ФЕДЕРАЛЬНОЕАГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
СИБИРСКИЙФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Определениеионов алюминия и меди (II) всточной воде
Курсоваяработа по аналитической химии
Студентка 2курса
Н.А.Сталоверова
Оценка“______”
Руководитель,доцент, к. х. н.
О.Н. Кононова
Оценка защиты“______”
Итоговаяоценка “______”
Зав. кафедройаналитической химии
С.В. Качин
Красноярск2008
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
1 Литературная часть
1.1 Физико-химическая характеристика алюминия
1.2 Физико-химическая характеристика меди
1.3 Аналитическое определение ионов алюминия(III) и меди(II)
2 Экспериментальная часть
2.1 Выбор объектов исследования
2.2 Приборы и реактивы
2.3 Методики, используемые в работе
2.3.1 Определение меди(II) йодометрическим методом
2.3.2 Определение алюминия(III) комплексонометрическим методом
2.4 Обсуждение результатов
Выводы
Список литературы
ВВЕДЕНИЕ
Вода-источник жизни, ничтоживое на земле не может обойтись без нее, поэтому ее анализ имеет важноезначение. В сточных водах содержится большее количество разнообразныхорганических, неорганических, органоминеральных веществ природного итехногенного происхождения. Вода может содержать эти вещества как в истиннорастворенном состоянии, так и в коллоидном в виде суспензий и эмульсий.Качество воды предварительно оценивается по обобщенным показателям: цвет,прозрачность, пенистость, запах, кислотность и щелочность. Затем следует болееглубокий анализ на содержание и токсичность присутствующих в воде веществ.
Данная работа посвященаопределению содержания алюминия(III) имеди(II) в сточной воде.
Глава 1ЛИТЕРАТУРНАЯ ЧАСТЬ
1.1Физико-химическая характеристика алюминия
Алюминий — самыйраспространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов,слюд и многих других минералов. Общее содержание алюминия в земной коресоставляет 8%(масс). Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы,содержащие 32-60% глинозема[1].
В настоящее времяпромышленные способы получения алюминия основаны на электролитическомразложении оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите. В качествематериала для электродов обычно используют ретортный графит[2].
Алюминий Al13 расположен в третьей группепериодической системы и имеет электронное строение 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; наиболее характерна степень окисления +3 и координационныечисла 4 и 6. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный – 0,126 нм,условный радиус иона Al 3+ — 0,057 нм. Энергия ионизации Al – Al +5,99 Эв[1].
Алюминий –типичный амфотерный элемент, для него характерны анионные и катионныекомплексы. Так, в кислой среде существует катионный аквакомплекс [Al(OH2 )6]3+, а в щелочной – анионный гидрокомплекс и [Al(OH)6 ]3-[1].
Алюминий представляетсобой серебристо-белый довольно твердый металл, с плотностью 2,7 г/см3,плавящийся про 660 и кипящий при 25200 С. Он характеризуется большойтягучестью, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, ивысокой электропроводностью, составляющей примерно 0,6 электропроводности меди.Стандартный электродный потенциал алюминия равен — 1,663B. При нормальных условиях алюминий –серебристо–белый легкий металл. На воздухе алюминий покрывается тончайшей, ноочень плотной, оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления[2].В связи с этим его поверхность обычно имеет не блестящий, а матовый вид[3]. Принакаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе.Аналогично протекает и его взаимодействие с серой. С хлором и бромом егосоединение происходит уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании.При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также сазотом и углеродом, а с водородом он не взаимодействует. По отношению к водеалюминий практически вполне устойчив. Сильно разбавленные, а также оченькрепкие HNO3 и H2SO4 на алюминий практически не действуют, тогда, как присредних концентрациях кислот алюминий постепенно растворяется. По отношению к CH3COOH и H3PO4 алюминий устойчив. Чистый металл также устойчив и поотношению к соляной кислоте, но обычный технический в ней растворяется.Алюминий легко растворим в сильных щелочах (NaOH, KOH)[2]:
2Al+2NaOH+6H2O=3H2+2Na[Al(OH)4] (1)
Довольно энергичноразъедается он также раствором аммиака [2]. Соединение алюминия с кислородомсопровождается громадным выделением тепла, значительно большим, чем в случаемногих других металлов. Ввиду этого при накаливании смеси оксида такого металлас порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятогооксида свободного металла[2].
Оксид алюминияпредставляет собой белую очень тугоплавкую и не растворимую в воде массу.Природный Al2O3 (минерал корунд), а так же полученный искусственно и затемсильно прокаленный, отличается большей твердостью и нерастворимостью вкислотах. Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своейчрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов,брусков т.п.
Ввиду нерастворимости Al2O3 в воде, отвечающий этому оксиду гидроксид [Al(OH)3], можетбыть получен только косвенным путем (исходя из солей). Он представляет собойобъемистый студенистый осадок белого цвета, практически не растворимый в воде,но растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Гидроксид алюминия имеет,следовательно, амфотерный характер. Однако и основные, и кислые свойства еговыражены довольно слабо[3].
С тех пор как алюминийстал доступным для промышленного использования, он получил широкое распространение.Из него изготавливают аппараты для промышленных целей, а также многочисленныепредметы домашнего обихода. Обрезки алюминиевой жести перерабатывают валюминиевый порошок, употребляемый в качестве литографической краски, а так жедля изготовления взрывчатых веществ, применяемых в пиротехнике[2].
1.2Физико-химическая характеристика меди
Медь Cu29 расположена в первой группе системы элементови имеет электронное строение 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. Для меди наиболее характерны соединения со степенямиокисления + 1 (/>) и +2 (/>, />, />, />, />, />), известны такженемногочисленные соединения трехвалентной и четырехвалентной меди. Для меди (I) наиболее характерны координационныечисла 2 и 4, для Cu(II) максимальное координационное числоравно 6, что соответствует октаэдрическим комплексам. Чаще всего встречаютсясоединения Cu(II), в которых координационное число равно 4 (квадрат) и 6(искаженный октаэдр)[5].
Чистая медь-тягучий,мягкий, вязкий металл. В отличие от большинства металлов медь обладает ярковыраженной окраской — красного, а в изломе розового цвета, в очень тонких слояхна просвет выглядит зеленовато-голубой. На воздухе медь покрывается рыхлымслоем основных карбонатов[5].
При нагревании медьтускнеет в результате образования поверхностного слоя оксида. При более сильномнагревании она, наконец, полностью переходит в оксид меди (I), а при более высоком давлениикислорода в – в оксид меди(II).Влажный хлор быстро реагирует с медью уже при обычной температуре. С остальнымигалогенидами медь взаимодействует так же легко.Ярко выраженным сродством медь обладает по отношению к сере и селену. Напротив,газообразный азот, даже при более высокой температуре, заметно не действует намедь. Однако, если над медью, нагретой до красного каления, пропуститьгазообразный аммиак, то она образует соединение с азотом. В разбавленнойазотной кислоте медь растворяется с выделением оксида азота и образованием нитратамеди(II); с горячей концентрированной сернойкислотой образуется сульфат меди. В соответствии со своим положением вэлектронном ряду напряжений медь не может обычным образом заряжатьсяводородными ионами. Поэтому медь в отсутствие воздуха не подвергаетсявоздействию серной и соляной кислот, уксусной кислоты и т.д. Однако принагревании газообразный хлористый водород действует на медь с образованиемхлорида меди(I)[4]:
Cu+HCl=CuCl+1/2H2. (2)
Растворение меди вразбавленной азотной кислоте сначала идет очень медленно. Однако, после тогокак в растворе в соответствии с уравнением образуется некоторое количествонитрат – ионов, растворение становится бурным[4].
Cu2O получают прямым взаимодействием меди с кислородом, которыйплавится без разложения при />. Вкристалле Cu2O имеет место линейно-тетраэдрическая координация атомов.Гидроксид /> значительно устойчивее,чем CuОН и по силе приближается к щелочам.Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Cu+ на ионы /> за счетэкранирования молекулами аммиака. Гидроксиды CuОН – основания не устойчивы. При попытке их получения пообменным реакциям выделяется оксид />(красный)[1].
Из оксидов в степениокисления +2 устойчив CuO,его получают непосредственным взаимодействием компонентов. Гидроксиды /> получают действием щелочина растворимые соли />. Гидроксид /> является слабо амфотерным[1]:
/>. (3)
Действием пероксидаводорода на сильнощелочной раствор растворимой соли /> получаютгранатово-красный порошок />. Онвыделяет кислород уже при /> иявляется сильнейшим окислителем, например, окисляет соляную кислоту до хлора.Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид не существует. Изгалогенидов меди в степени окисления +2 наиболее устойчив />, а иодид не получен.Нерастворимые в воде и кислотах галогениды ЭГ довольно значительно растворяютсяв растворах галогеноводородных кислот или основных галогенидов[1]:
/>, (4)
Соединения Cu(III) – сильные окислители.
Одним из основных свойствмеди и в любых степенях окисления является способность образовывать комплексныесоединения. Большинство растворимых соединений меди являются комплекснымисоединениями. Комплексообразовательная способность объясняется дефектностью (n-1)d-оболочек (при степенях окисления больше +1)[5].
Из ацидокомплексов Cu+ наиболее устойчивы цианидные. Так, для [СuCl2]¯ pK=5,96,а для [Cu(/>)]¯pK=16,0. Аквакомплексы катионовметаллов подгруппы меди нестойки. Для Cu(1) гораздо устойчивее аммиакаты[1]. С увеличением числа лигандов растетпрочность комплекса. Для меди (II)характерны как катионные, так и анионные комплексы. Производные Cu(+2) в равной мере характерны и длясоединений первого порядка и для комплексов. Известны голубые аквакомплексы вводных растворах /> икристаллический медный купорос />,который является примером сверхкомплексного соединения. Устойчивый аммиакатхарактеризуется координационным числом 4 (/>,pK=12,7), а /> можнополучить только в жидком аммиаке. Из комплексных анионов Cu(+2) отметим гидроксокомплекс /> (pK=16,1) синего цвета, благодаря образованию которого /> растворяется вконцентрированных растворах щелочей[5].
Медь в степени окисления+3 значительно стабилизируются за счет комплексообразования. Для меди известенсветло-зеленый высокоспиновый октаэдрический комплекс />.
Многие соединения медииспользуются в качестве красок. Измельченный малахит, а также искусственноприготовленные препараты аналогичного состава находят применение как клеевыеили водяные краски под названием медной зелени. Более 50% меди применяется вэлектротехнике (медные провода). Также медь применяется в металлотехнике и длячеканки монет. Граница между металлической медью и CuO обладает выпрямляющим свойством, поэтому оксид медиприменяется для изготовления «купроксных» выпрямителей переменного тока. Медныйкупорос применяется в гальванотехнике, для протравливания зерна, выделке кож,медицине[4].
1.3 Аналитическоеопределение ионов алюминия(III) и меди(II)
По Шварценбаху, алюминийможно определить как прямым, так и косвенным титрованием[6]. При прямомопределении со смешанным индикатором CuY – ПАН, к кислому анализируемому раствору добавляют аммиак до рН между 0и 1. Затем приливают каплю бромфенолового синего и, добавляя ацетат аммония,доводят окраску раствора до сине-серой, после чего быстро приливают концентрированнуюуксусную кислоту; рН раствора должен составлять приблизительно 3, если необходимо,его корректируют с помощью уксусной кислоты или ацетата аммония. Послеприливания нескольких капель комплексона меди и индикатора ПАН (до появленияглубокой фиолетовой окраски) раствор нагревают до кипения. Далее проводяттитрование, причем раствор все время поддерживают в состоянии, близкому ккипению. Около точки эквивалентности окраска переходит в желтую, так как ЭДТАбыстрее реагирует с CuY – ПАН быстреечем с алюминием, однако фиолетовая окраска быстро возвращается. Восстановлениеокраски индикатора замедляется около точки эквивалентности, поэтому необходимоприбавлять титрант по каплям. Точку эквивалентности считают достигнутой, когдажелтая окраска раствора остается неизменной после кипячения в течении полминуты.Для предосторожности кипятят еще одну минуту, причем иногда появляется слабыйкрасный оттенок, который исчезает при добавлении последней капли ЭДТА.
При обратном титровании Al(III) раствором железа (III) с салициловой кислотой осадок алюминия растворяют внебольшом объеме соляной кислоты и приливают в небольшом избытке ЭДТА[6]. В смесиустанавливают значение рН=6 прибавлением по каплям раствора аммиака. Затемраствор быстро кипятят, по охлаждении доводят объем раствора дистиллированнойводой до 100 мл и прибавляют раствора ацетата натрия до рН смеси, равного 6 — 6,5. Далее добавляют кристаллический индикатор, и титруют смесь стандартнымраствором FeCl3 до появления красно – коричневой окраски, устойчивойв течение короткого времени. В ходе титрования значение рН раствора должно бытьне ниже 5. Чтобы избежать понижения рН, необходимо к раствору прибавитьнесколько капель аммиака[6].
Среди методов определения ионов алюминия (III) одним из важнейших является колориметрическоеопределение экстракцией оксихинолята алюминия[8]. Метод основан на том, чтооксихинолят алюминия количественно экстрагируется хлороформом в слабокислойсреде (рН = 4,35 — 4,5), окрашивая хлороформный слой в желто-зеленый цвет. Поинтенсивности этой окраски определяют содержание алюминия колориметрическимтитрованием или методом стандартной шкалы. Мешающее определению железопредварительно окисляют до трехвалентного и извлекают хлороформом в болеекислой среде (рН = 1,7 — 2,0).
К аликвоте добавляют ацетатного буферного раствора, приливаяпо каплям ледяную уксусную кислоту до рН = 3. Раствор нагревают до кипения. Ккипящему раствору добавляют комплексонат меди и индикатор АН, причем растворокрашивается в красно-фиолетовый цвет. Горячий раствор титруют стандартнымраствором комплексона III дожелтого цвета[9].
Также для определения ионов алюминия (III) используют метод колориметрического определения сприменением эриохромцианина R[9]. Ионы алюминия образуют сэриохромцианином R при рН = = 5,4 комплексное соединение, имеющее фиолетовую окраску.Светопоглощение измеряют при λ — 530 нм, молярный коэффициент светопоглощения равен 40∙103.
Мешающее определению железо(III) восстанавливают дожелеза(II) гидрохлоридом гидроксиламина. Мешают также фториды, фосфаты и большие количества органическихвеществ. Органические вещества и фторможно удалить выпариванием пробы с хлористоводородной кислотой досуха ипрокаливанием остатка.
По Шварценбаху[6], медьможно определить как прямым, так и косвенным титрованием. При прямомопределении меди с ПАНом к анализируемому раствору добавляют ацетатный буферныйраствор и индикатор. Тотчас доводят раствор до кипения и тируют раствором ЭДТАдо очень резкого перехода темно-фиолетовой окраски в капарсечно – желтую.
По Васильеву[7], медьможно определить амперометрическим титрованием. Для этого анализируемый растворпомещают в мерную колбу вместимостью 100мл, добавляют 2М серной кислоты,доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Аликвоту помещают вэлектролизер, добавляют KI ититруют раствором тиосульфата натрия, погружая платиновый электрод, соединяяцепь мостиком из фильтровальной бумаги, при этом во время титрования должнаработать магнитная мешалка.
Также медь можно определить методом внутреннего электролиза. Он позволяет выделитьмедь, отделяя ее от бериллия, цинка,марганца, кобальта, никеля, олова (IV), железа, алюминия,лантана, хрома, галлия, индия, таллия (I), циркония, тория,теллура (IV), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатов, титана,уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя передэлектролизом 10%-ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в10раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор и приводя его рН к9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью вэтих условиях выделяются толькосеребро и висмут. Если предполагаетсяприсутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала втехже условиях, но с добавлением 10%-ногораствора цианида калия для связывания меди[8].
При относительно большом содержании меди всточной водеопределение ее может быть сделано с большей точностью йодометрическим методом. Один из его вариантов, в котором мешающее влияние солейжелеза(III) устраняется путем добавления к раствору бифторида аммония[8].
Также медь можно определить пиридин — роданидным методом. При прибавлении к раствору соли меди роданидааммония ипиридина образуется комплекс [Cu(C5H5N2)](NCS)2, который при взбалтывании растворас хлороформом переходит в органический слой,окрашивая его в зеленый цвет.
Определению мешают извлекаемые хлороформом (ипри этом его окрашивающие) органические вещества. Если они присутствуют, то ихизвлекают хлороформом до образования меднородановогокомплекса[9].
Однин из точных методов определения меди(II) это метод с применениемдиэтилдитиокарбамата натрия [9]. Ионы медиреагируют с диэтилдитиокарбаматом натрия (C2H5)2NCS2Na с образованиемкоричневого внутрикомплексного соединения,которое растворяется в четыреххлористом углероде, окрашивая его в желто-коричневый цвет. Оптическая плотностьполучаемых растворов в широких пределахпропорциональна концентрации меди. Четыреххлористым углеродом можно экстрагировать как из слабокислой, так и аммиачной среды, но при использовании последнейи добавления цитрата аммония и ЭДТАполнее устраняется мешающее влияние других катионов. В этих условиях вреакцию с диэтилдитиокарбаматом помимо медивступают лишь висмут, серебро иртуть. Однако комплексы серебра и ртути практически бесцветны и на определение меди не влияют. Комплекс висмута окрашивает ССl4 в желтый цвет, но окраска эта по своей интенсивности в 15раз слабее окраски, получаемой от раствора комплекса меди той же концентрации.В большинстве случаев этим мешающим влияниемвисмута можно пренебречь, если же последнего много — рассчитать поправкуи ввести ее в результат определения меди.
Если присутствуют цианиды или большиеколичества органических веществ, надо провестипредварительную обработку пробы для их разрушения[10].
Глава 2ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1 Выборобъектов исследования
В настоящее время человек оказывает большое влияние наприроду. Из-за этого окружающая среда подвергается большему загрязнению,возрастает необходимость исследования водных ресурсов на пригодность купотреблению. Именно поэтому, нами выбрана в качестве объекта исследованиясточная вода для определения в ней общего содержания алюминия(III) и меди (II), так как соединения этих элементов, попадая в природныеводоемы, нарушают общий состав воды, и влияют на экосистему водоемов в целом.
2.2 Оборудованиеи реактивы, используемые в работе
Штатив с лапкой;
Конические колбы длятитрования – 3 шт;
Мерная колба вместимостью100мл;
Градуированная пипеткавместимостью 10мл;
Химические стаканы на 100мл – 2 шт;
Фильтровальная бумага;
Тиосульфат натрия(/>), 0,03N раствор;
Иодид калия(KI), 20%-ый раствор;
Серная кислота(H2SO4), 2Nраствор;
Крахмал(/>)/>раствор;
Комплексон III, 0,1N раствор;
Сульфат меди(/>·5 H2O),0,02М раствор;
Индикатор ПАН раствор;
Ацетат аммония(CH3COONH4) раствор.
2.3Методики, используемые в работе
2.3.1Определение меди (II) йодометрическим методом
В колбу для титрованияналивают 15 мл 20%-ного раствора KI, 2мл 2 н. раствора H2SO4 и аликвотную часть (10,0 мл) исследуемого раствора.Оставляют смесь в темноте на пять минут, после чего оттитровывают растворомтиосульфата натрия, прибавляя 5 мл раствора крахмала в самом конце титрования,когда раствор со взмученным в нем осадком будет иметь светло-желтую окраску.Синяя окраска жидкости должна исчезнуть от одной капли титранта и вновь непоявляться несколько минут. Взмученный осадок CuI после окончания титрования должен иметь цвет «слоновойкости». Титрование повторяют несколько раз и по сходящимся отсчетам по бюреткерассчитывают средний объем титранта, и вычисляют содержание меди.
2.3.2 Определениеалюминия(III)комплексонометрическим методом
В колбу для титрованияналивают аликвотную часть (10,0 мл) исследуемого раствора. Затем вводят избытокстандартного раствора ЭДТА (50 мл) и разбавляют раствор до объема 100 мл.Раствор нагревают до кипения и кипятят 10 мин; затем охлаждают, вводят 10 млацетата аммония, прибавляют 10 капель индикатора ПАН и титруют 0,02 М раствором сульфата меди до перехода зеленой окраски в фиолетовую, устойчивую в течение 30 сек.Затем вычисляют содержание алюминия.
2.4Обсуждение результатов
В данной работе нами было определено общее содержаниеалюминия и меди.
В мерную колбу вместимостью 250,0 мл помещали 25,0 мл сточнойводы, доводили до метки дистиллированной водой и перемешивали. Проба имелабесцветную окраску, не имела запаха, значение рН равнялось 1.
При титровании меди по сходящимся отсчетам по бюретке находимобъемы V1 = 1,2 мл, V2 = 1,3 мл, V3 = 1,2 мл. По формуле определяем концентрацию N, моль/л:
N1 = (0,03 ·1,2) / 10 = 0,0036 моль·экв/л, (5)
N2 = (0,03 ·1,3) / 10 = 0,0039 моль·экв/л, (6)
N3 = (0,03 · 1,2)/ 10 = 0,0036 моль·экв/л. (7)
Найдем среднююконцентрацию Nср = (0,0036 + 0,0039 + 0,0036) / 3 =0,0037 моль·экв/л. Проверяем концентрацию по 3Sn –критерию:
/>, (8)
/> (9)
3S3 = 1,7· 10-4 · 3 = 5,1 · 10-4. (10)
Рассчитаем доверительный интервал, при t=4,303, n=3:
/>. (11)
Из этого следует, что в нашей работе нет промахов и Nср = (0,0037±0,0004) моль·экв/л. Рассчитаемконцентрацию меди в исследуемом растворе, в мг/л:
/>мг/л. (12)
При титровании алюминия по сходящимся отсчетам по бюреткенаходим объемы V1 = 23,1 мл, V2 = 23,0 мл, V3 = 22,9 мл.
По формуле определяем объем затраченного на титрованиераствора ЭДТА:
/>=(0,02·23,1)/0,1=4,62 мл, (13)
/>=(0,02·23,0)/0,1=4,60 мл, (14)
/>=(0,02·22,9)/0,1=4,58 мл. (15)
Рассчитает объем титранта, который пошел на титрованиераствора:
/>, (16)
/>мл , (17)
/>мл . (18)
Затем рассчитываем концентрация алюминия в растворе:
/>=(0,02·18,48)/20=0,01848 моль·экв/л, (19)
/>=(0,02·18,40)/20=0,01840 моль·экв/л, (20)
/>=(0,02·18,32)/20=0,01832 моль·экв/л. (21)
Найдем среднююконцентрацию Nср = (0,01848 + 0,01840 + 0,01832) / 3= 0,01840 моль·экв/л.
Проверяем концентрацию по 3Sn –критерию, по формуле (8):
/>, (22)
3S3 = 0,7· 10-4 · 3 = 2,1 · 10-4. (23)
Рассчитаем доверительный интервал:
/>. (24)
Из этого следует, что в нашей работе нет промахов и Nср = (0,01840±0,00017) моль·экв/л.
Рассчитываем концентрацию алюминия в исследуемом растворе:
/>мг/л. (25)
В ходе эксперимента нами были установлены содержания меди иалюминия в сточной воде, они составляют N = (118,4±0,0004) мг/л и N = (496,8±0,00017) мг/л соответственно. Норма ПДК для медисоставляет 0,3 мг/л, для алюминия 0,2 мг/л. Можно сделать вывод, что концентрациимеди и алюминия превышает предельно допустимую концентрацию, и эта вода должнаподвергнуться дополнительной очистке.
ВЫВОДЫ
1. Полученный раствор сточной воды содержал ионы алюминия имеди(II).
2. Йодометрическим методом определили содержание меди (II) в сточной воде N = (118,4±0,0004) мг/л.
3. Комплексонометрическим методом определили содержаниеалюминия в сточной воде N = (496,8±0,00017)мг/л.
4. Полученные концентрации были сравнены с ПДК, онизначительно превышают предельно допустимые концентрации данных ионов в сточнойводе.
СПИСОКЛИТЕРАТУРЫ
1. Ахметов, Н.С.Общая и неорганическая химия / Н.П.Ахметов. – М.: Высшая школа, 2001. – С488-502.
2. Реми, Г. Курснеорганической химии Т.1 / Г.Реми. – М.: Мир, 1966. –С381-386.
3. Некрасов, Б. В.Основы общей химии Т.2/ Б. В. Некрасов. – М.: Химия, 1973. – С32-34.
4. Реми, Г. Курснеорганической химии Т.2 / Г.Реми. – М.: Мир, 1966. –С394-410.
5. Угай, Н. П. Общаяи неорганическая химия / Н.П.Угай. — М.: Высшая школа, 2000. – С. 310-315.
6. Шварценбах, Г.Комплексонометрическое титрование / Г. Шварценбах, Г. Флашка. – М.: Химия, 1970– С183-192, 251-257.
7. Васильев, В. П.Аналитическая химия. Лабораторный практикум / В.П.Васильев, Р.П.Морозова, Л.А.Кочергина. – М.: Дрофа, 2004.-С329-331.
8. Лурье, Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод/Ю. Ю.Лурье. –М.: Химия, 1984. – 447с.
9. Лурье, Ю.Ю. Химический анализ производственных сточных вод/Ю.Ю.Лурье,А.И.Рыбникова. – М.: Химия, 1974. – 335 с.
10. Голосницкая,В.А. Анализ природных и сточных вод/В.А.Голосницкая. – Новочеркасск: Химия,1979. – 84 с.