После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.
2Mg0 +O20=2Mg+2O-2
Обратный процесс полного или частичного отнятия кислорода от веществ называется восстановлением. При восстановлении оксида элемент, соединённый с кислородом, меняет своё состояние - образует простое вещество, т.е. восстанавливается.
Fe2+3O3-2+2Al0=Al2+3O3-2+2Fe0
Вы заметили, что в этих реакциях изменились степени окисления химических элементов. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вешества, называют окислительно-восстановительными реакциями.
В соответствиии с теорией электронного строения атома окисление и восстановление легко объясняется как процесс отдачи или присоединения электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента к другому.
Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с кислородом.
Из схемы видно, что атом магния отдал 2 электрона атому кислорода, за счёт такого перехода химические элементы изменили степени окисления. Протекают два процесса. Процесс отдачи электронов и процесс их присоединения , которые называются соответственно окислением и восстановлением.
Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителямия,либо восстановителями.
Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.
Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.
Из уравнения реакции видно, что магний является восстановителем, а кислород - окислителем.
| Запомните! Восстановитель в химической реакции всегда окисляется, окислитель - восстанавливается. |
Важнейшие восстановители и окислители.
| Восстановители | Окислители |
| Металлы, водород, уголь | Фтор, хлор, бром, иод |
| Оксид углерода (II) CO | Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2 |
| Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2 | Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4 |
| HI, HBr, HCl | Азотная кислота HNO3 |
| Хлорид олова (II) SnCl2 | Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2 |
| Азотистая кислота HNO2 | Серная кислота (конц.) H2SO4 |
| Фосфористая кислота H3PO3 | Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O |
| Хлорид железа (III) FeCl3 | |
| Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот) |
| ! |
Как писать рефераты Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов. |
| ! | План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом. |
| ! | Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач. |
| ! | Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты. |
| ! | Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ. |
| → | Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре. |