Подчинение гидролиза солей принципу Ле-Шателье

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОДЧИНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ ПРИНЦИПУ ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Гидролиз солей — обратимый процесс. Для него, как и длялюбой другой обратимой реакции, характерно состояние равновесия, котороеможет смещаться по принципу Ле-Шателье. Например, если подкислять растворсоли NH₄Cl,то равновесие сместится в левую сторону, то есть гидролиз замедлится: {file62} При разбавлении раствора равновесие сместится вправо, то есть гидролизсоли усилится. Обратимостьгидролиза солей Если соль образована cлабым нерастворимым (или летучим) основанием ислабой летучей (или нерастворимой) кислотой, то гидролиз такой соли идетдо конца. Например, Fe₂(C0₃)₃в растворе не существует, так как полностью гидролизуется: {file63} В везультате выпадает осадок бурого цвета Fe(OH)₃и выделяется газ С0₂. Причиной гидролиза солей по катиону является смещение равновесия диссоциацииводы под действием катионов соли в сторону накопления катионов водородаН : {file64} Причиной гидролиза солей по аниону является смещение равновесия диссоциацииводы под действием анионов соли в сторону накопления анионов ОН^-: {file65} Причина гидролиза солей по катиону и по аниону. Так как соль образована слабым основанием и слабой, кислотой, то и катионы,и анионы соли разлагают воду: {file66} В результате реакция среды или нейтральная, или слабо кислая, или слабощелочная. Это зависит от степени диссоциации образовавшихся слабых кислоти оснований. Задача. Напишите уравнения реакций гидролиза:

• а) хлорида аммония;
• б) ацетата натрия в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Укажите реакцию среды. Как изменится окраска лакмуса в растворах этихсолей? Решение, а) Хлорид аммония NH₄Cl- соль, образованная слабым основанием NH₄OHи сильной кислотой НСl, гидролизуется по катиону. Сокращенное ионное уравнение: {file67} Чтобы написать молекулярное уравнение, добавляют ионы, которые не участвовалив гидролизе, но находятся в растворе. Это хлорид-ионы: {file68} Реакция среды кислая. Лакмус становится красным. б) Ацетат натрия CH₃COONa- соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой СН₃СООН,гидролизуется по аниону. Этот процесс можно выразить сокращенным ионнымуравнением: {file69} Добавляя недостающие катионы Na⁺получают молекулярное уравнение: {file70} Реакция среды щелочная, лакмус — синий.