Соляная кислота

Физические свойства.

Бесцветный
газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 :
400).

 В
отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство
металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при
нагревании.Получение.

1)
Синтетический способ (промышленный):

H2
+ Cl2 = 2HCl

2)
Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl

Химические
свойства.

1)
Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl = H+ + Cl-

2)
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3)
с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

4)
с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

HCl
+ NH3 = NH4Cl

5)
с солями:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Растворимость
НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:

Образование
белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах
используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в
растворе.

Хлориды
металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором
или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем
обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

Большинство
хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и
одновалентной ртути).

Соляная
кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных
бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях.
Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок -
ингибиторов.

Список литературы

Для подготовки данной работы были
использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/