Реферат по предмету "Биология и химия"


Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей

Лабораторная

работа

Российский химико-технологический университет имени Д.
И. Менделеева

Москва, 2005 г.
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход
анализа:

Переведение
солей в раствор.

Обе
соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор
приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов
железа.

Анализ
гидролиза сухих солей.

Обе
соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH

Обнаружение
анионов в растворе.

Обнаружение
анионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение
хлорид-ионов.

К
отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и
раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра
AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.

Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

Обнаружение
сульфат-ионов

К
отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида
бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не
растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.

SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4
+ HCl =

Обнаружение
катионов в растворе.

Обнаружение
катионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение
ионов железа (II).

К
отдельной пробе раствора добавляют 1-2 
капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется
осадок турнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- =
Fe3[Fe(CN)6]2

Условия
проведения реакции:

1).
pH=2

2).
Ионы Fe3+  c K3[Fe(CN)6] осадка не
образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

Обнаружение
ионов железа (III).

К
отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется
бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в
растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида
аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных
соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O

Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа




Операция





Реагент, условия проведения


реакции, уравнения реакции





Аналитический признак


(наблюдаемый эффект)





Вывод







Растворение солей в воде





Н2О холодная


Fe2++H2O=FeOH++H+


Fe3++H2O=FeOH2++H+





Наблюдается растворение солей,
раствор приобретает желто-зеленую окраску.





Раствор содержит ионы Fe2+,
Fe3+, Cl -, SO42-







Обнаружение ионов Cl -





Раствор нитрата серебра и 2н
раствор азотной кислоты.


Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-





Образуется белый творожистый
осадок





В растворе присутствуют ионы Cl
-







Обнаружение ионов SO42-





Раствор хлорида бария, 6н
соляная кислота.


SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –





Образуется белый
кристаллический осадок





В растворе присутствуют ионы
SO42-







Обнаружение ионов Fe2+





Раствор гексациано-феррата
(III) калия K3[Fe(CN)6]


3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =
Fe3[Fe(CN)6]2





Образуется осадок турнбулевой
сини





В растворе присутствуют ионы
Fe2+







Взаимодействие раствора с
щелочью





Гидроксид натрия NaOH(по
каплям)


Fe2++2OH- =Fe(OH)2


Fe3++3OH- =Fe(OH)3





Образуется бурый осадок











Обнаружение ионов Fe3+





2М соляная кислота, раствор
роданида аммония(pH=2)


Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O


Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n






Появление красно-бурой окраски
раствора





В осадке содержатся ионы Fe3+


Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
Данный реферат Вы можете использовать для подготовки курсовых проектов.

Поделись с друзьями, за репост + 100 мильонов к студенческой карме :

Пишем реферат самостоятельно:
! Как писать рефераты
Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов.
! План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом.
! Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач.
! Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты.
! Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ.

Читайте также:
Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре.