СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие наступает при условии, когда скоростипрямой и обратной реакций равны. Например, если в реакции: {file31} то система находится в состоянии химического равновесия. Задача. Почему с увеличением концентрацииисходных веществ скорость реакции возрастает? Запишите эту зависимостьв общем виде в математической форме. Решение. При увеличении концентрации реагирующихвеществ скорость реакции увеличивается потому, что растет число столкновений,а следовательно, и вероятность химического превращения. Для реакции вобщем виде аА + вВ --> АаВв можно записать скорость реакции v = К[А]a• [В]B,где [А] и [В] - концентрации исходных веществ, моль/л; К — константа скоростиреакции. Если [А] = [В] = 1 моль/л, то К = v, то есть К - это скоростьреакции при условии, что концентрации исходных веществ равны одному молюв литре. Задача. Почему при повышении температурыскорость реакции возрастает? Выразите эту зависимость математически. Решение. Простейшая зависимость скоростиреакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа, согласно которомупри повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакцийувеличивается в 2-4 раза: {file32} Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции, так какпри этом резко возрастает число активных молекул. За счет дополнительнойэнергии, полученной системой извне, молекулы приобретают необходимый запасэнергии активации и, таким образом, становятся реакционноспособными.