КИСЛОТЫ
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты — электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Классификация
1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...
Бескислородные:
Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная)
одноосновная
хлорид
HBr - бромистоводородная
одноосновная
бромид
HI - йодистоводородная
одноосновная
йодид
HF - фтористоводородная (плавиковая)
одноосновная
фторид
H2S - сероводородная
двухосновная
сульфид
Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная
одноосновная
нитрат
H2SO3 - сернистая
двухосновная
сульфит
H2SO4 – серная
двухосновная
сульфат
H2CO3 - угольная
двухосновная
карбонат
H2SiO3 - кремниевая
двухосновная
силикат
H3PO4 - ортофосфорная
трёхосновная
ортофосфат
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S
3. Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t Na2SO4 + 2HCl
Химические свойства
1. Действие на индикаторы.
лакмус - красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO3 –t Cu(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2HCl
2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2
СОЛИ
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Классификация
СОЛИ
Средние
Кислые
Основные
Двойные
Смешанные
Комплексные
Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+)
Na2SO4 2Na+ +SO42-
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3 Na+ + HCO3- Na+ + H+ + CO32-
Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.
Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl [Zn(OH)]+ + Cl- Zn2+ + OH- + Cl-
Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.
Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-
Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:
CaOCl2 Ca2+ + Cl- + OCl-
Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.
[Ag(NH3)2]Br [Ag(NH3)2]+ + Br –
Na[Ag(CN)2] Na+ + [Ag(CN)2]-
Средние соли
Получение
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 2NaCl
2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2 MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4 –t CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
7) основания с кислотой:Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
9) раствора основания с раствором соли:
Ba(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + BaSO4
10) растворовдвухсолей
3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Химические свойства
1. Термическое разложение.
CaCO3 CaO + CO2
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2
+ O2
NH4Cl NH3
+ HCl
2. Гидролиз.Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
FeCl3 + H2O Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
CaCl2 + Na2SiO3 CaSiO3 + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2
+ 8H2O
Кислые соли
Получение
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2SO4 KHSO4 + H2O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2
Химические свойства.
1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2
+ H2O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O
Основные соли
Получение
1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl2 + H2O [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O [Mg(OH)]2CO3 + CO2
+ 4NaCl
Химические свойства.
1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2CO3(малахит) 2CuO + CO2
+ H2O
2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl SnCl2 + H2O
Комплексные соли
Строение
K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]
– Внешняя сфера
K4[Fe(CN)6]
– Внутренняя сфера
K4[Fe(CN)6]
– Комплексообразователь (центральный атом)
K4[Fe(CN)6]
– Координационное число
K4[Fe(CN)6]
– Лиганд
Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-,CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.
Получение
1. Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl
FeCl3 + 6KCN K3[Fe(CN)6] + 3KCl
Химические свойства.
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S CuS + 2KCl + 4NH3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O [Co(H2O)6]Cl2 + 2KCl