Анализ смеси сухих солей
Лабораторная
работа
Российский химико-технологический университет имени Д.
И. Менделеева
Москва, 2005 г.
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4
Ход
анализа:
Переведение
солей в раствор.
Обе
соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор
приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов
железа.
Анализ
гидролиза сухих солей.
Обе
соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH
Обнаружение
анионов в растворе.
Обнаружение
анионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение
хлорид-ионов.
К
отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и
раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра
AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.
Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
Обнаружение
сульфат-ионов
К
отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида
бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не
растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4
+ HCl =
Обнаружение
катионов в растворе.
Обнаружение
катионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение
ионов железа (II).
К
отдельной пробе раствора добавляют 1-2
капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется
осадок турнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- =
Fe3[Fe(CN)6]2
Условия
проведения реакции:
1).
pH=2
2).
Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не
образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
Обнаружение
ионов железа (III).
К
отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется
бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в
растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида
аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных
соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа
Операция
Реагент, условия проведения
реакции, уравнения реакции
Аналитический признак
(наблюдаемый эффект)
Вывод
Растворение солей в воде
Н2О холодная
Fe2++H2O=FeOH++H+
Fe3++H2O=FeOH2++H+
Наблюдается растворение солей,
раствор приобретает желто-зеленую окраску.
Раствор содержит ионы Fe2+,
Fe3+, Cl -, SO42-
Обнаружение ионов Cl -
Раствор нитрата серебра и 2н
раствор азотной кислоты.
Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-
Образуется белый творожистый
осадок
В растворе присутствуют ионы Cl
-
Обнаружение ионов SO42-
Раствор хлорида бария, 6н
соляная кислота.
SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –
Образуется белый
кристаллический осадок
В растворе присутствуют ионы
SO42-
Обнаружение ионов Fe2+
Раствор гексациано-феррата
(III) калия K3[Fe(CN)6]
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =
Fe3[Fe(CN)6]2
Образуется осадок турнбулевой
сини
В растворе присутствуют ионы
Fe2+
Взаимодействие раствора с
щелочью
Гидроксид натрия NaOH(по
каплям)
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
Образуется бурый осадок
Обнаружение ионов Fe3+
2М соляная кислота, раствор
роданида аммония(pH=2)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n
Появление красно-бурой окраски
раствора
В осадке содержатся ионы Fe3+