Электронные конфигурации атомов

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ {file96} Наличие двух неспаренных электронов на наружном энергетическом уровнеуказывает на валентность 2 в невозбужденном состоянии. Сравнение строениявнешних уровней показывает, что у S, Se, Те и Ро, в отличие от кислорода,имеются вакантные орбитали d-подуровня. Отсутствие свободных орбиталейна внешнем уровне кислорода не дает возможности увеличить число неспаренныхэлектронов и поэтому кислород имеет постоянную валентность, равную двум.Атомы остальных элементов подгруппы имеют на внешнем энергетическом уровневакантные орбитали d-подуровня, куда при возбуждении могут переходитьs- и р-электроны этого же уровня. Этим объясняется валентность, равнаячетырем и шести. Электронная конфигурация атомов в возбужденном состоянии: {file97} В соединениях с металлами и водородом элементы подгруппы кислорода проявляютостепень окисления -2 (Н₂О,H₂S,H₂Se,H₂Te,ZnS, Al₂S₃...).В кислородных соединениях сера, селен, теллур проявляют степени окисления+4 (S0₂,SeO₂,Te0₂)и +6 (S0₃,Se0₃,Те0₃). Уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислорода:

• а) отношение к металлам (1 реакция);
• б) отношение к неметаллам (1 реакция);
• в) отношение к сложным веществам (оксидам, основаниям, кислотам,солям).

Кислород — элемент шестой группы главной подгруппы. Электронная конфигурацияатома Is²2s²p⁴свидетельствует о том, что кислород является активным неметаллом, сильнымокислителем. Он легко присоединяет два электрона, недостающих до завершениявосьмиэлектронного слоя: О⁰+ 2ё --> О^-2,поэтому реагирует с многими веществами-восстановителями. {file98} Уравнение реакции гидролиза сульфида лития в молекулярной и ионной формах. Сульфид лития Li₂S— соль, образованная сильным основанием LiOH и слабой кислотой H₂S,поэтому гидролизуется по аниону в две стадии: {file99} В растворе сульфида лития накапливаются гидроксид-ионы, поэтому сольLi₂Sв растворе имеет щелочную среду, в которой лакмус приобретает синюю окраску,фенолфталеин - малиновую. Задача. При взаимодействии двух веществобразуется газ А с запахом тухлых яиц, при его горении в избытке кислородаобразуется газ В с раздражающим запахом. В результате взаимодействия газовА и В выпадает вещество желтого цвета, при нагревании которого с железомполучается соединение, вступающее в реакцию с соляной кислотой с образованиемгаза А. Определить состав образующихся газов и написать уравнения всехпротекающих реакций. Решение. Газ А с запахом тухлых яиц — этосероводород H₂S.Он образуется при взаимодействии серы и водорода: Н₂+ S = H₂S При горении сероводорода образуется сернистый газ SO₂: {file100}