Билет №1
3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.
Al3+ — амфотерный ионможно определить группой реагентов КОН и NaOH визбытке.
/>/>AlCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
/>Al3++ 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl-+ Al(OH)3
/>Al3+ +3OH — = Al(OH)3
Al(OH)3 – осадок белого цвета, при избытке ОН-растворяется.
Билет №2
3.Задача.
Дано: Решение:
/>m(H2O)= 9г 9г х1 х2
/> 2Н2О= 2Н2 + О2
V(Н2)- ?
V(O2) — ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) =22.4л
m (Н2О) = 36
/> 1)36г 44.8л (Н2)
/> 9г х1 х1 = 11.2л (Н2)
/> 2)36г 22.4л (О2)
/> 9г х2 х2 = 5.6л (О2)
Ответ: V(Н2)= 11.2л, V(O2) =5.6л.
Билет №3
3.Частные реакции на катионы меди Сu2+.
Cu2+ — определяемый ион.
1) реактив ОН- дает синий осадок.
/>/>CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
/>Cu2++ SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na++ SO42- + Cu(OH)2
/>Cu2++ 2OH — = Cu(OH)2
2) реактив S2- даетчерный осадок.
/>K2S+ CuSO4 = K2SO4 + CuS
/>2K++ S2- + Cu2+ + SO42- = 2K++ SO42- + CuS
/>Cu2++ S2- = CuS
Билет №4
3.Задача.
/>Дано: Решение:
m(Zn) = 6.5г
Q2 =34.8кДж 6.5г 34.8кДж
/> 2Zn + O2 = 2ZnO + Q1
Q1- ? М=65г/моль
Составить термо- m=130г
/>/>химическое урав- 130г х
/>нение реакции. 6.5г 34.8кДж х=696кДж
Ответ: 2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж
Билет №5
3.Частные реакции на анионы хлора Сl-.
Cl — – определяемый ион,реактив – Ag+ дает белый творожистый осадок.
/>/>HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl
H+ + Cl- + Ag++ NO3- = H+ + NO3- +AgCl
/>Ag++ Cl — = AgCl
Билет №6
/>3.Задача.
Дано: Решение:
v(MgO) = 2моль
/> 2моль х
m(MgSO4) — ? MgO +H2SO4 = MgSO4 + H2O
M=40г/моль М=120г/моль
1)v=m/M 2=m/40 m=80г
/> 2)40г(MgO) 120г (MgSO4)
х=240г
/> 80г(MgO) х
Ответ: m(MgSO4)= 240г
Билет №7
3.Получить кислород О2. Доказать опытным путем,что полученный газ – О2.
В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещаютнесколько граммов твердого KMnO4,закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустойстакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутуюпробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды).Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразныйкислород.
В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку.Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане.Кислород способствует горению.
Билет №8
3.Реакции, характерные для серной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить несколько капель раствора сернойкислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Растворприобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОНдо перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):
H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42-+ 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- +2H2O
2H++ 2OH — = 2H2O
в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксидацинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислотыдо полного растворения оксида:
H2SO4+ ZnO = ZnSO4 + H2O
2H+ +ZnO = Zn2+ + H2O
г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности доводорода.
В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 млраствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа:
3H2SO4+ 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
6H+ +2Al = 2Al3+ + 3H2
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (напримеругольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 идобавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделениегаза:
H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2
2H+ + CO32-= H2O + CO2
Билет №9
/>3.Задача. Решение:
Дано:
m(HCl)=72г 72г 20% х
w(HCl)=20% Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2
/> Mr=36.5 V=22.4л
m=73г
V(H2) — ?
1)20% = m(в-ва) / 72г * 100%
m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%
m (в-ва) = 14.4г
/>/> 2)73г 22.4 л
/> 14.4г х х = 4.4 л
Ответ: V(H2) = 4/4 л
Билет №10
3.Реакции, характерные для соляной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты идобавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовуюокраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять покаплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски срозовой на желтую (момент полной нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl +H2O
H++ OH — = H2O
в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности доводорода.
В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл растворасоляной кислоты. Наблюдается выделение газа:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+= Zn2+ + H2
г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксидамагния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты дополного растворения оксида:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная(например угольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 идобавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделениегаза:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+ H2O + CO2
2H+ + CO32-= H2O + CO2
Билет №11
3.Получить и собрать СО2.Доказать, что полученныйгаз — СО2.
В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3 идобавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдаетсябурное выделение углекислого газа:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2
Образующийся газ пропускают с помощью трубки через растворизвестковой воды Са(ОН)2 и наблюдается помутнение раствора из-за образованиянерастворимого СаСО3:
/>СО2+ Са(ОН)2 = Н2О + СаСО3
Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан суглекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.
Билет №12
/>3.Задача. Решение:
Дано:
m(H2O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра)* 100%
w(HNO3)=50%
m(НNO3)=100г m(HNO3) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%
/>
w(р-ра) — ? m(р-ра)= m(H2O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г
w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%
Ответ: w(р-ра)= 33.3%
Билет №13
3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.
Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов иальдегидов.
1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН-можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):
/>СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы,смесь взболтайте – раствор становится синим.
2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):
НОСН2(СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2(СНОН)4 – СООН+ СuОН
2СuОН = Сu2О+ Н2О
Билет №14
3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2SO4.
В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлоридабария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль сернойкислоты:
/>BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Билет №15
/>3.Задача. Решение:
Дано: 14г 0.5моль х
m(CаО) = 10л CаО+ H2SO4 =CaSO4 + Н2О
v(H2SO4) =0.5моль М(CаО) =56г/моль
/> М(H2SO4)=98г/моль
m(CaSO4)- ? М(CaSO4)=136г/моль
1)v(CаО)= m/M v(CaO)=14/56=0.25 моль,
значитмасса H2SO4 данав избытке.
2)Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:
/> 14г(CаО) Х
/> 56г(CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г
Х= 34г
Ответ: m(CaSO4)= 34г
Билет №16
/>3.Задача. Решение:
Дано: 10л х
V (C2H2) = 10л С2Н2+ 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
/> V=22.4л V=67.2л
/>/>V(O2) — ? 22.4л(C2H2) 67.2л(O2)
/> 10л(C2H2) х х = 30л
Ответ: V (O2) = 30л
Билет №17
/>3.Задача. Решение:
Дано: 165г 120г
/>m(C6H5-NO2) = 165г C6H5-NO2 + 3Н2 C6H5-NH2 + 2Н2О
m(C6H5-NH2) = 120г М=125г/моль М=93г/моль/> /> /> /> /> /> /> />
/>Wпрактический 1) 125г 93г
/>выход (C6H5-NH2) — ? 165г х х = 122.76г(теоретический выход анилина)
/>/> 2) 122.76г 100%
/> 120 г х х = 97.75%
Ответ: Wпрактический
выход (C6H5-NH2) =97.75%
Билет №18
3.Частные реакции насульфат-анионы SO42-.
/>SO42- — определяемый ион, реактив Ва2+ дает белый осадок.
/>Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
/>2Na++ SO42- + Ba2+ + Cl — = 2Na++ 2Cl- + BaSO4 />
/>SO42-+ Ba2+ = BaSO4
Билет №19
/>3.Задача. Решение:
Дано: 150г 20% х
m(H2SO4)=150г Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
w(H2SO4)=20% m=98г V=22.4л
/>
V(H2) — ? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%
m = 150г * 20% / 100%
m = 30 г
/>/> 2) 98г(H2SO4) 22.4л(H2) х = 6.86л
/> 30г(H2SO4) х
Ответ: V(H2) = 6.86л
Билет №20
3.Частные реакции на карбонат-анионы СO32-.
СО32- — определяемый ион, Н+ — ион, используемый для определения.
/>/>СаСО3 + НСl= CaCl2 + H2CO3
/> H2O CO2
Образующийся газ пропускают через раствор известковой водыСа(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3:
/>CO2+ Са(ОН)2 = H2O+ СаСО3
Углекислый газ не поддерживает горения. При опусканиигорящей лучинки с колбу с CO2 она тут жегаснет.
Билет №21
/>3.Задача. Решение:
Дано:
m (C2H4)= 1.2т Составляем схему реакции:
/> С2Н4+ Н2О = C2H5OH
/>m (C2H5OH) — ? Составим пропорцию:
/> 2.8г С2Н4 46г C2H5OH
/> 1.2т С2Н4 х х = 1.9 т C2H5OH
Ответ: m (C2H5OH) = 1.9 т
Билет №22
/>3.Задача. Решение:
Дано:
m (CaC2) = 1 кг CaC2+ 2Н2О = Са(ОН)2 + C2H2
w (примесей)= 20% m=64г V=22.4л
/>/>/>V (C2H2) — ? 64г CaC2 22.4 л C2H2
/> 1000* 0.8 «CaC2 – х» C2H2 х = 1000 * 0.8 * 22.4 =280 л
64
Ответ: 280 л C2H2.
Билет №23
/>3.Задача. Решение:
Дано:
m (Al4C3) =57.6 г Al4C3 + 12Н2О= 3СН4 + 4Al(OH)3
w (примесей)= 20% Mасса Al4C3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г
/> Составимпропорцию:
/>V(воздуха) -? 144 г Al4C3 67.2 л СН4
/>/> 46.04г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л
144
Реакциягорения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
/>/>/> Составимпропорцию: 1 л СН4 2 л О2
/>/> 21.5 СН4 х х = 21.5 * 2 = 43 л
1
Ответ: V = 43л
Билет №24
/>3.Задача. Решение:
Дано: 3CaO+ 2Al = 3Ca + Al2O3
m (Ca) = 1 т Cоставимпропорцию:
/>/>/> 2* 27 кг Al 3 * 40 кг Са
/>m (Al) — ? х Аl 1000 кг Са х = 450 кг
Ответ: m (Al) = 450 кг
Билет №25
/>3.Задача. Решение:
Дано:
/>m (C6H12) = 840 кг C6H6+ 3Н2 = C6H12
/>w (практ. выход)=80% 1) 840 кг 80 %
/> х 100% х = 1050 кг C6H12
(теорет.выход)
m (C6H6) — ?
/> 2) 78 г C6H6 84г C6H12
/> х 1050 кг C6H12 х = 975 кг C6H6
Ответ: m (C6H6) = 975 кг C6H6