Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)
Общая характеристика
Физические свойства.
HCl-Соляная -Cl-соляная
Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).
H I-Йодная -I-йодная
Ц-разный
H F-Фторная -F-фторная В
–Не пробуют
HBr-Бромная -Br-бромная
З – Нет.
Н2S-Cероводородная =S-сероводородная
Растворимость в H2O –
растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)
НNO3-Азотная -NO3-азотная
НSO3-Cернистая =SO3-сернистая
Н2SO4-Cерная =SO4-серная
H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая
Н3РО4-Фосфорная (PO4-фосфорная
Н2СО3-Угольная -CO3-угольная
(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ)
(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты
НХКО
Классификация (О)
Химические свойства
Кислородсодержащие
Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов
HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4.
HCl;HI;HF;HBr;H2S. фф(безцветный) фф(не изменяется)
Кислоты (Н)
Н мо (оранжевый) мо (красный)
Одноосновные трехосновные лакмус (синий)
лакмус (красный) HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные
H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н)
H2S;H2SO3;H2SO4;
НХКО+Ме=МеКО+Н2(
H2SiO3;H2CO3.
2НСl+Zn=ZnCl2+H2(
Получение.
3.HXKO+MeO=MeKO+H2O
неМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕ=НХКО НХКО+соль=НХКО+соль
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Н2+I2=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная
(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с
Ме(ОН)Х
H2SO4+BaCl2=BaSO4(+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О
НИЙТРОЛИЗАЦИЯ
Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
Данный реферат Вы можете использовать для подготовки курсовых проектов.