СочинскийГосударственный Университет
туризма икурортного дела
в г. НижнийНовгород
Реферат
Дисциплина:«Общая химия»
Тема:
«Периодическаясистема элементов. Периоды, группы, подгруппы. Периодический закон и егообоснование»
Выполнил:
студент гр. А 33 – 09
Филиппова А.С.
Проверил:
______________
Нижний Новгород
2009
План
1.Введение
2.Основная часть:
2.1История открытия периодического закона и периодической системы элементов;
2.2Периодический закон и периодическая система элементов;
2.3Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы;
2.4Периодический закон и его обоснование;
3.Выводы;
4.Список используемой литературы.
«Будутпоявляться и умирать новые теории, блестящие обобщения. Новые представлениябудут сменять наши уже устаревшие понятия об атоме и электроне. Величайшиеоткрытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодняневероятные по новизне и широте горизонты – всё это будет приходить и уходить,но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями».
АкадемикА.Е. Фереман
1. Введение
Мнезахотелось попробовать раскрыть эту тему и посмотреть на неё со стороны дилетантав вопросах химии, так как меня заинтересовал сам процесс создания ДмитриемИвановичем Менделеевым периодической системы химических элементов.
Меняпостоянно удивляет внутренний потенциал человеческого организма, в частности,мозга. Замечательно то, что Дмитрий Иванович не только предсказал существованиеновых элементов, но и описал их свойства.
Ясчитаю, что Периодический закон и Периодическая система химических элементовД.И. Менделеева является основой современной химии. Они относятся к такимнаучным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие вприроде, и поэтому никогда не потеряют своего значения.
Открытиепериодического закона и периодической системы химических элементов былоподготовлено всем ходом истории развития химии, однако потребоваласьгениальность Дмитрия Ивановича, его дар научного предвидения, чтобы этизакономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы.
2. Основная часть
2.1 История открытия периодического закона и периодическойсистемы химических элементов
Утверждениеатомно-молекулярной теории на рубеже XIIX– XIX вековсопровождалось бурным ростом числа известных химических элементов. Только запервое десятилетие 19 века было открыто 14 новых элементов. Рекордсменом средипервооткрывателей оказался английский химик Гемфри Деви, который за один год спомощью электролиза получил 6 новых простых веществ (натрий, калий, магний,кальций, барий, стронций). А к 1830 году число известных элементов достигло 55.
Существованиетакого количества элементов, разнородных по своим свойствам, озадачивалохимиков и требовало упорядочения и систематизации элементов. Многие учёныезанимались поисками закономерностей в списке элементов и добивалисьопределённого прогресса. Можно выделить три наиболее значительные работы,которые оспаривали приоритет открытия периодического закона у Д.И. Менделеева.
В1860 году состоялся первый Международный химический конгресс, после которогостало ясно, что основной характеристикой химического элемента является егоатомный вес. Французский учёный Б. де Шанкуртуа в 1862 году впервые расположилэлементы в порядке возрастания атомных весов и разместил их по спирали вокругцилиндра. Каждый виток спирали содержал 16 элементов, сходные элементы, какправило, попадали в вертикальные столбцы, хотя были отмечены и значительныерасхождения. Работа де Шанкуртуа осталась незамеченной, но выдвинутая им идея сортировкиэлементов в порядке возрастания атомных весов оказалась плодотворной.
Идвумя годами позже, руководствуясь этой идеей, английский химик Джон Ньюлендсразместил элементы в виде таблицы и заметил, что свойства элементовпериодически повторяются через каждые семь номеров. Например, хлор по свойствампохож на фтор, калий – на натрий, селен – на серу и т.д. Данную закономерностьНьюлендс назвал «законом октав», практически опередив понятие периода. НоНьюлендс настаивал на том, что длина периода (равная семи) является неизменной,поэтому его таблица содержит не только правильные закономерности, но ислучайные пары (кобальт – хлор, железо – сера и углерод – ртуть).
Авот немецкий учёный Лотар Мейер в 1870 году построил график зависимостиатомного объёма элементов от их атомного веса и обнаружил отчётливуюпериодическую зависимость, причём длина периода не совпадала с законом октав ибыла переменной величиной.
Вовсех этих работах много общего. Де Шанкуртуа, Ньюлендс и Мейер открылипроявление периодичности изменения свойств элементов в зависимости от ихатомного веса. Но они не смогли создать единую периодическую систему всехэлементов, поскольку в открытых ими закономерностях многие элементы не находилисвоего места. Никаких серьёзных выводов из своих наблюдений этим учёным так жесделать не удалось, хотя они чувствовали, что многочисленные соотношения междуатомными весами элементов являются проявлением какого-то общего закона.
Этотобщий закон был открыт великим русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевымв 1869 году. Менделеев сформулировал периодический закон в виде следующихосновных положений:
1. Элементы,расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичностьсвойств.
2. Должноожидать открытия ещё многих неизвестных простых тел, например, сходных с Alи Si элементов с атомным весом 65 – 75.
3. Величинаатомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналогии.
Некоторыеаналогии открываются по величине веса их атома. Первое положение было известноещё до Менделеева, но именно он придал ему характер всеобщего закона,предсказав на его основе существование ещё не открытых элементов, измениватомные веса ряда элементов и расположив некоторые элементы в таблице вопрекиих атомным весам, но в полном соответствии с их свойствами (главным образом,валентностью). Остальные положения открыты только Менделеевым и являютсялогическими следствиями из периодического закона. Правильность этих следствийподтверждалась многими опытами в течение последующих двух десятилетий и позволилаговорить о периодическом законе как о строгом законе природы.
Используяэти положения, Менделеев составил свой вариант периодической системы элементов.Первый черновой набросок таблицы элементов появился 17 февраля (1 марта поновому стилю) 1869 года.
А6 марта 1869 года официальное сообщение об открытии Менделеева сделал профессорМеншуткин на заседании Русского химического общества.
Вуста учёного вложили такую исповедь: Вижу во сне таблицу, где все элементырасставлены, как нужно. Проснулся, тотчас записал на клочке бумаги – только водном месте впоследствии оказалась нужной поправка». Как всё просто в легендах!На разработку и поправку ушло более 30 лет жизни учёного.
Процессоткрытия периодического закона поучителен и сам Менделеев рассказывал об этомтак: «Невольно зародилась мысль о том, что между массой и химическимисвойствами необходимо должна быть связь. А так как масса вещества, хотя и неабсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде весов атомов,то надо искать функциональное соответствие между индивидуальными свойствами элементови их атомными весами. Искать же что – либо, хотя бы грибы или какую-нибудьзависимость, нельзя иначе, как смотря и пробуя. Вот я и стал подбирать, написавна отдельных карточках элементы с их атомными весами и коренными свойствами,сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к томузаключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от ихатомного веса, причём, сомневаясь во многих неясностях, я ни минуты не сомневалсяв общности сделанного вывода, так как случайность допустить не возможно».
Всамой первой таблицы Менделеева все элементы до кальция включительно – такие же,как и в современной таблице, за исключением благородных газов. Это можноувидеть по фрагменту страницы из статьи Д.И. Менделеева, содержащейпериодическую систему элементов.
Еслиисходить из принципа увеличения атомных весов, то следующими элементами послекальция должны были быть ванадий (А = 51), хром (А = 52) и титан (А = 52). НоМенделеев поставил после кальция знак вопроса, а следом поместил титан, изменивего атомный вес с 52 до 50. Неизвестному элементу, обозначенному знаком вопроса,был приписан атомный вес А = 45, являющийся средним арифметическим междуатомными весами кальция и титана. Затем, между цинком и мышьяком Менделеевоставил место сразу для двух ещё не открытых элементов. Кроме того, он поместилтеллур перед йодом, хотя последний имеет меньший атомный вес. При такомрасположении элементов все горизонтальные ряды в таблице содержали толькосходные элементы, и отчётливо проявлялась периодичность изменения свойствэлементов.
Впоследующие два года Менделеев значительно усовершенствовал систему элементов.В 1871 году вышло первое издание учебника Дмитрия Ивановича «Основы химии», вкотором приведена периодическая система в почти современном виде. В таблицеобразовалось 8 групп элементов, номера групп указывают на высшую валентностьэлементов тех рядов, которые включены в эти группы, и периоды становятся болееблизкими к современным, разбитые на 12 рядов. Теперь каждый период начинается активнымщелочным металлом и заканчивается типичным неметаллом галогеном.
Второйвариант системы дал возможность Менделееву предсказать существование не 4, а 12элементов и, бросая вызов учёному миру, с изумительной точностью описалсвойства трёх неизвестных элементов, которые он назвал экабор (эка на санскритеозначает «одно и то же»), экаалюминий и экасилиций. Современные названия их Se,Ga, Ge.
Учёныймир Запада в начале отнёсся к Менделеевской системе и его предсказаниямскептически, но всё изменилось, когда в 1875 году французский химик П. Лекок деБуабодран, исследуя спектры цинковой руды, обнаружил следы нового элемента,который он назвал галлием в честь своей родины (Галлия – древнеримское названиеФранции). Учёному удалось выделить этот элемент в чистом виде и изучить егосвойства. А Менделеев увидел, что свойства галлия совпадают со свойствамипредсказанного им экаалюминия, и сообщил Лекок де Буабодрану, что тот неверноизмерил плотность галлия, которая должна быть равна 5,9-6,0 г/см3вместо 4,7 г/см3. И действительно, более аккуратные измеренияпривели к правильному значению 5,904 г/см3.
В1879 году шведский химик Л. Нильсон при разделении редкоземельных элементов,полученных из минерала гадолинита, выделил новый элемент и назвал его скандием.Это оказывается предсказанный Менделеевым экабор.
Окончательногопризнания периодический закон Д.И. Менделеева добился после 1886 года, когданемецкий химик К. Винклер, анализируя серебряную руду, получил элемент, которыйон назвал германием. Это оказывается экасицилий.
2.2 Периодический закон и периодическая системахимических элементов
Периодическийзакон – один из важнейших законов химии. Менделеев считал, что главнойхарактеристикой элемента является его атомная масса. Поэтому он расположилвсе элементы в один ряд в порядке увеличения их атомной массы.
Еслирассмотреть ряд элементов от Liдо F, то можно увидеть, чтометаллические свойства элементов ослабляются, а неметаллические свойстваусиливаются. Аналогично изменяются и свойства элементов в ряду от Naдо Cl. Следующий знак К, как Liи Na, является типичным металлом.
Высшаявалентность элементов увеличивается от Iy Liдо V yN (кислород и фтор имеют постояннуювалентность, соответственно IIи I) и от Iy Naдо VIIy Cl.Следующий элемент К, как Liи Na, имеет валентность I.
Вряду оксидов от Li2Oдо N2O5и гидроксидов от LiОН до HNO3основные свойства ослабляются, а кислотные свойства усиливаются. Аналогичноизменяются свойства оксидов в ряду от Na2Oи NaOH до Cl2O7иHClO4.Оксид калия К2О, как и оксиды лития и натрия Li2Oи Na2O,является основным оксидом, а гидроксид калия КОН, как и гидроксиды лития инатрия LiOH и NaOH,является типичным основанием.
Аналогичноизменяются формы и свойства неметаллов от CH4до HF и от SiH4до HCl.
Такойхарактер свойств элементов и их соединений, какой наблюдается при увеличенииатомной массы элементов, называется периодическим изменением. Свойствавсех химических элементов при увеличении атомной массы изменяются периодически.
Этопериодическое изменение называется периодической зависимостью свойствэлементов и их соединений от величины атомной массы.
ПоэтомуД.И. Менделеев сформулировал открытый им закон так:
· Свойства элементов, а так же формы и свойства соединенийэлементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массыэлементов.
Менделееврасположил периоды элементов друг под другом и в результате составил периодическуюсистему элементов.
Онговорил, что таблица элементов – плод не только его собственного труда, но иусилий многих химиков, среди которых он особо отмечал «укрепителейпериодического закона», открывших предсказанные им элементы. Для созданиясовременной таблицы потребовалась напряженная многолетняя работа тысяч и тысячхимиков и физиков. Если бы Менделеев был сейчас жив, он, глядя на современнуютаблицу элементов, вполне мог бы повторить слова английского химикаДж.У.Меллора, автора классической 16-томной энциклопедии по неорганической итеоретической химии. Закончив в 1937, после 15-летней работы, свой труд, оннаписал с признательностью на титульном листе: «Посвящается рядовым огромнойармии химиков. Их имена забыты, их работы остались»...
Периодическаясистема – это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.Система является графическим выражением периодического закона.
Наоктябрь 2009 года известно 117 химических элементов (с порядковыми номерами с 1по 116 и 118), из них 94 обнаружены в природе (некоторые — лишь в следовыхколичествах). Остальные23 получены искусственно в результате ядерных реакций –это процесс превращения атомных ядер, происходящий при их взаимодействии с элементарнымичастицами, гамма-квантами и друг с другом, обычно приводящий к выделению колоссальногоколичества энергии. Первые 112 элементов имеют постоянные названия, остальные —временные.
Открытие112-го элемента (самый тяжелый из официальных) признано Международным союзомтеоретической и прикладной химии. Самый стабильный из известных изотоповданного элемента имеет период полураспада 34 секунды. На начало июня 2009 годаносит неофициальное имя унунбий, был впервые синтезирован в феврале 1996 годана ускорителе тяжелых ионов в Институте тяжелых ионов в Дармштадте, Германия (врезультате бомбардировки свинцовой мишени ядрами цинка). Первооткрыватели имеютполгода, чтобы предложить новое официальное название для добавления в таблицу(ими уже предлагались Виксхаузий, Гельмгольций, Венусий, Фриший, Штрассманий иГейзенбергий). В настоящее время известны трансурановые элементы с номерами113-116 и 118, полученные в Объединенном институте ядерных исследований вДубне, однако они официально пока не признаны.
Распространённеедругих являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная),«длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждыйпериод занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды (семействоиз 14 химических элементов с порядковыми номерами 58—71, расположенных в VIпериоде системы) и актиноиды (семейство радиоактивных химических элементов,состоящее из актиния и 14 подобных ему по своим химическим свойствам) вынесеныиз общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, вдополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки;символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разныхкраёв клеток.
Короткаяформа таблицы, содержащая восемь групп элементов, была официально отмененаИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму,короткая форма продолжила приводиться в большом числе российских справочников ипособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткаяформа исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такуюситуацию некоторые исследователи связывают, в том числе с кажущейсярациональной компактностью короткой формы таблицы, а также со стереотипностьюмышления и невосприятием современной (международной) информации.
В1969 году Теодор Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов. НильсомБором разрабатывалась лестничная (пирамидальная) форма периодической системы.Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьмаоригинальных, способов графического отображения Периодического закона. Сегоднясуществуют несколько сот вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всёновые варианты.
2.3 Структура периодической системы: периоды, группы,подгруппы
Итак,мы выяснили, что периодическая система – это графическое выражениепериодического закона.
Каждыйэлемент занимает определённое место (клетку) в периодической системе и имеетсвой порядковый (атомный) номер. Например:
Символ элемента Порядковый
(атомный) номер (Z)
Относительная
атомная Русское название
масса (А1) элемента
/>
Горизонтальныеряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяютсяпоследовательно, Менделеев назвал периодами (начинаются щелочнымметаллом (Li, Na,K, Rb,Cs, Fr)и заканчиваются благородным газом (He,Ne, Ar,Kr, Xe,Rn)).
Исключения:первый период, который начинается водородом и седьмой период, который являетсянезавершённым.
Периодыразделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одногогоризонтального ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми, в нихнаходится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды). Большиепериоды состоят из двух горизонтальных рядов. Четвёртый, пятый и шестой периодыявляются большими, в них находятся 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32элемента (6-й, 7-й период). Верхние ряды больших периодов называются чётными,нижние ряды – нечётными.
Вшестом периоде лантаноиды и в седьмом периоде актиноиды располагаются в нижнейчасти периодической системы.
Вкаждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, анеметаллические свойства усиливаются.
Вчётных рядах больших периодов находятся только металлы.
Врезультате в таблице имеется 7 периодов, 10 рядов и 8 вертикальных столбцов,названных группами – это совокупность элементов, которые имеютодинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентностьравна номеру группы.
Исключения:Номер группы Элемент
Высшая
валентность
I
Cu
Ag
Au
II
III
III VI O II VII
H
F
I
I
ВVIII группе только Ruи Os имеют высшую валентность VIII.
Группы- вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от Iдо VIII и русскими буквами А и Б. Каждая группа состоит из двух подгрупп:главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы малых и большихпериодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы только больших периодов. Вних входят элементы периодов, начиная с четвёртого.
/>/>В главных подгруппах сверху внизметаллические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабляются.Все элементы побочных подгрупп являются металлами.
2.4 Периодический закон и его обоснование
Периодическийзакон позволил привести в систему и обобщить огромный объем научной информациив химии. Эту функцию закона принято называтьинтегративной. Особо четкоона проявляется в структурировании научного и учебного материала химии.Академик А. Е. Ферсман говорил, что система объединила всю химию в рамки единойпространственной, хронологической, генетической, энергетической связи.
Интегративнаяроль Периодического закона проявилась и в том, что некоторые данные обэлементах, якобы выпадавшие из общих закономерностей, были проверены и уточненыкак самим автором, так и его последователями.
Такслучилось с характеристиками бериллия. До работы Менделеева его считалитрехвалентным аналогом алюминия из-за их так называемого диагональногосходства. Таким образом, во втором периоде оказывалось два трехвалентныхэлемента и ни одного двухвалентного. Именно на этой стадии Менделеев заподозрилошибку в исследованиях свойств бериллия, он нашел работу российского химикаАвдеева, утверждавшего, что бериллий двухвалентен и имеет атомный вес 9. РаботаАвдеева оставалась не замеченной ученым миром, автор рано скончался,по-видимому, получив отравление чрезвычайно ядовитыми бериллиевымисоединениями. Результаты исследования Авдеева утвердились в науке благодаряПериодическому закону.
Такиеизменения и уточнения значений и атомных весов, и валентностей были сделаныМенделеевым еще для девяти элементов (In,V, Th, U,La, Ceи трех других лантаноидов). Еще у десяти элементов были исправлены толькоатомные веса. И все эти уточнения впоследствии были подтвержденыэкспериментально.
Прогностическая(предсказательная) функция Периодического закона получила самое яркоеподтверждение в открытии неизвестных элементов с порядковыми номерами 21, 31 и32. Их существование сначала было предсказано на интуитивном уровне, но сформированием системы Менделеев с высокой степенью точности смог рассчитать ихсвойства. Хорошо известная история открытия скандия, галлия и германия явиласьтриумфом менделеевского открытия. Он все предсказания делал на основе им жесамим открытого всеобщего закона природы.
Всегоже Менделеевым были предсказаны двенадцать элементов.
Ссамого начала Менделеев указал, что закон описывает свойства не только самиххимических элементов, но и множества их соединений. Для подтверждения этогодостаточно привести такой пример. С 1929 г., когда академик П. Л. Капицавпервые обнаружил неметаллическую проводимость германия, во всех странах мираначалось развитие учения о полупроводниках. Сразу стало ясно, что элементы стакими свойствами занимают главную подгруппу IV группы. Со временем пришлопонимание, что полупроводниковыми свойствами должны в большей или меньшей мереобладать соединения элементов, расположенных в периодах равно удаленной от этойгруппы (например, с общей формулой типа АзВ). Это сразу сделало поиск новыхпрактически важных полупроводников целенаправленным и предсказуемым. На такихсоединениях основывается практически вся современная электроника.
Важноотметить, что предсказания в рамках Периодической системы делались и после еевсеобщего признания. В 1913г. Мозли обнаружил, что длина волн рентгеновскихлучей, которые получены от антикатодов, сделанных из разных элементов,изменяется закономерно в зависимости от порядкового номера, условноприсвоенного элементам в Периодической системе. Эксперимент подтвердил, чтопорядковый номер элемента имеет прямой физический смысл. Лишь позднеепорядковые номера были связаны со значением положительного заряда ядра. Затозакон Мозли позволил сразу экспериментально подтвердить число элементов впериодах и вместе с тем предсказать места еще не открытых к тому времени гафния(№ 72) и рения (№ 75).
Долгоевремя шел спор: выделять инертные газы в самостоятельную нулевую группуэлементов или считать их главной подгруппой VIII группы.
Исходяиз положения элементов в Периодической системе, химики-теоретики во главе сЛайнусом Полингом давно сомневались в полной химической пассивности инертныхгазов, напрямую указывая на возможную устойчивость их фторидов и оксидов. Нотолько в 1962 г. американский химик Нил Бартлетт впервые осуществил в самыхобычных условиях реакцию гексафторида платины с кислородом, получивгексафтороплати-нат ксенона XePtF^,а за ним и другие соединения газов, которые теперь правильнее называтьблагородными, а не инертными.
Своюпредсказательную функцию периодический закон сохраняет и до наших дней.
Нужноотметить, что предсказания неизвестных членов любого множества могут быть двухвидов. Если предсказываются свойства элемента, находящегося внутри известногоряда себе подобных, то такое предсказание носит название интерполяции.Можно предположить, что эти свойства будут подчинены тем же закономерностям,что и свойства соседних элементов. Так были предсказаны свойства недостающихэлементов внутри периодической таблицы. Гораздо труднее предвидетьхарактеристики новых членов множеств, если они находятся за пределами описаннойчасти. Экстраполяция— предсказание значений функции, находящихсяза пределами ряда известных закономерностей, — всегда носит менее определенный характер.
Искусственносинтезированный Еиенном Теодором Сиборгом и его сотрудниками элемент № 101получил название «менделевий». Сам Сиборг об этом сказал так: «Особенносущественно отметить, что элемент 101 назван в честь великого русского химикаД. И. Менделеева американскими учеными, которые всегда считали его пионером вхимии».
3. Выводы
Открытиепериодического закона и разработка периодической системы химических элементовД.И. Менделеевым явились вершиной развития химии ХIXвека, стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаряей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточненыпредставления о простых веществах и соединениях. Обширная сумма знаний освойствах 63 элементов, известных к тому времени, была приведена в стройныйпорядок.
Также можно сказать, что периодический закон является началом эпохи современнойхимии. Изучение строения атомов вскрывает физический смысл периодическогозакона и объясняет закономерности изменения свойств элементов в периодах и вгруппах периодической системы. Знание строения атомов явилось необходимым дляпонимания причин образования химической связи, а природа химической связи вмолекулах определила свойства веществ.
Периодическуюсистему по праву называют «компасом для исследователя, путеводной нитью вобласти химии, физики, минералогии, технике, таблицей истории и мироздания».
АкадемикФерсман неоднократно подчёркивал, что периодический закон помогает поискам иразведке полезных ископаемых, так как место химического элемента впериодической системе тесно связано с местом того же элемента в самой природе,его реальным местом нахождением.
Возможностьпредсказания свойств элементов и их соединений по положению элемента впериодической системе широко использовалась и используется в различных областяхпромышленности техники для решения разнообразных проблем, связанных с созданиемновых материалов с определёнными, заранее заданными свойствами. Таким образом:появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в историихимии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах исоединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать,делать выводы, предвидеть.
Периодическийзакон и сделанные на его основе открытия в различных областях естествознания итехники являются величайшим триумфом человеческого разума, свидетельством всёболее глубокого проникновения в самые сокровенные тайны природы, успешногопреобразования природы на благо человека.
«Редкобывает, чтобы научное открытие оказалось чем-то совершенно неожиданным, почтивсегда оно предчувствуется, однако последующим поколениям, которые пользуютсяапробированными ответами на все вопросы, часто нелегко оценить, какихтрудностей это стоило их предшественникам». Д.И. Менделеев.
4. Список используемой литературы:
1. ГлинкаН.Л. «Общая химия», Москва, изд. «Интеграл – пресс», 2002 г.
2. АхметовН.С. «Актуальные вопросы курса неорганической химии», Москва, изд.«Просвещение», 1991 г.
3. МакареняА.А., Рысев Ю.В, «Д.И. Менделеев», Москва, изд. «Просвещение», 1988г.
4. Ред.Егорова А.С. «Репетитор по химии», Ростов-на-Дону, изд. «Феникс», 2006 г.
5. КузьменкоН.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. «Начала химии», Москва, изд. «Экзамен», 2004 г.
6. КошельП.А. «Большая школьная энциклопедия. 6-11 кл., Т. 2., Москва, изд. «ОЛМА –Пресс», 1999 г.
7. Авт.Сост. Савина Л.А. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия, Москва, изд. «АСТ– ЛТД», 1988 г.
8. Химия.9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учеб. заведений. – 3-е изд., стереотип. –Москва, изд. «Дрофа», 2000 г.