Под теплоемкостью газа (удельной теплоемкостью) понимают количество тепла, необходимое для нагревания количественной единицы газа (1 кг, 1м3, 1 киломоль) на 10С (или 1 К). В соответствии с этим различают теплоемкость массовую, объемную и мольную.



, (1.35)
где

удельная массовая теплоемкость (Дж/кг.К, кДж/кг.К),

удельная объемная теплоемкость (Дж/м3.К, кДж/м3.К),

мольная теплоемкость (Дж/кмоль.К, кДж/кмоль.К).
При этом имеют место соотношения:


. (1.36)
Величина теплоемкости зависит от рода газа, его температуры, давления и условий нагрева газа.
Теплоемкость газовой смеси определяется через теплоемкости компонентов:


(1.37)
Теплоемкость, как и теплота процесса, зависит от характера процесса, что обозначается индексом процесса

например:

Чаще всего используется теплоемкость при постоянном объеме -

и теплоемкость при постоянном давлении -

.


(1.38)
Из (1.26) при

получаем

а из (1.29) при

получаем

. Отсюда:


. (1.39)


. (1.40)
Для идеального газа изобарная и изохорная теплоемкости связаны между собой уравнением Майера:


. (1.41)
Отношение изобарной теплоемкости и изохорной:

. (1.42)
В классической теории теплоемкости теплоемкость идеальных газов не зависит от температуры и определяется числом степеней свободы поступа-тельного и вращательного движения молекул газа -

.

,

,

(1.43)
Для одноатомных газов


для двухатомных


, для трехатомных


Однако теплоемкость реальных газов зависит от температуры, что объясняет квантовая теория теплоемкости, учитывающая колебательные степени свободы. Поэтому наряду с истинной теплоемкостью, определяемой по (1.35), вводится средняя теплоемкость в интервале температур от

до

:

. (1.44)
Значения истинной теплоемкости при заданной температуре

(оС) и средней теплоемкости в интервале температур от 0(оС) до

(оС) приводятся для различных газов в справочных таблицах.
Количество теплоты, необходимой для нагревания газа от температуры

до температуры

, определяется по формуле:

(1.45)