Реферат по предмету "Химия"


Соляная кислота

Физические свойства.



Бесцветный
газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 :
400).














t°пл. -114°C
t°кип. -85°С






 В
отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство
металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при
нагревании.Получение.



1)
Синтетический способ (промышленный):



H2
+ Cl2 = 2HCl



2)
Гидросульфатный способ (лабораторный):



NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl



Химические
свойства.



1)
Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:



HCl = H+ + Cl-



2)
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:



2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2



3)
с оксидами металлов:



MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O



4)
с основаниями и аммиаком:



HCl + KOH = KCl + H2O



3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O



HCl
+ NH3 = NH4Cl



5)
с солями:



CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2



HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3



Растворимость
НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:






























Температура, °С 0 10 15 20 25 30 40 50 60
Растворимость в
V на 1 V Н2О
507 474 459 442 426 412 386 362 339




Образование
белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах
используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в
растворе.



Хлориды
металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором
или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем
обмена с некоторыми солями



2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3



Mg + 2HCl = MgCl2 + H2



CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O



Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O



Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3



Большинство
хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и
одновалентной ртути).



Соляная
кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных
бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях.
Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок -
ингибиторов.



Список литературы



Для подготовки данной работы были
использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/



Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
Данный реферат Вы можете использовать для подготовки курсовых проектов.

Поделись с друзьями, за репост + 100 мильонов к студенческой карме :

Пишем реферат самостоятельно:
! Как писать рефераты
Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов.
! План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом.
! Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач.
! Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты.
! Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ.

Читайте также:
Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре.