Один из семи металлов древности.(Железо)

Один из семи металлов древности. Железо англ. Iron, франц. Fer, нем. Eisen - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами. Железо обычно легко отличить от земного, так как в нем почти всегда содержится от 5 до 30 никеля, чаще всего - 7-8. С древнейших времен железо получали из руд, залегающих почти повсеместно.

Наиболее распространенны руды гематита Fe2O3 бурого железняка 2Fe2O3, ЗН2О и его разновидностей болотная руда, сидерит, или шпатовое железо FeCO магнетита Fe304 и некоторые другие. Все эти руды при нагревании с углем легко восстанавливаются при сравнительно низкой температуре начиная с 500oС. Получаемый металл имел вид вязкой губчатой массы, которую затем обрабатывали при 700-800oС повторной

проковкой. Этимология названий железа на древних языках довольно отчетливо отражает историю знакомства наших предков с этим металлом. Многие древние народы, несомненно, познакомились с ним, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с метеоритным железом. Так, в древнем Египте железо имело название би-ни-пет бенипет, коптское - бенипе, что в буквальном переводе означает небесная руда, или небесный металл. В эпоху первых династий

Ур в Месопотамии железо именовали ан-бар небесное железо. В папирусе Эберса ранее 1500 г. до н.э. имеются два упоминания о железе в одном случае о нем говорится как о металле из города Кэзи Верхний Египет, в другом - как о металле небесного изготовления артпет. Древнегреческое название железа, так же как и северокавказское - зидо, связано с древнейшим словом, уцелевшим в латинском языке sidereus звездный от Sidus - звезда, светило.

На древнем и современном армянском языке железо называется еркат, что означает капнувшее упавшее с неба. O том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения, свидетельствуют и распространенные у некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы и орудия плуги, топоры и пр. Интересен также факт, что к моменту открытия Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были знакомы со способами получения железа из руд, но

умели обрабатывать метеоритное железо. В древности и в средние века семь известных тогда металлов сопоставляли с семью планетами, что символизировало связь между металлами и небесными телами и небесное происхождение металлов. Такое сопоставление стало обычным более 2000 лет назад и постоянно встречается в литературе вплоть до XIX в. Во II в. н. э. железо сопоставлялось с Меркурием и называлось меркурием, но позднее его стали сопоставлять с

Марсом и называть марс Mars, что, в частности, подчеркивало внешнее сходство красноватой окраски Марса с красными железными рудами. Впрочем, некоторые народы не связывали название железа с небесным происхождением металла. Так, у славянских народов железо называется по функциональному признаку. Русское железо южнославянское зализо, польское zelaso, литовское gelesis и т. д. имеет корень лез или рез от слова лезо - лезвие. Такое словообразование прямо указывает на функцию предметов, изготовлявшихся

из железа, режущих инструментов и оружия. Приставка же, по-видимому, смягчение более древнего зе или за она сохранилась в начальном виде у многих славянских народов у чехов - zelezo. Старые немецкие филологи - представители теории индоевропейского, или, как они его называли, индогерманского праязыка - стремились произвести славянские названия от немецких и санскритских корней. Например, Фик сопоставляет слово железо с санскритским ghalgha расплавленный металл, от ghal - пылать.

Но вряд ли это соответствует действительности ведь древним людям была недоступна плавка железа. С санскритским ghalgha скорее можно сопоставить греческое название меди, но не славянское слово железо. Функциональный признак в названиях железа нашел отражение и в других языках. Так, на латинском языке наряду с обычным названием стали chalybs, происходящим от наименования племени халибов, жившего на южном побережье Черного моря, употреблялось название acies, буквально обозначающее

лезвие или острие. Это, слово в точности соответствует древнегреческому , применявшемуся в том же самом смысле. Упомянем в нескольких словах о происхождении немецкого и английского названий железа. Филологи обычно принимают, что немецкое слово Eisen имеет кельтское происхождение, так же как и английское Iron. В обоих терминах отражены кельтские названия рек Isarno, Isarkos, Eisack, которые затем трансформировались isarn, eisarn и превратились в

Eisen. Существуют, впрочем, и другие точки зрения. Некоторые филологи производят немецкое Eisen от кельтского isara, означающего крепкий, сильный. Существуют также теории, утверждающие, что Eisen происходит от ayas или aes медь, а также от Eis лед и т.д. Староанглийское название железа до 1150 г iren оно употреблялось наряду с isern и isen и перешло в средние века. Современное Iron вошло в употребление после 1630 г.

Заметим, что в Алхимическом лексиконе Руланда 1612 в качестве одного из старых названий железа приведено слово Iris, означающее радуга и созвучное Iron. Ставшее международным, латинское название Ferrum принято у романских народов. Оно, вероятно, связано с греколатинским fars быть твердым, которое происходит от санскритского bhars твердеть. Возможно сопоставление и с ferreus, означающим у древних писателей нечувствительный, непреклонный, крепкий, твердый, тяжкий, а также с ferre носить.

Алхимики наряду с Ferrum ynoтребляли и многие другие названия, например Iris, Sarsar, Phaulec,Mineraи др. Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам IV - V тысячелетиях до н.э в Египте и Месопотамии. Однако железный век в Египте начался лишь с ХIIв. до н. э а в других странах еще позднее. В древнерусской литературе слово железо фигурирует в древнейших

памятниках с XI в. под названиями желъзо, железо, жельзо. Железо - один из самых распространенных элементов в природе. Содержание в земной коре составляет 4,65 по массе. Известно свыше 300 минералов, из которых слогаются месторождения железных руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16.

Важнейшие рудные минералы Ж. магнитный железняк Fe3O4 содержит 72,4 Fe, гематит Fe2O3 70 Fe, гетит FeOOH, или Fe2O3H2O, лепидокротит FeOOH и гидрогетит Fe2O3 xH2Oок. 62 Fe. Наряду с полезными примесями Mn,Cr,Ni,Ti,V,Co железо содержит и вредные примеси S,P и др. Различают следующие типы руд. Бурые железняки руды гидроксидов

FeIII содержат до 66,1, имеют осадочное происхождение. Крупнейшие месторождения в России, во Франции, Гвинее. Гематитовые руды содержат обычно 50-65 железа. Для них характерно залегание поверх бедных руд 30-40Fe магнетитовых кварцитов.Крупнейшие месторождения в России, США, Канаде, Бразилии.Магнетитовые руды или магнитные железняки содержат чаще всего до 45-60

Fe. Крупнейшие месторождения в России и Швеции. Силикатные руды 25-40 Fe осадочного происхождения, используемые для выплавки чугуна в Германии, Югославии и др. европейских странах, относятся к группе зеленых слюд-хлоритов. Главные минералы шамозит Fe4Fe,Al2Al2Si2O10OH8 и тюринит Mg, Fe3,5Al1,5Si2,5Al1,5O10OH6 nH2O содержат до 42

Fe. Месторождения в Австрии, Германии и др. Мировые раазведанные месторождения составляют 231,9 млрд.т, или 93 млрд.т в пересчете на Ж. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. Наибольшие запасы кроме России сосредоточены в Бразилии, Канаде, Австрии, США, Индии, ЮАР, Швеции.Перспективно использование бедных горных пород и железомарганцевых коррекций.

Мировые запасы последних оцениваются в 300 млрд.т. В чрезвычайно редких случаях Ж. встречается в земной коре в составе минерала иоцита FeO а также в виде самородного железа метеоритного и теллурического. Теллурическое Ж. образуется в результате восстановления оксидов и сульфидов Ж. углеродом из железистой магмы и при подземных пожарах угля, контактирующего с пластами руды.

Физические и химические свойства. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. Химический знак Fe феррум. Порядковый номер 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Электронно-графическая формула 3d4p4s Степени окисления 2 и 3 наиб.характ 1,4,6,8 энергия ионизации при последовательном переходе от Fe к Fe 7,893, 16,183, 30,65, 57,79 эВ сродство к электрону 0,58 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,126нм, ионные радиусы в нм в скобках указаны

координац. числа для Fe 0,0774, 0,0926, 0,1068 для Fe 0,0634, 0,0796, 0,0928. Железо блестящий серебристо-белый пластичный металл. Легко подвергается ковке, прокатке и др. видам обработки в горячем и холодном состояниях. Физические с-ва железа зависят от его чистоты. Ниже приводятся данные для чистейшего железа с содержанием примесей менее 0,01. Железо имеет две кристаллические модификации, и .

Ниже 910 С устойчиво -железо, обладающее обьемно-центрированной кубич. Решеткой, 2,86645 А 20 и плотн. 7,847 20. Между 910-1400 устойчиво - Ж. с гранецентрированной решеткой с параметром 3,64 А. Выше 1400 С Ж. преходит в - железо со структурой - модификаций 2,64 А, устойчивое до температуры плавления. Атомный радиус

Ж. 1,26 А ионные радиусы Fe 0,80 А Fe 0.67 А. Т.пл. 1539 , т.кип. около 3200 .Теплота плавления 3,64 ккалг-атом, теплота испарения 81,3 ккалг-атомтермический коэфиц. линейного расширения 11,710 20теплопроводность 0,17 калсм град сек25.Теплоемкость Ж.зависит от его структуры и сложным образом изменяется с температурой.Средняя удельная теплоемкость Ж в интервале от 0-1000

С 0,153 калг град.Удельное электросопротивление 9,710 ом см20.При исследовании Ж. од 0,75 К сверхпроводимость не была выявлена.Модуль нормальной упругости Ж. 19-2110 кГмм относительное удлинение 45-55 твердость по Бренелю 35-45 кГмм предел текучести при растяжении 10 кГмм. Ударная вязкость 30 кГмм. По химическим свойствам

Ж. как переходный элемент близок к соседним элементам той же группы периодической системы никелю и кобальту. В соединениях Ж. чаще всего 2- и 3- валентно, но известны также валентности 1,4 и 6.В химическом отношении Ж. металл средней активности. В сухом воздухе при нагревании до 150 200 С на поверхности компактного Ж. образуется тонкая защитная окисная пленка, предохраняющая от дальнейшего окисления. Эта пленка образуется в рез. Быстрой адсорбции кислорода и толщина ее не превосходит 30 40

А. Во влажном воздухе железо легко окисляется и покрывается ржавчиной 4Fe 3O2 6H2O 4FeOH3, O FeOH3 Fe O H H2O Ржавчина Из кислородных соединений для Ж. наиболее характерны окислы двух и трехвалентного Ж. Оксид железа III Fe2O3 порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа III получают А разложением гидроксида железа

III 2FeOH3 Fe2O3 3H2O Б окислением пирита FeS2 4Fe2S2-1 11O20 2Fe23O3 8S4O2-2. Fe2 1e Fe3 2S-1 10e 2S4 O20 4e 2O-2 11e Оксид железа III проявляет амфотерные свойства А взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH и с карбонатами натрия и калия при высокой температуре Fe2O3 2NaOH 2NaFeO2 H2O, Fe2O3 2OH- 2FeO2- H2O, Fe2O3

Na2CO3 2NaFeO2 CO2. при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 Тонкий слой Fe3O4 на поверхности Ж. обладает высокими защитными свойствами против окисления и по этому в ряде случаев создание этого поверхностного слоя воронение применяется для защиты от коррозии. Оксид железа II FeO черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа II получают восстановлением оксида железаII,

III оксидом углерода II Fe3O4 CO 3FeO CO2. Оксид железа II основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железаII FeO 2HCl FeCl2 H2O, FeO 2H Fe2 H2O. При взаимодействии Ж. с галогенами или с галогеноводородами образуются галогениды Ж.Известны все галогениды 2- и 3-х валентного Ж за исключением иодида

FeIII. Из них наибольшее практическое значение имеют железа хлориды. 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Хлорид железа III Непосредственное соединение Ж. с серой приводит к образованию моносульфида FeS2 Fe S FeS Сульфид железа II Железо как и его ближайшие аналоги кобальт и никель, способно поглощать водород поглощение водорода наблюдается при травлении кислотами и в процессе катодного выделения

Ж. при электролизе.В последнем случае водород проникает в Ж. в виде протонов, чем и обьясняется его глубокая проникающая способность.Адсорбируясь на дефектах структуры дислокациях, границах блоков мозаики и границах зерен, водород действует как сильное поверхностно-активное вещество и резко снижает прочность и эластичность Ж.так наз. Водородная хрупкость. С повышением температуры этот эффект исчезает необратимо, по- видемому

в связи с образованием молекулярного водорода.Водород, поглащенный Ж. в твердом состоянии, находится в Ж. в виде твердых растворов внедрения.При комнатной температуре растворимость водорода в - Fe можно считать 0,005. При нагревании степень поглощения Ж. водорода возрастает.Плавление железа вызывает скачкообразное изменение растворимости в нем водорода.

В Табл.1 приводится растворимость водорода в Ж. в зависимости от температуры. Большая часть поглащенного водорода может быть удалена отжигом Ж. при 850-900 С. Вопрос образования гидридов Ж. и их точные стехеометрические составы FeH, FeH2, FeH3, и FeH6 нельзя считать окончательно решенным. Имеющиеся в литературе данные позволяют привести нек-рые с-ва этих гидридов

FeH-гранулы серого цвета, устойчив до 150FeH2-темно-серое вещество, устойчиво под слоем эфира до 50,при 53-55,6 переходит в FeH FeH3-гранулы черного цвета, выше 58-60переходит в FeH. Железо взаимодействует с азотом при малых концентрациях азот поглощается Ж. и дает твердые растворы, при больших концентрациях азота образуются нитриды Ж отвечающие составам Fe4N,Fe2N. 4FeN22Fe2N При повышении температуры растворимость азота в -

Fe резко повышается от 0,02 при 300 до 0,1 при 590, а растворимость в -Fe наоборот понижается. Максимальная температура устойчивого состояния соединения Fe4N составляет 680, а для Fe2N не установлена. При взаимодействии Ж. с углеродом образуются твердые растворы внедрения в -Fe и -Fe, получившие названия соответственно феррит и аустенит.

При больших концентрациях улерода образуются карбиды 3Fe C Fe3C Карбид железа цементит Неустойчив, имеет ромбическую структуру. Согласно диаграмме состояния системы Fe-C, предельная растворимость С в -Fe невелика 0.008, по мере повышения температуры растворимость увеличивается и при 723 составляет 0,02 его растворимость в -Fe значительно выше и при 1147 составляет 2,06.

С фосфором Ж. также активно взаимодействует при низких концентрациях он дает с -Fe и -Fe ограниченные твердые растворы, при больших конценттрациях соединения.Наиболее устойчивы фосфиды 3Fe 2P Fe3P2 Фосфид железа II Сплавы Ж. с фосфором могут быть изготовлены непосредственным сплавлением компонентов, термическим восстановением водородом некоторых фосфатовFePO4, Fe2P2O7 и др. а также электролизом соответствующих

соединений. С многими металлами Ж. образует твердые растворы. При нагревании железного порошка, полученного восстановлением из FeO водородом, в струе СО при 150-200 и давлении около 100атм. Образуется карбонил железа состава FeСО5 ЭHСОр,т FeСО5 Представляет собой желтоватую жидкость т.пл 20, т.кип 103, растворимую в бензоле и эфирах, нерастворимую

в воде. Взаимодействие Ж. с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию окислов Ж. и водорода по уравнениям 4H2О3Fe Fe2O4 4H2 ниже 570 H2OFe FeO H2 выше 570 Своеобразно действие на Ж. азотной к-ты разных концентраций Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа III Fe 4HNO3 FeNO33 NO 2H2O. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Соли 2-валентного Ж. в водных растворах имеют бледно-зеленый цвет.Р-ры вследствие гидролиза показывают кислую реакцию на воздухе постепенно окисляются до FeIII.Устойчивость р-ров солей повышается в присутствие избытка кислот тормозящих гидролиз,а вследствие этого и окисление.Более устойчивы двойные соли FeII напр. Ме2SO4FeSO46H2O, где Ме однозарядный ион металла или аммония.

Из комплексных солей наиб. изестны гексацианоферратыII, гексацианоферроаты. Из них практически наиболее важен калия гексацианоферроат K3FeCN6,так наз. желтая кровяная соль 3FeSO4 2K3FeCN6 Fe3FeCN62 3K2SO4. При взаимодействии ионов FeCN63- с катионами железа Fe2 образуется темно-синий осадок турнбулева синь 3Fe2 2FeCN63-

Fe3FeCN62 Соли 3-валентного Ж обычно получаются окислением солей FeII или при растворении свежеосаженной гидроокиси FeIII в кислотах.При взаимодействии растворимых солей FeШ с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата FeШ, при избытке реактива - раствор комплексной соли

NH43FeC2O43. Этот раствор под действием сета претерпевает внутреннее окисление-восстановление FeШ превращается в FeII,а ион C2O42 окисляется в углекислый газ реакция может служить для измерения энергии света и используется при светокопировке чертежей. При взаимодействии солей FeIII с роданид-ионами образуется соединение FeCNS3 кроваво-красного цвета, извлекаемое эфиром.Простой цианид железа

Ш не известен.Напротив гексацианоферратыШ хорошо изучены.Наибольшее практич. значение имеет калия гексацианоферриат K3FeCN6. Определение Fe. Качественная реакция на катион железа II. Реактивом для определения катиона железа Fe2 является гексациано III феррат калия красная кровяная соль K3FeCN6 3FeSO4 2K3FeCN6

Fe3FeCN62 3K2SO4. При взаимодействии ионов FeCN63- с катионами железа Fe2 образуется темно-синий осадок турнбулева синь 3Fe2 2FeCN63- Fe3FeCN62 Качественные реакции на катион железа III А Реактивом для обнаружения катиона Fe3 является гексациано II феррат калия желтая кровяная соль K2FeCN6. При взаимодействии ионов

FeCN64- с ионами Fe3 образуется темно-синий осадок берлинская лазурь 4FeCl3 3K4FeCN6 Fe4FeCN63 12KCl, 4Fe3 3FeCN64- Fe4FeCN63. Б Катионы Fe3 легко обнаруживаются с помощью роданида аммония NH4CNS. В результате взаимодействия ионов CNS-1 с катионами железа III Fe3 образуется малодиссоциирующий роданид железа

III кроваво-красного цвета FeCl3 3NH4CNS FeCNS3 3NH4Cl, Fe3 3CNS1- FeCNS3. Имеются полярографические, амперометрические, кулонометрические и др. способы определения Ж. Получение Fe. Железо в чистом виде получают различными методами электролизом водных растворов его солей, термическим разложение в вакууме пентокарбонила Ж. и др.Технически чистое железо Армко железо,Вит и др. марки производят в мартеновских печах.

В Табл.2 приводится содержание примесей в нек. марках железа полуаемых приведенными выше методами. Все эти методы за исключением мартеновского весьма дороги. Основным промышленным методом получения Ж. служит производство его в виде различных сплавов с углеродом чугунов и углеродистых сталей. При восстановлении железа в доменных печах образуется чугун, в машиностроении используют в основном сталь. Чугуны получают доменным процессом.

Химизм доменного процесса следующий C O2 CO2, CO2 C 2CO. 3Fe2O3 CO 2Fe3O4 CO2, Fe3O4 CO 3FeO CO2, FeO CO Fe CO2. Чугуны по назначению разделяются на передельный и литеный.Передельный чугун идет на дальнейшую переработку в углеродистые и др. стали. Литейный для производства чугунных отливок. Хромисто никилевые чугуны для дальнейшего извлечения из

них никеля либо изготовления малолигированных никелевых и хромо никелевых сталей. Мартеновкий, конверторный и электроплавильный сводятся к удалению избыточного углерода и вредных рпимесей путем их выжигания и к доводке содержания лигирующих элементов до заданного. Максимальное содержание углерода в чугуне 4,4, кремния 1,75, марганца 1,75, фосфора 0,30, серы 0,07. В сталеплавильной печи содержание углерода , кремния и марганца нужно понизить до десятых долей процента.

Передел чугуна осуществляется посредством реакций окисления, проводимых при высоких температурах.Железо, содержание которого в чугуне значительно выше, чем других веществ, частично окисляется 2Fe O2 2FeO Q Оксид железа II, перемешиваясь с расплавом, окисляет кремний, марганец фосфор и углерод Si 2FeO SiO2 2Fe Q Mn FeO MnO Fe Q 2P 5FeO P2O5 5Fe Q C FeO CO Fe Q После завершения окислительных реакций в сплаве содержится оксид железа

II от которого необходимо избавиться. Кроме того, нужно довести до установленных норм содержание в стали углерода, кремния и марганца.Этого достигают добавляя раскислители, например ферромарганец. Марганец реагирует с оксидом железа II Mn FeO MnO Fe Углероистые стали классифицируются след. образом основная мартеновская сталь кислая мартеновская сталь конверторная сталь электросталь Сжность металлургич процесса получения

Ж. и сталей, включая доменный процесс и передел чугуна, является причиной постоянного развития и совершенствования метода прямого получения Ж. из железных руд. Применение Fe и биологическая роль в природе. Важнейшие сплавы железа чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Хлорид железа III FeCl3 применяется для очистки воды.

В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор. Нитрат железа FeNO33 9H2O используют при окраске тканей. Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г Fe. Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов,

которые находятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворных органов. Температура, СОбъем водорода на один объем Ж. 4090,0916200,1037550,1768520,2319040,335 9300,37710330,46013500,8211500 жидк.2,10 Табл.1 Марка железаСодержание примесей в вес.CSiMnNiSPONТехнич.Ж.0.120.200.50.50. 040.04 Не определены тожеАрмко0.020.030.140.0350.020.015Чисте йшее Ж.0.0010.0020.0070.0020.0040.0010.0030.0 003Карбонильное

Ж0.00016Химическими методами не определяются. Табл.2 Химические свойства. Табл.3 3Fe 2O2Fe3O4мелкодисперсное состояние железа Fe H2 не образует стехеометрических соединений.Железопоглащает водород. 2Fe 3Cl2 2FeCl3 реагируют все Hal кроме I2 Fe S FeS 4Fe N2 2Fe2N 3Fe C Fe3C Fe O2 H2O FeOH3 Fe 4NO FeNO4 тетронитрозил железа

ЭHCO p,t FeCO5 3Fe 4H2O Fe3O4 Fe 2HCI FeCI2 H2 Fe H2SO4разб FeSO4 H2 Fe H2SO4конц пассивирует 4Fe 10HNO3разб 4FeNO2 NH4NO3 3H2O Fe HNO3конц пассивирует Fe2O3 CO 2FeO CO2 Fe2O3 3K NO3 4KOH спл 2K2FeO4 3KNO2 2H2O Fe2O3 NiO NiFe2O4 2Fe2O3 14 HNO3конц 4FeNO33 2NO2 7H2O 12 O2

Fe2O3 Na2CO3 2NaFeO2 CO2 4FeOH2 O2 2H2O 4FeOH3 FeOH2 H2SO4 Fe SO4 2H2O FeOH3 3HCIразб FeCI3 3 H2O FeOH3 3NaOH Na3FeOH3 FeCI2 6NH3 FeNH36CI2 FeCI2 2 NaC5H5 FeC5H5 2 2NaCI FeCI2 2NaOH FeOH2 2NaCI FeCI2 NH42S FeS 2NH4CI FeCI2 K3FeCN6 KFeCN6 2KCI FeCI3 6NH3 FeCI36NH3 2FeCI3 Cu 2

FeCI2 CuCI2 2FeCI3 6KI 2FeI2 I2 6KCI FeCI3 3NH4NCS FeNCS3 3NH4CI FeP3 3NaP Na3FeP6 Fe2S3 4HCI 2FeCI2 2H2S 4FeS O2 10 H2O 4FeOH3 4H2S Список использованной литературы. 1.Славинский М.П Физико химические свойства элементов, М 1962. 2.Анализ черных металлов, под ред. С.В.Липина,

М 1971. 3.Кэмп Д.М. и Френсис К.Б Производство и обработка стали, пер. с англ под ред. И.П.Бардина, 5 изд М 1976. 4.Э.Т. Оганесян. Руководство по химии поступающим в вузы . Москва. 1994 год. 5.Ю.В.Ходаков, Д.А.Эпштейн, Неорганическая химия,М 1975. Введение. В своей работе я расскажу об одном из наиболее распространенных элементов на Земле-Feжелезо. Изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам

IV V тысячелетиях до н.э в Египте и Месопотамии.С тех пор прошло не мало времени и в наши дни железо является одним из основных конструкционных материалами практически во всех отраслях современного производства. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РБ БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Приборостроительный факультет. Гр.113021 Технологии безопасности. Реферат на тему

Феррум один из семи металлов древности. По предмету химия. Выполнил Зеленый В.А. Проверил Минск 2002г.