Реферат по предмету "Химия"


Визначення теплоти розчинення і гідратації солі

Лабораторна робота № 1. „Визначеннятеплоти розчинення і гідратації солі”
 
Мета роботи:
1.   Познайомитись з калориметричним методом вимірювання тепловихефектів.
2.   Визначити теплоти розчинення безводного купрум (II) сульфату імідного купоросу.
3.   Визначити теплоту утворення кристалогідрату СuSО4•5Н2Оз безводної солі.
На занятті необхідно:
1.   Виконати роботу у відповідності до вимог даної методичноїрозробки.
2.   Навчитись користуватись калориметром та визначати йоготеплоємність.
3.   Розрахувати теплоту розчинення солі та теплоту гідратації.
4.   Оформити звіт про виконану роботу і здати його викладачу.
Перелік обладнання тареактивів:
1.  Калориметр;
2.  термометр;
3.  технохімічні ваги;
4.  пробірки (3 шт.);
5.  секундомір;
6.  порцелянова ступка;
7.  KNO3
8.  СuSО4, СuSО4•5Н2О
Порядок виконання роботи:
Дослід 1. Визначеннясталої калориметра
1.  Суху пробірку попередньо зважити на технохімічних терезах.
2.  Ретельно розтерти калій нітрат в порцеляновій ступці і засипатийого у зважену пробірку приблизно на ¼ її висоти.
3.  Зважити на технохімічних терезах пробірку з сіллю (з точністю до0,01г). За різницею зважувань знайти масу солі, що повинна знаходитись в межах4 -7 г. Отримані дані занести в таблицю 1.
4.  У стакан калориметра налити 250 мл води, закрити калориметркришкою і встановити в менший її отвір термометр, а в більший– пробірку зсіллю.(Для того щоб пробірка не провалювалась в калориметр на неїпотрібно надіти гумове кільце!).
5.  Вимірювання провести в три етапи (періоди): попередній, головний ізаключний.
6.  Ввімкнути калориметр в мережу змінного струму, потім ввімкнутитумблером мішалку, а через 1-2 хвилини– секундомір.
7.  Попередній етап: вимірювання температури провести з точністю до0,5°С через кожні 30 сек. протягом 5 хв.
8.  Головний етап: не виключаючи секундоміра роз бити пробіркуз сіллю так, щоб вся сіль висипалась у воду. Якщо температура змінюється дужешвидко, реєструвати її з меншою точністю.
9.  Заключний етап: іще провести вимірювання температури через кожні30 сек. протягом 5 хв. до встановлення рівномірного ходу температури (теж зточністю до 0,5°С).
10.Дані всіх вимірювань занестив таблицю 2.
11.Для розрахунку точноїзміни температури на міліметровому папері побудувати графік, відкладаючи повісі абсцис час, а по вісі ординат– зміну температури (масштаб на абсцисі- 1хв:1см, а на ординаті– 1°К: 5см). З’єднані точки дадуть дві нахилені прямі дляпопереднього та заключного періодів. Їх продовжити вправо та вліво відповідно ічерез середину головного періоду провести пряму, паралельну до вісі ординат, доперетину її з продовженнями попередніх прямих. Відстань між точками перетину відповідаєзміні температури при розчиненні солі.
12.Визначивши з графіка Δt1, розрахуватисталу калориметра (К):
/>
де Qроз — теплота розчинення солі ( -35,62кДж/моль для KNO3);
m — маса нітратукалію;
М — молярна маса KNO3 (101,1 г/моль );
Δt1 — змінатемператури при розчиненні солі.
Дослід 2. Визначеннятеплоти розчинення кристалогідрату (СuSО4•5Н2О)
1.  Аналогічно до попереднього досліду зважують близько 5-7 гподрібненого мідного купоросу та вміщують його в пробірку, дані зважуваннязаносять до таблиці 1.
2.  Проводять вимірювання у відповідності до п.п. 6-10 попередньогодосліду. Результати заносять в таблицю 2; будують графік, за яким визначаютьзміну температури при розчиненні солі (Δt2)
3.  Визначають теплоту розчинення (Q1) солі заформулою:
/>,
де n — кількість речовини СuSО4•5Н2О.
Дослід 3. Визначеннятеплоти розчинення безводної солі(СuSО4)
1.  Беруть наважку безводного сульфату міді масою 4-5г і проводятьдослід аналогічно до попереднього. Дані заносять в таблицю 2. Будуютьвідповідний графік і знаходять зміну температури при розчиненні безводної солі(Δt3).
2.  Визначають теплоту розчинення (Q2) солі заформулою:

/>,
де n — кількість речовини СuSО4.
3.  Визначають теплоту утворення кристалогідрату (Q3) з безводноїсолі:
 
Q3= Q2– Q1
 
4.  Розрахувати відносну похибку експерименту, якщо інтегральнатеплота розчинення безводної солі +39,04кДж/моль, а кристалогідрату — рівна -11,72кДж/моль.
5.  Результати всіх дослідів занести в таблиці 1 та 2.
6. Зробити відповідні висновки.
Результати роботи:
Дослід 1. Визначеннясталої калориметра
1. Розрахунокмаси наважки солі KNO3:
Таблиця 1.1
Пробірка з сіллю, г 22,33
Пуста пробірка, г 17,50
Сіль, г 4,83
2. Температурніпоказники для розчину солі KNO3:
Таблиця 1.2Температура 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 до розчинення 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10 24,10
після розчинення 22,25 22,25 22,25 22,25 22,26 22,26 22,26 22,28 22,28 22,29
3.  Розрахуноксталої калориметра:

/>
 
Дослід 2. Визначеннятеплоти розчинення кристалогідрату (СuSО4•5Н2О)
1.        Розрахунокмаси наважки солі СuSО4•5Н2О:
Таблиця 2.1
Пробірка з сіллю, г 23,50
Пуста пробірка, г 17,50
Сіль, г 6,00
2.  Температурніпоказники для розчину солі СuSО4•5Н2О:
Таблиця 2.2Температура 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 до розчинення 23,90 23,90 23,90 23,90 23,90 23,90 23,90 23,90 23,90 23,90 після розчинення 23,73 23,70 23,70 23,70 23,70 23,70 23,70 23,70 23,70 23,70
3.     Розрахуноктеплоти гідратації солі СuSО4•5Н2О:
/>;
/>
Дослід 3. Визначеннятеплоти розчинення безводної солі (СuSО4)
1.        Розрахунокмаси наважки солі СuSО4:

Таблиця 3.1
Пробірка з сіллю, г 22,00
Пуста пробірка, г 17,50
Сіль, г 4,50
2.  Температурніпоказники для розчину солі СuSО4:
Таблиця 3.2Температура 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 до розчинення 23,98 23,98 23,98 23,98 23,98 23,98 23,98 23,98 23,98 23,98
після розчинення 24,68 24,70 24,70 24,70 24,70 24,70 24,65 24,65 24,65 24,65
3.  Розрахуноктеплоти гідратації солі СuSО4:
/>;
/>
4.  Визначення теплоти утворення кристалогідрату з безводної солі:
/>
5. Розрахунок відносної похибки досліду:
/>
/>
/>
/>

Висновок:
 
В процесівиконання роботи ми познайомились з калориметричнимметодом вимірювання теплових ефектів, визначили теплоти розчинення безводногокупрум (II) сульфату і мідного купоросу, визначили теплоту утвореннякристалогідрату СuSО4•5Н2О з безводної солі.
/>
/>

/>


Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
Данный реферат Вы можете использовать для подготовки курсовых проектов.

Поделись с друзьями, за репост + 100 мильонов к студенческой карме :

Пишем реферат самостоятельно:
! Как писать рефераты
Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов.
! План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом.
! Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач.
! Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты.
! Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ.

Читайте также:
Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре.

Сейчас смотрят :

Реферат Преподавание курса "Машиноведение" в 7 классе
Реферат Классификация коллективных средств защиты и правила поведения людей в убежищах
Реферат Методы и средства снижения потерь нефти и нефтепродуктов
Реферат Афанасий Афанасьевич Фет (1820-1892)
Реферат Жан де Лафонтен в контексте культурных ассоциаций романа Виктора Пелевина «Жизнь насекомых»
Реферат Реклама на радио: ее особенности и характеристики
Реферат Методические указания для студентов по прохождению практики
Реферат «Межнациональное единство вместе мы сила!»
Реферат Установка для определения релаксационных характеристик низкомодульных полимерных материалов
Реферат Verbs And Their Different Kinds Essay Research
Реферат Курская битва перелом войны
Реферат Механические цеха
Реферат Человек в тоталитарном государстве по произведениям А Солженицына
Реферат Учёт внешнеэкономической деятельности 3
Реферат Микро- и макроанализ