Становление понятий о химическом элементе

Становление понятий о химическом элементе. Теоретические представления о химических явлениях рассматрива-лись в курсе философии в свете общих представлений о возникно-вении и исчезновении веществ. Эксперементальной же работой в области химии занимались многочисленные аптекари и алхимики. Последние, делая опыты по “трасмутации” металлов, не только от-крывали новые способы получения различных веществ, но и разви-вали натурфилософские учения древнегреческих философов

Ари-стотеля, Эмпедокла, Левкиппа, Демокрита. Согласно этим учениям, все вещества в природе состоят из более простых частей, называе-мых элементами. Такими элементами по Левкиппу и Демокриту бы-ли атомы - мельчайшие частицы бескачественной первичной мате-рии, различной только по величене и форме. В эпоху эллинизма возникло учение о “трансмутации” (превраще-нии), согласно которому можно, изменяя сочетание элементов, по-лучать вещества с иными свойствами.

Это учение было развито Па-рацельсом. Подобно алхимикам, Парацельс исходил из представле-ния, что все вещества состоят из элементов, способных соединяться друг с другом. При разложении веществ элементы разъединяются. Но в отличии от алхимиков Парацельс подчеркнул вещественный характер трех начал: “серы” - начала горючести, “ртуть” - начала липучести, “соли” - начала огнепостоянства.

Учение о ртути, сере и соли как начала, образующих все тела, со-держится в сочинениях неизвестного автора, труды которого появ-лялись под псевдонимом “Василий Валентин”, и получили большое распространение в 16 веке. Доказательства этого учения Парацельс видел в горении древесины. Он писал: “ Чтобы испытать это, возьми сначала дерево: это будет тело.

Сожги его, тогда то, что будет го-реть это сера, то, что будет дымить меркурий ( ртуть), а то, что останется золой соль”. Считая,что каждый из четырех элементов Аристотеля должен со-стоять из этих трех начал, Парацельс писал: “ Каждый элемент со-стоит из трех начал: ртути, серы и соли.” Роберт Боиль Боиль жил в эпоху великих общественных и духовных преобразова-ний.

Однако несмотря на сильные религиозные тенденции, Бойль научными работами расчистил путь механистическому материализ-му в естествознании. На основании экспериментальных результатов Бойль в первую очередь выступил против учения о трех началах и четырех элементах как основе всех веществ. По его мнению, эле-ментом следует считать вещество, которое не имеет составных час-тей и не может быть разложено.

Этот критерий Бойль принял для определения химического элемента в значительной мере потому, что в то время считалось, что вещества, не изменяющиеся при об-жиге можно назвать элементами. Бойль доказал также, что вещества, которые он анализировал, вовсе не распадаются на три или четыре более простых вещества, как, на-пример, золото или стекло. Из некоторых веществ могут выделяться простые “тела” в количестве, большем чем три или четыри, причем

их химические свойства такие же, как у элементов. Михаил Васильевич Ломоносов. Он принадлежит к числу первых ученых, изучивших количественно химические процессы при помощи взвешивания. Ломоносов обратил внимание на увеличение веса металлов после обжигания на воздухе. Он считал сомнительным вывод Бойля о том, что это увеличение веса вызвано присоединением “тепловых мате-рий”. Уже в 1744 году Ломоносов писал: “если бы теплотворная материя приставала к известям, то

сами извести, вынутые из огня, оставались бы горячими. Следовательно, эта материя либо к ним не пристает, либо пристающая материя - не теплотворная”. В 1748 году он писал Эйлеру:” нет никакого сомнения, что частицы из воздуха, непрерывно текущего на кальцинируемое тело,смешиваются с по-следним и увеличивают его вес”. Антуан Лоран Лавуазье. Вслед за Ломоносовым Лавуазье пришел к выводу, что такое увели-чение массы металлов

должно быть связано с поглощением воздуха. Лавуазье в 1787 году предложил новую рациональную номенклоту-ру химических соединений, созданную им вместе со знаменитыми французскими химиками К. Бертолле, А. Фуркруа и Л. Гитоном де Морво. В докладе Парижской Академии наук Авторы подчеркива-ли:”В соответствии с предложенной нами программой мы обратили особое внимание на наименования простых тел, поскольку названия сложных тел должны получаться из названия

простых.” В своей но-вой химической системе Лавуазье впервые разделил вещества на химические элементы (среди которых он выделил металлы и неме-таллы,а также два “невесомых флюида” -свет и теплород и, кроме того, так называемые “земли”: известь CaO, магнезит MgO, барит BaO, глинозем Al2O3, кремнезем SiO2.Лавуазье подозревал слож-ность состава этих веществ, но в то время они еще не были разло-жены, и поэтому ученый причислял их к элементам.) и химические соединения.

Таким образом, Лавуазье систематизировал совокуп-ность химических знаний в рамках созданной им общей теории. Джон Дальтон. Дальтон развил в своих исследованиях представления Ньютона, из-ложенные в его работе “Математические начала натуральной фило-софии”, опубликованной в 1687 году. Ньютон показал, что газ со-стоит из мельчайших материальных частичек, силы отталкивания между которыми растут пропорционально уменьшению расстояния между ними.

Дальтон считал, что отталкивание происходит только между частицами определенного вида газа, в то время как частицы других видов газов не должны отталкиваться. Дальтон показал, что эти мельчайшие частицы растворяются не только в фазе, где существуют два газа, но и в системе, образован-ной газом и жидкостью. Растворимость различных газов в воде он объяснял таким образом:”Эта разница тесно связана с тяжестью, ве-сом и числом мельчайших частиц в различных газах.

Подвижность более легких и меньших по размерам частиц падает. Рассмотрение роли относительной тяжести мельчайших частичек тел, насколько я знаю, является совершенно новым предметом исследования. Я на-чал недавно эти работы и достиг некоторых успехов .” Результаты своих определений весов мельчайших частиц Дальтон обобщил в 1803 году в таблице, озаглавленной “Соотношения весов мельчайших частиц газообразных

и других тел”. Приняв за еденицу атомную массу водорода, Дальтон определил относительные атом-ные массы азота (4), углерода (4,5), кислорода (5,66), серы (17), во-ды (6,66) и других веществ. Дальтон пользовался атомной теорией как основой для новой хими-ческой символики. Хотя сделанные Дальтоном определения атомных весов были не-достаточно точными, разработанная английским ученым атомисти-ческая теория внесла в химию первые ясные представления о строе-нии элементов

и их соединений и позволила количественно объяс-нить и предвидеть химические явления, отчетливо показала важ-ность теоретических построений для развития экспериментальных химических исследованний. Большинство химиков тотчас воспри-няли основные положения теории Дальтона и стали развивать их. Йенс Якоб Берцелиус. Особенно большое значение имели работы шведского химика

Бер-целиуса, который дал более точные определения атомных масс. Уже до Берцелиуса Дальтон пользовался атомной теорией для новой хи-мической символики. Дальтон отбросил использующиеся в то время химические знаки, которые не отражали количественного состава соединений, и предложил для каждого элемента символ, обозна-чающий его атом. Состав соединения он изображал соположением символов атомов, из которых оно состоит.

Однако, формулы, пред-ложенные Дальтоном, не всегда давали представление об истинном числе атомов, образующих соединение: количественный элементар-ный анализ позволял ученому лишь судить об относительных мас-сах элементов, входящих в состав соединения. Атомистическая тео-рия Дальтона показала важность теоретических построений для раз-вития экспериментальных химических исследований. Берцелиус с большим успехом применил закон Гей-Люссака для оп-ределения состава и количественных характеристик

многих элемен-тов и соединений. Со времени публикации своих первых работ Бер-целиус поддерживал тесные личные связи с химиками во многих странах, что помогало ему создать четкое представление о мировом уровне разработки научных проблем. Наиболее важным вкладом Берцелиуса в развитие химии являются разработка атомистической теории Дальтона и подтверждение зако-нов постоянных и кратных отношений фундаментально проведен-ными анализами:

анализу были подвергнуты 2000 соединений, об-разованных 43 элементами. Результатом работ было усовершенст-вование старых и создание новых методов анализа, изобретение но-вых приборов, развитие техники лабораторных работ. Одним из наиболее значительных научных достижений Берцелиуса было создание им таблицы атомных масс. Существенную помощь при этом ему оказал закон объемных отношений газов, установлен-ный

Гей-Люссаком. Значение этого закона Берцелиус понял сразу же после ознакомления с работой французского ученого, относя-щейся к 1808. Первую таблицу атомных масс Берцелиус опубликовал в 1814 году. В отличии от Дальтона Берцелиус принял за основу для расчетов атомную массу кислорода а не водорода. Атомную массу шведский ученый принял равной 100. Ж.

С. Стас впоследствии пересчитал атомные массы элементов, приняв атомную массу кислорода равной 16. С 1818 г. по 1826 г. Берцелиус несколько раз исправлял значения атомных масс, используя открытые в 1819 г. Законы изоморфизма Мичерлиха и атомных теплоемкостей Дюлонга и А.Пти. В результате этих исследований Берцелиус значительно уточнил ве-личины атомных величин, определенные Дальтоном. Тем самым были созданы предпосылки систематизации элементов на основе их атомных

масс. Эти тщательно выполненные исследования позволи-ли Берцелиусу сделать атомистическую модель основой химии. Экспериментальные работы, поведенные во второй половине 19 - начале 19 вв. Б.Франклином, Л.Гальвани, А.Вольтой и другими ис-следователями, привлекли внимание естествоиспытателей и фили-софов к электрическим процессам. Результаты этих работ и выводы из них побудили

Берцелиуса к разработке электрохимической тео-рии. Приняв за основу электрохимические положения Дэви, Берце-лиус считал причиной соединения элементов в определенном отно-шении электрическую полярность атомов. Учение об электричестве похволило дать простое объяснение природе, например, такого рас-пространенного в химии явления, как образования солей. Оказалось, что с суть этого явления заключается во взаимной

нейтрализации положительных и отрицательных зарядов мельчайших частичек ве-щества. На основе разработанной им теории Берцелиус сделал принципиально важный вывод: все химические элементы состоят из отрицательных и положительных веществ. Созданная на основе этих представлений дуалистическая модель явилась попыткой рас-смотреть химическое родство как стремление к уравниванию раз-личных электрических полярностей атомов или их групп. Тем са-мым развивались представления

Дэви, что существует определенная причинная обусловленность явлений химического сходства и элек-трических процессов. Однако, ограниченность дуалистических про-цессов мешала химикам понять механизм превращений, протекаю-щих иначе, чем образование солей. Так, электрохимическая теория Берцелиуса затруднила признание гипотезы Авогадро, имеющей большую область применения в химии. При помощи дуалистиче-ских представлений нельзя было объяснить многоатомность моле-кул газообразных

простых веществ. Существенное значение для превращения химии в точную науку имело усовершенствование Берцелиусом химической номенклату-ры и создание им символики, близкой к современным обозначениям элементов и их соединений. Она заменила символику Дальтона, в которой чувствовалось влияние алхимических знаков. Для обозна-чения химических элементов Берцелиус предложил применять на-чальные буквы их латинских названий. Исходя из своей электромеханической теории Берцелиус предложил принцип наименования соединений, состоящих

из положительных элементов и отрицательных частей. Например, сульфат меди он рас-сматривал как сернокислый оксид меди (CuO SO3). В своей химиче-ской символике Берцелиус хотел отобразить соотношение элемен-тов в соединениях. Уже в 1815г. он объяснил, что произведенные им формулы должны также “облегчать выражение отношений в хими-ческих соединениях чтобы можно было бы однозначно отобразить относительные массы соединяющих

частиц в каждом теле. Если мы будем знать массу элементарной частицы, эти формулы должны нам позволитьь выразить результаты количественного анализа та-ким же простым и легким для изображения способом, как это по-зволяют делать алгебраические формулы в механике. Созданный Берцелиусом “химический язык” позволил простым и наглядным способом сопоставить особенности химических явлений с составом взаимодействующих молекул.

Тем самым этот “язык” в значительной мере способствовал взаимопониманию химиков раз-ных стран и укреплению их научных контактов. В результате своих работ Берцелиус открыл несколько новых эле-ментов. Так, вместе с Хизингером Берцелиус открыл элемент церий, который тогда же независимо от шведских ученых обнаружил Кла-прот. Берцелиус выделил из шлака свинцовых камер неизвестный доселе элемент - селен. Берцелиус открыл в минерале, найденном в Норвегии, элемент торий.

Вместе со своим учеником Н.Г.Сефстерёмом Берцелиус обнаружил новый элемент ванадий. Впоследствии Берцелиусу удалось получить элементы, оксиды ко-торых уже были известны: кремний, цирконий, титан, тантал. Будучи одним из лучших знатоков химии своего времени Берцелиус объяснил с единой точки зрения многие факты и понятия, ранее ка-завшиеся не связанными друг с другом. Так, даже горные породы и минералы ы подаренной ему коллекции

Берцелиус расположил не в соответствии с общепринятой тогда кристаллографической систе-матизацией Р.Ж.Аюи, а по их химическому составу. Создание новых основных понятий, таких, как изомерия и полиме-рия, значительное совершенствование химической символики и но-менклатуры, обширная литературная деятельность Берцелиуса, не-смотря на то, что он упорно придерживался дуалистических элек-трохимических представлений, оказала существенное влияние на развитие современной химии.

Иоганн Вольфганг Дёберейнер Деберейнер изучал химические явления с точки зрения материали-стических позиций, исходя из положений атомистической теории. Методологической основой своих работ немецкий химик избрал теорию познания философа Фрэнсиса Бэкона, которого Карл Маркс называл “подлинным родоначальником английского материализма и всей современной экспериментальной науки”. После того, как

И.Б.Рихтер в 1792г. потерпел неудачу в системате-зации элементов, лишь Деберейнеу удалось в 1817 и 1829 гг. Уста-новить закономерностиизменения свойств элементов. В первые три-дцать лет XIX в. Было открыто значительное число химических элементов. В товремя, когда Деберейнер стал профессором Йенско-го университета, было известно уже более 40 химических элементов и гораздо больше химических соединений. После того, как

Лавуазье разработал кислородную теорию, вещества стали классифицировать по их характерным качественным признакам. После признания тео-рии Дальтона появилась возможность посмотреть также количест-венные отношения элементов. Эти работы создали предпосылки для изучения характера связи ме-жду свойствами различных химических элементов. Так, стремление Деберейнера изучить принципы систематезации химических эле-ментов отвечало насущным проблемам химии того времени. Деберейнер сгруппировал многие элементы и соединения различ-ных

классов по их аналогичным свойствам, разделив их на группы по 3 члена. Немецкий ученый распределил элементы по “триадам”, в которых разности 2-х химических элементов примерно постоянны и равны. В своих превых работах автор опирался на изучение плот-ностей и атомных масс щелочноземельных металлов и в 1817г. со-ставил превую триаду: калий стронций, барий.Получив поддержку Берцелиуса Деберейнер распространил этот принцим и на другие элементы.

Деберейнер стремился решать вопросы не путем отвлеченных рас-суждений, а на основании сопоставления атомных масс, для чего ребовались обширные экспериментальные работы. Работы Деберейнера по систематизации элементов вначале не при-влекали к себе достаточного внимания ученых. Особенной заслугой Деберейнера было то, что он первым обнару-жил количественные отношения свойств химически близких эле-ментов. Эти работы подготовили почву для создания

Д.И.Менделеевым и Л.Мейером периодической системы элементов. Эйльгард Мичерлих. В своих экспериментальных работах Э.Мичерлих обращал собое внимание на точность измерений, взвешивания и определения плот-ности веществ. Для более точных экспериментов он разработал не-обходимые приборы. Так, по эскизу Мичерлиха в мастерской при лаборатории был изготовлен говнометр.

За 45 лет нучной деятель-ности Мичерлих провел исследования в различных областях естест-вознания. Им были выполнены физико-химические работы, иссле-дования по неорганической химии, органической химии, в области физиологии, а также геологии. Значительным событием в развитии химии было открытие Мичер-лихом явления изоморфизма. Исследуя фосфаты и арсенаты, Ми-черлих обнаружил, что “вещества различной химической природы во многих случаях могут обнаруживать

одинаковые или блтзкие кристаллические формы”. На основании последующих исследова-ний, Мичерлих пришел к выводу, что: “Равному числу атомов, если они соединены одинаковым образом, присущи одинаковые кристал-лические формы, эта кристаллическая форма определяется не толь-ко природой атомов, но и также их число и способом соединения”. Согласно закону, установленному Мичерлихом, образование сме-шанных кристаллов (изоморфных смесей) двумя соединениями воз-можно лишь

тогда, когда они имеют аналогичный состав. И наобо-рот, из существования изоморфизма можно сказать, что закристал-лизировавшиеся вместе вещества аналогичны по составу. Поскольку массы изоморфных соединений, образованных из элементов, отно-сятся как атомные массы образовавших их элементов, Мичерлих создал способ определения истинных значений атомных масс из данных анализа веществ. Благодаря этому закону удалось с макси-мальной точностью установить атомные массы веществ.

Исследовательская и преподавательская деятельность Мичерлиха в первой половине XIX века заложила фундамент для быстрого разви-тия химии, делавшей в то время только первые робкие шаги. Лотар Мейер. Попытки систематезации многочисленных известных элементов и соединений, начатые Деберейнером, продолжили многие известные химики. Б.Шанкартуа расположил элементы в порядке возрастаю-щих атомных масс по винтовой линии на поверзности

циллиндра. В 1857г. У.Олдинг опубликовал таблицу, в которой элементы также были расположены по возрастанию их атомных масс. В 1863-1865гг. Дж. Ньюлендс попытался установить закономерность вза-имного расположения атомов, и на этой основе опубликовал табли-цу элементов. Решающий вопрос в создании системы элементов был достигнут в 1869-1870 гг когда Менделеев и Лотар Мейер независимо друг от друга опубликовали таблицу химических элементов.

Так была ре-шена проблема систематизации элементов. В 1860 г. Лотар Мейер принял участие в конгрессе химиков в Кар-лсруэ, накотором обсуждались дефиниции - определения основных понятий химии. Ведущим докладчиком, защищавшим важнейшие положения атомно-молекулярной теории, был итальянский химик С.Канниццаро. ОН наглядно показал различие между “атомной мас-сой” и “массой эквивалентом”, между понятиями

атом и молекула и упорно защишал теорию Авогадро: в равных объемах различных идеальных газов сдержится одинаковое число молекул. Хотя это по-ложение было сформулированно в 1811 году, но даже в 1860 многие ученые относились к нему скептически. Изучив работы Авогадро Канницциаро смог исправить основные противоречия. На Лотара Мейера положения Канницциаро произвели боьшое впечатления, он писал: “ с глаз моих спала

пелена, исчезли все сомнения. Взамен появилось чувство спокойной уверенности”. В это время Мейер занимался главным образом вопросами о струк-туре вещества. Тем самым Мейер способствовал систематезации элементов. В 1870г. появилась статья Мейера “О соотношении свойств с атом-ным весом элементов”. Основанием для проведения Мейером сис-тематезации элементов явилось предположение об отношении меж-

ду атомными массами и атомными объемами, которые он изобразил в виде кривой, где атомные объемы являются периодической функ-цией от атомных масс. В статье Мейер характеризовал эту зависи-мость: “Правильно определив различные атомные веса можно в этой схеме расположить все известные элементы”. Содержание этого от-рывка показывает общность взглядов Мейера и Менделеева, хотя Мейер был более осторожен в своей формулировке.

Мейер расположил на кривой лишь известные элементы, не приме-няясвоих результатов ни для исправления значений атомных масс, ни для предсказания еще не открытых элементов. Вмете с Карлом Зейбертом Мейер в 1883г. вновь расчитал атомные массы всех из-вестных элементов. Мейер использовал результаты для системате-зации элементов, однако, как и другие немецкие естествоиспытате-ли, Мейер не смог преодолеть ограниченности механистического материализма.

Поэтому он не обнаружил закономерности и зависи-мости между составом и свойствами элементов. В отличии от Мейе-ра Менделеев на основании своих представлений сделал основопо-лагающие выводы и прогнозы. Дмитрий Иванович Менделеев Пребывание в Германии позволило Менделееву участвовать в уже ранее упоминавшемся конгрессе химиков в Карлструэ. На него, как и на Лотара Мейера, большое впечатление произвели работы

Кан-ницциаро. Позднее Менделеев использовал его еонцепцию как не-обходимую и основополагающую посылку для открытия периоди-ческого закона. В 1869 году Менделеев опубликовал сообщения о систематезации известных тогда элементов. В статье “Соотношения свойств с атом-ным весом элементов” Менделеев впервые в истории естествозна-ния привел систему элементов, которая оказала основополагающее влияние на дальнейшее развитие химии.Менделеев разместил эле-менты в порядке возрастания атомных масс.

Он использовал этот принцип , поскольку он проанализировал работы Дальтона по уста-новлению связи между количественными и качественными свойст-вами веществ. Важнейшим из количественных свойств элементов в то время была атомная масса. Но Менделеев не рассматривал свойства элементов лишь как функ-цию от атомной массы: таким критерием он считал диалектическую общность отношений важнейших качественных и количественных характерных признаков

элементов. Такой материалистический диа-лектический анализ позволил Менделееву открыть периодический закон. Он считал, что свойства элементов и их соединений зависят от величины атомных масс элементов. Этот закон лег в основу соз-данной им системы элементов. Создание периодической системы жлементов, последовательное применение периодического закона при изученииразличных ве-ществ является главным отличием работ Менделеева по системати-зации элементов от аналогичных работ

других ученых. Доказывая генетические отношения между химическими элементами Менделе-ев писал: “До периодического закона простые тела представляли собой лишь отрывочные случайные явления природы”. Установле-ние периодического закона исключило случайность в изучении хи-мических элементов. Менделеев не только открыл закон и построил таблицу элементов, но и способствовал устранению пробелов в таб-лице и улучшению ее. Так, в 1871 г. Менделеев существенно уточнил атомные массы трети известных

элементов. Никто из соавторов закона, как стали впо-следствии называть, например, Шанкартуа, Ньюлендса, Л. Мейера, не мог на основании имеющихся данных получить подобные ре-зультаты. Более того, они даже ставили под сомнение закономерный характер периодического изменения свойств элементов, сволочи буржуйские. Но Менделеев был твердо уверен, что он открыл закон природы. Он писал: “Законы природы исключений не терпят и этим явно отличаются от правил

Надобно что-либо одно - либо считать периодический закон верным до конца, либо отвергнуть его”. Уже в работе 1869 года обнаружилось стремление Менделеева про-гнозировать дальнейшее направление изучения периодичности, ко-гда он писал: “Должно ожидать открытий еще многих неизвестных тел, например сходных с Al или Si с атомной массой”. Позднее Менделеев уточнил эти предсказания и писал, например, что экасилиций не может быть получен из EsO2 или EsK2F2 при действии натрия.

Водяной пар должен трудно разлагаться этим эле-ментом, на кислоты экасилиций должен действовать слабо, но силь-нее, чем на основания. На людей экасицилий оказывает необрати-мые воздействия: выпадают волосы, кожа сморщивается, все тело покрывается прыщами, люди начинают бегать и орать: “Хочу сыро-го мяса”. В 1886 году немец Клеменс Винклер открыл германий, свойства ко-торого прекрасно совпадали со свойствами предсказанного Менде-леевым экасилиция. Это открытие, а также открытие галлия в 1875 г и стало подтверждением

периодического закона. В 1890 году за-ком получил всеобщее признание. Новые знания о структуре атома, полученные в начале XX столетия, уточнили периодический закон и позволили глубже понять его. А изобретение телеграфных карточек к этому закону не имеет никакого отношения, но значительно ус-ложняет жизнь несчастным русским студентам при набивании тек-стов.

С открытием закона химическая теория получила относительное за-вершение. Во время классической химии основополагающими были три закона: закон сохранения массы, закон постоянных отношений элементов в веществах и закон Авогадро. Во второй половине ХIХ столетия химическая теория обогатилась еще 2-мя термодинамиче-скими закономерностями: учением о строении органических соеди-нений и периодическим законом.

Это позволило тупым химикам глубже понять смысл процессов, сформулировать более точные представления о протекании реакций. Научное рассмотрение произ-водственных процессов превратило химию в непосредственно про-изводительную силу. Такому развитию химия в немалой степени обязана Менделееву, Мейеру и А. Задорожному, который сумел-таки за одну (!) ночь набить 6 страниц печатного текста, внося ог-ромный вклад в развитие химии как науки.

Тем не менее Менделеев не смог отказаться от устаревших пред-ставлений о природе атомов и элементов, он скептически относился к новым воззрениям на природу радиоактивности и электронным теориям. Но открытый им периодический закон, все более обогаща-ясь и углубляясь, способствовал победе прогрессивных взглядов в химии и физике, и способствовал избранию Б.Н. Ельцина президен-том РФ в 1991 г. В 1955 году был синтезирован элемент с атомным весом 101, на-

званный менделеем. Так были увековечены заслуги Менделеева - создателя периодиче-ской системы, позволившей предсказать свойства неизвестных эле-ментов и создать предпосылки для открытия трансурановых эле-ментов, к которым принадлежит менделей. Использованные ресурсы: К.Хайтинг, “Биографии великих химиков”, Мир, 1981. Приблизительно 3.4 часа работы Задорожного Александра.

10 листочков бумаги, использованных в качестве закладок. Телефонная карточка, для ухудшения перелистоваемости страниц, что значительно подпортило жисть уже упомянотому Задорожному Александру. Дискета TDK, MF-2HD, for IBM/Dos, already formatted. ВНИМАНИЕ! Р.S. На меня иногда находило веселое настроение: перед распечаты-ванием убедительно рекомендую прочитать все, что я там набил. (Особенно последние пара страниц)