Xим реакции и уравнения

ОКСИДЫ. КИСЛОТЫ. ОСНОВАНИЯ. АМФОТЕРНОСТЬ. СОЛИ. 1.ОКСИДЫ Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O). Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном. Температура плавления зависит от их строения. CuO, Fe O - твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды: MgO – магния NiO – никеля SiO - кремния Fe O - железа ClO - хлора CO - углерода NO - азота 2. ВОДА Массовая доля воды в организме человека составляет 65%. Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. Плотность воды наибольшая при 4 градусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар. Вода реагирует: А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2H O = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит- ся синей – это признак того, что в растворе есть щелочь. 2K + H O = 2KOH + H Ca + 2H

O = Ca(OH) + H Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи. CaO + H O = Ca(OH) Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными. Б) еще примеры: Na O + H O = 2NaOH BaO + HO = Ba(OH) В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты. P O + H O = 2HPO а с горячей водой: P O + 3H PO = 2H

PO CO + H O = H CO SO + H O = H SO Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока. 2H O = 2H + O Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными. 2. КИСЛОТЫ В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь. Пример: SO - кислотный остаток. Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен

с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру). Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла. Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой: SO + H O = H SO N O + H O = 2HNO 2.1.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы. Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами. Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин. 2ое свойство: кислоты реагируют с металлами. Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Cu + HCl = реакция не происходит! 3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuCl + H O Cu (II) Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями. Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы. 2. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД Получают хлороводород таким образом: 1) слабое нагревание NaCl + H SO = NaHSO + HCl 2) сильное нагревание 2NaCl +

H SO = Na SO + 2HCl HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода. Химические свойства соляной кислоты: 1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным. 2ое свойство: взаимодействует с металлами: Mg + 2HCl =

MgCl + H 3е свойство: взаимодействует с основными оксиды: Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O Примечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO 3. ОСНОВАНИЯ CaO + H O = Ca(OH) В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла. Основания: NaOH – гидроксид натрия

Mg(OH) - гидроксид магния Ba(OH) - гидроксид бария. Fe(OH) - гидроксид железа (II) Fe(OH) - гидроксид железа (III) Все основания имеют немолекулярное строение. По растворимости в воде разделяются на: А) растворимые (щелочи) Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п. Б) нерастворимые

Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH) , гидроксид железа (III) Fe(OH) и т.п. Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами: 2Na + 2H O = 2NaOH + H BaO + H 0 = Ba(OH) Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например: NaOH + HNO = NaNO + H O Cu(OH) + 2HCl =

CuCl + 2H O 4. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода. Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O H CO + 2NaOH = Na CO + 2H O Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий). Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:

Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2H O сильная кислота Zn(OH) + 2NaOH = Na ZnO + 2H O сильное основание Пример с оксидом цинка: ZnO + 2HNO = Zn(NO ) + H O ZnO + 2KOH = K ZnO + H O (процесс сплавления) Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

Zn(OH) - амфотерный гидроксид ZnO – амфотерный оксид 5. Соли Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка. Примеры солей: NaCl - хлорид натрия AgCl - серебра K S - сульфид калия NaNo - нитрат натрия Mg(NO ) - магния

Na SiO - силикат натрия Al (SO ) - сульфат алюминия Na SO - натрия BaSO - бария Na SO - сульфит натрия K PO - фосфат калия CaCO - карбонат кальция 5.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли реагируют: А) с металлами: Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag Образуется новая соль и металл. Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые

в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли. Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п которые реагируют с водой в н.у. Б) с растворимыми основаниями (щелочами): AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl K SO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO Образуется новая соль и новое основание.

Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок. В) с кислотами: CaCo + 2HCl = CaCl + H CO / H O CO Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку H CO очень непрочная, она разлагается на воду и CO . Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: а) когда образуется

осадок, не растворимый в кислотах: AgNO + HCl = AgCl + HNO б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca (PO ) + 3H SO = 3CaSO + 2H PO в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + H SO = Na SO + 2HNO Г) с солями: BaCl + Na SO = BaSO + 2NaCl Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут

взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок. Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций: Ответы на некоторые вопросы после параграфов: 1) Какие вещества называют оксидами? Оксиды – это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород. 2) Какие вещества относятся к кислотам? К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят

водород и кислотный остаток. 3) Что называется реакцией соединения? Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество. 4) Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C CO H CO P P O HPO C + O = CO CO + H O = H CO P + O = P O 5) Как химическим путем отличить серебро от цинка?

6) Что такое хлороводород и как его получить? Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой. 7) Почему хлороводород на воздухе дымит? 8) Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная

кислота? Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин – бесцветный. 9) Какие вещества относятся к основаниям и как их классифицируют? Привести примеры. К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые. Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот.

Растворимые – NaOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH) Fe(OH) . 10) Что вам известно о гидроксиде натрия? Гидроксид натрия NaOH – растворимый в воде… 11) Ca CaO Ca(OH) Ca(NO ) 2Ca + O = 2CaO CaO + H O = Ca(OH) Ca(OH) + 2HNO = Ca(NO ) + 2H O 12) P P O H PO Mg(PO ) 4P + 5O = 2P O P O + 3H O = 2H

PO 13) Что называется амфотерностью? Амфотерность – это способность химических соединений Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют. 14) Что такое соли? Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. 15) Сформулируйте правило для составления формул солей. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного

остатка. 16) Ca CaO Ca(OH) CaCl CaSO 2Ca + O = 2CaO CaO + H O = Ca(OH) Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O CaCl + H SO = CaSO + 2HCl 17) Ba Ba(OH) Ba(NO ) BaCO BaCl Ba + H O = Ba(OH) Ba(OH) + 2HNO = Ba(NO ) + 2H O Ba(NO ) + H CO = BaCO + 2HNO BaCO + 2HCl = BaCl + H CO Обобщение знаний:

18) Какие вещества называются простыми? На какие две группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов. Простые вещества – это вещества состоящие из одного элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы – нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы – это растворимые в воде вещества, которые

хрупкие и т.п. 19) Какие вещества называются сложными? На какие классы делятся неорганические вещества? Сложные вещества – это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. 20) По какому признаку оксиды делят на основные и кислотные?

Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты - кислотными. 21) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные оксиды? Что получается? Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания. Короче, об этом дальше. 21) Что такое основания? Какие элементы их образуют? Какие свойства для них характерны?

Основания – это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильных групп. Их можно получить при Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде. Некоторые очень едкие. Они разъедают кожу, бумагу и другие материалы. Их называют едкими щелочами. 22) Какие вещества называют кислотами? Какие элементы их

Образуют? Какие свойства для них характерны? Кислотами называют сложные вещества в состав которых входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства: многие кислоты при н.у. – жидкости, но есть твердые кислоты. Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны. 23) Какие вещества относятся к солям? С какими веществами могут реагировать соли?

К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. 24) Какие продукты образуются во время взаимодействия: А) основания и кислоты Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + H O Б) основного и кислотного оксидов Образуется тоже самое что и дано. В) основного оксида и кислоты?

Образуется соль и вода Na O + H SO = NaSO + H O Написать уравнения реакций. 25) Написать уравнения реакций получения фосфата кальция четырьмя способами. 26) Написать уравнения реакций получения гидроксида калия тремя способами. 26) Как осуществить следующие превращения: Натрий – Гидроксид натрия – Сульфат натрия – Хлорид натрия –

Нитрат натрия Na + H O = NaOH + H NaOH + H SO = NaSO + H O NaSO + HCl = HSO 27) Что называется реакцией замещения и реакцией обмена? Что с чем взаимодействует и что получается? Основный оксид + кислота = соль + вода (обмен) Оксид активных металлов + вода = щелочь (соединение) Оксид неметаллов + вода = кислота (соединение) Активные металлы + вода = гидроксид металлов (щелочь)

+ H Кислоты + металлы = соль + H Соляная кислота + металл = соль + H Соляная кислота + основный оксид = соль + вода (обмен) Основания + кислота = соль + вода Щелочи + оксид неметаллов = соль + вода Соль + металл (не все) = новая соль + новый металл (обмен) Соль + щелочь = новая соль + новое основание (обмен)

Соль + кислота = новая соль + новая кислота (обмен) Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов – это щелочи.