Физические свойства.
Бесцветный
газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 :
400).
| t°пл. | -114°C |
| t°кип. | -85°С |
В
отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство
металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при
нагревании.Получение.
1)
Синтетический способ (промышленный):
H2
+ Cl2 = 2HCl
2)
Гидросульфатный способ (лабораторный):
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl
Химические
свойства.
1)
Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:
HCl = H+ + Cl-
2)
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3)
с оксидами металлов:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
4)
с основаниями и аммиаком:
HCl + KOH = KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl
+ NH3 = NH4Cl
5)
с солями:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Растворимость
НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:
| Температура, °С | 0 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| Растворимость в V на 1 V Н2О |
507 | 474 | 459 | 442 | 426 | 412 | 386 | 362 | 339 |
Образование
белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах
используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в
растворе.
Хлориды
металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором
или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем
обмена с некоторыми солями
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3
Большинство
хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и
одновалентной ртути).
Соляная
кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных
бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях.
Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок -
ингибиторов.
Список литературы
Для подготовки данной работы были
использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/