№ 175.
Дано:
Розв’язок:
l = 2;
l = 3
Для орбітального квантового числа l= 2, магнітне квантове число може мати п’ять значень: -2, -1, 0, 1, 2.
Для орбітального квантового числа l= 3, магнітне квантове число може мати сім значень: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.
m = ?
Окреме завдання: конфігураціяатомних орбіталей атома заліза.
4s2
4p
3d6
/>/>
3p6
/>/>
/>/>
/>/>
3s2
/>/>
/>/>
/>/>
2p6
/>/>
2s2
/>/>
/>/>
/>/>
1s2
/>/>
/>/>
Конфігураціяатомних орбіталей атома заліза у збудженому стані (Fe+6)
4s1
/>/>
4p1
3d6
/>/>
3p6
/>/>
/>/>
/>/>
/>/>
/>/>
3s2
/>/>
/>/>
/>/>
2p6
/>/>
2s2
/>/>
/>/>
/>/>
1s2
/>/>
/>/>
№ --PAGE_BREAK--289
Дано:
Розв’язок:
ΔНС2Н4 = 52,3 кДж/моль
ΔНН2О = -285,8 кДж/моль
ΔНСО2 = -383,5 кДж/моль
Н/>2С = СН2 + 3О2/>2СО2+ 2Н2О(ж.)+ 6226 кДж
Визначимо кількість моль етилену, що бере участь у даній реакції. З термохімічного рівняння, використовуючи стандартні ентальпії утворення речовин (ΔН простих речовин = 0), що входять в реакцію (подані у довідкових матеріалах підручника), запишемо вираз, позначивши кількість моль етилену за Х:
52,3Х = 2Х(-285,8) + 2Х(-393,5) + 6226;
1410,9Х = 6226
Звідки:
Х = 4,41 моль.
З рівняння реакції бачимо, що оксиґену для проходження такого перетворення потрібно в тричі більше ніж етилену, тому νО2 = 3νС2Н4= 3*4,41 =13,24 моль.
Звідки об’єм оксигену:
VO2 = νО2* Vm=
= 13,24 моль * 22,4 л/моль =
= 296,5л.
VO2 = ?
№ 398.
Дано:
Розв’язок:
m 50%р-наKOH= 1кг
Складемо рівняння, позначивши масу необхідного для розведення розчина за Х:
В 50%-му розчині міститься 500г КОН і 500г Н2О, тому коли ми додаватимемо 20%-ний р-н, до присутнього в 50%-му р-ні КОН додаватиметься 0.2Х (по масі)КОН, а загальна маса розчину збільшуватиметься на Х. В результаті розведення має вийти 25% р-н.
Вище сказане можна записати у вигляді виразу:
/>/>;
0,5кг + 0,2Х = 0,25кг + 0,25Х;
0,25кг = 0,05Х;
Х = 5кг.
Отримати
25% р-н КОН
m20%р-наKOH=?
№ 540.
Дано:
Розв’язок:
Р-н С СН3СООН = 0,01н
КСН3СООН= 0,042
Рівняння дисоціації:
С/>Н3СООН />СН3СОО– + Н+
Запишемо вираз для константи дисоціації оцтової кислоти:
/>/>;
З умови, що даний розчин 0,01нслідує– концентрація
[CH3COOH] = 0,01 моль/л
Враховуючи [CH3COO-] = [H+] підставимо у вираз для константи дисоціації:
/>;
[СН3СОО– ] [Н+] = 0,00042 ;
Знайдемо концентрацію іонів гідроґену:
[H+] = 0,02049;
Звідки pHсередовища:
pH= — ln[0,02049]= 3,88
рН р-на = ?
№ продолжение
--PAGE_BREAK--626а
Дано:
Mn(OH)2+ Cl2+ KOH />MnO2+ ...
Розв’язок:
Аналізуючи ліву і праву частину рівняння можна зробити висновок, що в даній реакції Mnбуде виступати відновником:
Mn+2– 2e/>Mn+4(втрачає два електрони)
Через те, що оксиґен у даному рівнянні не змінює ступеня окислення – окисником може виступити тільки хлор. Можливий хід реакції:
Mn(OH)2+ Cl2+ KOH/>MnO2+ KCl+ H2O
Тоді:
Cl2 + 2e/>2Cl–
Прирівняємо кількість речовин у обох частинах рівняння реакції:
Mn(OH)2+ Cl2+ 2KOH/>MnO2+ 2KCl+ 2H2O
№ 650.
Дано:
Розв’язок:
Гальванічний
елемент
Cu–катод:
Для того, щоб в гальванічному елементі купрум міг виступати в якості катода, для анода потрібно обрати менш електронегативний елемент– наприклад цинк (Zn).
Схема такого гальванічного елемента:
Zn| ZnSO4|| CuSO4| Cu
Реакція, що відбувається:
Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu
Zn = Zn+2+ 2e – анод окислюється (φZn= — 0,76 В)
Cu+2+ 2e= Cu– катод відновлюється (φCu= 0,34 В)
Стандартна ЕРС даної реакції:
Е =φCu– φZn= 0,34 – ( – 0,76) = 1,1В
Cu–анод:
Для того, щоб в гальванічному елементі купрум міг виступати в якості анода, для катода потрібно обрати більш електронегативний елемент – наприклад золото (Au).
Схема такого гальванічного елемента:
Cu| CuCl2|| AuCl3| Au
Реакція, що відбувається:
3Cu+ 2AuCl3 = 3CuCl2+ 2Au
Cu= Cu+2+ 2e– анод окислюється (φCu= 0,34 В)
Au+3+ 3e= Au– катод відновлюється (φAu= 1,50 В)
Стандартна ЕРС даної реакції:
Е =φAu– φCu= 1,50– 0,34= 1,16В
Cu– катод
Cu– анод
№ продолжение
--PAGE_BREAK--672а.
Дано:
H2O2+ HOCl />HCl + O2 + H2O
Знайти:
В якому напрямку самовільно може відбуватися реакція?
Розв’язок:
Запишемо стандартні електродні потенціали електрохімічних систем, що беруть участь у реакції:
HOCl + H++ 2e = Cl–+ H2O (φ1= 1,49)
H2O2= O2+ 2H++ 2e (φ2= 0,68)
Через те, що φ1> φ2, окисником в даній реакції є HOCl, значить реакція відбуватиметься з ліва на право.
№ 690.
Дано:
Скласти схемуелектролізу водного розчину хлориду цинку.
а) анод цинковий б) анод вугільний
Розв’язок:
Вугільний анод:
Вугільний анод є нейтральним – він не братиме участі в електрохімічних реакціях.
Реакції, що можуть відбуватися на аноді:
2Сl–= Cl2+ 2e(φ1 = 1,36) – окислення хлорид-іону
або 2H2O= O2+ 4H++ 4e(φ2= 1,23)
Хоча φ1 > φ2 , але відбуватиметься саме перший процес. Це пов’язано зі значним перенавантаженням другого процесу: матеріал анода гальмує його протікання.
На катоді в цей час можуть відбуватися такі реакції:
Zn+2+ 2e= Zn(φ3 = – 0,76) *
або 2H2O+ 2e= H2/>+ 2OH–
Та через те, що стандартний електродний потенціал системи (*) негативніший за потенціал водневого електрода в нейтральному водному середовищі ( – 0,41В), відбуватиметься електрохімічне відновлення води, що супроводжується виділенням гідроґену.
Цинковий анод:
Завдяки тому, що (φ3 = – 0,76) значно менший за потенціали (φ1 = 1,36) і (φ2= 1,23), буде відбуватися анодне розчинення цинку.
№ 716.
Дано:
Із розчину комплексної солі PtCl4*6NH3 нітрат срібла осаджує весь хлор у вигляді хлориду срібла, а з розчину солі PtCl4*3NH3 – тільки ¼ частину хлору.
Знайти:
Написати координаційні формули цих солей, визначити координаційне число платини у кожній із них.
Розв’язок:
З умови задачі: з PtCl4*6NH3 нітрат срібла осаджує весь хлор, значить він входить у зовнішню сферу комплексної сполуки, а 6NH3у внутрішню, тому координаційна формула речовини: [Pt(NH3)6]Cl4 і відповідно координаційне число платини дорівнює 6 – за кількістю лігандів.
Аналогічно міркуючи: з PtCl4*3NH3 нітрат срібла осаджує тільки ¼ хлору, значить, тільки один атом хлору входить у зовнішню сферу комплексної сполуки, три інші, разом з 3NH3– у внутрішню, тому координаційна формула речовини: [Pt(NH3)3Cl3]Clі відповідно координаційне число платини в цій сполуці теж дорівнює 6.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--232.
Дано:
CHCl3
Знайти:
Скласти валентну схему молекули.
а) який зв’язок найбільш полярний?
б) в якому напрямку зміщена електронна хмара цього зв’язку?
Розв’язок:
/>Молекула хлороформу має вигляд представлений на рис. 1. Чотири неспарених електрони збудженого атома вуглецю беруть участь в утворенні чотирьох ковалентних зв’язків з трьома атомами хлору (1s22s22p63s23p5) і одним атомом водню (1s1), що мають по одному неспареному електрону на зовнішніх орбіталях.
Найбільш полярним зв’язком є зв’язок між атомами вуглецю і хлору.
В цьому легко переконатися обчисливши різниці відносних електронегативностей атомів для зв’язків: C– ClіC– H.(Cl= 3,0; C= 2,5; H= 2,1)
Δχ c– cl=3,0 – 2,5 = 0,5; Δχ c– н= 2,5 – 2,1 = 0,4 => Δχ c– cl> Δχ c– н.
Електронна хмара цього зв’язку зміщена в сторону Cl, як більш електронегативного атома.
№ 314.
Дано:
CaO, ZnO, SnO2, NiO, Al2O3.
Знайти:
Які з перелічених оксидів можуть бути відновлені воднем до вільного метала за температури 298 К?
Розв’язок:
Щоб дати відповідь на це питання потрібно обчислити стандартну енергію Ґібса реакцій:
CaO + H2 />Ca + H2O*
ZnO + H2 />Zn + H2O
SnO2+ 2H2 />Sn + 2H2O
NiO + H2 />Ni + H2O
Al2O3+ 3H2 />2Al + 3H2O*
По-перше реакції позначені (*) не можуть відбутися (за даних умов), бо в них беруть участь оксиди активних металів, які під час відновлення воднем одразу перетворяться в гідрооксиди.
Стандартні енергії Ґібса для сполук, що беруть участь в реакціях:
ΔGo298 : CaO(–604,2), ZnO(–320,7), SnO2(–519,3), NiO(–211,6), Al2O3(–1582,0), H2O(–237,3)
ΔGo298= –237,3 – ( – 604,2) = 366,9 кДж > 0 => не може
ΔGo298= –237,3 – (–320,7) = 83,4 кДж > 0 => не може
ΔGo298= 2∙( –237,3) – (–519,3) = 44,7 кДж > 0 => не може
ΔGo298= –237,3 – ( – 211,6) = – 25,7 кДж > 0 => може
ΔGo298= 3∙(–237,3) – ( – 1582,0) = 1344,7 кДж > 0 => не може
№ продолжение
--PAGE_BREAK--668.
Дано:
Водневий електрод занурений в розчин з рН = 0.
Знайти:
На скільки зміниться електродний потенціал електрода, якщо розчин нейтралізувати до рН = 7 ?
Розв’язок:
Для того, щоб дати відповідь на це питання обчислимо значення φ якщо рН розчину дорівнює 7. φ = – 0,059 рН = –0,41 В. Відповідно значення водневого електрода зменшиться на 0,41 В.
Відповідь в).
№ 362.
Дано:
C(графіт)+ СО2 (г.)/>2СО(г.)ΔНо= 172,5 кДж
Знайти:
а) Як зміниться вміст СО в рівноважній суміші з підвищенням температури але за незмінного тиску? Зі зростанням загального тиску але за незмінної температури?
б) Чи зміниться константа рівноваги за умови підвищення загального тиску і незмінній температурі? За умови збільшення температури? За умови введення в систему каталізатора?
Розв’язок:
а)Через те, що ΔНо= 172,5 кДж > 0 – реакція екзотермічна, тому за умови підвищення температури, та за незмінного тиску, рівновага зміститься вліво, тобто в сторону оберненої, відповідно концентрація СО в суміші зменшиться.
За незмінної температури збільшення тиску призведе до зменшення об’єму системи, що в свою чергу викличе збільшення концентрації речовин, що беруть участь в реакції.
Якщо до збільшення тиску швидкість прямої реакції була: v1= k1[CO2], а оберненої: v2= k2[CO]2 . Вважатимемо, що концентрації речовин збільшились в nразів, тоді швидкості реакцій:
v1’= k1n[CO2] = nv1 – пряма;
v2’= k2(n[CO])2= n2v2– обернена; =>
Швидкість оберненої реакції після підвищення тиску збільшиться в n2разів, а пряма лише в n, значить концентрація СОв суміші зменшиться.
б) На константу рівноваги зміна тиску за незмінної температури не вплине тому, що вона залежить лише від природи речовин, що беруть участь в реакції і від температури.
Так. – К.Р. залежить від температури.
Ні. Тому що каталізатор однаково змінює енергію активації як прямої, так і оберненої реакції. Через це він не впливає на відношення констант і швидкостей реакцій, тому каталізатор не впливає на розмір константи рівноваги і, відповідно, не може ні збільшити, ні зменшити вихід реакції. Він лише може пришвидшити або сповільнити настання рівноваги.
№ 2.
Дано:
Маса О2дорівнює 0,200г; маса ґалоґену – 3,17г.
Знайти:
Еквівалентна маса галоґену?
Розв’язок:
Еквівалентна маса кисню – 8 г/моль. Використовуючи закон еквівалентів, складемо дві пропорції для кожної реакції: метал – кисень; метал – ґалоґен:
1) 0,2г кисню еквівалентні Хг метала
8г/моль кисню – Zг/моль метала
2) Хг метала – 3,17г ґалоґена
Zг/моль метала – Yг/моль ґалоґена
Права частина пропорції №1 дорівнює лівій частині пропорції №2, відповідно ліва частина 1-ї дорівнює правій частині 2-ї, тому можна записати:
0,2г кисню еквівалентні 3,17г ґалоґена
8г/моль кисню – Yг/моль ґалоґена
Звідки еквівалентна маса галогена:
Егалогена= (3,17г ∙ 8г/моль) продолжение
--PAGE_BREAK--/ 0,2г = 126,8 г/моль.
№ 84.
Дано:
Dпов.= ,875 (етилен).
Знайти:
МСН2=СН2=?
Розв’язок:
D= M1/M2; => МСН2=СН2=Mпов./D= 32г/моль ∙ 0,875 = 28 г/моль.
№ 61.
Дано:
Vпов.= 1л; ωсо2= 0,03%.
Знайти:
Кількість молекул СО2?
Розв’язок:
Обчислимо який об’єм СО2міститься у 1л повітря:
VCO2= Vпов.∙ 0,03 / 100% = 1л ∙ 0,03 / 100% = 3 ∙ 10–4л.
Кількість речовини, що відповідає такому об’єму СО2:
υ= V/Vm= 3 ∙ 10–4л / 22,4л/моль = 1,34∙10–5моль.
Звідки:
n=υ∙ NA= 1,34 ∙ 10–5∙ 6,02 ∙ 10–23= 8,0625 ∙ 1018шт.
№ 105.
Дано:
ωс = 93,75%; ωН= 6,25% Dпов.= 4,41.
Знайти:
Молекулярну формулу речовини.
Розв’язок:
Позначимо кількість атомів карбону та гідроґену в простій формулі речовини відповідно через XіY. Атомні маси цих елементів: 12 і 1. Тому відношення мас карбону і гідроґену в складі речовини складає 12X:Y.За умовою задачі це відношення: 93,75: 6,25. Значить: 12X:Y= 93,75: 6,25, звідки: />.
Найпростіша формула сполуки: С1,25Н1. Цій формулі відповідає молекулярна маса
М = 12 ∙ 1,25 + 1∙ 1 = 16. Справжню молекулярну масу речовини знайдемо, виходячи з її густини за повітрям: Мпов. = 29г/моль
D= M1/M2; => Мречовини=Mпов./D= 29г/моль ∙ 4,41 = 127,89 ≈ 128 г/моль.
Відношення коефіцієнтів у формулі речовини знайдемо з відношення молекулярних мас речовини і її найпростішої формули:
Мреч./Мнайпрост. ф-ли= 128 / 16 = 8
X= 1,25 ∙ 8 = 10, Y= 1 ∙ 8 = 8. =>
Формула речовини: С10Н8.
№ 111 продолжение
--PAGE_BREAK--.
Дано:
А) Mg(OH)2; б) Fe(NO3)3; в)H2SO4; г)(NH4)2SO4.
Знайти:
Обчислити вміст у відсотках кожного елемента у сполуках.
Розв’язок:
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
/>
№ 177.
Дано:
n + l: а) 5; б) 6; в) 7.
Знайти:
Послідовність заповнення електронних орбіталей.
Розв’язок:
а) Знайдемо можливі значенняnі l, що відповідають сумі:
Але n> 0, l= n–1 іl
n=
5
4
3
2
1
l=
1
2
3
4
5
можливих значень зменшується:
/>Атомні орбіталі, яким відповідають значення l, що рівні 0, 1, 2, 3, називаються відповідно s-, p-, d— і f-орбіталями. Значенню nвідповідає номер енергетичного рівня.
Виходячи з другого правила Клечковського (за однакових значень суми nі lатомні орбіталі заповнюються у порядку послідовного зростання головного квантового числа n), отримаємо, що електронні орбіталі заповнюються у такому порядку:
3d />4p />5s.
Аналогічно міркуючи запишемо послідовність заповнення електронних орбіталей для суми nіl, що дорівнює 6, 7:
б)
/>
n =
6
5
4
l =
1
2
Звідки: 4d/>5p/>6s.
в)
/>
n =
7
6
5
4
l =
1
2
3
Звідки: 4f />5d />6p />7s.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--142.
Дано:
Ba />BaO />BaCl2/>Ba(NO3)2/>BaSO4
Mg />MgSO4/>Mg(OH)2/>MgO />MgCl2.
Знайти:
Скласти рівняння реакцій.
Розв’язок:
2BaO + O2/>2BaO;
BaO + 2HCl />BaCl2+ H2O;
BaCl2+ 2HNO3/>Ba(NO3)2 + 2HCl;
Ba(NO3)2+ H2SO4/> BaSO4+ 2HNO3.
Mg + H2SO4/> MgSO4+ H2/>;
MgSO4+ 2NaOH /> Na2SO4+ Mg(OH)2;
Mg(OH)2/>MgO + H2O;
MgO + 2HCl />MgCl2+ H2O.
№ 207.
Дано:
Атом: ядро: 16– нейтронів; 15 – електронів.
Знайти:
Атом (символ, заряд ядра і масове число)?
Розв’язок:
Електронна оболонка цього атома містить 15 електронів, значить до складу його ядра входить 15 протонів – це випливає з загальної електронейтральності атома. Кількість протонів відповідає заряду ядра атома і його порядковому номеру в таблиці хімічних елементів: Z= 15, №15.Номеру 15 відповідає хімічний елемент Фосфор, його масове число рівне: 30,97376.Отже символ даного елемента:
/>
№ 230.
Дано:
K –Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl.
Знайти:
Обчислити різниці відносних електронегативностей зв’язків. Яка з них характеризується найбільшим ступенем йонності?
Розв’язок:
Відносні електронегативності елементів:
Cl= 3,0; Ge= 2,0; Fe= ?; Ca= 1,04; K= 0,91.
(В справочних відомостях не було знайдено відносної електронегативності для Fe, але виходячи з таблиці відносних електронегативностей для інших елементів і періодичної таблиці хімічних елементів, можна зробити висновок, що значення електронегативності феруму знаходиться між значеннями 2,0 і 1,04 (Ґерманію і Кальцію), тому суттєво не вплине на відповідь.)
Обчислимо різниці електронегативностей зв’язків:
K–Cl= 3,0 – 0,91 = 2,09;
Ca– Cl= 3,0 – 1,04 = 1,96;
Fe– Cl= 3,0 –? = (1,96 1,0);
Ge– Cl= 3,0 – 2,0 = 1,0.
Робимо висновок, що найбільшою йонністю характеризується зв’язок K– Cl, а найменшою – Ge– Cl, значення для зв’язку Fe– Clзнаходиться між ними.
№ 255.
Дано:
l = 4 ∙ 10–11м.
Знайти:
Дипольний момент (D, Кл/м)?
Розв’язок:
Заряд електрона: q = 1,60 ∙ 10–19Кл.
Один Дебаль: 1D= 3,33 ∙ 10–30Кл/м.
μ = q ∙ l = 1,60 ∙ 10–19∙ 4 ∙ 10 –11= 6,4 ∙ 10–30Кл/м = 6,4 ∙ 10–30/(3,33 ∙ 10–30)D = =1,92 D.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--291.
Дано:
VH2= VC2H2 (н. у.); H2O(г.).
Знайти:
В якому випадку виділиться більше теплоти? У скільки разів?
Розв’язок:
Те, що H2 іC2H2було взято за однакових умов і їх об’єми рівні, відповідає тому, що кількість речовини у першому і другому випадках однакова. Запишемо рівняння реакцій горіння відносно 1моль речовин, і розрахуємо тепловий ефект:
H2+ ½O2= H2O(г.)ΔH1= – 241,8кДж;
C2H2+ 2,5O2= 2CO2+ H2OΔH2= –241,8 – 2 ∙ (–393,5) – (226,8) = – 1255,6кДж
Бачимо, що під час горіння ацетилену виділяється більше теплоти. Обчислимо у скільки разів її кількість перевищує кількість теплоти, що виділяється під час горіння гідроґену:
ΔH1/ΔH2= 1255,6/241,8 = 5,19 рази.
№ 329.
Дано:
3A + B />2C + D; [A] = 0,03моль/л; [B]= 0,01моль/л; [C]= 0,008моль/л.
Знайти:
Вихідні концентрації А і В?
Розв’язок:
(В умові задачі нам не було задано концентрацію речовини D, аналізуючи відповідь у підручнику і концентрації даних речовин, робимо висновок, що в умові задачі допущена помилка, речовина Dне бере участь у реакції, а тому рівняння реакції запишеться:
3A+ B/>2C).
Щоб знайти вихідні концентрації речовин А і В врахуємо, що згідно з рівнянням реакції з 3-х молей А і 1-го моля В утворюється 2моль С. Оскільки за умовою задачі в кожному літрі системи утворилося 0,008моля речовини С, то в ході реакції було витрачено С/2 = 0,004моля речовини В і (С/2) ∙ 3 = 0,012моля речовини А.
Таким чином вихідні концентрації А і В:
[Ao] = 0,012 + 0,03 = 0,042моль/л;
[Bo] = 0,01 + 0,004 = 0,014моль/л.
№ 401.
Дано:
V20%р-нуH2SO4= 100мл (ρ = 1,14г/мл) => 5%р-н.
Знайти:
VH2O – ?
Розв’язок:
Обчислимо масу 20% розчину сульфатної кислоти:
mр-ну= V∙ ρ= 100мл∙1,14г/мл = 114г.
Тепер знайдемо масу сірчаної кислоти у цьому розчині:
m(H2SO4) = mр-ну∙ 20 / 100% = 114 ∙ 20 / 100% = 22,8г;
маса води у цьому розчині: m(H2O)20%р-н= 114 – 22,8 = 91,2.
Використовуючи знайдену масу, обчислимо масу 5%р-ну:
m5%р-ну= 22,8 ∙ 100 / 5 = 456г.
Маса води, що міститься у даному розчині:
m(H2O)5%р-н=456 – 22,8 = 433,2г.
Для того, щоб знайти об’єм потрібної для приготування розчину води, віднімемо від отриманного значення m(H2O)20%р-н:
m(H2O)необх.= m(H2O)5%р-н– m(H2O)20%р-н = 433,2 – 91,2 = 342г або ж 342мл.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--466.
Дано:
V0,5Mр-ну(С12H22O11)= 100мл; VH2O= 300мл; t= 25oC=> T= 298K.
Знайти:
P =?
Розв’язок:
Обчислимо кількість моль сахарози у розчині виходячи з її молярної концентрації 0,5М: за означенням молярної концентрації (відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину; наприклад 1М розчин або См= 1моль/л)
0,5 моль 1000мл
ν100мл =>
ν= 0,05моль.
Після того, як ми додамо до розчину 300мл води, його об’єм стане рівним 400мл, а кількістьсахарози в розчині залишиться сталою, тобто 0,05моль, тому молярна концентрація розчину стане:
0,05моль 400мл
См1000мл =>
См= 0,125М
Звідки осмотичний тиск:
P= CMRT = 0,125 ∙ 8,31 ∙ 298 = 309,55кПа.
№ 541.
Дано:
Vр-нуNaOH= 1л; mNaOH=1г.
Знайти:
pH = ?
Розв’язок:
MNaOH= 40г/моль.
Обчислимо кількість речовини NaOH, що міститься у розчині:
νNaOH=m/ M= 1г / 40г/моль = 0,0025моль.
Рівняння дисоціації даного лугу:
NaOH= Na++ OH–=>
Кількість іонів OH–дорівнює кількості молекул NaOH, значить [OH–] = 0,0025моль/л
звідки pOH= – lg[OH–] = – lg0,0025 = 2,6,
відповідно pH = 14 – pOH = 14 – 2,6 = 11,4.
№ 580.
Дано:
а)Pb(NO3)2+ KI; б)NiCl2+ H2S; в)K2CO3+ HCl; г) CuSO4+ NaOH;
ґ)CaCO3+ HCl; д) Na2SO3+ H2SO4; е) AgBr3.
Знайти:
Написати в іонно-молекулярній формі рівняння реакцій, що призводять до утворення малорозчинних осадів або газів.
Розв’язок:
№ продолжение
--PAGE_BREAK--580б.
Дано:
NiCl2+ H2S
Знайти:
Написати в іонно-молекулярній формі рівняння реакції, що призводить до утворення малорозчинного осаду.
Розв’язок:
Через те, що солі утворені сульфуром мало розчинні, то сульфіт нікелю випаде в осад:
NiCl2+ H2S/>NiS/>+ 2HCl
Ni2++ S2–/>NiS
№ 586.
Дано:
ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2.
Знайти:
Які з перерахованих солей гідролізуються? Для кожної написати в молекулярній і йонно-молекулярній формі рівняння гідролізу по кожному ступеню, зазначити реакцію водного розчину солі.
Розв’язок:
Через те, що всі перераховані солі утворені або слабкими основами і сильними кислотами, або сильними основами і слабкими кислотами, то всі вони будуть гідролізуватися.
ZnBr2
Iступінь:ZnBr2+ H2O/>ZnOHBr+ HBr
Zn2++ H2O />ZnOH++ H+
ІІ ступінь:ZnOHBr+ H2O/>Zn(OH)2+ HBr
ZnOH++ H2O /> Zn(OH)2+ H+
Реакція розчину: кисла
K2S
Iступінь:K2S + H2O /> KHS + KOH
S2–+ H2O /> HS–+ OH–
ІІ ступінь:KHS + H2O /> H2S + OH–
HS–+ H2O /> H2S + OH– продолжение
--PAGE_BREAK--
Реакція розчину: лужна
Fe2(SO4)3
Iступінь: Fe2(SO4)3+ 2H2O/>2(FeOH)SO4+ H2SO4
Fe3++ H2O /> FeOH2++ H+
ІІ ступінь:2(FeOH)SO4+ 2H2O /> (Fe(OH)2)2SO4+ H2SO4
FeOH2++ H2O /> Fe(OH)+2+ H+
IІІ ступінь:(Fe(OH)2)2SO4 + H2O /> Fe(OH)3+ H2SO4
Fe(OH)2++ H2O /> Fe(OH)3+ H+
Реакція розчину: кисла
MgSO4
Iступінь:2MgSO4+ 2H2O /> (MgOH)2SO4 + H2SO4
Mg2++ H2O /> MgOH++ H+
ІІ ступінь:(MgOH)2SO4 + H2O /> Mg(OH)2+ H2SO4
MgOH++ H2O /> Mg(OH)2+ H+
Cr(NO3)3
Iступінь:Cr(NO3)3+ H2O /> CrOH(NO3)2+ HNO3
Cr3++ H2O /> CrOH++ H+
ІІ ступінь:CrOH(NO3)2+ H2O /> Cr(OH)2NO3+ HNO3
CrOH++ H2O /> CrOH2++ H+
IІІ ступінь:Cr(OH)2NO3+ H2O /> Cr(OH)3+ HNO3
Cr(OH)2++ H2O /> Cr(OH)3+ H+
Реакція розчину: кисла
K2CO3
Iступінь:K2CO3+ H2O /> KHCO3+ KOH
CO32–+ H2O /> HCO3–+ OH–
ІІ ступінь:KHCO3+ H2O /> KOH + H2CO3/>H2O + CO2
HCO3–+ H2O /> H2CO3+ OH–
Реакція розчину: лужна
Na3PO4
Iступінь:Na3PO4+ H2O /> Na2HPO4+ NaOH
PO3–4+ H2O /> HPO2–+ OH–
ІІ ступінь:Na2HPO4+ H2O /> NaH2PO4+ NaOH
HPO2–4+ H2O /> H2PO–4+ OH–
IІІ ступінь:NaH2PO4+ H2O /> H3PO4+ NaOH
H2PO–4+ H2O /> H3PO4 + OH–
Реакція розчину: лужна
CuCl2
Iступінь:CuCl2+ H2O /> Cu(OH)Cl + HCl
Cu2++ H2O /> Cu(OH)++ H+
ІІ ступінь:Cu(OH)Cl + H2O /> Cu(OH)2+ HCl
Cu(OH)++ H2O /> Cu(OH)2+ H+
Реакція розчину: кисла
№ продолжение
--PAGE_BREAK--626б.
Дано:
MnO2+ O2+ KOH = K2MnO4+ ...
Знайти:
Закінчити рівняння реакції.
Розв’язок:
MnO2+ O2+ KOH = K2MnO4+H2O2
Через те, що в розчині присутній KOH, то MnO2не може бути окисником (тому що не проявляє окислювальних властивостей у лужних розчинах), він не буде відновлюватись, а навпаки – окислюватись, до Mn6+(тобто змінить ступінь окислення з 4+ на 6+), з утворенням манґаната. Окисником у даній реакції буде молекулярний кисень: він змінить ступінь окислення з 0 до 2–, а також (через те, що утворюється H2O2) з 0 до 1–. Підрахувавши кількість атомів кисню і калію в обох частинах реакції, побачимо, що потрібно поставити коефіцієнт 2 біля KOH. Остаточно рівняння буде мати вигляд:
MnO2+ O2+ 2KOH= K2MnO4+H2O2
№ 652.
Дано:
Гальванічний елемент:срібний і стандартний гідроґенний електроди, 1М р-н AgNO3.
Знайти:
Рівняння електродних процесів і сумарної реакції. Яка ЕРС елемента?
Розв’язок:
Запишемо рівняння реакцій, що відбуваються на електродах:
Ag++ 2e />Ag φ = 0,80В
2H++ 2e />H2φ = 0B
Сумарне рівняння реакції:
2Ag++ H2 />2Ag + 2H+
Щоб визначити ЕРС елемента необхідно обчислити електродні потенціали на електродах за даної концентрації розчину. Обчислимо значення φ, використавши рівняння Нернста:
φAg= 0,80 + 0,059lg1 = 0,80 + 0 = 0,80B
Аналогічно для гідрогену:
φH= 0.
ЕРС гальванічного елементу:
E = φAg– φH= 0,80 – 0 = 0,80B.
№ 672б.
Дано:
2HIO3+ 5H2O2= I2 + 5O2+ 6H2O
Знайти:
В якому напрямку самовільно може відбуватись реакція?
Розв’язок:
Запишемо стандартні електродні потенціали електрохімічних систем, що беруть участь в реакції:
2IO–3+ 12H++ 10e= I2 + 5O2+ 6H2Oφ1= 1,19B
O2+ 2H++ 2e = H2O2φ2= 0,68B.
Оскільки φ1> φ2, то окисником буде HIO3, а відновником – H2O2; дана реакція буде протікати з ліва на право.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--695.
Дано:
Розчин KCl іCu(NO3)2.
Знайти:
Запропонувати найбільш простий спосіб отримання KNO3.
Розв’язок:
Найбільш простим способом отримання KNO3буде електроліз даного розчину, з мідним катодом і інертним анодом. Під час проходження струму крізь розчин на катоді буде осідати купрум, а на аноді виділятиметься хлор. Йони калію і NO–3будуть залишатися в розчині, утворюючи KNO3.
№ 717.
Дано:
Відомі дві комплексні солі кобальту, що відповідають одній емпіричній формулі CoBrSO4∙ 5NH3, вони відрізняються лише тим, що розчин однієї солі дає з BaCl2осад, але не утворює осаду з AgNO3, а розчин іншої солі навпаки.
Знайти:
Написати координаційні формули обох солей і рівняння їх дисоціації на йони.
Розв’язок:
Те, що перша сіль дає осад з BaCl2, але не дає осаду з AgNO3, означає, що йон SO2–4знаходиться у зовнішній сфері комплексної сполук, а Br–у внутрішній, значить формула цієї речовини:
[Co(NH3)5Br]SO4
Рівняння дисоціації:
[Co(NH3)5Br]SO4/>[Co(NH3)5Br]2++ SO2–4.
Друга сіль реагує навпаки, значить Br–у зовнішній сфері, а SO2–4– у внутрішній, формула:
[Co(NH3)5SO4]Br
Рівняння дисоціації:
[Co(NH3)5SO4]Br/>[Co(NH3)5SO4]++ Br–.
№ 1.
Дано:
Розв’язок:
MMe= 5,00г.
MMexOy= 9,44г.
З умови задачі випливає, що в оксиді металу на 5г метала припадає 9,44 – 5 = 4,44г оксиґену. Відповідно до означення еквівалента, еквівалент оксиґену – ½. Виходячи з молекулярної маси оксиґену його еквівалентна маса ЕО= 16 ∙ ½ = 8г/моль. Із закону еквівалентів, маси речовин, що взаємодіють, пропорційні їх еквівалентним масам. Значить:
5,00г металу еквівалентні 4,44г оксиґену
ЕМег/моль 8г/моль
Звідки:ЕМе= 5,00 ∙ 8г/моль / 4,44г = 9,009г/моль.
ЕМе= ?
№ 85.
Дано:
Розв’язок:
VГ= 0,001м3
mГ= 0,00152кг
VN2= 0,001м3
mN2= 0,00125кг
а) Виходячи з закону Авогадро m1/ m2= M1/ M2, підставивши дані з умови задачі отримаємо:
(MN2= 28г/моль) />/>
МГ= ?
№ продолжение
--PAGE_BREAK--107.
Дано:
Розв’язок:
mр-ни= 1,88г
mCO2= 0,88г
mH2O= 0,3г
mAgBr= 3,76г
D = 94
З умови задачі видно, що спалена сполука містила в собі карбон, гідроґен і бром, але до її складу міг входити і оксиґен. Масу вуглецю, що містився в речовині знайдемо виходячи з мали отриманого під час спалювання СО2. Молярна маса СО2– 44г/моль (1моль СО2= 44г), а в 1 молі СО2міститься 12г карбону. Знайдемо масу карбону, що міститься у 0,88г СО2:
В 44г міститься 12г
0,88 mС
mС= 12 ∙ 0,88 / 44 = 0,24г.
Обчислимо подібним чином масу гідроґену і брому, що містилися у сполуці:
MH2O= 18г/моль MAgBr= 188г/моль
mH2=2 ∙ 0.3 / 18 =0,04
mBr= 80 ∙ 3,76 /188 = 1,6г
Таким чином у речовині, що згоріла на 0,24г карбону припадає 0,04г гідроґену і 1,6г брому. Через те, що сума цих трьох мас дорівнює масі вихідної речовини (1,88), то оксиґен в ній не містився.
Обчислимо відношення кількості атомів карбону (Х), гідроґену (Y) і брому (Z) в молекулі речовини, що згоріла:
X:Y:Z = 0,24/12: 0,04/1: 1,6/80 = 0,02: 0,04: 0,02 = 2: 4: 2
Значить, найпростіша формула речовини C2H4Br2, молекулярна маса MC2H4Br2=188г/моль.
Густина речовини за гідроґеном D= 94, відповідно молярна маса:
Мр-ни= МН2∙ D=2 ∙ 94 = 188г/моль вона співпадає з молекулярною масою найпростішої формули речовини, тому формула речовини: C2H4Br2
Молекулярна формула?
№ 121.
Дано:
Розв’язок:
mHCl= 7,3г
mNH3= 4,0г
Рівняння реакції:
HCl+NH3/>NH4Cl
Знайдемо кількість речовини HClі NH3, що відповідають їх масам (7,3 і 7,0): νHCl= m / MHCl=7,3г/ 36,5г/моль = 0,2моль
νNH3= m/ MNH3 = 4,0г / 17г/моль = 0,235моль
Через те, що HClі NH3 реагують у співвідношенні 1:1, то скільки моль HClвізьме участь в реакції, стільки ж реагуватиме і NH3. Виходячи з того, що кількість HClменша ніж NH3, робимо висновок, що NH3 буде у надлишку, він прореагує лише в кількості 0,2моль. 0,035моль залишиться після реакції.
З рівняння реакції видно, що кількість NH4Clбуде такою ж як і HClі NH3, тобто 0,2моль. Його маса:
mNH4Cl= ν∙ M= 0,2моль ∙ 53,5г/моль = 10,7г.
Маса NH3, що залишиться:
mNH3= 0,035моль ∙ 17г/моль = 0,595г ≈ 0,6г.
mNH4Cl= ?
mгазів= ?
№ продолжение
--PAGE_BREAK--187.
Дано:
Розв’язок:
Cr, Cu
Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
Особливістю цих атомів є те, щовони мають однакову кількість підрівнів у електронних оболонках. Але атомCuмістить на5 електронів більше ніжCr.Обидва атоми містять один4sелектрон.
Особливості електронних оболонок?
Кількість 4s електронів?
№ 261.
Дано:
CH4, C2H6, C2H4, C2H2.
Знайти:
Які типи гібридизації АО карбону відповідають утворенню молекул?
Розв’язок:
Формулі CH4відповідає sp3гібридизація, C2H6– sp3, C2H4– sp2, C2H2–sp. />/>/>/>
№ 289.
Дано:
Розв’язок:
ΔHo298= 6226 кДж
Рівняння реакції горіння етилену:
C2H4 + 3О2/>2СО2 + 2Н2О(р) – 6226кДж
Стандартні ентальпії утворення:
ΔHo(H2O(р)) = –285,8кДж; ΔHo(С2H4) = 52,3кДж;
ΔHo(СO2) = –393,5кДж.
Обчислимо тепловий ефект реакції у перерахунку на 1 моль C2H4
ΔHo = 2 ∙ ( – 285,8) + 2 ∙ (–293,5) – (52,3) = 1410,9кДж
Тепер обчислимо кількість моль C2H4, що беруть участь у реакції. В ході реакції виділилось 6226кДж енергії, а з 1молю 1410,9кДж. Відповідно кількість моль C2H4:
νC2H4= 6226 / 1410,9 = 4,41моль.
З рівняння реакції: на один моль C2H4припадає три моль О2, значить кількість моль О2, що взяли участь у реакції:
νО2= 4,41 ∙ 3 = 13,23.
За н. у. він буде мати об'єм:
VО2 =νО2∙Vm= 13,23моль ∙ 22,4л/моль = 296,352л.
VO2= ?
№ 336.
Дано:
Розв’язок:
Т = 150оС
t = 16хв.
γ = 2,5
а) Т2 = 200оС
б) Т2 = 80оС
Переведемо 16хв. в секунди t= 960с. Використаємо рівняння, що визначає зміну швидкості реакції від температури:
υt + Δt/ υt= γΔt / 10
Припустимо, що за 1с. в реакцію вступає 1л речовин. Тоді υ = V/ t= л /с. А через те, що ця величина стоїть і в чисельнику, і в знаменнику дробу, то не важливо, в яких одиницях вимірюється швидкість. Ми можемо відставити в рівняння час, і тоді відповідь теж буде у одиницях часу(у нашому випадку в секундах). Отже для випадку а):
υ–50/ υ150= γ–50/ 10=>υ–50= 960 ∙ 2,5–5= 9,8304с
Для випадку б):
υ70/ υ150= γ70/ 10=>υ70= 960 ∙ 2,57=585937,5cабо 162год. 45,6хв.
t= ?
№ продолжение
--PAGE_BREAK--454.
Дано:
Розв’язок:
VН2О= 1л
Т = 0оС
VН2S= 4,62л
ω% = 5%
Визначимо скільки грамів Н2Sпотрібно для приготування 5%(по масі) розчину Н2S. Позначимо невідому масу за X, тоді:
/>
95X = 5000
X = 52,63г
В них міститься:
νН2S= m/ M= 52,63г / 34г/моль =1,55моль речовини.
Через те, що об’єм газу і його розчинність зменшуються пропорційно тискові, то якщо потрібно розчинити в:
n= νН2Sпотр./ νН2S= 1,55 / 0,206 = 7,5разів більше газу, відповідно потрібно збільшити тиск у стільки ж разів.
Po=101,3кПа – нормальний тиск. P= n∙ Po= 7,5 ∙ 101,3кПа ≈ 760кПа.
Р= ?
№ 499.
Дано:
В 200г води розчинено: 1) 31г карбаміду CO(NH2)2; 2)90г глюкози C6H12O6.
Знайти:
Чи буде температура кипіння цих розчинів однакова?
Розв’язок:
Щоб відповісти на це питання потрібно обчислити моляльну концентрацію розчинів CO(NH2)2і C6H12O6.
МCO(NH2)2= 60г/моль; МC6H12O6= 180г/моль
mCO(NH2)2= νCO(NH2)2/ mН2O= 31г / 60г/моль / 0,2кг = 2,58моль/кг
mC6H12O6= νC6H12O6/ mН2O= 90г / 180г/моль / 0,2кг = 2,5моль/кг.
Відповідь НІ, тому що розчинник один(вода) Δtкип.= Е ∙ m,m1> m2=> t1> t2.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--553.
Дано:
В 0,01н. розчині одноосновної кислоти рН = 4.
Знайти:
Ця кислота сильна, чи слабка?
Розв’язок:
Щоб визначити силу кислоти нам потрібно знати її константу дисоціації:
/>
Концентрацію кислоти визначаємо за нормальністю розчину: [кислота]= 0,01моль/л. Через те, що вона одноосновна, то розпадається на один іон гідроґена і аніон(їх концентрації в розчині будуть рівні). Концентрацію йонів гідроґену знайдемо із значення рН розчину: [H+] = 10–4=> [аніон] = 10–4, тоді вираз для константи дисоціації кислоти запишеться:
К = (10–4)2/ 0,01 = 1 ∙ 10–6. Через те, що константа дисоціації кислоти дуже мала, робимо висновок, що кислота слабка. Відповідь а).
№ 584е.
Дано:
Ca(OH)2+ CO2
Знайти:
Написати в йонно-молекулярній формі рівняння реакції.
Розв’язок:
Ca(OH)2+ CO2/>СaCO3/>+ H2O
Ca2++ 2OH–+ CO2/>СaCO3/>+ H2O
Зміщення рівноваги реакції відбувається тому, що продуктами є нерозчинна сіль СaCO3і малодисоціююча речовина Н2О.
№ 526.
Дано:
а) CH3COOH – NaCl – C6H12O6– CaCl2
б) C6H12O6– CH3COOH– NaCl– CaCl2
в) CaCl2– NaCl– CH3COOH– C6H12O6
г) CaCl2– CH3COOH–C6H12O6– NaCl
Концентрація 0,01М.
Знайти:
В якому випадку спостерігається зменшення осмотичного тиску?
Розв’язок:
Осмотичний тиск над електролітом: P=iCmRT. З формули видно, що RіTсталі, за умовою задачі Сmтеж, значить величина осмотичного тиску залежатиме лише від ізотонічного коефіцієнту речовин, що розчиняються (чим більший ітим більший тиск). Вважатимемо ступінь дисоціації α = 1, тоді для:
CH3COOHі = 1 + 1(2 – 1) = 2
NaClі = 1 + 1(2 – 1) = 2
C6H12O6і = 1 + 1(1 – 1) = 1
CaCl2і = 1 + 1(3 – 1) = 3
а) 2 = 2 > 1
б) 1
в) 3 > 2 > 2 > 0 (тому, щоNaClсильніше дисоціює ніж CH3COOH)
г) 3 > 2 > 1
Варіант в) відповідає зменшенню осмотичного тиску.
№ продолжение
--PAGE_BREAK--671.
Дано:
Гальванічний елемент з двома гідроґенними електродами.
Розчини а) 0,1М HClб)0,1MCH3COOHв)0,1MH3PO4
Знайти:
В якому розчині буде найбільша ЕРС?
Розв’язок:
Стандартний гідроґенний електрод маєφ = 0, тому ЕРС елементу залежатиме від потенціалу другого електрода – чим більшим, за модулем він буде, тим більшою буде ЕРС. Через те, що всі розчини мають однакову концентрацію, потенціал електрода буде обумовлений концентрацією йонів у кожному з розчинів, вони ж, в свою чергу, залежать від константи дисоціації кислоти, отже найбільший потенціал буде в розчині оцтової кислоти.
№ 714.
Дано:
Розв’язок:
Р-н NaOH
VO2= 2,8л
Складемо рівняння процесів, що відбуваються піл час електролізу розчину NaOH. Через те, що електродний потенціал натрію φNa= -2,71– значно менший за потенціал гідроґену, то на катоді буде виділятися Н2:
2Н2О + 2е = Н2/>+ 2ОН–.
На аноді буде виділятися оксиґен, його виділення буде наслідком реакції:
4ОН–= О2/>+ 2Н2О + 4е.
В другій реакції з чотирьох моль йонів ОН–утворюється 1моль молекул оксиґену. А в другій з двох молей Н2Обуде утворено 2моля молекул Н2. Щоб зрівняти кількість моль молекул і йонів в обох рівняннях, помножимо коефіцієнти на 2, тоді з чотирьох молей Н2Обуде утворено 2моля молекул Н2. Значить гідроґену внаслідок електролізу розчину NaOHвиділиться вдвічі більше ніж оксиґену, тобто 2,8л ∙ 2 = 5,6л.
VH2= ?
№ 636а.
Дано:
Cu2S + HNO3= H2SO4+ ...
Знайти:
Закінчити рівняння реакції.
Розв’язок:
З умови бачимо, що сульфур змінює свій ступінь окислення з 2– на 6+, тому виступає в даній реакції сильним відновником. Купрум ймовірніше змінить ступінь окислення з 1+ на 2+, тому теж буде відновником. Окисником у даній реакції виступатиме нітроґен – знаходиться у найвищому з можливих для нього ступенів окислення – 5+.
Використаємо залежність продуктів реакції HNO3з речовинами, які виявляють сильні відновні властивості. Припустимо, що нітроґен змінить свій ступінь окислення до 0. Тоді можливий перебіг реакції:
Cu2S + HNO3 = H2SO4 + Cu(NO3) + H2O + N2
Розставимо коефіцієнти і остаточно отримаємо:
Cu2S + 6HNO3 = H2SO4 + 2Cu(NO3) + 2H2O + N2
№ 681.
Дано:
а) Fe2+до Fe3+б) Cu+доCu2+в)Mn2+доMnO–4г) Sn2+до Sn4+
Знайти:
Які з даних йонів можна окислити бромною водою?
Розв’язок:
Запишемо значення стандартних електродних потенціалів для кожного з процесів. А також потенціал брому.
а) φ = 0,77
б) φ =0,15
в) φ =1,51
г) φ =0,15
φBr= 1,07
Бромна вода може окислити тільки ті йони, потенціал яких менший ніж потенціал брому: а), б), г).
№ продолжение
--PAGE_BREAK--598.
Дано:
Cr(NO3)3+ Na2S
Знайти:
Скласти молекулярне і йонно-молекулярне рівняння реакції.
Розв’язок:
2Cr(NO3)3+ 3Na2S + 6H2O />2Cr(OH)3/>+ 6NaNO3+ 3H2S/>
2Cr3++ 3S2–+ 6H2O />2Cr(OH)3/>+ 3H2S/>
№ 305.
Дано:
а) розширення ідеального газу у вакуум; б) випаровування води за температури 100оС і парціальному тискові 101,325кПа; в) кристалізація переохолодженої води.
Знайти:
Знаки ΔH, ΔS, ΔG.
Розв’язок:
а) розширення ідеального газу – це ендотермічна реакція (ΔU> 0), тому і ентальпія цього процесу буде більше 0 (знак +). За умови збільшення об’єму буде зростати невпорядкованість системи, тому ΔS> 0(знак +). А ΔG= ΔH– TΔS=>за сталої температури>0 (знак +).
б) Закипання води ендотермічна реакція => ΔU> 0 => ΔH> 0, також під час закипання збільшується невпорядкованість системи => ΔS> 0. Цей процес відбувається за досить високої температури, тому ΔG
в) Кристалізація води екзотермічний процес => ΔU ΔH ΔG
/>