Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА СВОЙСТВА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ С ПОЗИЦИЙ ИОННЫХ РЕАКЦИЙИ ТЕОРИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ Хлороводородная кислота является сильным электролитом.В растворе она почти полностью диссоциирует: {file92} Для нее характерны все общие свойства кислот: 1. Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода,то есть металлы, имеющие отрицательное значение стандартного электродногопотенциала, вытесняют водород из хлороводородной кислоты: {file93} 2. Реагирует с оксидами металлов, в результате образуется соль и вода: СиО + 2НСl = СиСl₂+ Н₂0 СиО + 2H⁺= Си⁺²+ Н₂0 3. Реагирует с нерастворимыми основаниями и со щелочами. Это реакциянейтрализации. В результате образуется соль и вода: НСl + NaOH = NaCl + Н₂0 Н^-+ ОН^-= Н₂0 2НСl + Сu(ОН)₂= CuCl₂+ 2Н₂0 2H⁺+ Сu(ОН)₂= Сu₂+ 2Н₂O 4. Реагирует с солями менее сильных кислот, в результате образуетсяновая соль и кислота: 2НСl + Na₂CO₃= 2NaCl + Н₂0+ СО₂ 2Н⁺+ СO₃^2-= Н₂0+ СО₂ В хлороводородной кислоте хлор проявляет отрицательную степень окисления,поэтому НСl является восстановителем в окислительно-восстановительныхреакциях: 5. {file94} Задача. Почему плавиковую кислоту нельзяхранить в стеклянной посуде? Напишите соответствующее уравнение реакции. Решение. Плавиковая кислота HF растворяетстекло и силикаты, поэтому она не может храниться в стеклянной посуде: Si0₂+ 4HF = SiF₄+ 2Н₂О