Реферат на тему:
Мир воды.
Выполнила:Суббота Яна
11”А” класс.
Харьков
1999 г.
Основная тема: в этом реферате я хочу рассказать о самом необыкновенном в мире веществе – ВОДЕ.Содержание
1. Что такоевода?…………………………………………………………3
2. Сколько существуетразличных водородов?………………………….3
3. Сколько на светекислородов?…………………………………………3
4. Сколько иожет бытьразличных вод?………………………………….3
5. Что же такое обыкновеннаявода?……………………………………..4
6. Что такое легкая вода?………………………………………………….4
7. Что такое тяжелая вода?………………………………………………..4
8. Бывает ли полутяжелая вода?…………………………………………..5
9. Что такое “нулевая вода”?………………………………………………5
10. А может быть, есть еще какая – нибудь вода?…………………………5
11. А радиоактивная вода существует?…………………………………….5
12. Зачем нужна тяжелая вода теперь?……………………………………..6
13. Зачем ещё нужна тяжелая вода?………………………………………...6
14. Почему вода – вода?……………………………………………………..6
15. Как построена молекула воды?…………………………………………7
16. Как построена молекула льда?………………………………………….8
17. При какой температуре /> вода должна кипеть?…..…….……………8
18. При какой температуре /> вода замерзает?…………………………….8
19. Сколько существует газообразных состоянийводы?…………………..9
20. Сколько существует жидких состояний воды?…………………………9
21. Что должно быть легче – вода или лед?…………………………………9
22. Сколько существует льдов?………………………………………………9
23. Что нужно, чтобы лед растаял?…………………………………………..10
24. Сколько тепла нужно, чтобы нагреть воду?…………………………….10
25. Как вода попадает в облака?……………………………………………..10
26. Почему в море вода соленая?…………………………………………….11
27. Расподаются ли в воде на ионы ее собственныемолекулы?…………...11
28. Почему вода “мокрая”?……………………………………………………11
29. Какую форму имеетвода?…………………………………………………12
БЕСЕДА О САМОМ НЕОБЫКНОВЕННОМ В МИРЕ
ВЕЩЕСТВЕ.
Что такое вода?
Такой вопрос может показаться не только странным, но инемного невеж-ливым. Кто же этого может не знать? Всякий знает, что вода – этосоедине-ние водорода и кислорода. Вот ее всем извесная формула:
/>
С водой очень хорошо знаком каждый, кто привыкумываться по утрам,
пьёт чай, умеет плавать, любит бегать под дождем, не боясьпромокнуть, кататься на коньках, и ходить на лыжах.
Сколько существуетразличных водородов?
В природе существует три различных водорода – три егоизотопа. Самый легкий - />. Химики его часто называютпротием. Водород в обычной воде почти нацело состоит из протия. Кроме него, вовсякой воде есть тяжелый водород – дейтерий />, его чаще, в химии обозначаютсимвллом D. Дейтерия в воде очень мало. Но на каждые6700 атомов протия в среднем приходится только один атом дейтерия. Кроме протияи дейтерия, сущест-вует еще сверхтяжелый водород — />.Его обычно называют тритием иобозначают символом Т. Тритий радиоактивен, период его полураспада немногобольше 12 лет. Он непрерывно образуется в стратосфере под действиемкосмического излучения. Кол – во трития на нашей Земле исче-зающе мало – меньшеодного килограмма на всем земном шаре; но, несмотря наэто, его можно обнаружить повсюду, в любой капле воды.
Физики научились получать тритий искусственно вядерных реакторах.
Так же ученые обнаружили, что возможно существованиечетвертого изотопа водорода — />и даже пятого — />. Они тоже должны бытьрадиоактивными.
Сколько на светекислородов?
В природе найдены три различных изотопа кислорода.Больше всего легкого кислорода />, значительно меньше тяжелого />и совсем малокислорода />.В кислороде воздуха, которым мы дышим, на каждые десять атомов />приходится 55 атомов />и более 26000атомов изотопа кисло-рода />.
Физики сумели создать в своих ускорителях и реакторахеще четыре радиоактивных изотопа кислорода: />,/>,/>и />. Все они живут очень не долго ичерез несколько минут распадаются.
Сколько может бытьразличных вод?
Если подсчитать все возможные соединения с общейформулой />,то результат покажется неожиданным: всего могут сушествовать сорок дверазличных воды. Из них тридцать три воды будут радиоактивными, но и стабильных,устойчивых вод будет тоже немало – девять:
/>
Если же подтвердится, что существуют еще два сверхтяжелыхизотопа водорода — />и />, то будут возможны уже сто пятьразличных типов молекул воды.
Подсчитайте сами, сколько различных вод, молекулыкоторых содержат тритий, могут образовываться на границе с космосом ипостепенно вместе с дождями выпадать на землю. Попробуйте сосчитать также,сколько различных радиоактивных вод возникает в воде, охлаждающей атомныйреактор.
Где бы в мире ни зачерпнуть стакан воду, в немокажется смесь различ-ных молекул, неодинаковых по изотопному составу.
Что такое обыкновеннаявода?
Такой воды в мире нет. Нигде нет обыкновенной воды.Она всегда необык-новенная. Даже по изотопному составу вода в природе всегдаразличная.Она зависит от истории воды – от того, что с ней происходило вбесконечном многообразии ее круговорота в природе. При испарении водаобогащается протием, и вода дождя поэтому отлична от воды озера. Вода рекинепохожа на морскую воду. В закрытык озерах вода содержит больше дейтерия, чемвода, горных ручьев. В каждом источнике свой изотопный состав воды.
Когда зимой замерзает вода в озере, никто из тех, ктокатается на коньках, и не подозревает, что изотопный состав льда изменился. Внем уменьшилось содержание тяжелого водорода, но зато повысилось кол – вотяжелого кислорода. Поэтому вода из растаявшего льда уже другая, и отличаетсяот той воды, из которой лед был получен.
Если воду разложить химически и сжечь добытый из нееводород, то получится снова вода, но совсем другая, потому что в воздухеизотопный состав кислорода отличается от среднего изотопного состава кислородаводы. Но зато, в отличии от воды, изотопный состав воздуха один и тот же навсем земном шаре.
Вода в природе не имеет постоянного изотопногосостава, она вечно меняется, и только поэтому нельзя сказать, что где – то естькакая – то обыкновенная вода.
Что такое легкаявода?
Это та самая вода, формулу которой знают все школьники- />. Нотакой воды в природе нет.Такую воду с огромным трудом приготовили ученые. Онаим понадобилась для точного измерения свойств воды, и в первую очередь дляизмерения ее плотности. Пока такая вода существует только в несколькихкрупнейших лабораториях мира, где изучают свойства различных изотопныхсоединений.
Что такое тяжелаявода?
И этой воды в природе нет. Строго говоря, нужно былобы называть тяжелой водой, состоящую только из одних тяжелых изотопов водородаи кислорода — />; но такойводы нет даже и в лабораториях ученых. Пока она еще никому ненужна и незачем ееготовить. Конечно, если эта вода понадобиться науке или технике, ученые сумеютнайти способ, как ее получить: и дейтерия, и тяжелого кислорода в природнойводе сколько угодно.
В науке и ядерной технике принято условно называтьтяжелой водой тяжеловодородную воду. Она содержит только дейтерий, в ней совсемнет обычного легкого изотопа водорода. Изотопный состав по кислороду в этойводе соответствует обычно составу кислорода воздуха.
Еще совсем недавно никто в мире и не подозревал, чтотакая вода существует, а теперь во многих странах мира работают гигантскиезаводы, перерабатывающие миллионы тонн воды, что бы извлечь из неё дейтерий иполучить чистую тяжелую воду (1,1 OH).
Бывает липолутяжелая вода?
Полутяжелой водой можно назвать воду со смешаннымимолекулами состава HDO. Она есть во всякой природнойводе, но получить ее в чистом виде невозможно, потому что в воде всегдапротекают реакции изотопного обмена. Атомы изотопов водорода очень подвижны инепрерывно переходят из одной молекулы воды в другую. Приготовить воду, среднийсостав которой будет соответствовать формуле полутяжелой воды, нетрудно. Ноблагодаря реакции обмена
/>
она будет представлять собой смесь молекул с разнымизотопным составом: />, />, />.
Что такое “нулевая” вода?
Нулевая вода состоит из чистого легкого водорода икислорода воздуха. Эту воду физико – химики выбрали в качестве эталона: у неепостоянный состав. Ее не так уж трудно получить, и с ней удобно сравнивать водунеизвестного свойства определив разницу, в плотности, легко найти содер-жание дейтерия.
А может быть, естьеще какая – нибудь вода?
Кроме всех перечисленных вод, еще существуеттяжелокислородная вода — />. Получать ее из природной водуочень сложно и трудно. До сих пор эту воду в чистом виде еще, пожалуй, никто несумел приготовить.
Тяжелокислородная вода очень нужна для исследованиямногих биохимических процессов, поэтому довольно концентрированные растворыэтой воды в воде обычно получают теперь на заводах.
А радиоактивнаявода существует?
Да. Физики научились получать тритиевую водуискусственным путем в атомных реакторах. Из – за сильной радиоактивности этавода очень опасна. Пока такая вода нужна только ученым.
Зачем нужна тяжелаявода теперь?
В наши дни тяжелая вода успешно применяется в атомнойэнергетике для замедления нейтронов в ядерных реакторах.
Самым лучшим заменителем мог бы быть легкий водород,но он заметно поглощает нейтроны.Тяжелый водород их почти не поглощает.Нейтрону, попавшему в тяжелую воду, достаточно всего 25 раз столкнуться стяжелым водородом, чтобы потерять свою высокую энергию и приобрестиспособ-ность взаимодействовать с ураном. Неплохой замедлитель – углерод в формеграфита, но нейтрону в нем приходится испытывать около 140 столкновений, чтобыутпатить начальную скорость.
Использование тяжелой воды в качестве замедлителяпозволяет конструк-торам создавать оченьэффективные, а главное, легкие икомпактные атомные энергетические установки, особенно для их применения натранспорте.
Зачем еще нужнатяжелая вода?
Чтобы исследовать механизм многих химических,физических и биологи-ческих процессов. Это, конечно, странное, но очень важноеприменение тяжелой воды. Наверное, нет ни одного природного процесса, в которомне принимала бы участие вода или водород. Атомы тяжелого водорода наиболееважные меченые атомы. Их, как разведчиков в бой, направляют химики висследуемые реакции, чтобы проследить за ее ходом. В наши дни уже возникла ибыстро развивается самостоятельная область науки – химия изотопного обмена.Наиболее важная ее задача – изучить с помощью дейте-рия механизм химическихреакций при получении органических соединений и исследовать их строение.
Так же установлено, что из воды можно получатьэнергию.
СВОЙСТВА ВОДЫ.
Почему вода – вода? Этот вопрос совсем не так неразумен, как это может показаться. В самомделе, разве вода – это только та бесцветная жидкость, что налита в стакан?
Океан, покрывающий почтивсю нашу планету, всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назадзародилась жизнь, — это вода. Тучи, облака, туманы, несущие влагу всему живомуна земной поверхности, — это ведь тоже вода. Бескрайние ледяные пустыниполярных областей, снеговые покровы, застилающие почти половину планеты, — иэто вода.
Прекрасно,невоспроизводимо бесконечное многообразие красок солнеч-ного заката, егозолотых и багряныхпереливов; торжественны и нежны краски небосвода при восходесолнца. Эта обычная и всегда необыкновенная симфония цвета обязана рассеянию ипоглощению солнечного спектра водяными парами в атмосфере. Этот великийхудожник природу – вода.
Горные цепи сложеныгиганскими толщами сотен различных горных пород, и геологи знают, чтобольшинство из них созданы величайшем строителем природы – водой. Непрерывноизменяется облик Земли. На месте, где возвышались высочайшие горы, расстилаютсябесконечные равни-ны, их создает великий преобразователь – вода.
Безгранично многообразиежизни. Она всюду на нашей планете. Но жизнь есть только там, где есть вода. Нетживого существа, если нет воды.
Почему же одно из бесчисленныххимических соединений с простой и ничем не примечательной формулой, состоящееиз двух обычных для мироздания элементов, молекула которого состоит всего изтрех атомов, — простая окись водорода, самая обычная вода, занимает стольособое место в жизни природы? Чем объясняется такая исключительная роль воды?
Среди необозримогомножества веществ вода с ее физико – химическими свойствами занимает совершенноособое, исключительное место. И это надо понимать буквально. Почти все физико –химические свойства воды — исключения в природе. Она действительно самоеудивительное вещество на свете. Она удивительна не только многообразиемизотопных форм молекулы и не только как неиссякаемый источник энергии. Онаудивительна своими самыми обычными свойствами. Простое химическое соединение спростей-шей формулой /> заняло особое место на нашейчудесной планете благода-ря изумительному сочетанию необычайных свойств.
Как построена молекула воды?
Как построена одна молекула воды, теперь известноочень точно. Она построена вот так:
/>
Хорошо изучено и измеренорасположение ядер атомов водорода и кислоро-да и расстояние между ними.Оказалось, что молекула воды нелинейна. Вместе с электронными оболочками атомовмолекулу воды, если на нее взглянуть “сбоку”, можно было быизобразить вот так:
/>
а если взглянуть “сверху” – со стороны атома кислорода, тотак:
/>
т.е геометрически взаимноерасположение зарядов в молекуле воды можно изобразить в виде простоготетраэдра.
Такое строение ведет квозникновению необычайно сильного взаимного притяжения молекул воды друг кдругу: каждая молекула воды может обра-зовать четыре одинаковые водородныесвязи с другими молекулами воды.
Все молекулы воды с любымизотопным составом построены совершенно одинаково.
Как построена молекула льда?
Никаких особых молекул льда нет. Молекулы водыблагодаря своему замечательному строению соединены в куски льда друг с другомтак, что каждая из них связана и окружена четырьмя другими молекулами. Этоприводит к возникновению очень рыхлой структуре льда, в которой остается оченьмного свободного объема. Правильное кристаллическое строение льда выражается визумительном изяществе снежинок и в красоте морозных узо-ров на замерзшихоконных стеклах.
При какойтемпературе вода должна кипеть?
Этот вопрос, конечно, странен. Ведь вода кипит при стаградусах. Это знает каждый. Больше того, всем известно, что именно температуракипения воды при давлении в одну атмосферу и выбрано в качестве опорной точкитемпературной шкалы, условно обозначенной />
Однако вопрос поставлен иначе: при какой температуревода должна кипеть? Ведь температуры кипения различных веществ не случайны. Онизависят от положения элементов, входящих в состав их молекул, в переоди-ческойсистеме Менделеева.
Чем меньше атомный номер элемента, чем меньше егоатомный вес, тем ниже температура кипения его соединений. Вода по химическомусвойству может быть названа гидридом кислорода. /> - химические аналоги воды. Еслипроследить за температурами их кипения и сопоставить, как изменяютсятемпературы кипения гидритов в других группах периоди-ческой системы, то можнодовольно точно определить температуру кипения любого гидрита, так же как илюбого другого соединения.
Если же определить температуру кипения гидритакислорода по положе-нию его в периодической таблице, то окажется, что водадолжна кипеть при /> ниже нуля. Следовательно, водакипит приблизительно на сто восемьде-сят градусов выше, чем должна кипеть.Температура кипения воды – это наиболее обычное ее свойство – оказываетсянеобычайным и удивительным.
При какойтемпературе вода замерзает?
Не правда ли, вопрос не менее странен, чемпредыдущий? Ну кто не знает, что вода замерзает при нуле градусов? Это втораяопорная точка термометра. Это самое обычное свойство воды. Но ведь и в этомслучае можно спросить, при какой температуре вода должна замерзать всоответствии со своей хими-ческой природой. Оказывается, гидрид кислорода наосновании его положе-ния в таблице Менделеева должен был бы затвердевать приста градусах ниже нуля.
Вода на самом деле удивительное вещество. Ее, пожалуй,даже можно назвать непослушным веществом. Она не подчиняется многим физико –химическим закономерностям, справедливым для других соединений, пото-му чтовзаимодействие ее молекул необычайно велико и требует особенно интенсивноетепловое движение молекул, чтобы преодолеть дополнительное притяжение. Это иприводит к такому неожиданному и резкому повышению температур ее кипения иплавления.
Сколько существуетгазообразных состояний воды?
Только одно – пар.
Сколько существует жидких состояний воды?
На такой вопрос не такпросто ответить. Конечно, тоже одно – привычная нам всем жидкая вода. Но вода вжидком состоянии обладает такими необыкновенными свойствами, что приходитсязадуматься: правилен ли такой, простой, казалось бы не вызывающий никакихсомнений ответ? Вода– единственное в мире вещество, которое после плавлениясначала сжимается, а затем по мере повышения температуры начинает расширяться.Эту ред-костную аномалию в свойствах воды объясняют тем, что в действительностижидкая вода представляет собой сложный раствор совершенно необыкновен-ногосостава: это раствор воды в воде.
При плавлении льдасначала образуются крупные сложные молекулы воды. Они сохраняют остатки рыхлойкристаллической структуры льда и растворены в обычной низкомолекулярной воде.Поэтому сначала плотность воды низкая, но с повышением температуры эти большиемолекулы разру-шаются, и поэтому плотность воды снова падает. Если это верно,то возмож-ны несколько состояний воды, только их никто не умеет разделить. Ипока неизвестно, удастся ли когда – нибудь это сделать.
Что должно быть легче – вода или лед?
Кто же этого не знает…Ведь лед плавает на воде. В океане плавают гиганские айсберги. Озера зимойпокрываются плавающим сплошным слоем льда. Конечно, лед легче воды.
Но почему “конечно”?..Разве это так ясно? Наоборот, объем всех твердых тел при плавленииувеличивается, и они тонут в своем собственном раство-ре. А вот лед плавает вводе. Это свойство воды – аномалия в природе, исключение, и притом совершеннозамечательное исключение.
Сколько существует льдов?
В природе, на нашей Земле– один: обычный лед. Это самый прекрасный из всех минералов. Никакие алмазы немогут сравниться блеском и красотой со снежинками, искрящимися на солнце. Изэтого голубовато – зеленого камня сложены на Земле не только горы иколоссальные ледники, им покрыты целые материки. Лед – горная порода снеобычайными свлйствами. Он твердый, но течет, как жидкость, и существуютогромные ледяные реки, медленно стекающие с высоких гор. Лед – изменчив – оннепрерывно исче-зает и образуется вновь. Лед необычайно прочен и долговечен.
Что нужно, чтобы лед растаял?
Очень много тепла.Гораздо больше, чем для плавления такого же колли-чества любого другоговещества. Исключительно большое значение скрытой теплоты плавления – 80 калорийна грамм льда – так же аномальное свойст-во воды. При замерзании воды такое жеколличество тепла снова выделяется.
Когда наступает зима,образуется лед, выпадает снег и вода отдает обратно тепло, подогревая землю ивоздух. Они противостоят холоду и суровой зиме, и жестоким морозам. Именноблагодаря этому замечательному свойству воды на нашей планете существует осеньи весна.
Сколько тепла нужно, чтобы лед растаял?
Очень много. Больше чемдля нагревания равного колличества любого другого вещества. Чтобы нагреть граммводы на один градус, необходима одна калория. Это больше чем вдвое превышаеттеплоемкость любого химического соединения.
Как вода попадает в облака?
Очень просто. Солнценагревает воду. Всюду, где она есть, — в луже, в пруду, в море, в океане. Водапоглощает в своем верхнем слое почти всю энергию попадающих на нее солнечныхлучей и испаряется. Молекулы воды исключительно просты в своем строении ивместе с этим необычайны, отличны от всех других молекул. Они сильнопритягиваются друг к другу благодаря силам межмолекулярного притяжения за счетдополнительных водородных связей. Солнцу приходится затрачивать очень многоэнергии, чтобы превратить ее в пар. Нет ни одного вещества, у которого быскрытая теплота испарения была бы больше, чем у воды. Вода – лучший теплоно-ситель.Ничто не может сравниться с ней. Ничто не может лучше работать в паровыхтурбинах электростанций, в цилиндрах паровых двигателей.
Вода – гигантскийдвигатель в природе. Метеорологи подсчитали, что Солнце испаряет на земле заодну минуту миллиард тонн воды. Каждую минуту миллиард тонн водяного паравместе с восходящими потоками нагре-того воздуха поднимается в верхние слоиатмосферы. Каждый грамм водяно-го пара уносит с собой 537 калорий солнечнойэнергии.
На большой высоте, гдедавление мало, воздух расширяется, его темпера-тура сильно понижается и водянойпар конденсируется, снова превращаясь в воду,- ее мельчайшие капельки образуютоблака.
Энергия Солнца,поднятая с водяным паром вверх, неминуемо должна выделиться обратно, когда онпреврашается в облака. Эта энергия переходит в тепловую, нагревая воздух.Каждую минуту водяной пар отдает атмосфере Земли чудовищно огромное колличествоэнергии: />.Столько энергии за то же время могли бы выработать сорок миллионовэлектро-станций, по миллиону киловатт каждая.
Почему в море вода соленая?
Это, пожалуй, одно из самых важных следствий одногоиз самых удиви-тельных свойств воды. В ее молекуле центры положительных иотрица-тельных зарядов сильно смещены относительно друг друга. Поэтому водаобладает исключительно высоким, аномальным значением диэлектрическойпроницаемости. Для воды Е=80, а для воздуха и вакуума Е=1. Это значит, что двалюбых разноименных заряда в воде взаимно притягиваются друг к другу с силой в80 раз меньше чем в воздухе.
Именно благодаряаномально высокой диэлектрической проницаемости вода – один из сильнейшихрастворителей. Она способна растворить любую горную породу на земнойповерхности. Медленно и неотвратимо она разру-шает даже гранит, выщелачивая изних наиболее легко растворимые состав-ные части. Нет в природе такой прочнойпороды, которая могла бы сопро-тивляться всемогущему разрушителю – воде.
Ручьи, речки и рекисносят растворенные водой примеси в океан. Вода из океана испаряется и вновьвозвращается на землю, чтобы снова и снова про-должать свою вечную работу. Арастворенные соли остаются в морях и океанах.
Не думайте, что водарастворяет и сносит в море только то, что легко растворимо, и что в морскойводе содержиться только обычная соль, которая стоит на обеденном столе. Нет,морская вода содержит в себе почти все элементы, существующие в природе. В нейесть и магний, и кальций, и сера, и бром, и йод, и фтор. В меньшем колличествев ней найдены железо, медь, никель, олово, уран, кобальт, даже серебро изолото. Свыше шестидесяти элементов нашли химики в морской воде. Наверное,будут найдены и все остальные. Больше всего в морской воде поваренной соли.Поэтому вода в море соленая.
Распадаются ли в воде на ионы ее собственные молекулы?
Да, распадаются.Молекулы воды очень прочны, но все же очень неболь-шая часть их диссоциирует наионы: H2O = H+ + OH-. При этом из каждого миллиарда молекул воды приобычной температуре диссоциированы всего лишь две молекулы.
Свободный протон H+ — ядро атома водорода,- конечно, не может сущест-воватьв одной среде: ион водорода немедленно присоединяется к молекуле воды иобразует ион гидроксония H3O+.
Почему вода “мокрая”?
Вода не очень “мокрая”,если считать, что этот шутливый вопрос относит-ся к способностям воды смачиватьдругие тела. Большинство жидкостей гораздо “мокрее” воды. Вода с прудом смачивает металлы,совершенно не смачивает жирные роверхности. Водой не намочиш парафин. Капливоды скатываются с поверхности многих полимерных материалов: тефлона,полиэтилена и др. Спирт же, например, или керосин очень хорошо смачи-вают почтилюбые тела. Это объясняется тем, что вода собирается в капли там, где вседругие жидкости растекаются.
Какую форму имеет вода?
Хотя этотвопрос может показаться странным, но он задан совершенно правильно. Водаобладает собственной формой, как и любая другая жид-кость. Ee форма – шар. Утверждение учебников, что вода принимаетформу сосуда, а собственной не имеет, неверно. Ее собственная форма на Землеобычно искажена силой тяжести.
Но что воде свойственнаформа шара, в этом очень легко убедиться – достаточно слетать на на космическомкорабле в космос и вытряхнуть там воду из бутылки. Можно увидеть это и наЗемле: посмотрите на падающую каплю или выдуйте хороший мыльный пузырь. Во всехэтих случаях действие силы тяжести исключено и вода принимает свою собственнуюформу.
Итак, это всего лишьнесколько перечисленных свойств воды. Но с каждым исследованием этого свойстваоткрываются новые его способности, которые надо доказывать. До сих пор ученыене могут еще понять и объяс-нить очень многие ее свойства. Но будем надеяться,что будет открыто еще немало новых, более удивительных загадочных свойств воды– самого необыкновенного вещества в мире.
Литература.
Детская Энциклопедия.Академия педагогических наук. РСФСР. Том 3, второе издание. Москва, “Просвещение”, 1965г. стр 511 – 515.
Авторы статьи: И.В. Петрянов.
Е. А. Яковлев.