СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ РЯДА НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
- а) Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительнаяспособность атомов этого металла. Как следует из ряда стандартных электродныхпотенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель в растворе,а золото - самый слабый.
- б) Чем выше алгебраическая величина потенциала, тем выше окислительнаяспособность ионов этого металла. Ион Аu3+— самый сильный окислитель, а ион лития Li — самый слабый окислитель,и никогда не восстанавливается из раствора.
- в) Все металлы с отрицательными стандартными электродными потенциалами,т. е. расположенные в ряду до водорода, вытесняют водород из разбавленныхкислот (кроме HN03).
Zn + 2НСl = ZnCl
2+ Н
2 Медь не реагирует с соляной кислотой.
- г) Металл с меньшим значением стандартного потенциала вытесняет металлс большим значением стандартного потенциала из раствора его соли:
Fe + CuS0
4= Си + FeS0
4 Задача. Будет ли цинк взаимодействовать сводными растворами: а) НС1; б) NiSO
4;в) Mg(N0
3)
2? Решение. Из ряда стандартных электродных потенциалов находим значениепотенциалов цинкового, водородного, никелевого и магниевого электродов: Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше стандартныхпотенциалов водородного и никелевого электродов. Следовательно, цинк будетвзаимодействовать с растворами соляной кислоты и сульфата никеля (II): {file75}{file76} Стандартный электродный потенциал цинкового электрода больше, чем магниевого,следовательно, цинк не будет реагировать с растворами солей магния. Электролиз — это окислительно-восстановительныереакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролитапропускают постоянный электрический ток.