СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Электроотрицательность — мераспособности атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе электроны.В периодической системе с увеличением числа электронов на внешнем электронномслое слева направо электроотрицательность увеличивается, а сверху внизс увеличением радиуса атома электроотрицательность уменьшается. Ковалентная связь - связь, образованнаядвумя или несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электронныхпар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная. Неполярная ковалентная связь - образуетсямежду атомами с одинаковыми значениями электроотрицательности (02,N2,H2).В этом случае электронная плотность симметрична относительно ядер атомови дипольный момент равен нулю. Полярная ковалентная связь — образуетсямежду атомами с различными значениями электроотрицательности (НСl, H2S,NH3).В этом случае общие электронные пары (электронная плотность) смещены кболее электроотрицательному элементу. В результате возникает электрический диполь: {file20} Донорно-акцепторная связь — разновидностькова-лентной связи, образующаяся за счет электронных пар одного из атомов(донора) и свободной орбитали другого (акцептора). Ионная связь — образуется при помощи электростатическогопритяжения ионов металлов и неметаллов (АlСl3,CuO, FeS). Ее можно рассматривать как предельно поляризованную ковалентнуюсвязь, Зкогда электронные пары, связывающие атомы, полностью перешли кболее электроотрицательному атому. Водородная связь - это связь, возникающаямежду ионом водорода и сильно электроотрицательным атомом (О, F, N и др.),входящим в состав молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярнойи внутримолекулярной.