При известном значении титра стандартного раствора формулы (7)–(10) принимают вид:
ЭA . TB . VB
m¢A = _______________ ; (11)
ЭВ
ЭA . TB . VB 100 %
ω A = _______________ . _________ ; (12)
ЭB a
ЭA . TB . VB VK
mA = _______________ . _____ ; (13)
ЭB VA
ЭA . TB . VB VK 100 %
ω A = ________________ . _____ . ________ . (14)
ЭB VA a
Если вычисления производят с использованием титра по определяемому веществу, тогда формулы (11) – (14) преобразуются следующим образом:
m¢A = TB/A . VB ; (15)
100 %
ω A = T B / A . VB . ________ ; (16)
a
VK
m A = T B / A .VB _______ ; (17)
VA
VK 100 %
ω A = TB/A . VB _______ ________ . (18)
VA a
Пример 13. Азотная кислота неизвестной концентрации разбавлена водой и доведена до метки в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовано 32 см3 раствора едкого натра с Т = 0,063 00 г/см3. Вычислить содержание HNO3 (г).
Решение. Используя формулу (13), запишем:
ЭHNO3 TNaOH VNaOH VK 63 × 0,063 00 × 32 × 250
mHNO3= ___________________________ ______ = ______________________________ = 0,992 г.
ЭNaOH VA 40,01 × 25
Пример 14. На титрование навески 0,2240 г технической соды в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовали 18 см3 стандартного раствор хлористоводородной кислоты с титром 0,003 646 г/см3. Рассчитать содержание Na2CO3 в исходной соде.
Решение. Используя формулу (12), запишем
ЭNa2CO3 THCl VHCl 100 % 70,01 × 0,003 646 × 18 . 100
ω Na2CO3=________________________ __________ = ___________________________________= 3,13 %.
ЭHCl a Na2CO3 36,46 × 0,2240
Пример 15. Азотная кислота неизвестной концентрации разбавлена водой и доведена до метки в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовано 32 см3 раствора едкого натра с TNaOH / HNO3 = 0,063 г/см3. Вычислить содержание азотной кислоты в граммах.
Решение. Согласно формуле (17)
VK 250
m HNO3= TNaOH / HNO3× VNaOH _______ = 0,063 × 32 _______ = 20,16 г.
VA 25