/>/>ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОУ ВПО«Кемеровский Государственный Университет»
Химическийфакультет
Кафедра химиитвёрдого тела
Реферат
ИММОБИЛИЗОВАННЫЕСОЕДИНЕНИЯ
Выполнил: студентка 4 курса
группы Х-051(3)
Тарасова К. В.
Проверил: к.х.н., доцент
Якубик Д. Г.
Кемерово 2008
Иммобилизация – это закрепление вещества на поверхностиносителя (матрицы).
Методы иммобилизации:
— Физическая мобилизация представляет собой включениевещества в такую среду, в которой для него доступной является лишь ограниченнаячасть общего объёма. При физической иммобилизации вещество не связано сносителем ковалентными связями. Существует 4 типа связывания:
1. Адсорбция на нерастворимых носителях
2. Включение в поры геля
3. Пространственное отделение вещества от остальногообъёма реакционной системы с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны)
4. Включение в двухфазную среду, где вещество растворимои может находиться только в одной из фаз
Адсорбционная иммобилизация является наиболее старым изсуществующих способов иммобилизации. Этот способ достаточно прост и достигаетсяпри контакте водного раствора фермента с носителем. После отмывкинеадсорбированного вещества иммобилизованное соединение готово к использованию.Удерживание адсорбированной молекулы на поверхности носителя можетобеспечиваться за счет неспецифических Ван-дер-ваальсовых взаимодействий,водородных связей, электростатических и гидрофобных взаимодействий междуносителем и поверхностными группами вещества. Вклад каждого из типов связываниязависит от природы носителя и функциональных групп на поверхности.Взаимодействия с носителем могут быть настолько сильными, что адсорбция можетсопровождаться разрушением структуры. Преимуществом метода адсорбционнойиммобилизации является доступность и дешевизна сорбентов, выступающих вкачестве носителей.
Суть метода гелевой иммобилизации состоит в том, чтомолекулы включаются в трёхмерную сетку из тесно переплетённых полимерных цепей,образующих гель. Среднее расстояние между соседними цепями в геле меньшеразмера молекулы включенного соединения, поэтому оно не может покинутьполимерную матрицу и выйти в окружающий раствор, т. е. находится виммобилизованном состоянии. Дополнительный вклад в удерживание соединения всетке геля могут вносить также ионные и водородные связи между молекуламивещества и полимерными цепями. Пространство между полимерными цепями в гелезаполнено водой, на долю которой приходится значительная часть всего объёмагеля. Для иммобилизации соединений в геле существует два основных способа. Приодном из них вещество помещают в водный раствор мономера, затем проводятполимеризацию, в результате чего образуется полимерный гель с включенными внего молекулами соединения. В реакционную смесь также добавляют сшивающиеагенты, которые придают полимеру структуру трёхмерной сетки. В другом случаевещество вносят в раствор готового полимера, который переводят в гелевоесостояние. Способ иммобилизации путем включения в полимерный гель обеспечиваетравномерное распределение вещества в объёме носителя.
Общий принцип иммобилизации с использованием мембранзаключается в том, что водный раствор соединения отделяется от водного растворасубстрата полупроницаемой перегородкой. Такая мембрана легко пропускаетнебольшие молекулы субстрата, но непреодолима для больших молекул вещества.Модификации этого метода различаются лишь способами получения полупроницаемоймембраны и её природой.
При иммобилизации соединений с использованием системдвухфазного типа ограничение свободы перемещения вещества в объёме системыдостигается благодаря его способности растворяться только в одной из фаз.
— Отличительным признаком химических методовиммобилизации является то, что путем химического взаимодействия на структурувещества в его молекуле создаются новые ковалентные связи между веществом иносителем. Это обеспечивает высокую прочность образующегося конгъюгата. Хотяэтот процесс оказывается на практике достаточно сложным. Поэтому чаще всегоприменяются методы физической иммобилизации.
Хорошо известно, что в целом ряде производственныхпроцессов — в электронной и полупроводниковой технике, металлургии, приизготовлении ион-селективных электродов, легировании полупроводников и др.,весьма важную роль играют ионообменные процессы с участием ионов различныхметаллов, протекающие при контакте между твердой фазой и жидким раствором.Характерны они и для ряда природных процессов, в частности при изоморфномзамещении ионов в кристаллической структуре минералов, метаморфических их превращениях,миграции радиоактивных и токсичных химических элементов в земной коре. Будучичастным случаем сорбции, ионный обмен, в сущности, является решающим в процессахизвлечения тех же ионов металлов из сточных вод и отработанных технологическихрастворов с использованием самых разнообразных сорбционных систем — какнеорганических, так и органических.
В большинстве случаев ионообменная сорбционная системаолицетворяет собой как бы симбиоз двух начал — вещества, непосредственноучаствующего в процессе ионного обмена (сорбента), и вещества, выполняющеголибо функцию среды, в которой с той или иной степенью равномерности распределенсорбент (наполнитель), либо поверхности, на которой нанесен слой этого сорбента(подложка). (Нередко, впрочем, термин «сорбент» применяют дляобозначения сорбционной системы в целом, а не только вещества, непосредственноучаствующего в ионном обмене.) Системы второй из указанных разновидностей в химиивесьма часто называют имплантатами.
К числу подобных объектов, представляющих значительныйтеоретический и практический интерес, принадлежат сорбционные системы симмобилизацией сорбента, где он с той или иной степенью жесткости зафиксированв каком-либо полимерном массиве. Изучение физико-химических процессов в этихсистемах относится к числу сравнительно молодых разделов химической науки, и хотястановление и развитие данного научного направления произошло лишь в последниедва -три десятилетия XX в., тем не менее уже сейчас как развитые в его рамкахметоды, так и сами иммобилизованные химические соединения наряду с чистохимическими аспектами их использования уже получили весьма значительное и успешноеприложение в решении ряда задач в самых разнообразных отраслях науки и техники — электронике, энергетике, экологии, медицине, регистрации информации и др.Весьма перспективными среди таких сорбционных систем представляютсяполимер-иммобилизованные имплантаты на базе сульфидов металлов, проявляющиевысокую селективность по отношению к ионам токсичных и благородных металлов;это обстоятельство делает их весьма удобными коллекторами при удалениитоксичных металлов и концентрировании в химической технологии, а также дляаналогичных целей и в аналитической химии. Кроме того, они позволяютконцентрировать ионы металлов из растворов с очень малой их концентрацией и в присутствииразличных органических соединений, образующих весьма прочные комплексы с этимиионами металлов. Их можно подразделить на две категории — собственнополимер-иммобилизованные и полимер-иммобилизованные, зафиксированные в видетонких пленок на какой-либо подложке. В научной литературе XX и первогодесятилетия XXI вв. можно найти достаточно большое количество весьмаразнообразных сведений о подобных сорбционных системах, но данные эти весьмаразрозненны, подчас противоречивы и, главное, практически не систематизированы.
Физико-химические процессы с участием иммобилизованных в неорганическихили органических полимерных носителях химических соединений p-, d- и f-элементоввообще и металлосульфидов в частности — явление не менее распространенное и значимое,нежели физико-химические процессы в жидкофазных системах. Как методыиммобилизации, так и сами иммобилизованные химические соединения уже нашлиприменение для решения целого ряда проблем в области микроэлектроники, медицинеи фармакологии; очень широко применяются полимер-иммобилизованные соединения в каталитическихпроцессах, поскольку сочетают в себе полезные свойства как гомогенных, так и гетерогенныхкатализаторов. Весьма многообещающим видится будущее использования полимер-иммобилизованныхсистем и в качестве неподвижных фаз в самых разнообразных вариантаххроматографии, в частности ионообменной, эксклюзионной и аффинной.
Перечислять все достоинства и возможностиполимер-иммобилизованных систем можно было бы еще достаточно долго. Нельзя не отметить,что процессы сорбции ионов металлов неорганическими природными сорбентами,оказывающие весьма существенное влияние на процессы перераспределения металловв минералах и почвах, также напрямую связаны с явлением иммобилизации. Иммобилизованныесорбенты оказались весьма полезным подспорьем в процессах извлечения,концентрирования и разделения ионов металлов, в частности для извлеченияследовых количеств редких и благородных металлов из морской воды, из сточныхвод и отработанных технологических растворов. И хотя в настоящее время с помощьютаких сорбентов еще не представляется возможным селективно адсорбироватьконкретно выбранный ион металла из смеси с другими ионами металлов, однакопрогресс на пути решения указанной задачи уже налицо. В этой связи следуетотметить, что полимер-иммобилизованные металлосульфиды представляются одними изнаиболее перспективных средств для обезвреживания сточных вод различныххимических производств, и, следовательно, для решения такой важной в наше времясоциальной проблемы, как охрана окружающей среды.
Не секрет, что от того, каким будет состояниеметаллосульфида в сорбенте — в виде мелкодисперсной твердой фазы, тонкойполикристаллической пленки или же совокупности изолированных нанокристаллов в полимер-иммобилизованнойматрице, будут сильно зависеть и физико-химические характеристики в ионообменномпроцессе, в котором этот металлосульфид участвует. Например, число стадийпроцесса ионного обмена в последнем из перечисленных выше случаев меньше, нежелив двух остальных, и, кроме того, время процесса диффузии на каждой из этихстадий значительно сокращается. Указанные различия в решающей степениобуславливаются различиями в характере диффузионных процессов в изолированныхкристаллах, в той или иной степени «открытых» для контакта с воднымирастворами, и в тонких поликристаллических пленках, имеющих малую поверхностьконтакта. Свойства же полимер-иммобилизованных металлосульфидных матричныхсистем, получаемых различным способом, в зависимости от природы полимерногоносителя и иона металла также в значительной мере отличаются друг от друга. В этойсвязи возникает потребность в нахождении оптимальных условий синтезаметаллосульфидных дисперсных систем, которые бы позволили получить сорбент с заранеезаданными характеристиками (химическая, механическая устойчивость матрицы,концентрация целевых компонентов и др.). Однако диффузионные процессы,протекающие при использовании полимер-иммобилизованных металлосульфидных системв качестве сорбентов, изучены сравнительно мало и явно требуют более детальногорассмотрения — как на границе раздела фаз раствор / твердое тело, так и в самомтвердом теле. Ситуация осложняется еще и тем, что существующий на сегодняшнийдень математический аппарат для описания диффузионных процессов на поверхностиграниц «зерен» микрокристаллов сульфидов металлов и вдоль их границимеет эмпирический или в лучшем случае полуэмпирический характер, тогда как дляпринципиального решения проблемы переноса ионов металлов в твердом теленеобходим неэмпирический подход.
Одно из новейших направлений современной координационнойхимии — комплексообразование в массиве природного полимера желатина, в которомпредварительно иммобилизованы металлсодержащие соединения. В таких системахисходные вещества и продукты реакции с той или иной степенью жесткостиудерживаются в полимерной матрице. В принципе допустимы два варианта подобногозакрепления: посредством функциональных групп полимера либо за счетмежмолекулярных сил. В первом — необходимо наличие у полимера структурныхфрагментов, способных химически связывать ион металла; тип же образующихсясвязей металла с полимером зависит от природы реагирующих компонентов. Второйвариант наряду с формированием подобных химических связей предусматривает еще изакрепление вещества в полимере вследствие дисперсионного, ориентационного,индукционного и аналогичного им взаимодействий. Возможен и третий случай, когдазакрепление достигается благодаря действию лишь упомянутых физических сил и несопровождается образованием химических связей металла с полимером. Такойвариант можно реализовать посредством как сугубо физико-механических(напылением, адсорбцией, импрегнированием), так и физико-химических (осаждениемвещества в полимере) операций.
Системы первого и второго типов, равно как икомплексообразование в них, в настоящее время уже весьма хорошо изучены, импосвящен целый ряд монографий и обзорных статей. Системы же третьего типавплоть до недавнего времени выглядели этакими “пасынками” в миреиммобилизованных металлокомплексов и внимания исследователей не привлекали.Почему? Может, потому, что в свое время просто не удалось найти подходящихполимеров для комплексообразования? А может, и потому, что исследователи невидели принципиальной разницы между образованием комплексов в матрицах и врастворе (или твердой фазе)? Можно проиллюстрировать богатые синтетическиевозможности подобных иммобилизованных систем, каковыми являются, например Матрицыиз желатина с иммобилизованными металлгексацианоферратами(II)
Почему именно желатин представляет особый интерес длясоздания иммобилизованных систем, в которых вещество закрепляетсямежмолекулярными силами и благодаря этому могут образовыватьсяметаллокомплексы? Ведь как природных, так и синтетических полимерных систем, впринципе пригодных для “физического закрепления” вещества, предостаточно — отдекстрана до полиэтилентерефталата. Но в том-то и дело, что именно желатинобладает всеми необходимыми качествами (изотропностью физико-механическихсвойств, гидрофильностью, прозрачностью, стойкостью к действию кислых ищелочных растворов, пластичностью), необходимыми для образования гетероядерныхкомплексов или хелатов при контакте матрицы, в которой уже иммобилизованметаллокомлекс, с водным раствором лиганда (неорганического или органическоговещества, образующего координационное соединение с ионом другого металла).Наконец, этот полимер дешев, легкодоступен и удобен в обращении. Но системы сжелатином как объект исследования в координационной химии вообще неиспользовались. Причина? Сейчас трудно сказать, но, видимо, не в последнююочередь та, что традиционные методы иммобилизации просто не позволяли получатьматричные системы с молекулярным уровнем дисперсности металлокомплексов.(Подобное достижение на первый взгляд сравнимо с ювелирной работой легендарноготульского левши, подковавшего блоху, или — в современном варианте —изготовившего электромотор размером с маковое зернышко.)
Найдены комплексы, довольно легко иммобилизуемые вжелатиновом массиве. Ими оказались гексацианоферраты(II) p-, d- и f-элементов,у которых с жесткостью фиксации в желатине удачно сочетаются оптимальнаякинетическая лабильность, стабильность и весьма низкая растворимость в воде.Внешне схема их иммобилизации весьма проста, хотя сам синтез всей системы —специфический и довольно трудоемкий процесс. Удобный исходный объект для ееосуществления — желатиновая матрица с иммобилизованным галогенидом серебра, аэто не что иное, как светочувствительные слои современных фотоматериалов.Степень дисперсности галогенида в них отнюдь не молекулярная, но галогенидможно легко превратить в Ag (для этого используются давно и хорошо известные вфотографической практике процессы экспонирования — “засветки”, — проявления ификсирования), и тогда размеры частиц иммобилизованного вещества ужесопоставимы с размерами крупных кластеров. А уж дальше посредством серииспецифических химических реакций иммобилизованное в желатиновой матрице сереброможно заместить очень широким ассортиментом металлокомплексов вообще игексацианоферратов(II), в частности, сохранив при этом — что очень важно — ужедостигнутый молекулярный уровень дисперсности частиц. В результате в желатинеокажутся иммобилизованными металлгексацианоферраты (МГФ). Проще всего такуюсистему получить в три стадии. На первой — содержащееся в матрице сереброокисляется гексацианоферратом(III) калия в Ag4[Fe(CN)6]:
{4Ag} + 4K3[Fe(CN)6] ® {Ag4[Fe(CN)6]} + 3K4[Fe(CN)6]
(в фигурных скобках— формулы иммобилизованныхсоединений). На второй — образовавшийся гексацианоферрат(II) серебра взаимодействуетс галогенидом того или иного металла, например кобальта:
{Ag4[Fe(CN)6]} + 2CoCl2 ® {Co2[Fe(CN)6]+4AgCl}.
И наконец, на третьей — галогенид серебра удаляется изсистемы под действием раствора тиосульфата натрия:
{Co2[Fe(CN)6]+4AgCl} + 8Na2S2O3 ® {Co2[Fe(CN)6]} +4Na3[Ag(S2O3)2] + 4NaCl.
В ряде случаев можно получить подобные системы симмобилизованным металлгексацианоферратом(II) и более коротким путем — в двестадии. На первой — иммобилизуемый комплекс осаждается вкупе сгексацианоферратом(II) или галогенидом серебра, на второй — соединения серебраудаляются из желатинового массива опять-таки тиосульфатом [2].
Как известно, молекулы желатина состоят из трехполипептидных цепей — двух a1 и одной a2 — с почти одинаковой молекулярноймассой. Цепи эти соединены меж собой ограниченным числом поперечных связей, инеудивительно, что желатиновые массивы по своей эластичности напоминают резину.Такая структура не допускает формирования жестких кристаллических блоков иудобна для создания матричных систем, так как имеет множество ячеек, куда приподходящих условиях могут “забраться” молекулы самых разных соединений. Дажебудучи заполненными ими, такие ячейки сохраняют определенную свободуперемещения в пространстве. Вот почему на основе этого полимера можно получитьматричные системы с практически однородным распределением иммобилизованного вещества.Перечень ценных свойств желатина этим не ограничивается, но сейчас важнодругое. “Просвечивание” матриц с иммобилизованным веществом потоком электроновпоказало, что все они прозрачны по отношению к нему. А это значит, чтосодержащиеся гексацианоферраты(II) металлов и в самом деле имеют молекулярныйуровень дисперсности. В соответствии со своими структурами в твердой фазе ониявляют собой координационные полимеры с относительно небольшой молекулярноймассой и занимают пустоты между молекулами желатина. У атомов железа и другогометалла, например кобальта, находящихся близко к граничной поверхности этихструктур, всегда имеются вакантные координационные места.
Совокупность данных о желатине как полимерном массивепозволяет выделить следующие специфические особенности комплексообразования всистеме желатин—металлгексацианоферрат(II):
— затрудненный, по сравнению с раствором, контакт междуреагентами;
— наличие заряда у молекул полимерного массива (посколькужелатин — амфолит);
— крайне малый объем, где образуется комплекс;
— ограниченная подвижность комплексообразователя (вданном случае — иммобилизованного МГФ) при достаточно высокой подвижностимолекул взаимодействующего с ним лиганда;
— малая скорость “доставки” лиганда в реакционный объем.
В этой связи желатиновую матрицу с МГФ, с одной стороны,можно рассматривать как твердофазный реакционный микрообъем, с другой — какнекое промежуточное состояние между раствором и твердой фазой. “Лобовая атака”МГФ лигандом, пока последний не находится в водно-щелочном растворе, неприводит к успеху — гексацианоферрат(II) металла надежно защищен от негожелатиновой “броней”. Другое дело при контакте того же металлокомплекса со щелочнымирастворами хелатирующих лигандов. Их депротонированные формы образуют болееустойчивые по сравнению с МГФ координационные соединения, и лиганды,диффундируя в желатиновый слой, “атакуют” находящийся в нем МГФ изнутри. А уждалее лиганд, добравшись до металла М, связывает его в соответствующее хелатноесоединение. Входящее же в состав МГФ двухвалентное железо трансформируется вкинетически инертный анион [Fe(CN)6]4–, который потом удаляется из полимернойфазы в раствор. Возможен, впрочем, и другой вариант. Вначале МГФ разрушаетсяпод действием ионов ОН–, которые содержатся в контактирующем с матрицейрастворе, а уж потом возникший на его “развалинах” другой координационныйполимер — оксогидроксид соответствующего металла — вступает в комплексообразованиес наличным лигандом.
“Классическое” комплексообразование в МГФ-матрице
Самое резкое отличие этого процесса от образованиякоординационных соединений в растворе (или твердой фазе) наблюдается в системеион металла—лиганд, где металл — это, скажем, двухвалентный никель, а лиганд L— дитиооксамид H2N-C(=S)-C(=S)-NH2. Результаты анализа кинетических кривыхкомплексообразования, химического анализа и традиционных физических методовисследования свидетельствуют, что если этот процесс протекает в желатиновой матрицес иммобилизованным МГФ, то синтезируются минимум пять (!) координационныхсоединений, причем разного цвета. В стилизованной форме их можно записать как(Ni2L)2[Fe(CN)6] (зеленовато-серый), NiL(OH2)2 (розово-фиолетовый),[NiL(OH2)2]n (фиолетовый), [Ni(HL)2]n (темно-синий) и [NiLHL]– (бесцветный),где HL– и L2– — одно- и двукратно депротонированная форма лигандадитиооксамида. Примечательно, что NiL((OH2)2 при pH
Откуда это резкое различие? А дело в том, чтотеоретически возможны два варианта атаки дитиооксамидом имеющихся уиммобилизованного в желатине Ni2[Fe(CN)6] вакантных координационных мест — либосразу двух, принадлежащих разным атомам никеля, либо только одного. Первый изних, который как раз и должен привести к образованию комплекса с дефицитомлиганда, может воплотиться только в жестко ограниченном реакционном объеме инедостатке лиганда в нем. В принципе для комплексообразования в растворе итвердой фазе можно создать или то, или другое условие, а вот одновременно оба —лишь в желатиновой системе. Если же в этой системе реализуется второй вариант,из-за ее крайне малого реакционного объема создаются очень высокие концентрацииионов OH–. Это способствует “атаке” ими вакантных “аксиальных” координационныхмест образующегося в первый момент интермедиата Ni(HL)2 с последующимприсоединением одной молекулы лиганда и формированием протонодефицитного хелатаNiL(OH2)2. При достаточно большой концентрации последнего в желатиновой системеон агрегирует и образуется полимер [NiL(OH2)2]n — опять-таки благодаря крайнемалому реакционному объему.
Образование комплексных соединений при взаимодействиииона никеля с дитиоксамидом в желатиновой матрице.
Данные по комплексообразованию в этой системеподтверждают справедливость прогноза о возможности формирования в ееспецифических условиях комплексов с дефицитом лиганда (Ni2L)2[Fe(CN)6],координационных полимеров [NiL(OH2)2]n и хелатов с выраженным дефицитомпротонов NiL(OH2)2, [NiLHL]–. Перечень систем ион металла—лиганд, для которыхкомплексообразование в желатиновой матрице с иммобилизованным МГФ открываетновые синтетические возможности, этим примером отнюдь не исчерпывается. Так,взаимодействием в ней ионов Cu(II) с хиноксалин-2,3-дитиолом могут бытьполучены два димерных хелата, Co(III) с 8-меркаптохинолином — трикоординационных соединения, два из которых — интермедиаты.
Характерно, что из этих же соединений, если реакцияпротекает не в матрице, а в растворе или твердой фазе, образуется лишь поодному хелатному комплексу. Но все это меркнет по сравнению с тем, что способенобеспечить
Темплатный синтез.
Комплексообразование в желатиновой системе, по сравнениюс таковым в растворе или твердой фазе, имеет еще большие преимущества втемплатном синтезе (т.е. из фрагментов), во всяком случае в одном из еговариантов, сопровождающемся внутримолекулярной дегидратацией. Крайне малый реакционныйобъем, в котором происходит комплексообразование, и протонодонорная способностьжелатина обеспечивают как большее сближение молекул реагирующих веществ и ихизбирательную ориентацию по отношению друг к другу, так и повышение подвижностипротонов в молекулах образующихся промежуточных комплексов. Первым примеромтакого синтеза было взаимодействие иона металла (Ni,Cu) с дитиооксамидом иформальдегидом, протекающее с образованием темно-коричневых макроциклическиххелатов. Позднее выяснилось, что в качестве металла может быть использован икобальт (причем в этом случае темплатный синтез сопровождается переходом Co(II)® Co(III)), формальдегид заменен на глиоксаль, ацетальдегид или ацетон, адитиооксамид — на тиосемикарбазид. Замечательно, что темплатный синтез сиспользованием указанных органических соединений в растворе или твердой фазетребует как минимум повышенной (60°С) температуры, тогда как в МГФ-системе длянего хватает и комнатной.
Темплатный синтез макроциклических хелатов в МГФ-матрице.
В темплатном синтезе сделаны пока лишь первые шаги.Однако и полученных данных вполне достаточно для того, чтобы с уверенностьюговорить о его богатейших потенциальных синтетических возможностях в подобныхспецифических условиях, в частности, для получения гетероядерныхмакрокомплексов.
Для чего пригодны МГФ-системы.
Прикладные аспекты комплексообразования в них вытекаютнепосредственно из свойств самих этих матриц. Во-первых, их можно использоватьдля измерения спектров поглощения иммобилизованных в них комплексов, посколькувсе полученные нами металлокомплексные желатиновые системы оптически изотропны,а содержащиеся в них химические соединения имеют молекулярный уровеньдисперсности. Во-вторых, МГФ-системы пригодны для фотографии. Вспомним, ведь ихпредшественники — галогенсеребряные светочувствительные материалы. Как обычнообрабатываются серебряные изображения? Отбеливанием, фиксированием итонированием. Так вот, первые две стадии по составу используемых реагентов ихимизму процессов соответствуют получению самой МГФ-системы, а третья —комплексообразованию в ней, но уже без серебра. Варьируя композицииотбеливающего и тонирующего растворов, а также время обработки ими, можносоздать “металлокомплексные изображения” с очень разным составом и оптико-фотографическимихарактеристиками.
Потенциальные возможности металлохелатных желатиновыхматриц этим, однако, отнюдь не исчерпываются. В принципе их можно применять вкачестве иммобилизованных электродов, сенсоров, каталитических систем и многогодругого.
Есть основания говорить о создании нового научногонаправления в химии — изучения реакционной способности иммобилизованных вполимере координационных соединений и комплексообразования за счетмежмолекулярных сил.
Литература
1Помогайло А.Д. Полимерные иммобилизованные катализаторы. М., 1988; ПомогайлоА.Д., Уфлянд И.Е. Макромолекулярные металлохелаты. М., 1991.
2Михайлов О.В. // Успехи химии. 1995. Т.64. №7. C.704—720.
3 Mikhailov O.V. // Transition Metal Chemistry. 1996. V.21.№3. P.363—369.
4 Mikhailov O.V. // Reviews in Inorganic Chemistry. 1997.V.17. №4. P.287—332.
5Михайлов О.В. // Успехи химии. 1997. Т.66. №8. C.735—749; Mikhailov O.V.,Khamitova A.I., Kazymova M.A. // Нихон сясин гаккайси (Journal of Science ofPhotographic Science and Technology of Japan). 1998. V.61. №6. P.387—393.