СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА АЛЮМИНИЙ
- Положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, строениеатома, валентность, степень окисления.
- Химические свойства алюминия по отношению:
- а) к простым веществам (2 реакции);
- б) к сложным веществам (3 реакции).
Алюминий Аl находится в третьем периоде, третьей группе, главной подгруппепериодической системы. Его порядковый номер равен 13. Электронная конфигурацияатома Is
22s
22p
63s
23p
6.Электронно-графическая формула внешнего электронного слоя {file139} Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степеньокисления +3. Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильнымвосстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельнымметаллам. а) Алюминий окисляется кислородом воздуха уже при обычной температуре.В результате образуется очень плотная, тонкая защитная оксидная пленка,которая пассивирует алюминий. {file140} Алюминий реагирует со многими неметаллами: {file141} б) Если снять оксидную пленку, то алюминий проявляет присущую ему химическуюактивность. Если погрузить алюминиевую пластинку в раствор соли ртути и процарапатьповерхность пластинки, то в этом месте алюминий вытесняет из растворасоли ртуть и образует с ней сплав амальгаму. На амальгированной поверхностиоксидная пленка не удерживается. При внесении этой пластинки в воду алюминийвытесняет водород из воды: {file142} В концентрированных азотной и серной кислотах на холоде алюминий пассивируется.С другими кислотами алюминий легко взаимодействует, вытесняя водород: {file143} В концентрированных азотной и серной кислотах на холоде алюминий пассивируется.С другими кислотами алюминий легко взаимодействует, вытесняя водород: 2Аl + 6НСl = 2АlСl
3+ ЗН2 Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливаетсядо оксида азота (II): {file144} В отличие от щелочных и щелочноземельных металлов, алюминий проявляетамфотерные свойства, взаимодействуя с раствором щелочи: {file145} Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: {file146}