СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, СПОСОБ ОБНАРУЖЕНИЯ Аммиак: а) эл. строение; б) химические свойства; в) способ обнаружения. Н {file103} В молекуле ковалентные полярные связи между азотом и водородом. Валентная структура молекулы: {file104} Пространственное строение: молекула аммиака имеет пирамидальное строение.В вершине пирамиды азот. В углах треугольника, лежащего в основании пирамиды,атомы водорода. {file105} Перпендикуляр, опущенный из вершины пирамиды на основание - это вектор,показывающий, что молекула аммиака полярна (диполь). Электронная плотностьсмещена в сторону более электроотрицательного атома — азота. Поэтому онзаряжается отрицательно. Аммиак в растворе проявляет основные свойства благодаря наличию у азотанеподеленной пары электронов, с помощью которой к молекуле аммиака притягиваетсякатион водорода Н
+из воды или кислоты. В результате образуется ион аммония: {file106} В ионе аммония три связи ковалентные, полярные, одна донорно-акцепторная. NH
3+ НОН = NH
4OH(гидроксид аммония) Гидроксид аммония - неустойчивое основание, слабый электролит NH
4OH= NH
3{file107}+ НОН; NH
4OH= NH
4+ ОН Под действием гидроксид-ионов ОН
-лакмус приобретает синее окрашивание. Главная реакция, доказывающая основные свойства аммиака в растворе -это солеобразование. Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли аммония: NH
3+ HCl = NH
4Cl Так как в молекуле аммиака азот проявляет отрицательную степень окисления—3, то аммиак является сильным восстановителем в окислительно-восстановительных.реакциях: {file108} Аммиак можно обнаружить:
- по запаху;
- смоченная водой лакмусовая бумага синеет:
{file109} Соли аммония:
- а) общие химические свойства;
- б) особенности химических свойств солей аммония;
- в) качественную реакцию на соли аммония.
Напишите уравнения соответствующих реакций. а) Все соли аммония являются сильными электролитами и хорошо растворяютсяв воде. Они проявляют общие химические свойства, характерные для солей: взаимодействие с более сильной и менее летучей кислотой: 2NH
4Cl+ H
2S0
4= (NH
4)
2SO
4+ 2HCl H
++ Cl = HCl; взаимодействию со щелочью: NH
4Cl+ NaOH = NaCl + NH
3+ HOH NH
4+ ОН
-= NH
3+ НОН; взаимодействие с растворимой солью: NH
4Cl+ AgN0
3 =AgCl{file110} + NH
4NO
3 Ag
++Сl
- =AgCl; б) В связи с тем, что в состав солей аммония входит сложный катион NH
-4,соли аммония имеют особенность. Они разлагаются при нагревании по-разному: соль кислоты-окислителя разлагается с образованием продуктов окисления—восстановления: {file111} в) Качественной реакцией на соль аммония является взаимодействие сощелочью. При этом выделяется аммиак, который определяют по запаху илипо синему окрашиванию лакмусовой бумаги, смоченной водой: {file112} Задача. Напишите не менее четырех уравненийреакций, при помощи которых образуется оксид азота (II). Укажите окислительи восстановитель, уравняйте методом электронного баланса. Решение.
{file113} {file114} Химические свойства азотной кислоты. Отношение азотной кислоты:
- а) к металлам в зависимости от активности металлов и концентрациикислоты;
- б) к неметаллам.
а) Азотная кислота является сильным окислителем. При действии ее наметаллы и неметаллы азот со степенью окисления +5 восстанавливается доразличной степени окисления в зависимости от активности металла и концентрациикислоты. Концентрированная азотная кислота не действует на Al, Fe, Cr, пассивируяих. Разбавленная HNO
3реагирует с Al, Fe, Cr, при этом азот со степенью окисления +5 восстанавливаетсядо +2: {file115} Концентрированная HNO
3с тяжелыми малоактивными металлами (Сu, Hg, Ag, Sn, Pb) реагирует с образованиембурого цвета N0
2: {file116} При действии на эти же металлы разбавленной HNO
3выделяется бесцветный газ NO: {file117} Концентрированная азотная кислота с активными металлами (Ва, Са, Na,Mg) реагирует с образованием бесцветного газа N
2Oили N
2: {file118} При действии на эти же металлы разбавленной HNO
3выделяется аммиак NH
3(или NH
3,N0
3) {file119} Некоторые неметаллы (J
2,S, Р, С) также окисляются азотной кислотой. При этом концентрированнаяазотная кислота восстанавливается до NO
2,разбавленная до NO: {file120}