Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ И КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ По отношению их:

• а) к воде;
• б) к кислотам;
• в) к основаниям;
• г) друг к другу.

1. Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами с образованиемсоли и воды. Среди указанных веществ СО₂- кислотный оксид. 2NaOH + СО₂= Na₂C0₃+ Н₂0 20Н + СО₂= СО₃^2-+ Н₂0. 2. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами, проявляющими в этом случаесвойства кислот; в результате образуется комплексная соль. Zn(OH)₂- амфотерный гидроксид. {file49} 3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды. Взаимодействиеоснования с кислотой называется реакцией нейтрализации. Среди перечисленныхв задании веществ две кислоты: сильная нелетучая серная кислота H₂S0₄и слабая летучая серо водородная кислота H₂S. {file50} Следует помнить, что слабые электролиты пишут в молекулярном виде всокращенных ионных уравнениях реакций. 4. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием новой соли и новогооснования, причем одно из образовавшихся веществ должно выпадать в осадок.CuSO₄ - растворимая соль, NaOH — щелочь. {file51} 5. Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми металлами в растворах.К числу таких относятся Аl и Zn, которые проявляют амфотерные свойства.Среди указанных в задании веществ есть алюминий, с которым происходитследующая реакция: алюминий реагирует с водой, образуя гидроксид алюминияАl(ОН)₃и водород Н₂.Так как Аl(ОН)₂— амфотерный гидроксид, то в присутствии щелочи NaOH он проявляет свойстваслабой кислоты, поэтому растворяется в щелочи с образованием комплекснойсоли: 2А1 + 6Н,0 = 2Аl(ОН)₃+ ЗН₂{file52} 2Аl(ОН)₃+ 2NaOH = 2Na[Al(OH)₄](тетрагидроксоалюминат натрия) Задача. Напишите уравнения реакций в молекулярноми ионном виде, доказывающих амфотерный характер:

• а) гидроксида алюминия;
• б) оксида цинка;
• в) цинка.

Решение. Чтобы выполнить это задание, необходимознать, что доказательством амфотерности веществ является взаимодействиеих как с кислотами, так и с основаниями. {file53} В этой реакции оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида. Кислотномуоксиду ZnO соответствует кислота H₂Zn0₂(мысленно прибавили воду). Поэтому образуется соль цинковой кислоты -Na₂ZnO₂- цинкат натрия. ZnO + 2НС1 = ZnCl₂+ Н₂0 ZnO + 2Н⁺= Zn²⁺+ Н₂0. В этой реакции ZnO проявляет свойства основного оксида. Переход цинкав раствор в виде катиона Zn²⁺является свидетельством основных свойств оксида цинка при взаимодействиис кислотой. в) Цинк реагирует как с кислотой, так и со щелочью в растворе, что являетсядоказательством амфотерности. Zn + 2НСl = ZnCl₂+ Н_2{file52} Zn + 2NaOH + 2Н₂0= Na₂[Zn(OH)₄]+ Н_2{file52} Задача. Получите оксид меди двухвалентнойвсеми известными способами. Решение. а) взаимодействие меди с кислородомпри нагревании: {file54} в) разложение соли летучей кислоты, например, малахита при прокаливании: {file55}