Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, СПОСОБ ОБНАРУЖЕНИЯ Аммиак: а) эл. строение; б) химические свойства; в) способ обнаружения. Н {file103} В молекуле ковалентные полярные связи между азотом и водородом. Валентная структура молекулы: {file104} Пространственное строение: молекула аммиака имеет пирамидальное строение.В вершине пирамиды азот. В углах треугольника, лежащего в основании пирамиды,атомы водорода. {file105} Перпендикуляр, опущенный из вершины пирамиды на основание - это вектор,показывающий, что молекула аммиака полярна (диполь). Электронная плотностьсмещена в сторону более электроотрицательного атома — азота. Поэтому онзаряжается отрицательно. Аммиак в растворе проявляет основные свойства благодаря наличию у азотанеподеленной пары электронов, с помощью которой к молекуле аммиака притягиваетсякатион водорода Н⁺из воды или кислоты. В результате образуется ион аммония: {file106} В ионе аммония три связи ковалентные, полярные, одна донорно-акцепторная. NH₃+ НОН = NH₄OH(гидроксид аммония) Гидроксид аммония - неустойчивое основание, слабый электролит NH₄OH= NH_3{file107}+ НОН; NH₄OH= NH₄+ ОН Под действием гидроксид-ионов ОН^-лакмус приобретает синее окрашивание. Главная реакция, доказывающая основные свойства аммиака в растворе -это солеобразование. Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли аммония: NH₃+ HCl = NH₄Cl Так как в молекуле аммиака азот проявляет отрицательную степень окисления—3, то аммиак является сильным восстановителем в окислительно-восстановительных.реакциях: {file108} Аммиак можно обнаружить:

1. по запаху;
2. смоченная водой лакмусовая бумага синеет:

{file109} Соли аммония:

• а) общие химические свойства;
• б) особенности химических свойств солей аммония;
• в) качественную реакцию на соли аммония.

Напишите уравнения соответствующих реакций. а) Все соли аммония являются сильными электролитами и хорошо растворяютсяв воде. Они проявляют общие химические свойства, характерные для солей: взаимодействие с более сильной и менее летучей кислотой: 2NH₄Cl+ H₂S0₄= (NH₄)₂SO₄+ 2HCl H⁺+ Cl = HCl; взаимодействию со щелочью: NH₄Cl+ NaOH = NaCl + NH₃+ HOH NH₄+ ОН^-= NH₃+ НОН; взаимодействие с растворимой солью: NH₄Cl+ AgN0₃ =AgCl{file110} + NH₄NO₃ Ag⁺+Сl^- =AgCl; б) В связи с тем, что в состав солей аммония входит сложный катион NH^-₄,соли аммония имеют особенность. Они разлагаются при нагревании по-разному: соль кислоты-окислителя разлагается с образованием продуктов окисления—восстановления: {file111} в) Качественной реакцией на соль аммония является взаимодействие сощелочью. При этом выделяется аммиак, который определяют по запаху илипо синему окрашиванию лакмусовой бумаги, смоченной водой: {file112} Задача. Напишите не менее четырех уравненийреакций, при помощи которых образуется оксид азота (II). Укажите окислительи восстановитель, уравняйте методом электронного баланса. Решение.

{file113} {file114} Химические свойства азотной кислоты. Отношение азотной кислоты:

• а) к металлам в зависимости от активности металлов и концентрациикислоты;
• б) к неметаллам.

а) Азотная кислота является сильным окислителем. При действии ее наметаллы и неметаллы азот со степенью окисления +5 восстанавливается доразличной степени окисления в зависимости от активности металла и концентрациикислоты. Концентрированная азотная кислота не действует на Al, Fe, Cr, пассивируяих. Разбавленная HNO₃реагирует с Al, Fe, Cr, при этом азот со степенью окисления +5 восстанавливаетсядо +2: {file115} Концентрированная HNO₃с тяжелыми малоактивными металлами (Сu, Hg, Ag, Sn, Pb) реагирует с образованиембурого цвета N0₂: {file116} При действии на эти же металлы разбавленной HNO₃выделяется бесцветный газ NO: {file117} Концентрированная азотная кислота с активными металлами (Ва, Са, Na,Mg) реагирует с образованием бесцветного газа N₂Oили N₂: {file118} При действии на эти же металлы разбавленной HNO₃выделяется аммиак NH₃(или NH₃,N0₃) {file119} Некоторые неметаллы (J₂,S, Р, С) также окисляются азотной кислотой. При этом концентрированнаяазотная кислота восстанавливается до NO₂,разбавленная до NO: {file120}