Основные положения молекулярно-кинетической теории(МКТ)
I. Все вещества состоят из мельчайших частиц -молекули атомов, которые, в свою очередь, состоят из более мелких элементарныхчастиц
Доказательство - наблюдение больших белковых молекулв электронных микроскопах
II. Молекулы и атомы находятся в непрерывном хаотическомдвижении
Доказательства:
броуновское движение;
диффузия;
осмос
III. Между молекулами и атомами существуют силыпритяжения и отталкивания.
При сближении двух атомов или молекул сначала преобладаютсилы притяжения (до равновесного значения), затем - силы отталкивания
Броуновское движение - беспорядочноедвижение взвешенных в жидкости частиц за счет соударения с молекуламижидкости
Наблюдение в микроскоп капли воды с цветочной пыльцой
Диффузия - явление проникновениямолекул одного вещества в промежутки между молекулами другого
Наблюдается:
в газах - запахи;
в жидкостях;
в твердых телах
Осмос — явление проникновения жидкостейи растворов через пористую перегородку
Питание растений, животных, человека
Моль - единица количества веществав системе СИ. / Моль - количество вещества, содержащее столько жеструктурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопауглерода 612С
В одном моле любого вещества содержится одно и то же число молекул(или атомов) - постоянная Авогадро
Эффективный диаметр молекул а - минимальное расстояние, на котороеони могут сблизиться
Молярная масса - масса одного моля, {file1304}
Внутренняя энергия тела — сумма кинетических энергий движениямолекул тела Еkи потенциальной энергии их взаимодействия Еn
Количество вещества, н- число молей вещества.
В зависимости от соотношения Еkи Еnвсе вещества делятся на:
Еn>> Еk- твердые тела, отличающиеся постоянством формы и объема;
Еn= Еk- жидкости, имеющие постоянный объем, но не имеющие своей формы; онипринимают форму того сосуда, в котором они находятся, и не сопротивляютсяизменению этой формы => текучесть и малая сжимаемость;
Еn<< Еk- газы, легко сжимающиеся под действием внешнего давления
Идеальный газ:
силы молекулярного взаимодействия полностью отсутствуют;
молекулы движутся направленно: одноатомные молекулы совершают толькопоступательное движение вдоль осей OX, OY, OZ;
собственный объем молекул газа мал по сравнению с объемом газа;
при соударении молекул между собой и со стенками сосуда они ведутсебя как абсолютно упругие шарики конечных, но весьма малых размеров;
в элементарном курсе физики рассматривают идеальные газы, молекулыкоторых состоят из одного атома
Газ:
не имеет постоянной формы:
занимает весь предоставленный ему объем; •обладает большим запасомвнутренней энергии, поэтому может взрываться;
имеет большие промежутки между молекулами => силы сцепления практическиотсутствуют
Постоянная Авогадро {file1435} Количество вещества {file1436} Молярная масса {file1437} Постоянная Больцмана {file1438} Масса одной молекулы {file1439} Основное уравнение МКТ {file1440} Концентрация молекул {file1441} Средняя кинетическая энергия {file1442} Средняя длина свободного пробега {file1443} Давление идеального газа {file1444} Плотность газов {file1445} Средняя квадратичная скорость движения молекул {file1446} При одинаковой температуре средние квадратичные скоростидвижения молекул обратно пропорциональны корням квадратным из масс молекул: {file1447} Закон Авогадро:один моль любого газа при нормальных условиях(Т0 =273 К, р0 =1,013 • 105Па) занимает один и тот же объем {file1448} называемый молярным объемом Объединенный газовый закон {file1449} Закон Бойля-Мариотта p0V0= p1V1= const, T = const, m = const. Закон Гей-Люссака {file1450} Закон Шарля {file1451} Графики изобарного процесса представлены на рисунке 36 иназываются изобарами: {file1452}
Рис. 36 Графики изотермического процесса представлены на рисунке37 и называются изотермами: {file1453} Рис. 37 Графики изохорного процесса представлены на рисунке 38 иназываются изохорами: {file1454}
Рис. 38 Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме парциальных давлений: {file1455} Парциальное давление - давление, которое бы занимал газ,входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объемусмеси при данной температуре. Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеальногогаза) для произвольной массы газа с молярной массой {file1304}): {file1456} число молей Если v = 1 => уравнение состояния идеального газа дляодного моля: {file1457} - молярный объем Внутренняя энергия одного моля одноатомного идеальногогаза {file1458} Изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа {file1459}
Не сдавайте скачаную работу преподавателю!
С помощью нашего сервиса Вы можете собрать свою коллекцию шпаргалок по нужному предмету, и распечатать готовые ответы в удобном для вырезания виде. Для этого начните собирать ответы, добавляя в "Мои шпаргалки".