Экзотермические реакции

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Экзотермические реакции —это реакции, происходящие с выделением теплоты. Эндотермические реакции— это реакции, происходящие с поглощением теплоты. Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощеннойтеплоты в результате химической реакции. Энтальпия (Н) — это определенное свойство вещества, оно является меройэнергии, накапливаемой веществом при его образовании. Доказано, что вхимических процессах, протекающих при постоянном давлении, выделившееся(или поглощенное) тепло есть мера уменьшения (или, соответственно, увеличения)энтальпии реакции, {file37}Н. Таким образом, при экзотермических реакциях, когда тепло выделяется,{file37}Н отрицательно. При эндотермическихреакциях (тепло поглощается) {file37}Нположительно. В термохимических уравнениях реакций записывают значения {file37}Н- разность энтальпий продуктов реакции и исходных веществ. Наряду с энтальпией используют равную по абсолютной величине и противоположнуюпо знаку величину, например: Н₂+ Сl₂= 2НСl + Q, где Q — количество выделенной теплоты. Если использовать энтальпию(характеристикуэнергосодержания системы), то это уравнение следует записать иначе: {file38} Теплотой образования соединения называется количество теплоты, котороевыделяется или поглощается при образовании одного моля химического соединения.изпростых веществ при стандартных условиях (Р = 101,3 Па, Т = 298К). Онаизмеряется в кДж/ моль. Так, например, теплота образования одного моляжидкой воды из 2 г (один моль) водорода и 16 г (0,5 моль) кислорода равна285,8 кДж: {file39} Теплотой разложения соединения называетсяколичество теплоты, которое выделяется или поглощается при разложенииодного моля вещества при стандартных условиях. Теплота разложения данногосоединения равна теплоте его образования, но имеет противоположный знак.Так, при разложении 1 моль воды поглотится 285,8 кДж теплоты: {file40} Теплотой сгорания соединения называется количествотеплоты, которое выделяется при сгорании одного моля вещества. Например,теплота сгорания ацетилена равна 1300 кДж: С₂Н₂(г)+ 2 1/2 О₂(г)= Н₂O(г)+ 2С0₂(г)+ 1300 кДж, {file37}Н_сгор= -1300 кДж/моль. Закон Гесса (его называют также закономсуммы тепловых эффектов). Тепловой эффект химической реакции зависит отсостояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от промежуточныхстадий реакций. Следствие, вытекающее из закона Гесса: тепловой эффектхимической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакциии суммы ( теплот образования исходных ^веществ. Суммирование проводитсяс учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрическихкоэффициентов в уравнении протекающей реакции. Например: {file41}