Шпаргалка по предмету "Химия"


Органическая химия

Вопросы к зачету по химии
Основные положения теории химического строения органических веществ Бутлерова химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах Основные направления развития этой теории.
Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ядра, электронное и пространственное строение, химические свойства метана.
Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Химические свойства этилена.
Ацетилен-представитель углеводороды с тройной связью молекуле. Химические свойства, получение и примитивные С2H2 в органическом синтезе. Ароматические углеводороды бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола.
Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.
Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиной и уксусного альдегидов.
Предельны одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примерах уксусной кислоты.
Жиры, их состав и свойства, жиры в природе. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.
Глюкоза –представитель моносахоридов, строение, физические, химические свойства. Применение.
Крахмал, целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства. Применение.
Анилин-представитель аминов, строение и химические свойства, получение и значение в развитии органического синтеза.
Аминокислоты их строение химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, со щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
Общая характеристика ВМС: состав, строение реакций лежащей в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). Белки – как биополимеры, структуры белков, свойства и биологическая роль белков. Изомерия органических соединений и её виды. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.
Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений (примеры уравнения реакции).
Природные источники углеводородов: газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива и химического синтеза.
Ацетиленовые у/в – это у/в, которые содержат тройную связь. Ацетилен – простейший представитель. C2H2 – молекулярная ф-ла; H: C C: H – структурная ф-ла; H: C: : : C: H – электр. ф-ла. Все атомы расположены на одной прямой, имеют линейное строение. Имеется 3 сигма-связи C-H; C-C; C-H. Каждый атом C образует две сигма связи=>sp-гибридизация. Остальные 2p облака атома C идут на образование ¶ связи. Всего 2¶ связи. Длина C-C связи 0, 120 нм. Вращение вокруг 3-ой связи невозможно из-за ¶-связи. Хим. св-ва:
I. Основной тип реакции р. Присоединения, но протекает труднее, чем у этиленовых за счет высокой прочности 3-й связи. 1. Гидрирование (прис. H2) C2H2+H2>C2H4; C2H4+H2>C2H6 HCCH+H-H>H2C=CH2; H2CCH2+H-H>H3C-CH3 2. Галогенирование: C2H2+2Cl2>C2H2Cl4 3. Гидрогалогенирование (по правилу Морковникова) C3H4+2HBr>C3H6Br2; HC=C-CH3HBr>H2C=C-CH3; 2-бромпропен-1Br 4. Р. гидратации (р. Кучерова) O C2H2+H2O>CH3-C уксусный альдегид H II. Р. окисления 1. Горение – C2H2+3O2>2CO2+H2O+Q 2. Качественные р-ции. а). Окисление р-ром KMnO4 – CHHC+4O>HOOC-HOOC б). С бромной водой
III. Р. замещения (особые св-ва) – вз-е с аммиачным р-ром Ag CHCH+Ag2O>CAgCAg+H2O IV. Р. полимеризации. Тримеризация C2H2 3C2H2>C6H6 Получение: 1). 2CH4>C2H2+2H2 2). Карбитный способ – CaC2+2H2O>C2H2+Ca(OH)2 Альдегиды
Альдегиды-органические вещества содержащие функциональную группу –С=O H
Альдегидная группа содержит в себе карбоксильную группу. Её особенности рассмотрим на примере фермальдегида (H-C=O) H
R-радикал; б-связь существует между атомами углерода и водорода. Атом углерода получает частично положительный заряд. Атом кислорода получает частично отрицательный заряд. Получение: лабораторный способ R-CH2-O-H+O>R-C=O+H2O H
В промышленности наиболее выгодный способ-окисление метана кислородом в специальном растворе: CH4+O2>H-C=O+H2O H
Менее выгодный способ-окисление метанола воздухом, пропуская пары смеси через реактор с раскалённой медной или серебряной сеткой. 2CH3OH+O2>2H-C=O+H2O Н Можно получить гидратацией ацетилена (р-ция Кучерова) H-CC-H+H2O>CH3-C=O H
Физические свойства метаналя-бесцветный газ с резким запахом. Остальные-жидкие, а высшие альдегиды-твёрдые. Химические свойства: Качественная реакция серебренного зеркала: R-C=O+Ag2O>R-C=O+2Ag H OH
Серебро оседает, на пробирке остаётся орг. Кислота в виде налёта. Окисление гидрооксидом меди: R-C=O+2CH(OH)2>R-C=O+2CuOH+H2O H OH
Р-ции присоединения обусловлены получением в корбоксильной группе п-связи, которая легко разрывается. В месте её разрыва присоединяются атомы. H-C=O+HH>H3C-OH H Применение:
Метаноль используют для получения фенолформальдегидной смолы, из которой получают фенопласты. Получают лекарства, различные лаки. CH3-CH2-C=O+Br2>CH3-CH-C=O+HBr H Br H Р-ция полеконденсации CH2OC+C6H5OH>фенолформ. Смолa Р-ция горения 2CH2-CH2+O2>2[CH2=CH-OH]>2CH3-C=O H Применение формальдегида: в медицине и с/х-ве. Предельные у/в H H C2H4-этилен; C=C -структурная ф-ла H H H: C: :C: H – электронная ф-ла Общая ф-ла непредельных у/в H H
1. CnH2n – ряд этилена C=C - одна двойная связь (этилен) H H H H
2. CnH2n-2 – диеновые у/в C=C-C=C - две двойные связи (бутадиен) H H H H
3. CnH2n-2 – рял ацетилена H-C=C-H – одна тройная связь (ацетилен) Молекулы этилена имеют плоское строение, все атомы находятся на одной пл-ти. В молекуле 3 сигма-связи (C-C; C-H; C-H), тип sp2 – гибридизация, угол 1200, раст. 0, 134 нм. 4p-электр. облако –имеющее форму гантели, располож. перпенд. сигма-связи, т. е. образ. 1p-связь (p-связь слабее сигма-св. ). Вращение атомов вокруг 2-й св. невозможно, т. к. мешает p-св.
Гомологический ряд этиленовых у/в – это у/в с общей ф-лой CnH2n в молекулах которых имеется одна 2-я связь, эти у/в назыв. эиленовыми. CnH2n – общая ф-ла. Окончания – ен и -илен. C2H4 CH2=CH2 – этен, этилен C2H6 CH2=CH-CH3 – пропан, пропилен C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 – бутан, бутилен C5H10 CH2=CH-CH2-CH2-CH3 – пентен, амилен C6H12 CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 – гексен, гексилен
Физ. св-ва: С2-С4 – газы, без цвета; C5-C18 – жидкости; C19-… - твердые в-ва, м/р в H2O Хим. св-ва этиленовых у/в: I. Горение: C2H4+3O2>2CO2+2H2O+Q II. Р. Присоединения по месту разрыва двойной связи а). Гидрирование: C2H4+H2>C2H6; CH2=CH2+H-H>CH3-CH3
б). Галогенирование: C3H6+Br2>C3H6Br2; CH2=CH-CH3+Br-Br>CH2-CH-CH3 Br Br 1, 2-дибромпропан в). Гидрирование: C2H4+H2O>C2H2OH; CH2=CH2+HOH>CH3-CH2-OH
г). Прис. галогеноводорода (по прав. Марковникова). Атом H2прис. к наиболее гидрированному атому C при 2-й связи, а атом галогена к менее гидр. атому C. C3H6+HCl>C3H7Cl; CH2=CH-CH3+HCl>CH3-CH-CH3 Cl 2-хлорпропан
III. Р. полимеризации –это процесс соединения одинаковых молекул между собой, при этом образуется полимер.
nCH3=CH2>(-CH2-CH2-)n, n-степень полимеризации, (-CH2-CH2-) – структурное звено IV. Р. окисления – качественная р-ция на этиленовые у/в
а). Взаим. с р-ром KMnO4: CH2=CH2+O+H2O>CH2-CH2-этиленгликоль OH OH
б). Взаим. с бромной водой Br2: CH2=CH2+Br2>CH2-CH2 –1, 2-дибромпропан Br Br
Ароматич. у/в назыв. у/в, которые содержат аромат. Связь или бензольное кольцо. CH Структурная ф-ла CH CH Молекулярн. ф-ла – C6H6-бензол CH CH Хим. Св-ва бензола CH I. Р. Горения: 1). 2C6H6+15O2>12CO2+6H2O+Q
2). Бензол устойчив к окисл. , не вступает в р-цию, но его гамологи окисл. легче. (Окисление идет по радикалу). O C6H5-CH3+3O>C6H5-C +H2O OH II. р. замещения. 3). Галогенирование C6H6+Br2>C6H5Br+HBr 4). Нитрирование – C6H6+HONO2>C6H5NO2+H2O III. Р. Присоединения; 5). Гидрирование C6H6+3H2>C6H12 6). Хлорирование – C6H6+3Cl2>C6H6Cl6
Бензол занимает промежут. положение между пред. и непред. у/в проявляя особые св-ва.
Р. Замещения протекает легче, чем у пред. у/в, а р. присоед. – труднее, чем у непред... Это связано с особен-ю циклического строен. бензола. Получение. Выделяют из природных источников: камен. Уголь, нефть. Применение. 1. В качестве растворителя 2. Для получения нитробензола 3. Для получения хлорбензола 4. В с/х как инсектицид 5. Для пол. Стирола, из которого пол. бензол 6. Для улучшения качеств моторного топлива 7. Для пол. лекарственных и душистых средств.
Фенолы-производные ароматических у/в в молекулах которых гидрооксильная группа связана с бензольным ядром.
Предельные ароматические углеводороды, содержащие гидрооксильные группы в боковой цепи относятся к ароматическим спиртам. Ароматические спирты по свойствам сходны с одноатомными предельными у/в. R-OH R-фенил-радикал С6Н5 . Фенил-радикал обладает свойствами оттягивать к себе электроны кислородного атома гидроксогруппы. По этому в молекуле фенола химическая связь между атомами кислорода и атомами водорода становится более полярной, а водородный атом более подвижным и реакциоспособным.
Получение: выделяют из каменноугольной смолы. Синт. Способ: C6H6>C6H5Cl>C6H5OH Выгодный способ: разработал русский ученый.
Физические свойства фенола-бесцветное кристалическое вещество с характерным запахом, tплавл=40, 90С. Малорастворим в холодной воде, но при t=700C растворим. Ядовит. Химические свойства: Наличие гидрооксильной группы предъопределяет сходство фенола со спиртами. Сх-во: 2C6H6OH+2Na>2C6H5ONa+H2 Реакция бромирования:
Влияние бензольного ядра на гидрооксильную группу обусловливает большую подвижность её водородного атома. Фенол Отличия. :C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O
реагирует сощелочами, т. е. обладает свойствами слабых кислот. Для фенола характерна цветная реакция с хлоридом железа (3). Раствор окрашевается в феолетовый цвет. Является качественной реакцией на фенол. Применение: 1. Получение лекарств веществ 7. Красители 2... Для дезинфекции 8. *Капрон 3. Фенолореактивы 9. * Текстолит 4. Волокнит 10. *. Карбомит 5. Стеклотекстелит 11. При лечении ожогов 6... Взрывчатые 12. П-во фенолформальдегидных пластмасс (в-ва отмеченые “*” получают из фенолформальдегидной смолы) Альдегиды
Альдегиды-органические вещества содержащие функциональную группу –С(=O, -H) Альдегидная группа содержит в себе карбоксильную группу. Её особенности рассмотрим на примере фермальдегида (H-C(=O, H)
R-радикал; б-связь существует между атомами углерода и водорода. Атом углерода получает частично положительный заряд. Атом кислорода получает частично отрицательный заряд. Получение: лабораторный способ R-CH2-O-H+O>R-C=O+H2O H
В промышлености наиболее выгодный способ-окисление метана кислородом в специальном растворе: CH4+O2>H-C=O+H2O H
Менее выгодный способ-окисление метанола воздухом, пропуская пары смеси через реактор с раскалённой медной или серебряной сеткой. 2CH3OH+O2>2H-C=O+H2O Н Можно получить гидроатацией ацетилена (р-ция Кучерова) H-CC-H+H2O>CH3-C=O H
Физические свойства метаналя-бесцветный газ с резким запахом. Остальные-жидкие, а высшие альдегиды-твёрдые. Химические свойства: Качественная реакция серебрянного зеркала: R-C=O+Ag2O>R-C=O+2Ag H OH
Серебро оседает, на пробирке остаётся орг. Кислота в виде налёта. Окисление гидрооксидом меди: R-C=O+2CH(OH)2>R-C=O+2CuOH+H2O H OH
Р-ции присоединения обусловлены получением в корбооксильной группе п-связи, которая легко разрывается. В месте её разрыва присоединяются атомы. H-C=O+HH>H3C-OH H Применение:
Метаноль используют для получения фенолформальдегидной смолы, из которой получают фенопласты. Получают лекарства, различные лаки. CH3-CH2-C=O+Br2>CH3-CH-C=O+HBr H Br H Р-ция полеконденсации CH2OC+C6H5OH>фенолформ. Смолa Р-ция горения 2CH2-CH2+O2>2[CH2=CH-OH]>2CH3-C=O H Применение формальдегида: в медицине и с/х-ве.
К пред. карб. кислотам относ. орг. в-ва в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом пред. у/в или с атомом H2. O: O
R : C R-C =R-COO-+H+ Атом водор. в гидроксильной группе карб. к-т : O : H OH более подвижен, чем в мол. спиртов, поэтому в воде карб. к-ты отщипляют ионы H2 и окрашивают лакмус в красный цвет. O Изомерия аналогична изомерии альдегидов (-авоя к-та). R-C O-H
С-муравьиная HCOOH-муравьиная к-та, содерж. в муравьях, хвое ели. Масляная С2-уксусная к-та входит в состав прогорклого масла; Валериановая к-та содерж. С3-пропионовая в корнях валерианы. С4-масляная Получение: I. В лаборатории:
С5-валериановая 2R-C=O –ONa+H2SO4>Na2SO4+2R-C(=O, -OH); 2CH3-(CH2)16 С6-капроновая -C(=O, -Na)+H2SO4>Na2S04+2CH3-(CH2)16-C(=O, -OH) С18-стеариновая II. В пром-ти из у/в: 1. 2CH3+3O2>4CH3-C(=O, -OH)+2H2O 2. 2C4H10+5O2>4CH3-C(=O, -OH)+2H2O III. Из спиртов: R-CH3O+[O2]>R-C(=O, -OH)+H2O IV. Из альдегидов: 2R-C(=O, -H)+O2>2R-C(=O, -OH) V. Специфическ. методы получения: 1. R-OH+CO>R-C(=O, -OH) 2. CO+NaOH>HCOONa; HCOONa+H2SO4>HCOOH+NaHSO4
Физ. св-ва: низшие карб. кисл. – жидкости с острым запахом, хорошо раствор. в H2O. С повышением молекулярной массы расворим-ть к-от в воде уменьш. Высшие к-ты начиная с пелоргеновой CH3-(CH2)7-COOH – тв. в-ва без запаха, нерасвор. в H2O. Хим. св-ва
1. В водном р-ре диссоциируют (отщипляют ионы H2) – 2C(=O, -OH)=H+R-CO(=O) 2. Реаг. с металлами – 2R-C(=O, -OH)+Mg>(R-COO)2Mg+H2 R-COO-+2H++Mg0>2CH3COO-+Mg2++H20; 2H++Mg0>Mg2++H20
3. Взаим. с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами 2R-COOH-MgO>(RCOO)2Mg+H2O 4. Взаим. с солями более слабых и летучих к-т 2R-COOH+CaCO3>(R-COO)2Ca+H2CO3(-H2O, -CO3) 5. CH3-COOH CH3-C(=O, -O) Ангидрид CH3-COOH> CH3-C(=O, O) +H2O уксусной к-ты 6. Взаим. со спиртами CH3-COOH+HO-C2H11>H2SO4CH3-C(=O, -O-C3H4)+H2O Изопентиловый сп.
7. CH3-COOH+Cl2>Cl-CH2-C(=O, -OH)+HCl – монохлороуксусная к-та Хим. св-ва муравьиной к-ты. Из одноосн. карб. кисл. муравьиная явл. самой сильной к-той. Она легко окисляется (р. серебрян. зеркала). HCOOH+Ag2O>H2OHOC(=O, -OH)+2Ag HOCOOH=H2O+CO2. При нагревании с конц. H2SO4, она отщипляет H2O и обр. оксид углерода(II): HC(=O, -OH)>H2SO4, t H2O+CO2 H O H>C>C H O-H
Применение. а). HCOOH; 1. сл. эфиры муравьиной к-ты в пр-ве растворителей и душистых в-в; 2. Восстановитель; 3. в медицине 1, 25% р-р
б). CH3COOH; 1. ацетатный шелк; 2. соли; 3. получение лекарств; 4. кинопленки; 5. расворит. для лаков; 6. красители для тканей Анилин – представитель аминов. Строение (можно изобразить несколькими способами) : NH2 C : NH2 HC CH 1. C6H5-NH2 2. HC CH 3. CH
Хим. свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы –NH2 и бензольного ядра. Подобно аминам, производным у/в предельного ряда, анилин реагирует с кислотами с образованием солей, но окраски р-ра лакмуса не изменяет.
Получениеанилина в пр-ти основана на реакции восстановления нитробензола, нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной к-ты. В начале выделяется аромат. H2, который и взаимодействует с нитробензолом. Fe+2HCl>FeCl2+2H C6H5-NO2+6H>C6H5-NH2+2H2O Белки. Нуклииновые кислоты. Состав и структура: R-CH-COOH; R-H, CH3; HO-CH2; и др. NH2
Белки-это сложные высокомолекулярные соединения построеные из a аминокислот. Состав: главные эл. (C, H, O, N) Второстепенные: (Fe, S, P, галогены и др. ) Примеры: пепсин, альбутин, козеин, гемоглобин. Синтез белка (теория Фитеза 19в)
Белок предельный (полепептидная)-соединение пептидной связи. O H O H O H2N-CH2-C +N-CH-C + N-CH-C> OH H CH3 OH H CH2 H 5H O H O H O >H2N-CH2-C + N-CH3 +C-N-CH2-C+H2O OH H CH2 H 5H Свойства белков:
Одни растворимы другие нет. Амфотерные свойства белка обусловлены наличием двух функциональных групп (амино и карбоксильной). Проявляют св-ва основных кислот. Гидролиз белка образует смесь аминокислот. Проходят цветные р-ии на белок. А) р-р белка+HNO3>желтое окр. Б) Биуретовая Р-р белка+р-р NaOH+р-р CHSO4>краснооранжевая окраска
Денатурация белка происходит при разрушении вторичной структуры белка. Она происходит под воздействием сильных кислот, щелочей, солей тяжёлых металлов, при нагревании, радиации и даже при сильном встряхивании.
Полная денатурация-полное разложение белка-процесс разрушения первичной структуры белка. Применение: Продукт питания Изготовление обуви и пуговиц Изготовление клея Синтез белка: 1. Хим. Синтез-теория Фишера
2. Микробиологический синтез: жидкий у/в, нефть и белки растений. Основная трудность при синтезе белка-это установить первичную структуру. Ф-ции белка: Белки выполняют строительную ф-цию в организме Роль католизатора Питательная ф-ция. Транспортная Защитная Энергетическая Природные источники у/в: 1. Газ
Основную часть газа составляет метан и его гомологи: этан, пропан, бутан. Чем выше молекулярные массы в у/в, тем меньше его находится в природном газе. Применение: как топливо (в элек печах...) Приемущество: 1. нет остатка золы 2. Теплота сгорания > 3. Экологичен в природе 2. Нефть. смесь у/в (жидких, тв, газообразн) парафин, циклопарафин и ароматич. Физич св-ва Горюч, маслянистый, с темным цветом, с характерным запахом , не растворим в воде. Нефть(40-2000-бензин), (450-2500-нигрол) (180-3100-керосин)(190-3500-газ).... мазут 3. Кокс 12. Крахмал, целлюлоза строение: крахмала (C6H10O5)n-природный полимер Макро молекулы крахмала отличаются друг от друга
1. числом структурных звеньев и относительной молекулярной массой. 2. Структурой макромолекул: линейное-20%, разветвлённое-80%.
Структурное звено крахмала представляет собой остаток от a-формы глюкозы в циклическом виде. Структурное звено a-форму глюкозы.
Физические свойства: белый порошок, с характерным хрустом, растворим в горячей воде, и становится клейстером, а в холодной воде растворим. Химические свойства: 1. Качественная реакция на крахмал- взаимодействие с I2. (C6H10O5)n+I2->синее окрашивание. 2. Гидролиз крахмала- взаимосвязь с H2O (идёт ступенчато) (C6H10O5)n+ nH2O-H2SO4>nC6H12O6 В 1811г. Кирхгоф. Промежуточные продукты гидролиза:
(C6H10O5)n->(C6H10O5)m->xC12H22O11->nC6H12O6->крахмальное патока. 3. крахмал- это продукт фотосинтеза растений. 6CO2+6H2O-свет>С6H12O6+ 6O2 nС6H12O6->(C6H10O5)n +nH2O Применение: 1. Крахмалица бельё, в кондитерском пр-ве, клей и тд. Строение целлюлозы: (C6H10O5)n- как и у крахмала природный полимер. Макромолекула состоит из молекул глюкозы.
Структурное звено целлюлозы представляет собой остаток от b- формы глюкозы степень полимеризации целлюлозы намного больше, чем у крахмала и имеет только линейное строение макромолекулы. Физические свойства:
Целлюлоза- волокнистое вещество, нерастворимое ни вводе ни в обычных органических растворителях, прочное, имеет низкую теплопроводность, отличается мягкостью, блеском, меньше садится при стирке , но уступает хлопковому волокну. Растворителем является раствор гидроксида меди(2) с аммиаком, с которым она и взаимодействует. Хим. Св-ва.
1. Способность целлюлозы в присутствии кислот подвергаться гидролизу: (C6H10O5)n+ nH2O-H2SO4>nC6H12O6 2. Р. этрификации:
(С6H7O2)-3OH +2nHONO2-H2SO4>(C6H7O2 ) O-NO2 O-NO2 + 2nH2O n OH n 3. Взаимодействие целлюлозы с уксусным ангидридом
4. Целлюлоза горит, и при этом образуется оксид углерода 4 и вода 5. При нагревании древесины, без доступа кислорода происходит разложение целлюлозы. При этом получается древесный уголь, метан, метиловый спирт, уксусная к-та, ацетон. ПРИМЕНЕНИЕ:
1. для пр-ва бумаги, в медицине, строительный материал, для получения взрывчатых вещ-в. 15. Общая характеристика ВМС. Состав: структурное звено nCH2=CH2-t, p>(- CH2-CH2-)n-число структурных звеньев
Мономер-это низко молекулярное вещ-во из которого получают полимер. Степень полимеризации это число молекул мономера. Полимер-это продукты реакции полимеризации (ВМС). Структурное звено- это повторяющиеся группы атомов полимера.
Получение: полиэтилен (- CH2-CH2-)n получали под высоким давлением и повыш. t, но это было сложно и начали полимеризацию проводить при атмосферном давлении и комнатной t в присутствии триэтиламония и хлорида титана (IV), потом полиэтилен плавят при более высокой t и он обладает большой механической прочностью, т. к имеет >Mr массу. 18. Взаимное влияние атомов в молекулах органических вещ-в.
Между атомами в молекулах органических вещ-в сущ. Ковалентные связи с незначительной плотностью. Эти связи в органических соединениях образуются в результате перекрывания s-s-; s-p-электронных облаков и могут образовыватьсяб и П связи. Изомерия органических соединений.
1. Изомерия цепи атомов углерод различных органических соединений. Пример: а)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 –пентан б) CH3-CH-CH2-CH3 2-метилбутан CH3 В) CH3 CH3-С-CH3 2, 2-диметилпропан CH3 2. Изомерия положения двойной или 3ой св C4H6-бутан а)CH3-CH2-С=СH 1-бутин б) CH3-C=С-CH3 2-бутин
3. Изомерия положения функциональной группы или отдельных атомов в молекуле. С3Н7O2N NH2- CH2-CH2-C(=O, -OH) 3-амминопропановая CH2-CH-С(=О, -ОН)2-амминопропановая
4. Пространственная, или стереофическая изомерия. С17Н33СOОН-аминовая к-та а) H H C C CH3(СH2)7 CH3(СH2)7-COOH Б) CH3-(СH2)7 Н С=С -трансизомерия Н (СH2)7-СО Изомерия органических соединений -это вещ-ва Имеющих состав молекул, на разное хим. строен.
Жиры-это сложные эфиры глицерина и карб. кисл. Твердые жиры обрызованы преимущественно высшими карб. кисл. : стеариновой C17H35COOH и C15H31COOH и др. CH2-O-C(=O, -R1) CH-O-C(=O, -R2) CH2-O-C(=O, -R3)
Жиры, как и белки, входят в состав организмов животных и растений. Они явл. важной частью пищи человека и животных.
Физ. св-ва: животные жиры в большинстве случаев твердые, но встречаются и жидкие(рыбий жир). Растительные жиры чаще всего жидкие в-ва, известны и тв. раст. жиры(кокосовое масло). Хим. св-ва. 1. Гидролизируются R-C(=O, -O-R1)+H2O>R-C(=O, -OH+R1OH) 2. Взаим. со щелочами C17H35-C(=O, -O-CH2) C17H35-C(=O, -O-Na) CH2-OH C17H33-C(=O, -O-CH) +3NaOH>t C17H33-C(=O, -O-Na) + CH-OH C17H31-C(=O, -O-CH2) C17H31-C(=O, -O-Na) CH2-OH 3. Гидрирование. При этом они превр. в тверд. жиры C17H33(=O, -O-CH2) C17H35-C(=O, -O-CH2) C17H31(=O, -O-CH) +6H>t, p, Ni C17H35-C(=O, -O-CH) C17H29(=O, -O-CH2) C17H35-C(=O, -O-CH2)
Применение: в кач-ве пищевого продукта для получения мыла: а). твердого, б). жидкого; натриевые соли высших карб. кисл получают при крекинге: 2CH3(CH2)34CH3+502>2H2O+4CH3(CH2)16-C(=O, -OH) При вз-и щелочи и соды C17H35COOH+NaOH>C17H35COONaOH+H2O б). жидкое мыло C17H35COOH+KOH>t C17H35COOK+H2O 2C17H35COOH+K2CO3>t 2C17H35COOK+H2O+CO2
в). Синтетические моющие средства (СМС): натриевые соли кислот и сложных эфиров высших спиртов и H2SO4. R-CH2-OH-K2-O-SO2-OH>R-CH2-O-SO2-OH-H2O R-CH2-O-SO2-OH-NaOH>R-CH2-O-SO2-ONa-H2O Простейшим представителем моносахаридов явл. глюкоза.
Нахожд. в природе: содержится в органах растений, в соке винограда, во фруктах, плодах.
Физ. св-ва: кристаллическое в-во без цвета, без запаха, хорошо растворимо в воде. Строение. C6H12O6 – глюкоза
1. р-р глюкозы+Cu(OH)2>синий р-р =>в молекуле присутствует OH-группа=>спирт 2. р-р глюкозы+Cu(OH)2>t красный осадок =>сущ. –C(=O, -H) =>альдегид CH2-CH-CH-CH-CH-C(=O, -H) – альдегидспирт OH OH OH OH OH Циклич. формы глюкозы CH2COH CH-OH O CH-O CH C > CH CH OH CH-CH H OH CH-CH OH OH OH OH OH
В следствие вращения атомов вокруг C-C связи глюкоза принимает различные пространственные формы, в том числе и кольцеобразную. Альдегидная группа подходит ближе не к 6-му, а к 5-му атому C. Образуется 6-членный цикл, одним из звеньев которого явл. атом O2. Внутри молекулы поисходит перегруппировка атомов или изоперизация, в рез-те чего альдегидная форма глюкозы превращается в циклическую.
У глюкозы 2 цикл. формы: и. Они отличаются положением гидроксила Ohпри C1 и С2: в -глюкозе гидроксил по одну сторону от связи С1 и С2, в b-по разные. -форма(34%)>альдегидная форма (2%)>-форма глюкозы(64%) Хим. св-ва. 1. Вз-е с гидроксидом меди (II) H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 +HO >H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 +2H2O O OH OH OH OH OH HO Cu > O OH OH OH O O Cu H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 >H2SO4, t CH2-CH-CH-CH-CH-CH-C-H
O OH OH OH OH OH O O O O O O O + COOH COOH COOH COOH COOH C C C C C C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O глюкоза+уксусная к-та местиуксусный эфир глюк.
2. Cu2-(CHOH)4-C(=O, -H)+2Ag2O>t CH2(вниз-OH)-(CHOH)4-C(=O, -OH)+2Ag Cu2-(CHOH)4-C(=O, -H)+Cu(OH)2>t CH2-(CHOH)4-C(=O, -OH)+Cu2O+2H2O Глюконовая к-та
3. р. присоединения: CH2-(CHOH)4-C(=O, -H)+H2>t, Ni CH2-(CHOH)4-CH2 C6H12O6>t 2C2H5OH+2CO2 C6H12O6>t 2CH3-CH(вниз –OH)-COOH Молочная к-та Применение. 1. Энергетическое (выд. много энергии) C6H12O6+6O2>6CO2+H2O+Q 2. в медицине 3. в кондитерской пр-ти 4. в текстильной пр-ти для отделки тканей 5. для получения этанола Научные предпосылки возникновения теории Бутлерова 1. Рзвитие и утверждение атомистических
представлений СН4-метан 2. Установление понятия валентности Н 3. Плнятие четырех валентностей углерода Н-С-Н 4. Идеи о соединений атомов углерода в цепи. Н 1861г. -год создании теории
1. Атомы молекулы органических в-в не беспорядочно, С2Н4Br2-4-дибромэтан а соединены друг с другом в строго H H определённой послед-ти. H-C-C-H
2. Соединение атомов в молекулах происходит в H H соответствии с их валентностьюсвободных валентностей нет, углерод(С) всегда IV валентен С3Н8-пропан CH3-CH2-CH3
3. Св-ва вещ-в зависят не только от качественнного и количественного состава но и от того в каком порядке атомы соединены.
4. Атомы в молекулах орг. в-в взаимно влияют дру на друга в следствии чего в-ва приобритают другие св-ва.
CH3COOH – уксусная к-та CH2(вниз-Cl)COOH- хлоруксусная к-та слабая в 100 раз сильнее уксусной
Хим. строение: по Бутлерову –это последсвие соединений атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного вляияния друг на друга.
Структурная ф-ла или ф-ла строения – это хим. ф-ла, в которой изображен порядок соединения атомов в молекуле. 5. Различное строение молекул при одном и томже составе относ. Молекулярной массе обуславливается изомерия.
6. Хим. строение молекул познаваемо, оно может быть установлено путем синтеза в-в известного состава и строения, при св-в полученного в-ва и продуктов его превращений.
Строение: из аминокислот построены молекулы белков, играют важнейшую роль в жизненных процессах. H H H
1. H-N-CH2-C(=O, -OH)+H-N-CH2-C(=O, -OH)>H2N-CH2-C(=O)-N-CH2--C(=O, -OH)+H2O 11, 12 13, 14 4 6 8 9 17, 18 3 27, 28 7 19, 20 2 25, 26 15, 16 1 23, 24 21, 22 10 5
1. +NONO2>H2SO4, t +H2O; +6H> +2H2O 2. +Cl2>FeCl3 +HCl; +NaOH>t, p +NaCl 3. 2CH4+3O2>кат. 2H-C(=O, -OH)+2H2O 4. CH4+O2>t, кат. H-C(=O, -H)+H2O 5. CH4+Cl2>светCH3Cl+HCl; CH3Cl+KOH>tCH3OH+KCl 6. C2H2+KOH>HgSO4CH3-C(=O, -H) 7. 3C2H2>t, Cакт C6H6 8. CH3-CH2OH+CuO>t CH3-C(=O, -H)+Cu+2H2O 9. CH3-C(=O, -H)+Ag2O>t CH3-C(=O, -OH)+2Ag 10. CH3-C(=O, -O-CH3)+HOH=t, H2SO4 CH3-C(=O, -OH)+CH3OH CH3-C(=O, -OH)+Cl2>CH2-C(=O, -OH)+HCl Cl CH2-C(=O, -OH)+NH3>CH2-C(=O, -OH)+HCl Cl NH2 11. CH3-CH3>Ni, t CH2=CH2+H2 12. CH2=CH2+H2>Ni CH3-CH3 13. 2CH4>t C2H2+3H2 14. C2H2+2H2>Ni, t C2H6 15. C3H8+2Cl2>свет C3H6Cl2+2HCl CH2 CH2 CH2 CH2 +Zn>t CH2 CH2 +ZnCl2 Cl Cl 16. CH2 +H2>Ni CH3 CH2 CH2 17. CH2=CH2>Ni, t CH=CH+H2 18. CHCH2+H2>Ni, t CH2=CH2 19. CH2=CH-CH2-CH3>t, MgO CH2=CH-CH=CH2 20. CH2=CH-CH=CH2+H2>Ni CH3-CH=CH-CH3 21. CH2=CH-CH=CH2+H2>Ni CH3-CH=CH-CH3 CH3-CH=CH-CH3+HOH>H2SO4, t CH3-CH( вниз-OH)-CH2-CH3 22. 2CH3-CH2-OH>t, Al2O3 CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2 23. CH3=CH-CH2+HOH>H2SO4, t CH3-CH(вниз-OH)-CH3 24. CH3-CH(вниз –OH)-CH3>H2SO4, t CH2=CH-CH3 25. CH2 CH2 CH2 >Pt, t 3H2 CH2 CH2 CH2 26. +3H2>Ni, t 27. CH3-C(=O, -OH)+C2H5OH>t CH3-C(=O, -OC2H5) 28. CH3-C(=O, -OC2H5)+HOH>t CH3-C(=O, -OH)+C2H5OH Предельные одноатомные спирты: Cn+H2n+1OH Строение: Спирты-это органические вещества, содержащие углеводородный радикал, соединенный с гидроксильной группой OH. Простейшие представители предельных одноатомных спиртов является этиловый спирт (этанол) С2H6O H H H H H– C–C>O H H СТРУКТУРНАЯ H H Этанол ФОРМУЛА диметиловый По аналогии с к-тами, атомы металлов будут вытеснять тот водородный атом который связан с атомом кислорода. Хим. с-ва: 1. одноатомные спирты не обладают ни ярковыраженными щелочными, ни кислотными с-вами. Водные растворы спиртов на –ИН 2. спирты подобно воде реагируют с активными металлами: 2CH3-CH2-OH+2Na>2CH3-CH2-Ona+H2| этанол этилат натрия этилат натрия в воде подвергается гидролизу CH3-CH2-Ona+HOH= CH3-CH2-OH+NaOH 3. В присутствии концентрированной H2SO4 спирты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуют галогенопроизводные углеводороды: CH3-OH+H-CL>H2SO4CH3CL+H2O Метанол метил хлорид 4. В присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной t от молекул спиртов отщепляется вода и образуется непредельные у/в: H3C-CH2-OH>t>140CH2SO4®H2C=CH2+H2O При избытке спирта и более низкой t получаются простые эфиры: ( диэтиловый эфир) 5. одноатомные первичные спирты окисляются : H H H-C-C-O-H+CuO>CH3-C-H=O+Cu+H2O Ацетальдегид Этанол в воздухе горит синеватым пламенем: 6. спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров
7. спирты можно подвергать р. дегидрирования и дегидротации.
Физ. св-ва. С1-С11-твердые с определённой P и t кипения. С12-тв. С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.
Получение: 1. этанол получают гидротацией этилена при помощи
водного пара 2. за счет сбраживания сахаристых вещ-в, сод. глюкозу 3. из крахмалосодержащих продуктов. 4. из древесины Применение: 1. Является растворителем, для производства лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т. д Предельные одноатомные спирты: Cn+H2n+1OH Строение: Спирты-это органические вещества, содержащие углеводородный радикал, соединенный с гидроксильной группой OH. Простейшие представители предельных одноатомных спиртов является этиловый спирт (этанол) С2H6O H H H H H– C–C>O H H СТРУКТУРНАЯ H H Этанол ФОРМУЛА диметиловый По аналогии с к-тами, атомы металлов будут вытеснять тот водородный атом который связан с атомом кислорода. Хим. с-ва: 1. одноатомные спирты не обладают ни ярковыраженными щелочными, ни кислотными с-вами. Водные растворы спиртов на –ИН 2. спирты подобно воде реагируют с активными металлами: 2CH3-CH2-OH+2Na>2CH3-CH2-Ona+H2| этанол этилат натрия этилат натрия в воде подвергается гидролизу CH3-CH2-Ona+HOH= CH3-CH2-OH+NaOH 3. В присутствии концентрированной H2SO4 спирты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуют галогенопроизводные углеводороды: CH3-OH+H-CL>H2SO4CH3CL+H2O Метанол метил хлорид 4. В присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной t от молекул спиртов отщепляется вода и образуется непредельные у/в: H3C-CH2-OH>t>140CH2SO4®H2C=CH2+H2O При избытке спирта и более низкой t получаются простые эфиры: ( диэтиловый эфир) 5. одноатомные первичные спирты окисляются : H H H-C-C-O-H+CuO>CH3-C-H=O+Cu+H2O Ацетальдегид Этанол в воздухе горит синеватым пламенем: 6. спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров
7. спирты можно подвергать р. дегидрирования и дегидротации.
Физ. св-ва. С1-С11-твердые с определённой P и t кипения. С12-тв. С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.
Получение: 1. этанол получают гидротацией этилена при помощи
водного пара 2. за счет сбраживания сахаристых вещ-в, сод. глюкозу 3. из крахмалосодержащих продуктов. 4. из древесины Применение: 1. Является растворителем, для производства лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т. д


Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
С помощью нашего сервиса Вы можете собрать свою коллекцию шпаргалок по нужному предмету, и распечатать готовые ответы в удобном для вырезания виде. Для этого начните собирать ответы, добавляя в "Мои шпаргалки".

Поделись с друзьями, за репост + 100 мильонов к студенческой карме :

Делаем шпаргалки правильно:
! Шпаргалки для экзаменов Какие бывают шпаргалки, как их лучше подготовить и что писать.
! Делаем правильную шпаргалку Что представляет собой удобная и практичная шпаргалка, как ее сделать.
! Как воспользоваться шпаргалкой В какой момент лучше достать шпаргалку, как ей воспользоваться и что необходимо учесть.

Читайте также:
Сдаем экзамены Что представляет собой экзамен, как он проходит.
Экзамен в виде тестирования Каким образом проходит тестирование, в чем заключается его суть.
Готовимся к экзаменам Как правильно настроиться, когда следует прекратить подготовку и чем заниматься в последние часы.
Боремся с волнением Как преодолеть волнение, как внушить себе уверенность.
Отвечаем на экзамене Как лучше отвечать и каким идти к преподавателю.
Не готов к экзамену Что делать если не успел как следует подготовиться.
Пересдача экзамена На какое время назначается пересдача, каким образом она проходит.
Микронаушники Что такое микронаушник или "Профессор .. ллопух ...".

Виды дипломных работ:
выпускная работа бакалавра Требование к выпускной работе бакалавра. Как правило сдается на 4 курсе института.
магистерская диссертация Требования к магистерским диссертациям. Как правило сдается на 5,6 курсе обучения.