15
Декалін і 1,4 диетилбензен |
||
Східні хімічні властивості |
||
ІІІ. Звязок C-C є семіполярний, тому М=0, але дуже сильний + I Етен, виявляючи позитивний індуктивний ефект, збільшує електронну густину бензольного ядра і поляризує його, тобто порушує в ньому рівномірний розподіл електронної густини. На вуглецевих атомах 2,4,6 виникає надлишок електронної густини |
Декалін - дициклоалкан. Тому виявляє хімічні властивості циклоалканів. |
|
Сульфування |
||
Нітрування:
Хлорування:
Окислення:
Відмінні хімічні властивості:
2-Хлорпентанол-1 і n-хлорфенол |
||
Звязок між атомом вуглецю і атомом хлору ковалентний. Але хлор більш електронегативний, ніж вуглець. Тому електронна пара звязку С>Cl значно зміщена до атому хлору, має заряд д+. Отже атом хлору виявляє -J. Наявність у молекулі гідроксильної групи зумовлює кослотно-основні властивості. Оскільки атом кисню більш електронегативний, ніж атом вуглецю та водню, то електронна густина зміщується від цих атомів до кисню. Звязки О-Н і С-О поляризуються. В хімічних реакціях 2-хлоретанол-1 може віддавати протон, виявляти таким чином кислотні властивості. Тому у спиртів іде розрив С-О і О-Н звязків. Крім того на атомі кисню гідроксильної групи спирту є вільні пари електронів. За рахунок цих електронів 2-хлоретанол-1 може також приєднувати протон до атому кисню ОН-групи і виявляти при цьому основні властивості. Отже 2-хлоретанол-1 виявляє кислотно-основні властивості |
+ М ефект виявляють атоми і групи атомів, які мають вільні електронні пари. Звязок С-О скорочується і зменшується, звязок О-Н додатково поляризується. Це приводить до того, що Н+ швидко відщеплюється у вигляді протону. Електронно-акцепторні замісники збільшують кислотні властивості фенолів. Cl-замісник І-роду, електронно-акцепторний замісник. У фенолів відбувається розрив О-Н звязків У фенолів більші кислотні властивості, ніж у спиртів. |
2-Хлоретанол-1 і n-хлорфенол
Мають гідроксильну групу і атом галогену.
Цим обумовлені їх східні властивості. 1. Взаємодія з Ме
Реакція гідроксильної групи |
||
1. Реакція з галогеноводнями |
||
2-хлорпентанол легко реагує з галогеноводнями і утворює при цьому алкілгалогеніди. |
||
2. Взаємодія з галогенідами фосфору або тіонілхлоридом |
||
При взаємодії РС13 з первинними спиртами як побічний продукт утворюється складний ефір фосфористої кислоти: |
Заміщення гідроксилу на аміногрупу |
||
Реакція з розривом О-Н звязку |
||
Це реакція етерифікації |
||
Спирти реагують з мінеральними і органічними кислотами |
Феноли з карбоновими кислотами естерів не утворюють, а утворюють естери з ангідридами і галогенагідридами карбонових кислот |
Дегідратація |
||
При нагріванні спиртів в присутності Н2SO4 або H3PO4 або Al2O3 відбувається вилучення води та утворюється подвійний звязок. Це внутрішньомолекулярна дегідратація |
Феноли в реакції дегідрації не вступають, але здатні утворювати етери за умов реакції Вільсона |
|
Реакції окислення |
||
Сульфування |
||
Відмінні хімічні властивості |
||
Дегідрування Реакція з водою є оборотною При дії на 2-хлоретанол-1 водного розчину лугу, води або вологого оксиду срібла утворюють спирти: Взаємодією 2-хлоретанол-1 з солями синильної кислоти добувають ціанисті алкіли (нітрили) та ізоціаміди (ізонітрили). Реакція з солями срібла Дегідрогалогенування Взаємодія з Ме Взаємодія з металічним Mg Реакція з галогеноводнями Реакція етерифікації.2-хлоретанол вступає в реакцію з мінеральними і органічними кислотами. Продуктами такої взаємодії є відповідні складні ефіри. |
Галогенування Нітрування Перегрерупування Фріса Нітрозування Реакція Рейлера Тімана Гідроксіметалювання Це взаємодія фенолів з формальдегідами |
|
Бензосульфохлорид і бензоїлхлорид |
||
Збільшення електронної густини відбувається в бік атому О. Атом S має недостачу (дефіцит) електронів. Тобто несе д+ заряд. Тому зміщення р-електронної густини відбувається в бік S атома. |
Збільшення електронної густини відбувається в бік атому О. Атом С має недостачу (дефіцит) електронів. Тобто несе д+ заряд. Тому зміщення р-електронної густини відбувається в атому бік S. Найхарактернішими є реакції заміщення галогену (S-реакції). Висока полярність звязків С-Сl зумовлює високу реакційну здатність. |
|
Східні хімічні властивості обумовлені наявністю бензольного кільця Для ароматичних сполук властиві реакції електрофільного заміщення |
||
1. Реакція галогенування |
||
2. Нітрування |
||
3. Сульфування |
||
4. Реакції приєднання |
||
5. Гідроліз |
||
Відмінні хімічні властивості |
||
Взаємодіє з водним розчином NH3 або (NH4) 2CO3 у присутності NaOH, NaHCO3 або інші з утворенням бензолсульфамідів, наприклад: Взаємодіє зі спиртами Реакція з нуклеофільними реагентами приводить до продуктів заміщення атома Сl. При приєднанні С до ацетиленів у присутності солей Сu утворюються ненасичені б-хлорсульфони; при відновленні металами в нейтральному середовищу солі сульфінових кислот; у кислому середовищі або під дією LiAl4-тіоли; з ароматичними сполуками в умовах реакції Фриделя-Крафтса-сульфони або, якщо при відриві SO2 утвориться стабільний карбокатіон, продукти алкілірування |
О-ацилювання N-ацилювання C-ацилювання Бензоїлуванням фенолу за реакцією Шоттен - Баумана добувають феніловий ефір бензойної кислоти: Гідроксіметалювання Це взаємодія фенолів з формальдегідами |
Список использованной литературы
1. В.М. Домбровський, В.М. Найдан Органічна хімія; Київ, Вища школа, 1992.
2. Ф. Кери, Р. Сандберг Углублённый курс органической химии; Перевод с английского, Москва "Химия", 1981.
3. Дж. Робертс, М. Касерио Основы органической химии, перевод с английского, Издательство "Мир", Москва, 1978.
4. Избранные главы из курса "Органическая химия", Пособие для студентов. Новосибирск, 1999.
5. http: // www. cleopatra. ru/cosmetology/
! |
Как писать рефераты Практические рекомендации по написанию студенческих рефератов. |
! | План реферата Краткий список разделов, отражающий структура и порядок работы над будующим рефератом. |
! | Введение реферата Вводная часть работы, в которой отражается цель и обозначается список задач. |
! | Заключение реферата В заключении подводятся итоги, описывается была ли достигнута поставленная цель, каковы результаты. |
! | Оформление рефератов Методические рекомендации по грамотному оформлению работы по ГОСТ. |
→ | Виды рефератов Какими бывают рефераты по своему назначению и структуре. |