3 Тема: «ГЛИНИСТЫЕ МИНЕРАЛЫ КАК ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА БУРОВЫХ РАСТВОРОВ» Вопросы для изучения: 3.1 Химический состав глин 3.1.1 Монтмориллонит 3.1.2. Гидрослюда 3.1.3. Каолинит 3.1.4 Палыгорскит 3.1.5 Глина 3.2 Гидратация глин 3.3 Набухание и контракция глин 3.4 Ионный обмен в глинистых суспензиях 3.5 Процесс соединения глинистых частицНаиболее широко используемым типом промывочных жидкостей являются глинистые суспензии, т.е. дисперсные системы, состоящие из жидкой дисперсионной среды - воды и твердой дисперсной фазы - глины. Глина - это связная несцементированная осадочная порода, состоящая из глинистых минералов. Главными признаками глин являются высокодисперсное состояние, характеризующееся коллоидными и близкими к ним размерами частиц, гидрофильность (активное взаимодействие с водой), способность к адсорбции, ионному обмену, набуханию и проявлению упруго-вязко-пластичных и тиксотропных свойств в концентрированных и разбавленных суспензиях.^ 3.1 Химический состав глин Глинистые минералы по химическому составу представляют собой водные (содержащие кристаллизационную воду) алюмосиликаты. Суммарное содержание глинозема (Al2O3), кремнезема (SiO2) и воды достигает в глинах 75 – 90 %. Остальное приходится на долю других элементов периодической системы, среди которых явно преобладают Na+, K+, Ca2+, Mg2+ и Fe2+. На основании различий в химическом составе, строении кристаллической решетки и свойствах глинистые минералы объединяют в четыре основные группы, получившие название по ведущему минералу: - группа монтмориллонита (монтмориллонит, бейделлит, сапонит, гекторит, соконит, нонтронит и др.); - группа гидрослюды (гидромусковит, гидробиотит); - группа каолинита (каолинит, диккит, накрит, галлуазит); - группа палыгорскита. Глины принято называть по названию основного минерала: монтмориллонитовые, гидрослюдистые, каолинитовые и палыгорскитовые. Монтмориллонитовые глины среди специалистов по бурению скважин принято называть бентонитовыми или просто бентонитом. История появления термина «бентонит» такова: в 1897 году в США появилось сообщение о том, что Уильям Тейлор из штата Вайоминг, со следующего года начнет продавать особую глину, обнаруженную в сланцевых отложениях форт - бентон мелового возраста. Глины, состоящие из нескольких глинистых минералов без явного преобладания какого-либо из них, называются полиминеральными (каолинит - гидрослюдистые, монтмориллонит - каолинит - гидрослюдистые и др.). Глинистые минералы относятся к группе силикатов с псевдогексагональным расположением оснований кремнекислородных тетраэдров, соединенных с алюмокислородными октаэдрами. Основной структурной единицей глин является кремнекислородный тетраэдр [SiO4]4-, образующий с помощью ковалентных связей более сложные комплексные анионы в виде линейных, плоскостных или объемных структур (рисунок 3.1). Более слабыми ионными силами эти структуры скрепляются со слоями Мg(OH)2 или Аl(OH)3, компенсирующими отрицательный заряд комплексного аниона. Отдельные пакеты или волокна связываются еще более слабыми молекулярными силами. Рисунок 3.1 - схематическое изображение кремнекислородного тетраэдра и сетки кремнекислородных тетраэдров, расположенных по гексогональному закону.В соответствии с теорией плотных упаковок Н.В. Белова, атом кремния размещается между атомами кислорода и прикрыт ими. Расстояние Si — O около 1,6 Å. Нескомпенсированные валентности кислорода делают возможным дальнейшее усложнение молекулы. Объединение двух тетраэдров дает димер в виде комплексного радикала [Si2O7]6-, в котором общий кислород уже электронейтрален ( рисунок 3.2, б). Этот димер является начальным звеном линейной, пирокспеновой структуры. Триммер существует в двух изомерных формах – линейной (цепочечной) и кольцевой (циклической) (рисунок 3.2 , в,г). В цепочечных структурах каждый ион кремния безраздельно обладает лишь двумя ионами кислорода, имеющими по одной валентности. Два других кислородных иона принадлежат уже двум структурам (тетраэдрам). Таким образом, для пироксеновой цепи характерно многократное повторение комплексного радикала [SiO3]2-. В пироксеновых цепях как видно из рисунка 3.2, один из активных кислородных ионов расположен поочередно сначала над ионом кремния, потом под ним. Условной единицей протяженности цепи является длина цепочки одного периода (5,25 Å), соответствующая комплексному аниону [Si2O6]. Внутри полостей, образованных этими анионами, размещаются компенсирующие их ионы металлов.а б в г де Рисунок 3.2 - Типы силикатных структур. а) кремнекислородный тетраэдр; б) кремнекислородный димер; в) звено линейной пироксеновой структуры; г) звено циклической (кольцевой структуры); д) фрагмент структуры со сдвоенными пироксеновыми цепями (гексагональными циклами); е) двумерные плоские слои (структура слюды).Циклический триммер также является родоначальником гомологического ряда, представители которого образуют плоские кольца (рисунок 3.2, г) Линейные структуры, начиная с тетрамера, могут развиваться и дальше как пироксеновые цепи или в свою очередь циклизироваться путем сдвигания этих цепей и образования гексагональных колец (рисунок 3.2, д). Гексагональный цикл представляет собой комплексный анион [Si4O11]6- и является первым представителем амфиболовых структур, имеющих ленточное строение и образующихся путем линейного сращивания гексагональных колец. Полимеризация силикатов амфиболового типа также может идти в результате линейного роста ленточной структуры или образования циклов из амфиболовых колец. Последние дают новый тип кристаллических структур – двухмерные плоские слои (структура слюды) с комплексными анионами [Si2O5]2- (рисунок 3.2, е). Эта стадия связана с потерей свободной валентности у третьего иона кислорода кремнекислородных тетраэдров (кроме внешних). Дальнейшая полимеризация приводит к образованию пространственных трехмерных каркасов (структуры кварца и полевого шпата) за счет свободной валентности последнего активного кислородного иона. У силикатов слоистого строения, к которым относятся глины, наряду с полимеризацией происходит поликонденсация с алюмокислородными или магниевокислородными структурными элементами, представляющими собой октаэдры с центральным катионом металла, ковалентно связанным с гидроксилом у вершин. Они чаще всего формируются в плоские слои – «гидрагиллитового» в случае Аl(OH3) или «бруситовые» в случае Мg(OH)2. Слои эти располагаются между гексагонально-сетчатыми кремнекислородными слоями. Активные атомы кислорода каждого из слоев обращены навстречу друг другу. Общий отрицательный заряд этих слоев компенсируется положительным зарядом катионного слоя, возникающим при вхождении его в структуру, из-за потери части гилроксилов, места которых занимают ионы тетрадрических слоев (рисунок 3.3). Октаэдрические слои через кислородные мостики скрепляют образующиеся плоские пакеты. Связь между слоями носит полярный характер. Она слабее, чем внутри слоев, но значительно прочнее, чем между пакетами, которые скрепляются ванн-дер-ваальсовыми связями. Выделившиеся при поликонденсации гидроксилы обычно остаются в структуре в виде цеолитной или кристаллизационной воды, дефицит которой компенсируется дисперсионной средой. а б Рисунок 3.3 - а) алюмокислородный октаэдр; б) схематичное изображение одиночного октаэдрического блока и листовой структуры октаэдрических блоков Таким образом, способ сочленения структурных элементов и их количество в элементарной ячейке определяют кристаллический тип глинистых минералов. Минералы первого типа (двухслойные) состоят из соединения слоев кремнекислородных тетраэдров и алюмокислородных октаэдров в соотношении 1:1 (каолинит, галлуазит); минералы второго типа (трехслойные) состоят из тех же элементов в соотношении 2:1 (гидрослюда, монтмориллонит). Существуют так же глинистые минералы ленточно-слоистого строения (палыгорскит, аттапульгит) их кристаллическую решетку также можно отнести ко второму типу, т.е. к трехслойной. Основные структурные элементы этих минералов построены из кремниевых тетраэдров, расположенных в форме бесконечной двойной цепи состава Si4O11. Структуры реальных глинистых минералов значительно отличаются от рассмотренных выше идеальных моделей. При этом, несовершенства глинистых минералов определяются следующими признаками: 1) изменчивостью химического состава; 2) способностью к послойному полиморфизму как между элементарными ячейками одного структурного типа, так и ячейками различных типов; 3) неупорядоченностью в смещениях тетраэдрических и октаэдрических сеток структурного слоя или в относительных смещениях смежных слоев; 4) нестехиометрическим замещением катионов в тетраэдрических положениях; 5) смещением или внедрением катионов в междоузлия; 6) боковыми дислокациями, искажением анионной кислородной сетки и т.д. В буровой практике не применяются мономинеральные глины, однако исследование таких систем позволяет более глубоко и научно обоснованно подходить к подбору сырья для создания буровых растворов с заданными свойствами. Основная активная часть поверхности минералов структурного типа 1:1 — краевые участки кристаллов в местах разрывов связей Si —О —Si и ОН —A1IV —ОН при недосыщении краевых атомов кислорода или гидроксила соответственно кремнием и алюминием. Для минералов со структурой типа 2:1 активной частью поверхности являются боковые разорванные связи и внешние безопинакоидные грани с исключительно слабым отрицательным зарядом. Активность поверхности минералов группы палыгорскит — сепиолит связана в основном с наличием разорванных связей на ребрах и торцовых частях кристаллов, поскольку эти минералы не образуют сплошных двумерных кислородных слоев, соединяющихся посредством молекулярных сил.3.1.1 Монтмориллонит Монтмориллонит – это основной глинистый минерал в группе бентонитов или «пресноводных гелей» и наиболее распространенный минерал в группе минералов, называемых смектитами. Состоит из октаэдрического алюмокислородного слоя, заключенного между тетраэдрическими кремнекислородными слоями, вершины которых повернуты к внутреннему слою. Верхние и нижние плоскости элементарных пакетов монтмориллонита покрыты атомами кислорода, поэтому связь между пакетами слабая (действуют лишь ванн-дер-ваальсовые или межмолекулярные силы). В этой связи молекулы воды или других полярных жидкостей могут свободно проникать между пакетами монтмориллонита и раздвигать их (рисунок 3.4). Рисунок 3.4 - Схема кристаллической решетки монтмориллонитаБазальное расстояние в кристаллической решетке монтмориллонита (расстояние между некоторой плоскостью в одном пакете и аналогичной плоскостью в другом пакете) может изменяться от 0,92 нм, когда между пакетами молекулы воды отсутствуют, до 14 нм, а в некоторых случаях и до полного разделения пакетов. Важнейшей особенностью кристаллической решетки монтмориллонита является замещение 1/6 части атомов алюминия в среднем слое атомами магния, которое происходило в процессе образования глины. В связи с замещением Al3+ на Mg2+ возникла ненасыщенная валентность, т.е. создался избыточный отрицательный заряд в решетке. Когда миллионы лет назад такие частицы в конечном итоге попадали в водоемы (монтмориллонит образуется при разложении или выветривании вулканических пеплов), то для компенсации отрицательного заряда они адсорбировали из окружающей среды катионы Na+, K+, Ca2+, Mg2+, которые располагались в межпакетном пространстве монтмориллонита. Однако присутствие этих катионов в межпакетном пространстве полностью отрицательный заряд кристаллической решетки монтмориллонита не компенсировало, поскольку отрицательный потенциал октаэдрических слоев в значительной степени экранируется наружным тетраэдрическими слоями. Таким образом, плоские грани или так называемые базальные поверхности монтмориллонита заряжены отрицательно (дефицит заряда составляет 0,41). Если накопление глины происходило в морских бассейнах, характеризующихся высокой концентрацией NaCl, то на глинистых частицах осаждались преимущественно катионы Na+ и K+ (натриевый монтмориллонит или бентонит). В пресноводных бассейнах на глинистых частицах осаждались преимущественно катионы щелочно-земельных металлов – Ca2+, Mg2+ (кальциевый монтмориллонит или бентонит). Двухвалентные катионы обеспечивают более сильное притяжение между пакетами по сравнению с одновалентными, в связи с чем кальциевый бентонит хуже диспергируется и набухает, чем Na-бентонит. Располагающиеся в межпакетном пространстве катионы Na+, K+, Ca2+ и Mg2+, в водном растворе способны к эквивалентному обратимому обмену с другими находящимися в растворе катионами, поэтому их называют обменными. Способность глинистых минералов поглощать ионы из окружающей среды и выделять эквивалентное количество других ионов, находящихся в данном минерале в обменном состоянии, называется обменной способностью глин. Показателем обменной способности глин является емкость поглощения, которая характеризуется количеством обменных катионов в молях, содержащихся в 100 г сухой глины. Моль – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц данного вещества (молекул, атомов, ионов), сколько атомов в 12 г углерода (6,022·1023 атомов). Общая величина обменного комплекса монтмориллонита составляет 80·10-3 … 150·10-3 моль / 100 г, т.е. в 100 г сухой глины содержится 4,8·1022 … 9·1022 обменных катионов. 80 % обменных катионов располагаются в межпакетном пространстве, а » 20 % - на механически обломанных краях (ребрах) кристаллов монтмориллонита, которые имеют форму тонких плоских пластинок, напоминающих чешуйки слюды. Удельная поверхность монтмориллонита составляет 450 … 900 м2/г. 3.1.2. Гидрослюда Кристаллическая решетка гидрослюды подобна монтмориллониту, но имеет большее число изоморфных замещений (рисунок 3.5). Так, у гидромусковита октаэдрические позиции в основном заполнены Al3+, а у гидробиотита могут быть замещены Fe2+ или Mg2+. Кроме того, у того и другого минералов в тетраэдрическом слое до 1/6 всех атомов Si4+ изоморфно замещены Al3+, возникающий при этом отрицательный заряд компенсируется катионами К+, входящими в межпакетное пространство гидрослюд. Близкое расположение заряда, который локализован в тетраэдрическом слое, к поверхности пакета приводит к прочному ионному взаимодействию смежных пакетов с катионами К+ и молекулы воды уже не могут проникать в межпакетное пространство. Для гидрослюд обменными являются лишь катионы, расположенные на механически разорванных ребрах (гранях) кристаллической решетки, в связи с чем обменная емкость (емкость поглощения) гидрослюд составляет всего 10·10-3… 40·10-3 моль/100 г. Рисунок 3.5 - Схема кристаллической решетки гидрослюдыГидратация слюд и некоторое увеличение их объема, которое значительно меньше, чем у монтмориллонита, происходит в результате ионообменных реакций на внешних механически разорванных гранях. Удельная поверхность гидрослюд составляет 400…500 м2/г.3.1.3. Каолинит Каолинит имеет двухслойную кристаллическую решетку без зарядов на базальных поверхностях, что объясняется отсутствием изоморфных замещений (рисунок 3.6). В алюмокислородном слое значительная часть атомов кислорода замещена группами ОН-. Атомы кислорода и гидроксил ионы смежных соприкасающихся пакетов находятся друг против друга и по всей площади довольно прочно связаны водородной связью типа О – Н, которая препятствует внутрикристаллическому разбуханию решетки. Рисунок 3.6 - Схема кристаллической решетки каолинитаВ связи с тем, что молекулы воды и катионы не могут проникать в межпакетное пространство, каолинит трудно диспергируется, имеет малую емкость обмена 3·10-3…15·10-3 моль/100 г, приходящуюся на внешние механически разорванные грани (разрыв связей Si–O–Si, OH–Al–OH), и очень слабо набухает. По форме частицы каолинита представляют собой несколько вытянутые шестиугольные пластинки. Удельная поверхность каолинита оставляет всего 10…20 м2/г.3.1.4 Палыгорскит За рубежом – аттапульгит (населенный пункт Аттапульгус, штат Джорджия, где в 1935 г. впервые были отобраны для исследований пробы этой глины). Как отмечалось ранее, кристаллическую решетку палыгорскита тоже можно считать трехслойной. Однако кремнекислородные тетраэдры в наружных слоях расположены необычно: в слое чередуются тетраэдры, обращенные вершинами внутрь к среднему октаэдрическому слою, и наружу. Благодаря такому расположению структурных элементов кристаллы палыгорскита имеют не пластинчатую, а игольчатую форму. Когда палыгорскит помещают в воду, он не набухает, как бентонит, и его приходится диспергировать энергичным перемешиванием. Обменная емкость палыгорскита невысока 20·10-3…30·10-3 моль / 100 г, что обусловлено достаточно прочной связью ионов с элементами структуры. Главной особенностью палыгорскита («солт-джел» – солоноватая глина) является способность диспергироваться и образовывать структурированные суспензии в соленасыщенной воде. При этом получение устойчивых структурированных суспензий достигается благодаря неупорядоченности структуры, которая образуется путем механического зацепления друг с другом игольчатых частиц. Удельная поверхность палыгорскита составляет 800…1000м2/г. 3.1.5 Глина Глина - это связная несцементированная осадочная порода, состоящая из глинистых минералов. Масса природной глины держится в куске (комке) за счет сил сцепления (притяжения), действующих между элементарными пакетами глины. Между элементарными пакетами монтмориллонита связь слабая, поскольку базальные поверхности покрыты атомами кислорода и между ними действуют лишь ванн-дер-ваальсовы силы; пакеты гидрослюды фиксируются между собой катионами К+, входящими в межпакетное пространство, а пакеты каолинита связаны между собой довольно прочной водородной связью типа О – Н.3.1.6 Глинопорошки С целью ускорения приготовления глинистых растворов преимущественно используют глины в виде порошков. Глинопорошок представляет собой высушенную и измельченную глину с добавками или без добавок химических реагентов. Глинопорошки готовят из бентонитовых (ПБ), палыгорскитовых (ПП) и каолинит - гидрослюдистых (ПКГ) глин. Для повышения качества глинопорошков и, тем самым, для повышения выхода глинистого раствора, на ряде заводов во время помола глины в нее добавляют различные химические реагенты (Na2CО3, М-14ВВ, метас и др.). Такие глинопорошки называют модифицированными (ПБМ, ППМ). Выход глинистого раствора из них в 1,5-2 раза выше, чем из природной глины. Например, добавка Na2CО3 способствует переводу Са-бентонита в натриевую форму, которая лучше набухает, сильнее гидратируется и легче диспергируется. По техническим условиям ОСТ 39-202-86 глинопорошки в зависимости от минералогического состава глинистого сырья, выхода из них глинистого раствора с определенной вязкостью и наличия модифицирующих добавок подразделяются на следующие типы и марки (табл. 3.1). В марках глинопорошков первые две группы обозначают следующее: ПБ - порошок бентонитовый, ПП - порошок палыгорскитовый, ПКГ - порошок каолинит-гидрослюдистый. Буква М в обозначении марок глинопорошков указывает на то, что они являются модифицированными, т.е. содержат химические реагенты, введенные в них при помоле. Последние буквы (А, Б, В, Г,Д и Н) в обозначении марок делят глинопорошки на группы по величине выхода из них глинистого раствора. Бентонитовый глинопорошок содержит 70% и более минерала монтмориллонита и, как правило, получает название по наименованию месторождения глин, из которых он изготавливается. Его кристаллическая решетка - трехслойная, которая обладает подвижностью, то есть способностью растягиваться и сжиматься за счет связываемых прослоев воды. Частицы бентонитовой глины имеют чешуйчатое строение, однако в пределах элементарных образований имеют кристаллическую структуру. Средние линейные размеры чешуек находятся в пределах 0,01-0,1 мкм и в 10-100 раз превышают их толщину. Удельная поверхность бентонита высока и составляет 450-900 м3/г. Способность к набуханию обратима, хотя во времени процесс набухания может растягиваться на 2-4 недели. При этом увеличение объема может быть 20-кратным. Таблица 3.1 - Виды и марки глинопорошков по ОСТ 39-202-86 Минералогический тип глинопорошка Марка глинопорошка Выход глинистого раствора Q, м3/т Влажность глинопо-рошка, % Основной породообразующий минерал Бентонитовый ПББ 16 6- 10 монтмориллонит ПБВ 12 ПБГ 8 ПБД 5 ПБН ПБМА 20 ПБМБ 16 ПБМВ 12 ПБМГ 8 Палыгорскитовый ППГ 8 16-25 палыгорскит ППД 5 ППН ППМВ 12 ППМГ 8 Каолинит-гидрослюдистый ПКГД 4 3-8 минералы группы каолинита, гидрослюды (иллита) или обеих групп ПКГН Бентонитовые глинопорошки, содержащие в объемном комплексе преимущественно катионы Nа+, обладают высокой обменной емкостью (до 1,5 моль/кг) и формируют суспензии с требуемыми структурно-реологическими свойствами при низкой концентрации твердой фазы. Повышение качества глинопорошков, прежде всего получаемых из глин с кальциевым обменным комплексом, осуществляется путем обработки глин различными реагентами. Модифицированный глинопорошок (МГ) представляет собой бентонит, обрабатываемый кальцинированной содой (до 3-5%) и метасом или М-14ВВ (0,2-0,5%) на стадии помола. Возможно улучшение свойств раствора за счет обработки реагентами на стадии приготовления в условиях буровой. В результате модифицирования глинопорошка выход раствора может составить 17-23 м3/т. Модифицированные бентонитовые глинопорошки предназначены для приготовления пресных буровых растворов. Наибольший эффект от их применения проявляется в растворах с низким содержанием твердой фазы. В зависимости от сортности расход глинопорошков в неутяжеленных растворах колеблется от 3,54 до 10%, в утяжеленных - от 2 до 8%. Показатель концентрации водородных ионов должен быть в пределах 8-10. Не модифицированные бентонитовые глинопорошки применяются для приготовления всех типов буровых растворов на водной основе. Расходные показатели материала зависят от конкретной рецептуры системы и могут колебаться от 5,6 до 20% (мас. к объему). Палыгорскитовые глинопорошки применяются как структурообразователи в соленасыщенных системах вследствие одинаковой способности минерала к набуханию как в пресной, так и в минерализованной (по NаCl) до насыщения средах. Расходные показатели в соленасыщенных системах на 20-30% ниже, чем бентонитов. Каолинит-гидрослюдистые глинопорошки применяются при необходимости получения растворов с большой плотностью без добавок утяжелителя. Могут применяться как структурообразователи в соленасыщенных растворах ввиду повышенной электролитной устойчивости суспензии. Модифицированные солями аммония или катионоактивными ПАВ монтмориллонитовые бентониты и полыгорскиты применяются в качестве структурообразователя инвертных эмульсий и известково-битумных растворов. Расходные показатели материалов - от 0,5 до 6%.^ 3.2 Гидратация глин Способность глин к гидратации (присоединению воды), набуханию и диспергированию (дезинтеграции) определяется их минералогическим составом. Чем легче диспергируется и сильнее гидратируется глина, тем больший объем глинистого раствора с определенной вязкостью можно получить из одной и той же массы глины. Глины, которые легко поглощают воду, называются гидрофильными глинами, которые не поглощают воду – гидрофобными. Как рассматривалось выше, глины, применяющиеся с пресноводными системами буровых растворов, состоят из гидрирующихся слоев кремния и оксида алюминия, расположение которых несколько отличается у различных глинистых минералов. Частица глины может состоять из одного слоя или бесчисленного числа слоев, расположенных друг над другом подобно колоде карт, удерживающихся вместе остаточными силами. Находясь во взвешенном состоянии в воде, глины обнаруживают различную способность к разбуханию, что определяется их происхождением, а также химической и коллоидной природой других химических элементов. Находясь в пресной воде, слои глины адсорбируют воду и разбухают до такой степени, когда силы, удерживающие их вместе, ослабевают так, что отдельные слои глины могут отделяться друг от друга. Расслоение частиц глины называется дисперсией. Такое увеличение числа частиц глины с увеличением суммарной площади их поверхности приводит к загустеванию суспензии. На рисунке 3.7 представлена структура бентонита, состоящая из трех слоев: слой оксида алюминия, находящийся между двумя слоями кварца. Глинистая пластинка имеет отрицательный заряд и окружена облаком катионов. Если эти катионы являются преимущественно натриевыми, то глина называется монтмориллонитом натрия, если катионы кальциевые, то – монтмориллонит кальция. Рисунок 3.7 – Вода гидратации в монтмориллоните кальция и натрияТолщина адсорбционной пленки воды определяется типом и количеством катионов. Плоскостная вода составляет основную часть общего количества воды, удерживаемой глинистым коллоидом. Двухвалентные катионы кальция и магния увеличивают силу притяжения между пластинками, тем самым уменьшая количество воды, которое может адсорбироваться. Моновалентные катионы натрия, обуславливают меньшую силу притяжения и позволяют большему количеству воды адсорбироваться между пластинами. При гидратации и диспергировании глины в воде частицы, на которые она распадается, приобретают определенное строение, называемое мицеллой. Мицелла – это наименьшее количество глинистого вещества, способного самостоятельному существованию (рисунок 3.8). Рисунок 3.8 – Схема образования двойного электрического слоя вокруг глинистой частицыЧасть мицеллы, включающая в себя ядро с двумя слоями неподвижных ионов, называется гранулой. Вокруг гранулы располагается третий слой также положительно заряженных ионов, но имеющих очень слабую связь с ядром. Слой подвижных ионов называется диффузным. Слой отрицательно заряженных ионов и слои положительно заряженных ионов образуют двойной электрический слой (ДЭС). Между диффузным и неподвижным слоями катионов существует динамическое равновесие: одни катионы переходят из неподвижного слоя в диффузный, другие – возвращаются из диффузного в неподвижный.^ 3.3 Набухание и контракция глин В основе явления набухания лежит действие адсорбционных, осмотических и капиллярных сил. Набухание веществ определяется по массовому количеству поглощенной жидкости, увеличению объема исходного вещества, количеству теплоты, выделенному при набухании, и другими методами. А.И. Рабинерсон показал, что чем ниже валентность поглощенного глиной катиона и чем больше его гидратация, тем ниже те концентрации суспензий, при которых наступает тиксотропное загустевание. Э.Г. Кистер величиной всасывания - набухания характеризовал лиофильность глин [3]. Ф.Д. Овчаренко показал связь набухания с гидрофильнстью глин: набухание зависит от природы глины, дисперсионной среды и ее полярности. К.Ф. Жигач, И.Б. Адель и В.Л. Городнов доказали, что с повышением температуры период и степень набухания глинистых пород уменьшаются, а скорость набухания возрастает. Устойчивость стенок скважины, зависящая от степени набухания и скорости процесса, с повышением температуры уменьшается, так как в этих условиях степень набухания глин снижается менее интенсивно, чем возрастает скорость процесса. При набухании увеличивается объем вещества по сравнению с исходным и растет давление. При поглощении глиной воды или водного раствора элекролитов развиваемое давление складывается из давления воздуха, вытесненного из капилляров, и давления, вызываемого увеличением объема глины в результате гидратации (сольватации). Явление контракции в системе глина — вода определяется свойствами адсорбционно-связанной воды, которая удерживается молекулярными силами на поверхности глинистых частиц и обладает повышенной плотностью. Согласно данным различных исследователей, плотность связанной воды колеблется в пределах 1,3 — 2,4 г/см3. Количество связанной воды зависит от типа глины, ее удельной поверхности и т.д. Для связанной воды характерна пониженная растворяющая способность, вплоть до полного исчезновения этого свойства.^ 3.4 Ионный обмен в глинистых суспензиях Физико-химические свойства глинистых суспензий во многом определяются протекающими в них ионнообменными и адсорбционными процессами. Причины катионного обмена: - нарушение связей их краев, что обусловливает возникновение нескомпенсированных зарядов, которые уравновешиваются адсорбированными катионами. По мере диспергирования глинистых частиц увеличивается емкость обмена. - замещение внутри кристаллической решетки кремния алюминием, а алюминия - магнием или другим ионом низшей валентности. Это приводит к возникновению заряда в структурной ячейке, который и уравновешивается зарядом адсорбированного обменного катиона (например, монтмориллонит). - замещение водорода наружного гидроксила на соответствующий катион. Некоторые гидроксильные группы обнажаются вокруг обломанных краев при нарушении связи. Эта причина ионного обмена характерна для каолинита и галуазита в связи с наличием слоев гидроксилов на одной стороне базальной плоскости спайности. Малая емкость обмена каолинита связана с жесткостью его кристаллической решетки, что не позволяет катионам (и воде) проникать внутрь последней и в межслоевое пространство. Маршаллом с сотрудниками установлено, что ионная замещаемость зависит от температуры; относительные количества ионов К+, Са2+ и Н+, способных к замещению, уменьшаются при нагревании, а количества Са2+ и Мg2+ увеличиваются. Емкость катионного обмена монтмориллонита значительно уменьшается при нагревании до температуры, при которой исчезает свойство набухания. Набухание облегчает движение ионов и оказывает влияние на скорость обмена. Ф.А. Овчаренко показал, что на величину обменной способности глин влияет рН среды. Истинная причина различных значений рН суспензий глинистых минералов заключается в природе поглощения иона и наличии в суспензии растворимых солей, причем свойства глин и поведение их в водной среде в значительной степени зависят от несовершенств и дефектов кристаллической решетки глинистых минералов. В поверхностных свойствах глинистых минералов их кристаллическая структура играет более важную роль, чем природа катионов в обменных центрах. В частности, в явлениях коагуляционного структурообразования в глинистых растворах большое значение имеют несовершенства и дефекты кристаллической структуры, наиболее важное из которых — нестехиометрическое замещение ионов в кристаллической решетке, вызывает избыток или недостаток одного из компонентов по отношению к стехиометрической форме минералов, а также неравномерное распределение зарядов на поверхности кристаллов. Обменная способность ионов тем выше, чем больше их валентность, а в пределах ионов одной валентности она тем выше, чем больше атомный вес. По способности вхождения в поглощающий комплекс катионы можно расположить в следующий ряд: АL3+ > К+ > NH4+ > Na+ >Li+. С увеличением объема иона возрастает его поляризуемость, которая позволяет иону ближе подойти к электрически заряженной поверхности глины, а с увеличением радиуса иона уменьшается степень его гидратации, что способствует вхождению его в адсорбционный слой поглощающего комплекса. Исследованиями И.Н. Антипова-Каратаева установлен ряд поглощения катионов из водных растворов: РЬ2+ > Сu2+ > Са2+ > Ва2+ > Мg2+> Нg2+. Ионный обмен относится к обменной адсорбции так как поглощение какого-либо иона обязательно сопровождается вытеснением из адсорбента одноименно заряженного иона в эквивалентных количествах. Изучение ионного обмена при использовании буровых промывочных жидкостей на практике имеет важное значение определение влияния обменных ионов на вязкость, тиксотропию, стабильность и другие свойства. Так, на практике для регулирования рН, снижения растворимости ионов-коагуляторов, изменения гидрофильности, глинистых частиц и т.д. применяют соли Na2СO3 фосфаты, СаС12 и др.