9. Методы восстановления в химической технологии БАВ Восстановление и окисление являются неразрывно связанными процессами. Очевидно, что если одно из веществ, участвующих в реакции восстанавливается, то другое окисляется. Поэтому отнесение одних реакций к реакциям окисления, а других – к реакциям восстановления является чисто условным, связанным с технической направленностью реакции, с тем, какое вещество является в данном случае целевым продуктом. Восстановлением называют процесс, в результате которого атом или группа атомов приобретают электроны. Наоборот, окисление заключается в потере электронов. Однако в ходе многих реакций, рассматриваемых как окисление или восстановление, не происходит отнятие электрона у другого атома или отдача его другому атому, а лишь образуется новая связь между атомами и изменяется полярность этой связи. В данном случае речь идет об изменении плотности электронного облака, окружающего рассматриваемую группировку атомов. Эта электронная плотность при восстановлении увеличивается, а при окислении уменьшается. Многочисленные методы восстановления и окисления можно разделить на четыре группы: химические, каталитические, электролитические и биохимические (микробиологические). Все эти методы находят широкое применение в фармацевтической промышленности Рассмотрение процессов восстановления по классам органических соединений в данном случае нецелесообразно, т.к. при таком изложении потеряется специфичность метода, которая зависит прежде всего от восстановителя и условий проведения реакции.^ 9.1. Химические методы Наиболее разнообразную группу реакций восстановления занимают химические методы. Восстановителями обычно служат неорганические соединения. Особенно часто в качестве восстановителей используются металлы и их соли.^ 9.1.1. Восстановление металлами и солями металлов 9.1.1.1. Восстановление натрием Известны три метода восстановления натрием: восстановление амальгамой натрия, восстановлением натрием и спиртом, восстановление растворами натрия в жидком аммиаке.Восстановление амальгамой натрия. Высокая реакционная способность натрия не позволяет применять его в водной среде, однако, натрий в виде амальгамы (т.е. в виде раствора в ртути) реагирует с водой значительно медленнее, что позволяет использовать амальгаму натрия в качестве восстановителя. Было бы неправильно рассматривать амальгаму натрия только как раствор натрия в ртути. Ртуть образует со щелочными и щелочноземельными металлами интерметаллические соединения – меркуриды (например, NaHg2, KHg2, MgHg). Следует обратить внимание на то, что амальгама, содержащая меньше 1,25% натрия является жидкой при комнатной температуре. При более высокой концентрации натрия амальгама при комнатной температуре становится твердой и ее можно измельчать механически. Процесс растворения натрия в ртути ведут под слоем толуола и в атмосфере азота, чтобы предохранить теплую амальгаму от воздействия кислорода воздуха. Следует отметить, что процесс растворения натрия в ртути является экзотермичным. Обычно получение амальгамы проводят при 40-50°С, получая таким образом 2-3%-ую амальгаму. Отвод тепла реакции вызывает определенные трудности, т.к. использование воды в качестве хладоагента исключено. Наиболее чистую амальгаму получают электролитическим методом. При этом ртуть служит катодом, а платиновый анод помещают в раствор натриевой соли (обычно хлорида или бикарбоната натрия). Таким способом получают жидкую чистую и однородную амальгаму, содержащую до 0,5% натрия. Восстановление проводят в водной или спиртовой среде. Органическое соединение может находиться в растворе или в виде суспензии. В некоторых случаях применяют эмульгирующие средства или органические растворители, смешивающиеся с водой и спиртом. К смеси постепенно добавляют амальгаму в количестве, на 25-40% превышающем теоретическое. Об окончании процесса судят по полному разложению амальгамы и выделению ртути, которую отделяют декантацией и промывают водой или спиртом. Общепринятым считается ионный механизм восстановления амальгамой натрия. Первой стадией реакции является присоединение одного или двух электронов к молекуле восстанавливаемого соединения, которое происходит в адсорбционном слое на поверхности металла. Затем образующиеся анионные радикалы или двухзарядные анионы соединяются с протонами: Следует подчеркнуть, что изолированные этиленовые связи не восстанавливаются амальгамой натрия, сопряженные же двойные связи легко поддаются восстановлению. Ароматические соединения бензольного ряда восстанавливаются амальгамой лишь в отдельных случаях (например, фталевые кислоты). Ароматические полициклические углеводороды легко восстанавливаются до ди- или тетрагидропроизводных. Легкость восстановления возрастает в следующем порядке: дифенил, трифенил, нафталин, фенантрен, антрацен. Очень легко восстанавливается амальгамой натрия карбонильная группа в альдегидах и кетонах. Восстановление в этих случаях обычно идет до соответствующих спиртов. Гидроксильные и карбоксильные группы устойчивы к действию амальгамы. Нитро- и другие азотсодержащие группы легко восстанавливаются амальгамой натрия, но практического значения этот метод не получил вследствие наличия более доступных восстановителей.^ Восстановление натрием со спиртом. Этим методом, названным по имени его изобретателей методом Буво и Блана, восстанавливают сложные эфиры карбоновых кислот до соответствующих спиртов. Восстановление ведут металлическим натрием и спиртом в среде абсолютного спирта: Суммарное уравнение реакции имеет вид: Метод Буво и Блана имеет большое значение для получения высших алифатических спиртов, синтез которых другим путем осуществить трудно. У многоосновных кислот при этом восстанавливаются только этерифицированные карбоксильные группы. Тепловой эффект реакции очень высок (520 кДж/моль), а потому отвод тепла является важной технической проблемой. Этиловый спирт можно заменить высшими спиртами, включая амиловый. Это позволяет поднять температуру процесса и облегчает задачу охлаждения реакционной массы. Выход целевых продуктов при восстановлении по Буво-Блану, как правило, не превышает 80%. Потери обусловлены непосредственной реакцией между натрием и спиртом.^ Восстановление натрием в жидком аммиаке. Жидкий аммиак и низшие алифатические амины обладают способностью растворять щелочные металлы. Аммиак может реагировать с натрием с образованием амида, но в отсутствие катализаторов и при наличии соединений, способных восстанавливаться, этот процесс практического значения не имеет. Хорошая растворимость щелочных металлов (этот метод может быть применен также к калию и литию) в аммиаке позволяет работать в широком интервале концентраций. При восстановлении раствором натрия или других металлов в жидком аммиаке необходимо иметь в виду, что температура кипения аммиака очень низка (-33,5°С). Поэтому для ведения процесса необходима специальная аппаратура. При повышенных температурах реакция должна проводиться в автоклаве. Галогенпроизводные легко реагируют с раствором натрия в аммиаке. Реакция идет в двух направлениях: Соединения ацетиленового ряда восстанавливаются по этому методу до олефинов и образующиеся продукты имеют исключительно транс-конфигурацию. Моноалкилацетилены в обычных условиях не восстанавливаются. Благодаря этому возможно избирательное восстановление одной из двух тройных связей, если одна из них находится на конце цепи.^ 9.1.1.2. Восстановление оловом и его солями Восстановление оловом и его хлоридом – простой и давно известный способ, нашедший широкое применение в лабораторной практике. Особенно удобен он для превращения ароматических нитросоединений в амины, которые находят широкое применение в качестве промежуточных соединений при синтезе фармацевтических препаратов. Большого промышленного применения этот метод не нашел по чисто экономическим соображениям.^ Восстановление оловом. Методика восстановления нитросоединений оловом проста. К раствору или суспензии нитросоединения в концентрированной соляной кислоте, взятой в небольшом избытке, прибавляют порциями гранулированное олово. Реакцию начинают, осторожно нагревая на водяной бане реакционную смесь после загрузки первой порции олова. Если загрузить много олова, реакция начнется слишком бурно и потребуется быстрое охлаждение реакционной массы для предотвращения ее выброса. Реакцию, как правило, ведут поддерживая спокойное кипение реакционной массы (обратный холодильник) до получения прозрачного раствора. Восстановление нитросоединения оловом можно описать уравнением: Восстановление протекает ступенчато через ряд промежуточных соединений: Образующийся первоначально хлорид олова (II) может вступать во взаимодействие с нитросоединениями в качестве восстановителя:^ Восстановление хлоридом олова. Хлорид олова (II) оказывает более сильное и специфическое восстанавливающее действие, чем металлическое олово и часто дает лучшие результаты. Хлорид олова восстанавливает до аминов также азосоединения: Характерной особенностью хлорида олова является его растворимость в воде и в этиловом спирте, что позволяет вести восстановление в гомогенной среде. Благодаря этому хлорид олова восстанавливает быстро и с хорошими выходами и при низких температурах, хотя реакцию можно вести и при температуре кипения. Хлорид олова не восстанавливает гетероциклические группировки, благодаря чему его можно использовать для получения аминопроизводных хинолина, ксантона, феноксазина. Как правило, хлорид олова не восстанавливает галоген в ароматическом ядре, что дает возможность получать галогенариламины из соответствующих нитрогалогенарилов. Важной особенностью хлорида олова (II) является возможность избирательного восстановления нитрогрупп в полинитросоединениях. Наиболее отчетливо избирательность восстановления проявляется в трехзамещенных производных бензола с двумя нитрогруппами в положениях 2 и 4 относительно третьего заместителя. Так, в 2,4-динитротолуоле хлорид олова восстанавливает нитрогруппу в положении 2, практически не затрагивая нитрогруппу в положении 4. Хлорид олова (II) восстанавливает кратную связь в солях диазония до гидразогруппы. Регенерацию олова при восстановлении оловом или хлоридом олова лучше всего осуществлять электролитическим осаждением олова на катоде. При этом способе может быть достигнут практически полный возврат олова в цикл. В лабораторной практике иногда пользуются осаждением олова в виде нерастворимого сульфида при пропускании сероводорода через реакционную массу.^ 8.1.1.3. Восстановление цинком Восстановление цинком проводят как в кислой, так и щелочной средах. Восстановление цинком в кислой среде аналогично восстановлению оловом. Однако в отличие от восстановления оловом образующийся хлорид цинка восстановительными свойствами не обладает. Карбоксильная группа восстанавливается цинком в кислой среде до карбонильной, а нитро-, нитрозо- и другие азотсодержащие группы – до соответствующих аминов. Если восстановление проводить в среде муравьиной кислоты, то оно может сопровождаться формилированием образующейся аминогруппы:В присутствии кислот цинк восстанавливает хлорангидриды арилсульфокислот до тиофенолов:Подобно большинству других восстановителей цинк в кислой среде восстанавливает карбонильные соединения до одно- или двухатомных спиртов. Замещение же кислорода двумя атомами водорода можно осуществить действием амальгамы цинка с соляной кислотой (метод Клемменсена):Реакция проходит при нагревании в водно-спиртовых средах, в некоторых случаях в среде уксусной кислоты или в инертных растворителях. В этих условиях восстанавливаются алифатические, ароматические и жирно-ароматические карбонильные соединения. Гидроксильная группа при этом не восстанавливается, что свидетельствует о том, что восстановление СО-группы в этом случае проходит не через стадию образования спирта:Промышленное значение получило также восстановление цинком в щелочной среде. Конечным продуктом восстановления ароматических нитросоединений цинком в щелочной среде являются гидразосоединения. Процесс может быть выражен общим уравнением: Помимо собственной значимости гидразосоединения важны тем, что обладают способностью в кислой среде перегруппировываться в соответствующие производные 4,4'-диаминодифенила (бензидина): Цинк обычно используют в виде цинковой пыли, так как последняя обладает большой удельной поверхностью. Необходимое для восстановления количество цинковой пыли на 10-15% больше теоретически рассчитанного. Образующийся цинкат в условиях реакции гидролизуется, давая гидроксид цинка: Таким образом, едкий натр в реакции практически не расходуется. Поэтому для проведения восстановления его берут 0,1-0,2 моль на 1 моль нитросоединения. Гидразосоединение выпадает в виде осадка вместе с гидроокисью цинка. Для растворения последней реакционную массу осторожно подкисляют до нейтральной реакции и отделяют гидразосоединение от раствора цинковой соли фильтрованием. Восстановление нитросоединений цинком в щелочной среде проводят в стальных или чугунных аппаратах с якорной мешалкой и рубашкой. При восстановлении цинком в щелочной среде карбонильных соединений образуются соответствующие спирты:^ 9.1.1.4. Восстановление железом Восстановление ароматических нитросоединений до соответствующих аминов железом (чугунными стружками) в присутствии электролитов является одним из распространенных промышленных методов. Теоретические основы этого процесса были разработаны В.О.Лукашевичем. Он показал, что при восстановлении нитросоединений железом одновременно протекает четыре реакции: Скорость процесса восстановления лимитируется первой стадией, которая аналогична процессу влажной коррозии железа. В связи с этим (для ускорения процесса влажной коррозии железа) восстановление ведут в среде электролита, и для ведения реакции используют не железо, а чугунную стружку. Природа и концентрация электролита играют большую роль. Наиболее активным электролитом является хлорид аммония, менее активным хлорид железа (II), сульфат аммония, хлорид натрия и т.д. Оптимальная концентрация электролита 3 н. Электролиты вводят в реакционную массу в готовом виде (хлорид аммония) или получают в самом реакторе при протравливании чугунной стружки соляной кислотой. В химико-фармацевтической промышленности этот метод используют при производстве анестезина, новокаина, дифенилсульфона и ряда других препаратов: Для восстановления лучше всего использовать стружку серого чугуна, которая является отходом металлообрабатывающих производств. Активность серого чугуна объясняется возникновением в присутствии электролитов гальванических элементов на границе раздела железо-графит. Вследствие зернистого строения серый чугун в процессе восстановления распадается на мелкие частицы, что ведет к ускорению восстановления. Скорость реакции восстановления сильно зависит также от рН среды. При рН > 12 процесс практически прекращается. Как правило, восстановление железом ведут в слабокислой среде. Чугунная стружка должна быть специально подготовлена для реакции. После измельчения и просева, а также удаления пыли, чугунную стружку обезжиривают и протравливают небольшим количеством соляной кислоты, что увеличивает ее активность вследствие образования хлоридов. В производстве восстановление проводят в стальных или чугунных аппаратах (редукторах), футерованных диабазовой плиткой на кислотоупорной замазке и снабженных мешалкой (лопастной или сошниковой) и барботером для подачи острого пара. Процесс восстановления чугунной стружкой ведут при температуре кипения реакционной массы. Обогрев чаще всего производят острым паром, который служит не только теплоносителем, но также выводит образующийся амин из сферы реакции. Условия восстановления в значительной мере зависят от качества чугунной стружки, но поскольку эта стружка поступает с других предприятий, где она является отходом, качество ее нестабильно.Tяжелая проблема – это утилизация образующегося шлама. Фильтрация и транспортировка плохо фильтрующегося тяжелого и содержащего абразивные частицы осадка представляет серьезные трудности. Кроме восстановления чугунными стружками в промышленности амины получают восстановлением нитросоединений железными опилками в среде соляной или уксусной кислот. Хорошие результаты получают при работе с железом, восстановленным водородом. Восстановление железом ведут при температуре кипения, медленно добавляя нитросоединение к суспензии железа в слабокислой водной или водно-спиртовой среде. В ряде случаев большую роль играет концентрация спирта. Добавление небольшого количества хлорида никеля ускоряет реакцию. Железо можно применять для восстановления не только нитро-, но и азосоединений и альдегидов. Реакцию ведут в ледяной уксусной кислоте.^ 9.1.1.5. Восстановление гидридами металлов Гидриды металлов, особенно алюмогидрид лития (LiAlH4) и боргидрид лития LiBH4 или натрия NaBH4, обладают сильными восстановительными свойствами и используются для восстановления полярных групп, имеющих ненасыщенные связи. Алюмогидрид лития успешно применяют для восстановления альдегидов, кетонов, сложных эфиров, карбоновых кислот, их ангидридов, хлорангидридов, амидов, нитрилов, алифатических нитросоединений. Восстанавливают алюмогидридом лития в безводной среде, как правило, в эфире. Восстановление протекает в мягких условиях и обычно с высокими выходами. Вместо диэтилового эфира в качестве растворителей можно использовать тетрагидрофуран, дибутиловый эфир, морфолин и др. Применение этих растворителей позволяет проводить восстановление при более высокой температуре, чем в диэтиловом эфире. Для увеличения растворимости субстрата эфиры иногда смешивают с бензолом или толуолом. Тщательное обезвоживание растворителей является обязательным условием для работы с алюмогидридом лития. Алюмогидрид лития восстанавливает практически все связи углерод-гетероатом. Двойные связи углерод-углерод алюмогидридом лития обычно не восстанавливаются. Такая селективность восстановления позволяет восстановить функциональные группы в ненасыщенных углеводородах. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, ангидриды и галогенангидриды, эфиры карбоновых кислот восстанавливаются до спиртов; нитро-, нитрозосоединения, нитрилы и амиды – до аминов; галогениды и спирты – до углеводородов. По легкости восстановления субстраты можно расположить в следующем порядке: альдегиды > кетоны > эфиры > ангидриды > кислоты > нитрилы > амиды > нитрогруппы.Алюмогидрид лития – белый мелкокристаллический очень гигроскопичный порошок. Важно избегать контакта алюмогидрида лития с водой, так как это вызывает бурное разложение продукта с выделением немедленно воспламеняющегося водорода. С эфирами алюмогидрид лития образует эфираты Работа с алюмогидридом лития требует особых мер предосторожности. В синтезе противогрибкового препарата декамин 1,10-декандиол целесообразно получать из диэтилового эфира себациновой кислоты восстановлением алюмогидридом лития в смеси тетрагидрофурана с толуолом:^ Боргидрид натрия является удобным восстановителем, так как его можно использовать в таких полярных растворителях, как вода, метанол, пиридин, ацетонитрил. Однако борогидриды применяются реже, чем алюмогидрид лития из-за своей более низкой реакционной способности. Наиболее употребительные борогидриды натрия и калия обычно восстанавливают только карбонильные соединения, хлорангидриды кислот и основания Шиффа. Борогидриды натрия и калия широко используют для избирательного восстановления карбонильных групп в присутствии других функциональных групп и непредельных связей 9 9.2.Восстановление сульфидами щелочных металловСульфиды щелочных металлов применяются главным образом для восстановления нитросоединений ароматического ряда до аминов. Впервые сульфид для этой цели применил Н.Н.Зинин, получивший анилин при восстановлении нитробензола сульфидом аммония. В промышленной практике чаще применяют сульфид натрия Na2S, сульфгидрат натрия NaHS и полисульфиды натрия Na2Sn (n = 2, 3…). В ди- и тринитросоединениях сернистые щелочи избирательно восстанавливают лишь одну нитрогруппу, не затрагивая остальные. В нитроазосоединениях они восстанавливают нитрогруппу, не затрагивая азогруппы. В некоторых случаях сернистые щелочи используют и для восстановления мононитросоединений до соответствующих аминов. Сернистые щелочи могут полностью восстановить нитрогруппы и в полинитросоединениях, но в этих случаях реакцию проводят в более жестких условиях, чем при частичном восстановлении. При использовании сернистых щелочей в качестве восстановителей продукт реакции выделяется легче, а технология восстановления проще, чем при использовании чугунной стружки. Значительно меньше в этом случае также и коррозия оборудования. Однако, реакции с сернистыми щелочами сопровождаются выделением сероводорода, а утилизация сточных вод, содержащих вредные соединения серы, вызывает серьезные трудности. При восстановлении нитросоединений сульфидом натрия возрастает щелочность среды: Повышенная щелочность среды благоприятствует образованию азокрасителей, что снижает выход целевого продукта и ухудшает его качество. Этот эффект особенно заметен при частичном восстановлении полинитросоединений. Поэтому сульфид натрия используют лишь при восстановлении мононитросоединений до аминов (в частности, при восстановлении о- и п-нитроанизолов до о- и п-анизидинов). Восстановление сульфгидратом (гидросульфидом) натрия в этом отношении значительно удобнее, так как щелочность среды во время реакции не увеличивается: Недостатком этого восстановителя является то, что его приходится приготавливать перед использованием, насыщая водный или спиртовый раствор едкого натра рассчитанным количеством сероводорода. При использовании дисульфида натрия Na2S2 реакция протекает по уравнению: Восстановление трисульфидом Na2S3 проходит с выделением серы, освобождение от которой представляет значительные трудности: Полисульфиды натрия получают нагреванием раствора Na2S с рассчитанным количеством серы: Восстановление сернистыми щелочами проводится следующим образом: к нагретой эмульсии или суспензии нитросоединения в воде постепенно, при сильном перемешивании приливают 15-25% раствор сульфида. При полном восстановлении избыток сульфида должен составлять 20-40% по сравнению с теоретическим количеством, а при частичном восстановлении – не более нескольких процентов. Температура реакционной массы 80-90°С. В некоторых случаях реакцию проводят при кипении реакционной массы. Длительность восстановления сильно зависит от температуры и обычно составляет несколько часов.При восстановлении сернистыми щелочами среда не является коррозионной. Поэтому в качестве редуктора может быть использован стальной или чугунный аппарат с рубашкой и пропеллерной или турбинной мешалкой. Поскольку процесс проходит при кипении реакционной массы вследствие разложения сульфидов может выделяться сероводород и реактор должен быть оборудован обратным холодильником и системой улавливания сероводорода. Восстановление ароматических нитросоединений сернистыми щелочами применяется в производствах о- и п-анизидинов.о-Анизидин получается при восстановлении о-нитроанизола чугунной стружкой. Однако при этом методе производства возникают значительные трудности при выделении продукта. При экстрагировании о-анизидина хлорбензолом раствор плохо отстаивается от суспензии шлама, а потери растворителя достигают 20%. Экстрагирование бензолом дает лучшие результаты, но потери бензола все же велики (14%). При вакуум-отгонке о-анизидина из реакционной массы возникают трудности при конструировании перегонного куба, в котором к концу перегонки остается сухой шлам. Все эти трудности отпадают при восстановлении о-нитроанизола сернистым натрием или гидросульфидом натрия. Поэтому данный метод применяется на производстве, несмотря на снижение выхода продукта до 86-87%. Этим же методом получают п-анизидин, о- и п-фенетидины, аминосалициловые кислоты (из нитросалициловых кислот), м-нитроанилин (из м-динитробензола), аминофенолы (из нитрофенолов), хлораминофенолы, пикраминовую кислоту, 4-нитро-2-аминофенол, 1-нафтиламин и др.^ 9.3. Восстановление сернистой кислотой и ее солями Сернистая кислота и ее соли являются мягкими восстановителями и используются в промышленном масштабе сравнительно редко. Одной из важных реакций восстановления, осуществляемых с помощью сульфита натрия, является восстановление солей диазония до соответствующих арилгидразинов. Реакция протекает через ряд промежуточных соединений: Для реакции следует использовать свежеприготовленный насыщенный раствор сульфита натрия, полученный путем насыщения 15%-го раствора едкого натра сернистым ангидридом до исчезновения щелочной реакции по фенолфталеину. Нитрозосоединения восстанавливаются сульфитом до аминосульфонатов:^ 10. Каталитическое восстановление водородом (контактно-каталитическое гидрирование) Метод восстановления органических соединений водородом в присутствии катализаторов приобретает с каждым годом все большее и большее значение. Основными достоинствами этого метода являются высокая скорость процесса, чистота получаемых продуктов и простота их выделения. К числу недостатков, препятствующих широкому распространению этого метода, следует отнести относительную дефицитность применяемого для восстановления электролитического водорода и катализаторов, большую пожаро- и взрывоопасность процесса и необходимость использования во многих случаях автоклавов. Восстановление водородом проводят в присутствии катализаторов, то есть веществ, ускоряющих реакцию. Направление реакции и степень восстановления органического соединения зависят как от условия ведения процесса, так и от природы и метода приготовления катализатора. Чаще других используют металлические катализаторы, особенно металлы VIII группы периодической системы элементов, их окислы, сульфиды, хлориды. Активность катализаторов может увеличиваться или уменьшаться в присутствии специальных добавок (промоторов и ингибиторов). При восстановлении водородом на поверхности катализатора (контактно-каталитическом восстановлении) легкость восстановления (гидрирования) отдельных групп, как правило, уменьшается в следующей последовательности: двойные связи, нитрогруппа, карбонильные группы, нитрильные группы, ароматические и гетероциклические системы, гидроксильные группы, карбоксильные группы. Избирательное гидрирование является трудной, но решаемой задачей. В зависимости от способа приготовления различают следующие виды катализаторов: а) черни – очень мелкодисперсный металл, как правило, осажденный из раствора соли его восстановлением; б) катализаторы Адамса – тонкоизмельченные платина или палладий, полученные восстановлением их окислов водородом в реакционном сосуде; в) скелетные катализаторы (катализаторы Ренея) – активные катализаторы, полученные в виде пористой ("губчатой") массы из двойных сплавов (никеля, железа, меди или кобальта соответственно с алюминием или кремнием) путем растворения одного компонента сплава в кислоте или щелочи; г) катализаторы на носителях – металл в виде черни, окислов или солей, осажденный на пористый носитель (пемза, силикагель, уголь, карбонаты щелочноземельных металлов и т.д.) для увеличения поверхности и уменьшения расхода дорогостоящего благородного металла; д) окисные и сульфидные катализаторы – хромиты меди, цинка, сульфиды молибдена, вольфрама и др. устойчивые и относительно дешевые промышленные катализаторы. Существует довольно большое число гипотез, пытающихся объяснить закономерности процессов восстановления водородом в присутствии катализаторов. Часть этих гипотез рассматривает прежде всего структуру катализатора, не касаясь вопроса о причинах образования хемосорбционной связи между реагентами и катализатором. Наоборот – электронные гипотезы катализа обращают основное внимание на природу и закономерности образования связей между реагентами и поверхностью катализатора в зависимости от электронного строения последних. Очевидно, однако, что независимо от механизма действия роль катализатора заключается в активации реагентов – восстанавливаемого соединения и молекулярного водорода.^ Восстановление на никелевых катализаторах Одним из наиболее распространенных является скелетный катализатор никель Ренея. Катализатор этот приготавливают путем обработки сплава никеля и алюминия раствором щелочи. При этом алюминий выщелачивается из сплава в виде алюмината, а никель частично превращается в гидрид никеля. Полученный катализатор имеет специфическую пористую структуру (скелетный катализатор) и содержит большое количество сорбированного водорода и гидрида никеля. Способ приготовления катализатора значительно влияет на его активность. В частности, на активность катализатора влияют концентрация щелочи, температура, продолжительность выщелачивания и способ промывки. Обычно выщелачивание алюминия из сплава Ренея ведут 20%-ным раствором щелочи при 50°С с последующей трехкратной промывкой водой. Никель Ренея пирофорен (способен к самовозгоранию на воздухе), поэтому его хранят под слоем воды. При длительном хранении катализатор теряет свою активность. Восстановление водородом в присутствии никеля Ренея проводят под давлением в автоклавах, как правило, в спиртовой среде. Поскольку катализатор имеет большую плотность и быстро оседает на дно реактора, необходимо хорошее перемешивание. После окончания восстановления, о котором судят по количеству поглощенного водорода, катализатор отделяют фильтрованием, а спиртовый раствор восстановленного соединения направляют на стадию отгонки спирта. Кроме никеля Ренея применяют также и другие катализаторы на основе никеля. Весьма распространенный непирофорный никелевый катализатор получают при разложении формиата никеля в среде парафина при температуре 250-270°С: Hикелевые катализаторы широко используются для восстановления ненасыщенных соединений, карбонильных соединений и для восстановления нитросоединений до аминов. Глубина восстановления зависит от условий ведения процесса и активности катализатора. Так, например, при восстановлении нитробензола водородом в присутствии никеля Ренея под давлением 1 ат получают анилин, а при 95 ат циклогексиламин: Ментол получают восстановлением тимола при 120-180°С: Аналогично ведут себя производные пиридина: Эти и другие реакции широко используются в синтезе лекарственных веществ. Как уже указывалось, в присутствии никеля Ренея можно в мягких условиях восстановить изолированные кратные связи, не затрагивая ароматическую систему и другие функциональные группы: Карбонильная группа может быть восстановлена на никеле Ренея до гидроксильной:Азотсодержащие группы восстанавливаются на никеле Ренея до аминогруппы: При действии на альдегиды