Введение
Помимо различныхгетерополярных и гомеополярных связей, существует еще один особый вид связи,который в последние два десятилетия привлекает все большее внимание химиков.Это так называемая водородная связь. Оказалось, что атом водорода можетобразовывать связь между двумя электроотрицательными атомами (F, О, N, реже Сlи S). Известны случаи, когда эту связь образует водородный атом, связанный сатомом углерода в соединениях типа НСХ3, где X — электроотрицательный атом илигруппа (например, в HCN, фторуглеводородах). Хотя в настоящее время природаводородной связи еще до конца не выяснена, однако определённое представление оней уже можно составить.
Водородная связьобразуется между электроотрицательными атомами, из которых хотя бы один имеетсвободную электронную пару, например:
/>
Водородная связь —глобальное явление, охватывающее всю химию.
1.Сущность и природа водородной связи
Первую научнуютрактовку водородной связи дали в 1920 году В. Латимер и В.Родебуш, работавшиев лаборатории Г. Льюиса, основоположника учения о ковалентной связи, авторатеории кислот и оснований и плодотворной в органической химии концепцииобобщенной электронной пары. Причину особых физических и химических свойствводы авторы объясняли наличием водородной связи, сущность которой состоит вовзаимодействии атома водорода одной молекулы с электронной парой атомакислорода другой молекулы. При этом атом водорода становится одновременно связаннымс двумя атомами кислорода ковалентной и водородной связью:
/>
За все последующеевремя вплоть до наших дней не изменился принципиальный подход к трактовкеводородной связи, концепция неподелённого протона осталась незыблемой.Длительные и интенсивные исследования позволили уточнить влияние структурысоединений на склонность к образованию Н-связей, внесена определенная ясность вэлектронную природу последних, найдены надежные методы их идентификации. Аглавное — сделаны широкие обобщения по оценке влияния Н-связей на физические и химическиесвойства веществ. Бутлеровский тезис “структура определяет свойства”раскрывается с учетом возможности образования Н-связи и ее вклада в конкретныесвойства. Ниже представлен итоговый материал по изучению вопросов, связанных спроблемой водородной связи.
Посовременной терминологии, образование водородной связи наступает привзаимодействии протонодонора (кислоты Бренстеда, электроноакцептора) спротоноакцептором (основанием, электронодонором). Для схематичногопредставления обсуждаемых процессов молекулу протонодонора обозначим А-Н (а дляслучаев, когда необходимо указать природу атома, ковалентно связанного сводородом, R-X-H). Протоноакцептор обозначим: В (символическое обозначение какоснования в целом, так и атома с неподеленной парой электронов) или B-Y. Сучетом принятой символики водородную связь можно представить как невалентноевзаимодействие между группой Х-Н одной молекулы и атомом В другой, в результатекоторого образуется устойчивый комплекс А-Н…В с межмолекулярной водороднойсвязью, в котором атом водорода играет роль мостика, соединяющего фрагменты А иВ. Отметим, что до настоящего времени нет однозначного подхода, какую конкретносвязь называть водородной. Большинство авторов к понятию водородной связиотносят дополнительное взаимодействие, которое возникает между атомом водородаи электронодонором В, то есть связь Н…В. Другие авторы к понятию водороднойсвязи относят всю цепочку Х-Н…В, то есть связь между атомами Х и В черезводородный мостик. Ориентируясь на большинство, характеристики водородной связи(длина, энергия) будем относить к связи Н…В, сознавая, что образование последнейне может не сказаться на состоянии ковалентной связи Х-Н.
Наранних этапах изучения водородной связи полагали, что водородный мостикобразуется только между атомами с высокой электроотрицательностью (F, O, N). Впоследние десятилетия, когда в руках исследователей появилось более совершенноеоборудование, круг атомов — партнеров по водородному связыванию значительнорасширен (Cl, S и некоторые другие). В качестве атома Х может фигурироватьлюбой атом, более электроотрицательный по сравнению с атомом водорода иобразующий с последним обычную химическую связь (например, атом углерода). Вроли акцептора атома водорода могут выступать как атомы с неподеленными парамиэлектронов (в отдельных случаях даже аргон и ксенон), так и соединения, имеющиеπ-связи.
Рассмотревприроду соединений, потенциально способных к образованию Н-связи, легкоубеждаемся, что образование водородной связи может быть представлено каккислотно-основное взаимодействие, определяющее первую стадию переноса протонапри протолитических реакциях.
/>/>/>/>/>/>A-H+ :BA-H…BA-…H-B+ A- + HB+
Такиевзаимодействия наблюдаются в растворах кислот. Когда же продукт А-Н не обладаетвыраженной кислотностью или при отсутствии соответствующего растворителяпроцесс кислотно-основного взаимодействия останавливается на стадиимолекулярного комплекса.
Несмотряна всеобщее признание Н-связей, в литературе так и не сформировалось единойточки зрения на природу этого явления. Вопрос до сих пор продолжает оставаться дискуссионным.Прежде чем изложить современный взгляд на природу сил, обусловливающихобразование водородных связей, отметим наиболее существенные экспериментальныефакты, сопровождающие этот процесс.
I.При образовании водородных связей выделяется теплота — термохимическая мераэнергии Н-связи. Эту характеристику используют для калибровки спектральныхметодов изучения водородных связей.
II.Расстояние между соседними атомами, участвующими в образовании водороднойсвязи, значительно меньше суммы их ван-дер-ваальсовых радиусов. Так, в водерасстояние между атомами кислорода в системе О-Н…О составляет 0,276 нм. Еслипринять, что длина ковалентной связи О-Н равна 0,1 нм, то длина связи Н…Осоставит 0,176 нм, то есть она значительно (примерно на 70%) длиннеековалентной связи между этими атомами. Тем не менее связь Н…О оказываетсязначительно короче суммы ван-дер-ваальсовых радиусов, составляющих для водородаи кислорода соответственно 0,12 и 0,14 нм. Последнее обстоятельство являетсяод-
ним из критериев, указывающих на образование между молекулами водородныхсвязей.
III.Водородная связь увеличивает длину связи Х-Н, что приводит к смещениюсоответствующей полосы валентных колебаний в ИК-спектре в сторону более низкихчастот. Метод ИК-спектроскопии является главным методом изучения водороднойсвязи.
IV.При образовании водородной связи полярность связи Х-Н возрастает, что приводитк повышению дипольного момента молекулярного комплекса в сравнении с расчетнымиданными, полученными путем векторного сложения диполей молекул R-X-H и B-Y.
V.Протоны, участвующие в водородной связи, характеризуются более низкойэлектронной плотностью, поэтому они деэкранируются, что приводит ксущественному смещению соответствующих резонансных сигналов в спектрах ЯМР 1Нв слабое поле. Протонный магнитный резонанс наряду с ИК-спектрами являетсянаиболее чувствительным к образованию Н-связи.
/>VI.Для межмолекулярных водородных связей обнаружено смещение кислотно-основногоравновесия молекулярный комплекс ионная пара вправо при повышении полярностирастворителя.
Кромеуказанных фиксируются и другие структурные и спектроскопические особенностиводородных связей, которые используются, с одной стороны, для идентификациипоследних, а с другой – в расшифровке их электронной природы. Так какводородная связь возникает только в том случае, если атом водорода связан сэлектроотрицательным атомом, то ранее предполагалось, что природа водороднойсвязи сводится к диполь-дипольному взаимодействию типа R-X — d-H+d…B — d-Y, которое еще называют электростатическимвзаимодействием. Такое предположение подкрепляется тем фактом, что наиболее прочныеводородные связи образуются атомами водорода, связанными с наиболееэлектроотрицательными элементами. Более высокую прочность водородной связи посравнению с неспецифическим диполь-дипольным взаимодействием (примерно в 10раз) можно объяснить маленьким размером атома водорода, благодаря чему он можетближе подойти к другому диполю. Дипольная модель объясняет также линейнуюгеометрию водородной связи, так как при линейном расположении атомов силыпритяжения максимальны, а силы отталкивания минимальны.
Однаконе все экспериментальные факты, фиксируемые при изучении водородных связей,можно объяснить исходя лишь из диполь-дипольного взаимодействия. Не удаетсязаметить никакой закономерной зависимости между энергией водородной связи идипольным моментом или поляризуемостью взаимодействующих молекул. Небольшаядлина водородных связей свидетельствует о существенном перекрыванииван-дер-ваальсовых радиусов. А простая электростатическая модель не учитываетперекрывания волновых функций, перераспределения электронной плотности присближении молекул. Решить эти вопросы можно, допустив, что водородная связьносит частично ковалентный характер за счет донорно-акцепторного взаимодействияэлектронодонора В с электоноакцептором А-Х-Н. Повышение электронной плотности наатоме Х происходит через посредника — водородный мостик. При этом допускаетсячастичное заполнение несвязывающей орбитали атома водорода.
Такимобразом, Н-связи образуются в результате одновременного проявления следующихсил: электростатического взаимодействия и переноса заряда. Квантово-химические расчетыпоказывают, что основной вклад вносит первая составляющая. В водородных связях,значительно отличающихся по энергетическим характеристикам, соотношение этихвкладов также изменяется. Есть и другие объяснения природы водородной связи, неполучившие общего признания.
Заканчиваярассмотрение вопроса о природе Н-связи, можно отметить, что химику-практикулегче признать существование этого феномена, чем объяснить его природу.Многообразие водородных связей является причиной отсутствия единого подхода ких трактовке. Трудно даже представить себе, что природу водородных связей вдифторид-анионе (FHF)- и в системе С-H…Cl можно объяснить с единыхпозиций. Одна из трудностей заложена в природе главного действующего лица — атома водорода, который не может иметь на внешней оболочке больше двухэлектронов. Поэтому концепция двухкоординированного атома водородавоспринимается неоднозначно. Скорее всего, единого подхода к объяснению природыН-связи и не будет. Будет создана какая-то обобщающая модель, учитывающая вкладразных по природе сил, то есть значительно расширенный вариант того, что мыимеем в настоящее время.
2.Определение водородной связи
Связь, котораяобразуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильноэлектроотрицательного элемента (O,N, F)другой молекулы, называется водородной связью.
Может возникнутьвопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?
Это объясняется тем,что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полнойотдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокийположительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует сатомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд,выходящий в состав других молекул (HF,H2O,NH3).
Рассмотрим некоторыепримеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O.Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой(H2O)n,где n = 2,3,4 и т. д. Этообъясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредствомводородных связей.
Водородную связьпринято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная иликовалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярноевзаимодействие.
Наличие водородныхсвязей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связанос тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтомууменьшается плотность их «упаковки».
При изученииорганической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртовгораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что междумолекулами спиртов тоже образуются водородные связи.
Повышение температурыкипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул. Водороднаясвязь характерна и для многих других органических соединений (фенолов,карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологииизвестно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков,строение двойной спирали ДНК, т. е. явление комплементарности.
3.Виды водородной связи
Существует два видаводородной связи внутримолекулярная и межмолекулярная водородные связи. Есливодородная связь объединяет части одной молекулы, то говорят овнутримолекулярной водородной связи. Это особенно характерно для многихорганических соединений. Если же водородная связь образуется между атомомводорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы (межмолекулярнаяводородная связь), то молекулы образуют довольно прочные пары, цепочки, кольца.Так, муравьиная кислота и в жидком и в газообразном состоянии существует в видедимеров:
/>
а газообразныйфтороводород содержат полимерные молекулы, включающие до четырех частиц HF.Прочные связи между молекулами можно найти в воде, жидком аммиаке, спиртах.Необходимые для образования водородных связей атомы кислорода и азота содержатвсе углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. Известно, например, что глюкоза,фруктоза и сахароза прекрасно растворимы в воде. Не последнюю роль в этомиграют водородные связи, образующиеся в растворе между молекулами воды имногочисленными OH-группами углеводов.
4.Энергия водородной связи
Существуютнесколько подходов к характеристике водородных связей. Основной критерий – этоэнергия водородного связывания (R–X–H…B–Y), которая зависит как отприроды атомов Х и В, так и общего строения молекул RXH и BY. Большей частьюона составляет 10–30 кДж/моль, но в некоторых случаях может достигать 60–80кДж/моль и даже выше. По энергетическим характеристикам различают сильные ислабые водородные связи. Энергия образования сильных водородных связейсоставляет 15–20 кДж/моль и более. К ним относят связи О–H…О в воде,спиртах, карбоновых кислотах, связи О–Н…N, N–H…O и N–H…N всоединениях, содержащих гидроксильные, амидные и аминные группы, например вбелках. Слабые водородные связи имеют энергию образования менее 15 кДж/моль.Нижним пределом энергии водородной связи является 4–6 кДж/моль, например связиС–Н…О в кетонах, эфирах, водных растворах органических соединений.
Наиболеепрочные водородные связи образуются в случаях, когда маленький водород (жесткаякислота) одновременно связан с двумя малыми по размеру сильноэлектроотрицательными атомами (жесткие основания). Орбитальное соответствиеобеспечивает лучшее кислотно-основное взаимодействие и приводит к образованиюболее прочных водородных связей. То есть образование сильных и слабыхводородных связей можно объяснить с позиций концепции жестких и мягких кислот иоснований (принцип Пирсона, принцип ЖМКО).
ЭнергияН-связи возрастает с увеличением положительного заряда на атоме водорода связиХ-Н и с повышением протоноакцепторности атома В (его основности). Хотяобразование водородной связи рассматривается с позиций кислотно-основноговзаимодействия, однако энергия образования Н-комплексов нестрого коррелируетсякак со шкалой кислотности, так и со шкалой основности.
Подобнаякартина наблюдается и в случае меркаптанов и спиртов. Меркаптаны являются болеесильными кислотами, чем спирты, однако более прочные ассоциаты образуют спирты.Причина таких кажущихся аномалий вполне объяснима, если учесть, что кислотностьопределятся величиной pКа по результатам полной схемы кислотно-основноговзаимодействия (до образования сольватированных ионов), а образованиемолекулярного комплекса с Н-связью только первый этап этого процесса, непредусматривающий разрыва связи Х–Н. В инертных растворителях кислотно-основноевзаимодействие обычно останавливается на стадии Н-комплекса.
Чтокасается основности органических соединений и их способности принимать участиев образовании Н-связи, то здесь тоже наблюдаются большие различия. Так, приодной и той же способности к образованию водородных связей степень основностиаминов на 5 порядков выше, чем у пиридинов, и на 13 порядков выше, чем узамещенных карбонильных соединений.
Наоснове экспериментальных данных установлена линейная корреляция между степеньюпереноса заряда и энергией межмолекулярных Н-связей, являющаяся важным доводомв пользу донорно-акцепторной природы последних. Существенное влияние наобразование водородной связи могут оказывать стерические факторы. Например,орто-замещенные фенолы менее склонны к самоассоциации, чем соответствующиемета- и пара-изомеры, полностью отсутствует ассоциация у 2,6-ди-трет.-бутилфенола.С повышением температуры количество молекулярных комплексов в смесиуменьшается, и они значительно реже встречаются в газовой фазе.
Вначале курсовой было отмечено, что водородная связь занимает промежуточноеположение между истинной (валентной) химической связью и слабым межмолекулярнымвзаимодействием. Куда ближе? Ответ неоднозначный, так как диапазон колебанийэнергий Н-связей довольно широк. Если же речь идет о сильных водородных связях,способных оказывать существенное влияние на свойства веществ, то они ближе кистинным химическим связям. И это определяется не только довольно высокойэнергией Н-связи, но и тем, что она локализована в пространстве, водородныймостик имеет своих “персональных” партнеров. Направление действия водороднойсвязи также фиксировано, хотя и не столь жестко, как для истинных химическихсвязей.
5.Водородные связи с свойства органических соединений
Водороднаясвязь возникает при взаимодействии кислотных Х–Н и основных В групп,принадлежащих одной или разным молекулам. При объединении одинаковых молекулобразуются ассоциаты, объединение разных молекул принято называть молекулярнымикомплексами (Н-комплексами). Такие взаимодействия составляют самый обширныйкласс Н-связей, называемых межмолекулярными водородными связями.Межмолекулярные взаимодействия не ограничиваются образованием бинарныхкомплексов, а могут приводить к структурам со множественными связями (вода,фтористый водород, спирты, фенолы, амиды, полипептиды, белки). Межмолекулярныеводородные связи могут приводить к образованию цепей, колец илипространственных сеток. Аналогичные образования сохраняются и в кристаллах.
ЕслиН-связывание наступает в результате взаимодействия кислотного и основногофрагментов внутри одной молекулы, то образующиеся связи называютвнутримолекулярными. Соединения с такими связями составляют другую большуюгруппу соединений с водородной связью. Естественно, что образованиевнутримолекулярных водородных связей возможно, если структура молекулыдопускает пространственное сближение фрагментов Х–Н и В до длины водороднойсвязи. Возможность образования внутримолекулярной водородной связи не являетсяпрепятствием для образования и межмолекулярных водородных связей. В качествепримера рассмотрим изомерные орто- и парагидроксибензальдегиды. Салициловыйальдегид (орто-изомер) способен к образованию как внутри-, так имежмолекулярных водородных связей, тогда как для пара-изомера положениевзаимодействующих групп допускает образование только межмолекулярных водородныхсвязей
/>/>
Экспериментальнодовольно легко отличить внутримолекулярную водородную связь от межмолекулярной.Если спектрально фиксируется образование Н-связей, а признаков ассоциации нет,это верное указание на внутримолекулярный характер водородной связи. Крометого, межмолекулярная Н-связь (и ее спектральное проявление) исчезает принизкой концентрации вещества в нейтральном растворителе, тогда каквнутримолекулярная Н-связь в этих условиях сохраняется.
Водородныесвязи влияют на перераспределение электронной плотности в молекулах, что неможет не отразиться на свойствах веществ. В случае слабых водородных связейизменение электронной плотности протекает в основном в пределах фрагмента Х–Н…В.С увеличением энергии водородной связи перераспределение электронной плотности затрагиваетвсе атомы молекул, входящих в молекулярный комплекс, что в конечном итогеприводит к глубоким изменениям физических и химических свойств веществ. Насвойства органических соединений оказывают значительное влияние как внутри-,так и межмолекулярные водородные связи. Влияние последних, особенно нафизические свойства, является более существенным, так как межмолекулярныевзаимодействия приводят к увеличению молекулярной массы со всеми вытекающимипоследствиями.
Теперьпопытаемся ориентировочно оценить, насколько широко представлены водородныесвязи в органической химии. Все органические соединения за самым редкимисключением содержат водород, то есть являются кислотами Бренстеда, а наиболеечасто входящие в их состав элементы-органогены (O, N, S, галогены) содержатнеподеленные пары электронов и могут выступать в качестве основных центров.Учитывая отмеченное, можно сказать, что большинство органических соединенийпотенциально способно к образованию водородных связей. По структурной формуле(природа взаимодействующих групп и их взаимное расположение) можно предсказатьсилу водородных связей и их характер (внутри- или межмолекулярные). При оценкевзаимного влияния атомов в молекулах обязательно учитываются возможностьобразования водородных связей и их последующее влияние на скорость, механизм инаправление реакций. Оценить влияние среды (растворителя) на ход химическогопроцесса часто становится возможным лишь с учетом образования водородныхсвязей. Таким образом, подготовка грамотного химика невозможна без овладениявсем комплексом вопросов, связанных с водородной связью.
Рассмотримнесколько наиболее характерных примеров влияния водородных связей на свойстваорганических соединений. Прежде всего это так называемые прототропные процессы– превращения, связанные с переносом протона. Известно, что енольные структуры(гидроксильная группа находится при углероде с кратной связью =С–ОН) являютсянеустойчивыми и в органической химии часто такие формулы берут в квадратныескобки как указание на их нереальность, гипотетичность. В то же времяβ-дикетоны и другие 1,3-дикарбонильные соединения способны существовать вдвух формах: кетонной и енольной. Для ацетоуксусного эфира эти превращениямогут быть представлены схемой
/>
Образованиеэнергетически менее выгодной енольной формы объясняется как формированиемсистемы сопряженных связей С=С–С=О, что всегда является стабилизирующимфактором, так и тем обстоятельством, что между енольным гидроксилом икарбонильным кислородом образуется внутримолекулярная водородная связь,понижающая свободную энергию енольной формы как путем “закрепления” атомаводорода у более электроотрицательного элемента, так и в результате удлиненияцепи сопряжения (Н-связь включена в круговую цепь сопряжения). С учетомводородных связей не только объясняют реальность енольной структуры, но иколичество этой формы в таутомерной системе. На состояние кето-енольногоравновесия большое влияние оказывает природа растворителя. Максимальноеколичество енольной формы отмечается в нейтральных неполярных растворителях(углеводороды). В водных растворах количество енольной формы незначительно, таккак вода конкурентно образует с карбонильным кислородом межмолекулярныеводородные связи, разрушая стабилизирующие енольную форму внутримолекулярныеводородные связи.
Карбоновыекислоты, как и спирты, могут участвовать в образовании Н-связей как в ролиН-доноров, так и Н-акцепторов. В первом случае кислотность снижается, во второмвозрастает. Это ярко проявляется при ионизации двухосновных кислот: перваяконстанта диссоциации (K1) аномально велика, а вторая (K2)аномально мала. Для объяснения наблюдаемых экспериментальных результатов кромеэлектронных эффектов большая роль придается вкладу Н-связей. В исходнойструктуре Н-связь сильно активирует карбоксильную группу, выступающую в ролиН-акцептора. В образовавшемся на первой стадии диссоциации моноанионеобразуется прочная внутримолекулярная Н-связь, резко снижающая кислотностьвторого карбоксила:
/>
Длякарбоновых кислот характерно образование Н-комплексов и ассоциатовпсевдоциклической структуры:
/>
Межмолекулярныесвязи, возникающие между молекулами карбоновых кислот, настолько прочны, чтодаже в газообразном состоянии димерные структуры частично сохраняются. Кстати,образование димера карбоновой кислоты помогает дать ответ на давний вопрос, чтов большей степени определяет прочность водородной связи – кислотность группыХ–Н или основность фрагмента В. Уксусная кислота (pKa= 4,7)по кислотности на несколько порядков уступая трихлоруксусной (pKa=0,6), тем не менее образует более прочный димер. Основность протоноакцептораимеет приоритет перед кислотностью протонодонора.
Известно,что геминальные дигидроксипроизводные являются нестабильными соединениями –дегидратируясь легко превращаются в соответствующие альдегиды или кетоны.Хлоральгидрат является одним из немногих примеров, когда структура гем-диолаявляется стабильной. И причину этого объясняют как сильным отрицательныминдукционным эффектом (-I-эффект) трихлорметильной группы, так и наличиемвнутримолекулярных Н-связей:
/>
Неимея возможности остановиться на других примерах влияния водородной связи насвойства органических соединений, приведем таблицу сравнительных характеристикпроявления меж- и внутримолекулярных Н-связей (табл. 1 (по [1])).
/>
Образованиевнутри- и межмолекулярных водородных связей может существенно влиять на ход искорость химических реакций. К сожалению, несмотря на значительное количестворабот, посвященных этому вопросу, широких обобщений, которые имели быпредсказательную силу, не последовало. В самых общих чертах показано, чтоскорость реакций может уменьшаться или увеличиваться в зависимости от того, какпри образовании Н-связи будет перераспределяться электронная плотность вреакционных центрах молекулы. Такие вопросы, как природа промежуточныхпродуктов или активированного комплекса, изменение термодинамических функций,влияние соседних групп, не получили должного развития. Более определенно данаоценка роли растворителя.
Известномного эмпирических подходов. Так, в реакциях алкилирования соединений,содержащих связи О–Н, S–H, N–H, введение в реакционную среду фторида калия(фторид-анион F− является самым эффективным протоноакцептором)значительно увеличивает скорости реакций и выходы продуктов алкилирования.Большая роль водородным связям отводится в реакциях, проводимых врастворителях, способных образовывать Н-связи как с исходными соединениями, таки с продуктами их взаимодействия.
Заключение
Представленнаяинформация о водородной связи указывает на ее широкую распространенность имногообразие условий, в которых она может возникать. Описание природы Н-связейявляется менее строгим, чем, например, трактовка валентных химических связей.Не существует даже общепринятого определения Н-связей. В то же время реальноесуществование водородных связей и их способность влиять на структуру и свойствавеществ общепризнаны и давно приняты на вооружение химиками-практиками.
Рольводородных связей в живой материи определяется не только тем, что без Н-связейнельзя себе представить структуру белков (носителей жизни) или двойную спиральнуклеиновых кислот. Без водородных связей совершенно иными были бы физические ихимические свойства самого распространенного вещества на Земле – воды, вкоторой и зародилась жизнь.