При массовых анализах способ выражения титра по определяемому веществу значительно удобнее способа выражения концентрации по титру исходного стандартного раствора. Для того, чтобы вычислить этим способом массу определяемого компонента, требуется только умножить величину ТВ/А на объём израсходованного стандартного раствора VВ (в см3).
Для перехода от одного способа выражения титра к другому исходят из закона эквивалентов:
ЭВ → ЭА ТВ . ЭА
ТВ/А = ______________ (1)
ТВ → ТВ/А ЭВ
Формулу (1) можно преобразовать, выразив титр стандартного раствора через его нормальность:
NB × ЭВ × ЭА NB × ЭА
ТВ/А = _________________ = _____________ . (2)
1000 × ЭВ 1000
Отношение эквивалентных масс определяемого вещества и титранта для одного и того же анализа является величиной постоянной. Её называют аналитическим множителем или фактором объёмного анализа и обозначают F.
Таким образом,
Т В / А = F × ТВ . (3)
Кроме того, титр по определяемому веществу можно вычислить, если известны точная масса определяемого вещества и объём стандартного раствора реактива, пошедшего на титрование указанной массы вещества, т.е.
mA
Т В / А = _____ (4)
VB
Пример 1. При титровании раствора КОН неизвестной концентрации было израсходовано несколько кубических сантиметров стандартного раствора HCl с титром ТHCl = 0,003 646 г/см3. Вычислить титр стандартного раствора реактива по определяемому веществу.
Решение. Согласно формуле (1) запишем
ТHCl × ЭКОН 0,003 646 × 56,11
ТHCl / KOH = _______________ = ______________________ = 0,005 611 г/см3.
ЭHCl 36,46
Пример 2. При титровании раствора NaOH неизвестной концентрации 0,1 Н раствором азотной кислоты было израсходовано 10,6 см3 раствора HNO3. Вычислить титр стандартного раствора по определяемому веществу.
Решение. Согласно формуле (2)
NHNO3 × ЭNaOH 0,1 × 40,01
ТHNO3 / NaOH = ___________________ = _______________ = 0, 004 001 г/см3.
1000 1000
Пример 3. Найти ТNaOH , если ТNaOH / HCl = 0,003 645 г/cм3.
Решение. Согласно формуле (3)
ЭHCl
ТNaOH / HCl = F × TNaOH = _________ . TNaOH ;
ЭNaOH
THCl / NaOH × ЭNaOH 0,003 645 . 40,01
ТNaOH = _____________________ = ________________________ = 0,004 001 г/см3.
ЭHCl 36,45
Пример 4. В 500 см3 раствора содержится 2,657 8 г Na2CO3. Рассчитать титр данного раствора, ТNa2CO3 / HCl и нормальность этого раствора.
Решение. Титр раствора показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 1 см3 раствора, поэтому:
m Na2CO3 2,657 8
Т = ______________ = _____________ = 0,005 315 6 г/см3.
V 500
TNa2CO3× ЭHCl 0,005 315 6 × 36,45
ТNa2CO3 / HCl = __________________ = _________________________ = 0,002 768 г/см3.
ЭNa2CO3 70,01
Для вычисления нормальности раствора карбоната натрия следует использовать взаимосвязь нормальности раствора и его титра:
NNa2CO3× ЭNa2CO3 T Na2CO3× 1000
ТNa2CO3= _________________________ => N Na2CO3= ______________________ =
1000 Э Na2CO3
0,005 315 6 × 1000
= ________________________ = 0,075 9 моль × экв/дм3.
70,01