Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов

Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов. Окислительный аммонолиз пропилена. Окислительное хлорирование этилена. Основные особенности процессов окисления в псевдоожиженном слое катализатора. «Воздушный» и «кислородный» процессы. Рециркуляционные технологии. Кинетика и механизм реакций. Окислительный аммонолиз пропилена. C3H6 + NH3 + 1,5O2 =

C3H3N + 3H2O C3H6 + NH3 + nO2  CH3CN, HCN, CO, CO2,H2O C3H3N + m O2  CH3CN, HCN, CO, CO2,H2O 1 C3H3N C3H6 3 2 CH3CN, HCN, CO, CO2,H2O Температура – 4300С, давление – близкое к атмосферному. Состав смеси на входе в реактор C3H6 – 10% O2 - 16,8%

NH3 - 10% N2 - 63,2% Возможность подавать в реактор смесь, состав которой лежит внутри пределов взрываемости – следствие пламягасящих свойств псевдоожиженного слоя. Сохранение постоянной активности катализатора в реакторе как результат его истирания и уноса с компенсирующей подпиткой свежего катализатора. Катализаторы – Bi-Mo-O, U-Sb-O, Fe-Sb-O, Sn-Sb-O Промышленные катализаторы на территории

СНГ (псевдоожиженный слой) С-41 (Саратов, Нитрон) – Bi-Mo-Fe-Ni-Co-Na-P-O/SiO2 (SOHIO) A-112 (Новополоцк, Полимир) – Bi-Mo-O/SiO2 (ASAHI Chemical) Приготовление катализатора методом распылительной сушки. 1 C3H3N C3H6 3 2 CH3CN, HCN, CO, CO2,H2O Псевдоожиженный слой по двухфазной модели характеризуется коэффициентом массообмена между фазами  и безразмерным параметром =(k1+k2)/

. Если активность катализатора ниже стандартной в 2 раза, например, вместо k=k1+k2=1сек-1 получили образец с k=0,5сек-1, то для =1сек, =0,2сек-1 (т.е. при =5) конверсия уменьшается с 0,965 до 0,943. Если доокисляющая способность выше стандартной в два раза, например, b вместо 0,01 равно 0,02, то выход уменьшается с 0,79 до 0,65. Механизм реакции по данным меченых атомов и кинетическому изотопному эффекту.

Дейтерирование пропилена показало, что лимитирует скорость реакции отрыв метильного водорода. Эти же эксперименты, а также эксперименты с изотопами углерода, показали, что образующееся на поверхности соединение – симметричное. Распределение дейтерия в продуктах показывает, что образуется  а не -комплекс. Результаты опытов с изотопами кислорода над висмут-молибденовыми катализаторами. Окислительное хлорирование этилена. С2H4 + 2HCl + 0,5O2 =

C2H4Cl2 + H2O 2 C2H4Cl2 = C2H3Cl + HCl С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 2 С2H4 + Cl2 + 0,5O2 = 2C2H3Cl + H2O Катализатор – CuCl2/Al2O3 Температура 220-2700С. Давление 3,5-4,5 атм. Состав смеси на входе в реактор HCl – 30% С2H4- 15,5% O2 – 11%. Остальное – азот («воздушный» процесс) или азот + диоксид углерода («кислородный» процесс).

Преимущества (уменьшение выбросов дихлорэтана и потерь этилена) и недостатки (затраты на разделение воздуха и на циркуляцию смеси) «кислородного» процесса. Механизм процесса по данным стационарных и нестационарных кинетических измерений. Окисление этилена в окись этилена. Основные направления развития «кислородного» процесса. Механизм влияния соединений хлора на селективность и активность.

C2H4 + 0,5O2 = C2H4O + 27 ккал/моль C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 330 ккал/моль Температура 220-2700С Давление 20 и более атмосфер. Катализатор – 11-13% Ag с добавками/Al2O3 (корунд) Роль добавок и особенности приготовления катализаторов. Состав смеси на входе в реактор «воздушный» процесс

O2 – 7% C2H4- 4% (конверсия этилена – 0,3) CO2 – 7% остальное – азот; «кислородный» процесс O2 – 7% (конверсия килорода – 0,3) C2H4- выше 15% CO2 – 7% остальное – азот и (или) метан. Влияние хлорсодержащих соединений на процесс. Роль теплосъема, “runaway”, “decomp”. Окисление бутана в малеиновый ангидрид. Окисление метанола в формальдегид на серебряных катализаторах. Особенности процессов в реакторах с восходящим потоком и в условиях, когда реакция определяется внешним

тепло- и массопереносом. Окисление бутана в малеиновый ангидрид. C4H10 + 3,5O2 = C4H2O3 + 4H2O C4H10 + 5O2 = 3CO + CO2 + 5H2O C4H10 + 3,5O2 = 2CO + 2CO2 + H2O Катализатор – (VO)2P2O7 с добавками K, Cr или других металлов. Особенности приготовления катализатора. Потери фосфора и компенсация этих потерь. Температура – 380-4700С.

Давление – до 4 атм. Состав смеси на входе в реактор - неподвижный слой C4H10 - 1,6% воздух – остальное; - псевдоожиженный слой C4H10 - 4,5% O2 – 16% азот – остальное. Восходящий поток. Особенности процесса. Механизм реакции по данным меченых атомов и изотопных эффектов. Окисление метанола в формальдегид на серебряных катализаторах.

CH3OH = CH2O + H2 CH3OH + 0,5O2 = CH2O + H2O CH3OH + nO2 = CO, CO2, H2O CH2O + mO2 = CO, CO2, H2O Катализатор – Ag/пемза, мулит. Температурный профили в адиабатическом реакторе для процесса, протекающего в области внешней диффузии. Особенности процессов, протекающих во внешнедиффузионной области. Реакции с участием СО, включая синтеза из СО и водорода, и синтез метанола.

Получение газов из углеводородного сырья на примере метана. Очистка метана от сернистых соединений - деструктивное гидрирование на кобальт-молибденовых катализаторах до сероводорода (температура 350-4000 С, давление 10-40 атм) в адиабатическом реакторе, например, С4Н4S + 4H2 = C4H10 + H2S и поглощение сероводорода с помощью ZnO ZnO + H2S = ZnS + H2O Паровая (порокислородная, углекислотная) конверсия метана -

CH4 + H2O = CO + 3H2 - 50 ккал/моль CO + H2O = CO2 + H2 + 10 ккал/моль CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 - 60 ккал/моль 2CH4 + O2 = 2CO + 4H2 + 7 ккал/моль Условия реакции - температура 800-8500 С, давление 10-40 атм, катализатор - никель на окиси алюминия, или магний-алюминиевой шпинели (магниевая соль алюминиевой кислоты). Почему высокое давление?

Почему избыток пара? Мембранный реактор. Синтез метанола. CO2 + 3H2 = CH3OH + + H2O 10 ккал/моль CO + H2O = CO2 + H2 + 10 ккал/моль Условия реакции - температура 210-2800 С, давление 40-90 атм, катализатор - медь-цинк-алюминиевый. Факториал (H2 - CO2)/( CO2 + CO) = 2,0 - 2,2 (для синтеза метанола), для синтеза высших спиртов и в

оксосинтезе H2/CO = 0,7 - 1,0, для синтеза углеводородов (процесс Фишера-Тропша) H2/CO = 2,0 - 2,2. Каталитические процессы в нефтепеработке. Глубина переработки нефти. Газы нефтепеработки: природный газ, попутный газ (растворен в нефти), газы процессов (например, каталитического крекинга). Продукты нефтепеработки: моторные топлива, реактивные топлива, кокс, масла, асфальт, СК. Октановые и цетановые числа.

Октановые числа: н-гептан 0 2- метилгексан 41 2,2-диметилпентан 89 2,2,3-триметилбутан 113 метилциклогексан 104 толуол 124 Процессы нефтепеработки: первичная перегонка, гидроочистка ( обессеривание, деазотирование, деметаллирование), каталитический крекинг, гидрокрекинг, платформинг, алкилирование, олигомеризация изомеризация.