-амино-фенил сульфона, который может быть использован в качестве исходного соединения в синтезе азокрасителей. На кафедре проводились работы со сходными веществами, например получение

N,N-диметиламида и N,N-диэтиламида ортаниловой кислоты исходя из 2-хлорнитробензола, через дисульфид, с дальнейшим исследованием кинетики азосочетания N,N-диалкиламидов ортаниловой кислоты с N-ацетил-И-кислотой проводилось Смирновой Т. 2. Общая часть 2.1 Схема синтеза В результате анализа научной литературы, приведенной в разделе 5, на основании доступности исходных реагентов и простоты методики был выбран следующий путь

синтеза метил-2-аминофенил-сульфона 2.2 2,2 -динитродифенилдисульфид Первым этапом нашей работы было получение 2,2 -динитродифенилдисульфида. В литературе 1 достаточно подробно описан метод его получения. При смешении кипящего раствора 2-хлорнитробензола 1 в спирте со спиртовым раствором дисульфида натрия получили 2,2 -динитродифенилдисульфид 2, который очистили от неорганических солей, исходного вещества

и побочно образующегося о-хлоранилина, последовательно промывая водой, спиртом и разбавленной соляной кислотой. Выделенный продукт желтого цвета перекристаллизовывают из ледяной уксусной кислоты. Полученный с выходом 40 динитродисульфид представлял собой хроматографически индивидуальное вещество с т. пл соответствующей литературным данным 1 и 2. Из этого опыта было выявлено, что на выход продукта оказывает большое влияние чистота дисульфида натрия.

Так при переходе на дисульфид натрия из другой чистоты, реакционная масса, при добавлении к спиртовому раствору нитрохлорбензола полученного раствора сульфида, приобретала черный цвет, в отличии от красновато-коричневого в случае с более чистым дисульфидом. Также увеличивалось содержание тиофенола в реакционной смеси появлялся характерный запах. Для выделения продукта 2 приходилось медленно при перемешивании добавлять раствор перекиси водорода, контролируя процесс по цвету и механическим характеристикам реакционной смеси

цвет раствора красный, продукт в виде мелких желтых частичек. 2.3 2-нитротиофенол В изученной литературе есть различные методики синтеза данного соединения. Например в диссертации 2 и статье 3 приведен метод получения 2-нитротиофенола из 2,2 -динитродифенилдисульфида с использованием спиртового раствора дисульфида натрия. Очистка перекристаллизацией из уксусной кислоты. Выход по данной методике получился незначительный,

возможно из-за недостаточной чистоты дисульфида натрия. В работе 6 в качестве восстанавливающего агента предлагается использовать гидросульфид натрия. В статьях 4 и 5 описаны методы с использованием сульфида натрия и гидроксида натрия в водно-спиртовой среде при кипении. Причем в статье 5 2-нитротиофенол метилируют без выделения. Мы проводили восстановление полученного в предыдущем опыте динитродифенилдисульфида по методике, описанной

в статьях 4 и 5. К кипящему спиртовому раствору 2 прибавляют водный раствор дисульфида натрия и гидроксида натрия, после чего реакционную массу, окрасившуюся в черный цвет выдерживают при кипении, а затем в десять раз разбавляют холодной водой. В результате серии опытов было выявлено, что сильное влияние на выход продукта 3 оказывают чистота дисульфида натрия, время контакта с атмосферой, скорость подкисления раствора нитротиофенолята. При проведении работы в предыдущем семестре именно эта стадия вызвала наибольшие

затруднения. В итоге различные факторы, мешающие получению целевого продукта были учтены и продукт выделен. После фильтрации десятикратно разбавленного раствора нитротиофенолята натрия от непрореагировавшего дисульфида 2, причем, ввиду того, что, благодаря малому размеру частиц дисульфида, фильтр быстро забивался, его приходилось менять 2-3 раза за время фильтрации, фильтрат медленно разбавляют при перемешивании соляной кислотой, при этом выпадают желто-рыжие частички нитротиофенола, а раствор меняет цвет с темно-

вишневого на ярко желтый. После этого системе для образования частиц более крупного размера дают немного отстояться, и фильтруют. Полученный после фильтрации тиофенол перекристаллизовывают из спирта и либо сразу метилируют, либо сушат в вакуум эксикаторе над щелочью. Во втором случае перед метилированием нитротиофенол 3 переводят в щелочной раствор и отфильтровывают динитродисульфид 2. Выход нитротиофенола после перекристаллизации составил 38.

На хроматограмме обнаружены следы динитродисульфида, возможно за счет окисления раствора тиофенола на хроматографической пластинке. Т. пл. соответствует описанной в литературе 2, 3, 2.4 Метил 2-нитрофенил сульфид, о-нитротиоанизол. Во всех из изученных методик о-нитротиоанизол 4 получали метилированием 2-нитротиофенола 3. Различие в метилирующих агентах. В статье 4 использовался йодистый метил в щелочной водно-спиртовой среде.

В статьях 5 и 6 в качестве метилирующего агента использовался диметилсульфат, существенно более дешевый чем метилйодид. Во всех статьях среда щелочная. К щелочному раствору нитротиофенола 3 через медленно прибавляют избыточное количество диметилсульфата. При этом раствор из темно вишневого постепенно превращается в прозрачно желтый. Выпадают желтые частички нитротиоанизола 4.Их отфильтровывают, промывают водой и высушивают. После перекристаллизации из спирта выход хроматографически индивидуального продукта составил 50

в виде светло-желтых пластинок. Температура плавления соответствует литературным источникам 3, 4, 7. 2.5 Метил 2-нитрофенил сульфон Данное соединение получают окислением метил 2-нитрофенил сульфида 4 в водной среде. В качестве окислителя в статье 4 выбрана смесь хромовой и уксусной кислот. В статье 5 предложен метод окисления перекисью водорода в среде ледяной уксусной кислоты. В обоих случаях очистка перекристаллизацией из смеси спирт-вода.

К раствору нитротиоанизола 4 в ледяной уксусной кислоте, нагретому на кипящей водяной бане, приливаю по каплям раствор перекиси водорода. Затем продолжают нагрев при этой температуре. Через пару часов охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают метил 2-нитрофенил сульфон 5. Следует отметить медленную скорость прибавления перекиси водорода, так же как и то, что сама перекись должна быть в необходимом количестве. В первый раз было добавлено много перекиси, причем неустановленного

состава, что привело к выбросу части реакционной массы, а также к ее недоокислению. Во втором случае были учтены ошибки первой попытки и перекись добавлялась через капельную воронку по каплям. Выход хроматографически индивидуального продукта после перекристаллизации из смеси спирт-вода составил 48 в виде белых кристаллов. Температура плавления соответствует литературным источникам 3, 4, 7. 2.6 Метил 2-аминофенил сульфон Конечное вещество получают восстановлением метил 2-нитрофенил сульфона.

В статье 7 приводятся методы восстановления цинком в серной кислоте различной концентрации. В работе 4 предложен метод восстановления железным порошком в водной среде в присутствии уксусной кислоты. После восстановления подщелачивают, фильтруют и экстрагируют бензином. Затем экстрагент отгоняют, а вещество перекристаллизовывают из воды. В работе 5 восстановление ведут железными стружками в 50 этаноле с добавлением соляной кислоты в течении 24

часов, после чего фильтруют, упаривают, экстрагируют хлороформом и перекристаллизовывают из петролельного эфира. В результате анализа различных методик был выбран метод восстановления нитрогруппы железом в среде электролита. К железному порошку, протравленному соляной кислотой добавляют спиртовой раствор метил 2-нитрофенил сульфона 5. Смесь перемешивают при нагревании около 8 часов, затем фильтруют, фильтрат упаривают, затем осадок и упаренное вещество экстрагируют хлороформом, который в последствии отгоняют.

Полученную после экстракции маслянистую массу перекристаллизовывают из петролельного эфира. На хроматограмме по мимо пятна основного вещества, обнаружено еще два пятна. При обкуривании пластинки оксидом азота с последующим сочетанием с -нафтолом проявляется интенсивная красная окраска у пятна основного вещества и слабая окраска у пятен побочных продуктов. Возможно, побочные вещества есть продукты окисления целевого амина.

Выход после перекристаллизации из петролельного эфира составил 27. Температура плавления отличается от литературной. Так в 6 указывается т. пл. 90-92 С, в 7 65-66С, в 4 53,5-54,5 С. В нашем случае полученное вещество плавится при 73-78 С. 3. Экспериментальная часть Электронные спектры поглощения всех соединений регистрировали на спектрофотометре Specord M400 Karl Zeiss Jena. Инфракрасные спектры поглощения соединений регистрировали на спектрофотометре

Specord M80 Karl Zeiss Jena в вазелиновом масле. 3.1 2,2 -динитродифенилдисульфид 2 В круглодонную колбу вместимостью 300 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 36 г 0.15 моль кристаллического дисульфида натрия Na2S9H2O и 150 мл 95-го этилового спирта. Смесь нагревают на водяной бане до растворения сульфида натрия. Затем добавляют 4.8 г 0.15 моль порошкообразной серы и нагревание продолжают до ее растворения, при

этом образуется буровато-красный раствор дисульфида натрия. После этого в круглодонной колбе вместимостью 500 мл, снабженной обратным холодильником, приготовляют раствор 31.5 г 0.20 моль 2-хлорнитробензола в 50 мл 95-го этилового спирта. К этому раствору медленно приливают горячий раствор дисульфида натрия. Пока реакция идет бурно, прибавление дисульфида ведут медленно.

Когда весь дисульфид прибавлен смесь нагревают в течении двух часов на водяной бане, поддерживая слабое кипение реакционной смеси. Затем содержимое колбы охлаждают до 20С, осадок отфильтровывают, промывают несколько раз водой для удаления NaCl, один раз 20 мл этилового спирта для удаления непрореагировавшего 2-хлорнитробензола и один раз 20 мл разбавленной соляной кислоты, отжимают на фильтре и высушивают в вакуум эксикаторе над NaOH. По этой методике из 210 г нитрохлорбензола получено 105 г продукта.

После перекристаллизации из ледяной уксусной кислоты выход 2,2 -динитродифенилдисульфида составляет 84,2 г 41. Rf 0.75 бензол. Т. пл. 194-197 С. Лит т. пл. 198-199 С 1. 3.2 2-нитротиофенол 3 К кипящей суспензии 25 г 0,081 моль 2,2 -динитродифенилдисульфида в 100 мл спирта добавляют водный раствор 10 г 0,041 моль водного сульфида натрия и 7 г 0,175 моль гидроксида натрия, перемешивая при кипении 20 мин. Затем раствор выливают в 1 литр холодной дистиллированной воды

и фильтруют. Фильтрат медленно при помешивании подкисляют 65 мл концентрированной соляной кислоты раствор из красно-коричневого превращается в желтый, дают чуть-чуть отстояться и отфильтровывают досуха выпавший 2-нитротиофенол и сразу высушивают в вакуум эксикаторе с NaOH. По этой методике из 52,3 г динитродифенилдисульфида 2 было получено 22,3 г 3 После перекристаллизации из спирта выход 20,1 г 38. Т. пл. 57-59С. Лит т. пл. 58С 3, 57-58С 4. Rf 0,7 элюент хлороформ гексан 11. 3.3

Метил2-нитрофенилсульфид, 2-нитротиоанизол 4 В круглодонной колбе с обратным холодильником готовят раствор 20 г 0,129 моль 2-нитротиофенола, 15 г 0,375 моль гидроксида натрия в 100 мл воды и нагревают его до 50С. К полученному раствору медленно прибавляют через капельные воронки 40 мл d 1,35 гмл, 54 г, 0,42 моль диметилсульфата и 10 г 0,25 моль гидроксида натрия. После прибавления перемешивают 30 мин. В это время раствор меняет цвет с темно вишневого на прозрачно-

желтый. Отфильтровывают выпавший 2-нитротиоанизол. Получают 13 г 60 После перекристаллизации из смеси спирт-вода выход 12,4 г Т. пл. 59-61С. Лит т. пл. 92-94С 6, 59-60С 4 58-60С 7, 61,5-62С 5. Rf 0.6 элюент хлороформ гексан 11. 3.4 метил 2-нитрофенил сульфон 5 В круглодонной колбе на 200 мл нагревают до кипения раствор 7,5 г 0,044 моль 2-нитротиоанизола в 50

мл ледяной уксусной кислоты. После этого к нему медленно, через капельную воронку, добавляют 20 мл 30 перекиси водорода. Затем раствор нагревают в течении двух часов на водяной бане. После охлаждения и разбавления 75 мл воды отделяется метил 2-нитрофенил сульфон в виде белых кристаллов. Их отфильтровывают, промывают водой и высушивают. После перекристаллизации из смеси спирт-вода выход 4,7 г 48

Т. пл. 104-106С Лит. т. пл. 105-106С 7, 104-105С 4, 105-106С 5. Rf 0,3 элюент хлороформ гексан 11. 3.5 метил 2-аминофенил сульфон 6 Перед восстановлением 6 г железного порошка протравляют раствором 1 мл 0.032 моль 35-ной соляной кислоты в 10 мл воды при 5-ти минутном кипячении. Затем прибавляют раствор 4,5 г 0,0225 моль метил 2-нитрофенил сульфона в 115 мл 50 этанола. После прибавления всего раствора нитросоединения реакционную массу нагревают

ещ 8 часов. Затем охлаждают до комнатной температуры, добавляют 2 г кальцинированной соды и 25 мл этанола. Реакционную смесь нагревают и отфильтровывают от железного шлама, который экстрагируют хлороформом. Фильтрат упаривают, насыщают поваренной солью и экстрагируют хлороформом. Экстракты объединяют, осушают безводным сульфатом магния, фильтруют и отгоняют хлороформ на роторном испарителе. Получившееся коричневое масло перекристаллизуют из петролельного эфира.

Выход 1 г с т. пл. 73-78 С. Лит Т. пл. 90-92С 7, 53.5-54.5С 5, 65-66С 6. Rf 0,7 элюент - хлороформ. Побочно получены еще 2 пятна с Rf 0,15 и 0,25 соответственно. 4. Выводы 1. Изучена и отработана схема получения метил 2-нитрофенил сульфона из о-нитрохлорбензола. 2. Выявлено, что в данной схеме синтеза сильное влияние оказывает чистота реагентов. 3. При получении метил 2-аминофенил сульфона обнаружены побочные продукты, дающие окраску

при диазотировании и сочетании с -нафтолом. 5 Литература 1. Синтезы органических препаратов сб.1 с. 49. 2. Т.А.Чибисова. Синтез и УФ-спектры поглощения несимметричных дифенилдисульфидов. Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук. М. 1971. 161с. 3. A.Chrzaszczewska, B.Bielawski, Lodz.

Towarz. Nauk, Wydzial III, Acta chim 1958, vol 3, p. 87. 4. D.G.Foster, E.E.Raid. The influence of sulfur on the color of azo dyes further investigations. The Jornal of the American Chemical Society, 1924, vol 46, p.1936-1948. 5. M.P.Cava, C.E.Blake. The Jornal of the American Chemical Society, 1956, vol 78, p.5444-5446. 6. K.Brand. Berichte,

1909, vol. 42, p. 3465. 7. F.Claasz. Berichte, 1912, vol. 45, p.1022-1030.