I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Химия — наука, изучающая состав,строение, свойства, получение и превращения веществ. Атомно-молекулярное учение — учение о строениивеществ из атомов и молекул, создано трудами Ломоносова и Дальтона. Вещества состоят из мельчайших частиц — молекул, которые находятся внепрерывном движении. При повышении температуры скорости движения молекулувеличиваются, при снижении — уменьшаются. Молекулы различных веществ отличаются друг от друга массой, размерамии химическими свойствами. Все молекулы одного вещества одинаковы. Молекулы состоят из более мелких частиц - атомов. Молекулы простых веществсостоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ состоят из разныхатомов. Атомы одного элемента отличаются от атомов других элементов зарядоматомного ядра, размером и химическими свойствами. При химических реакцияхизменяется состав молекулы. Атомы при химических реакциях не разрушаются. Атом — электронейтральная частица, состоящаяиз положительно заряженного ядра и одного или нескольких электронов. Молекула — наименьшая частица вещества,обладающая всеми химическими свойствами данного вещества. Для некоторыхвеществ понятия атома и молекулы совпадают. Химический элемент — вид атомов, характеризующихсяопределенным зарядом ядра. Простым веществом называется вещество, молекулы которого состоят изатомов одного элемента, например водород, кислород и азот и т. д. Каждыйэлемент имеет определенный химический знак, соответствующий первым буквамлатинского названия данного элемента. Соединениями или сложными веществами называютсявещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов, напримервода. Аллотропия - существование одного и тогоже элемента в виде двух или нескольких простых веществ. Аллотропия можетбыть результатом образования молекул с различным числом атомов (например,кислород О₂и озон О₃)или различных кристаллических форм (например, углерод образует графити алмаз). Этот случай называется также полиморфизмом. Физические явления — это любые изменениявещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул, напримеризменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например,обладают различными физическими свойствами. Химические явления или химические реакции— это явления или реакции, при которых из одних веществ образуются новыевещества. Химические реакции постоянно совершаются в живой и неживой природе.Процессы ржавления, горения, гниения представляют собой химические явления.Часто явления физические и химические происходят одновременно, маскируядруг друга, например, пропускание электрического тока через проволокусопровождается явлениями физического порядка: нагреванием проволоки, расширениемее, увеличением сопротивления,испусканием света, но то же нагревание проволокина открытом воздухе приводит к явлениям химического характера: металлпри нагревании реагирует с кислородом воздуха, превращаясь в оксид. Механическая смесь и химическое соединениеимеют следующие различия:

1. При приготовлении механической смеси составные части можно братьв любых количественных соотношениях. Чтобы получить химическое соединениеи при этом одно из взятых веществ не вещества в определенных соотношениях.
2. Свойства веществ, составляющих механическую смесь, сохраняются, таккак составные части в смеси остаются химически неизменными. При химическойреакции свойства исходных веществ не сохраняются, так как в результатеих взаимодействия образуется новое вещество с иными свойствами.
3. При механическом смешивании не наблюдается выделения или поглощениятеплоты. Химические реакции практически всегда сопровождаются тепловымиэффектами.
4. Составные части смеси , могут быть разделены на основании их физическихсвойств (фильтрование, отстаивание, выпаривание и другие способы).

Металлы — простые вещества, обладающие высокимитепло- и электропроводностью, ковкостью, блеском и другими характернымисвойствами, которые обусловлены наличием в их кристаллической решеткесвободно перемещающихся электронов (обобщенного электронного облака). Неметаллы — простые вещества, не обладающиесвойствами металлов. Резкой границы меду металлами и неметаллами провестинельзя. Типы химических реакций:

1. Реакция соединения - реакция, при которой из атомов или молекул двухили более веществ образуются молекулы одного вещества.
2. Реакция разложения - реакция, при которой из одного вещества образуетсядва или более веществ.
3. Реакция замещения - реакция, при которой атомы, входящие в составпростого вещества, замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Экзотермические реакции

• реакции, протекающие с выделением теплоты.

Эндотермические реакции

• реакции, протекающие с поглощением теплоты.

Скорость химической реакции — отношениеизменения концентрации одного из реагирующих веществ ко времени, за котороеэто изменение произошло. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ,концентрации, температуры, давления и агрегатного состояния. Равновесие химическое - состояние смесиреагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скоростиобратной реакции. Смещение химического равновесия — процессизменения концентрации веществ в реагирующей смеси. Изменения равновесия,вызываемые изменением внешних условий, можно предвидеть, руководствуясьобщим положением, известным под названием принципа Ле Шателье: если насистему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие (изменятьтемпературу, давление или концентрацию), то равновесие в системе сместитсяв направлении, при котором эффект произведенного воздействия уменьшится.Так, повышение температуры сместит равновесие в сторону реакций, которыеидут с поглощением тепла; увеличение давления будет благоприятствоватьреакциям, идущим с уменьшением объема. Атомный вес элемента - вес атома, выраженныйв углеродных единицах (у. е.), или число, показывающее, во сколько разатом данного элемента тяжелее 1/12 части веса атома углерода (120). Молекулярный вес — вес молекулы, выраженныйв у. е., т. е. число, показывающее, во сколько раз моле кула данного веществатяжелее 1/12 части веса атома углерода (12 С). Закон постоянства состава: независимо отспособа получения данного соединения его весовой состав постоянен. Закон сохранения массы веществ: масса веществ,вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся после реакции. Грамм-атом — количество вещества, вес которого,выраженный в граммах, численно равен молекулярному весу данного вещества. Закон Авогардо: в равных объемах различныхгазов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковоечисло молекул. Закон соединительных объемов: объемы газов,реагирующих между собой или образующихся в результате реакции, находятсяв отношениях небольших целых чисел. Формула химическая — сокращенное обозначениесостава какого-либо соединения с помощью химических законов и чисел, указывающихна количественное соотношение элементов в данном соединении. Валентность - свойство атомов данного элементаприсоединить или замещать в молекуле определенное число атомов другихэлементов. За единицу валентности принята валентность водорода. Структурные формулы элементов — формулывеществ с изображением валентности элементов, например в дн: Н-О-Н. Химические уравнения — запись химическихреакций посредством химических формул исходных и полученных веществ иматематических знаков. Формулы исходных веществ пишут в левой части уравнения,а полученных - в правой, например: 2Н₂+ 0₂— 2Н₂0.Число атомов каждого элемента в левой и правой частях одинаково.